2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》word教案

第二課時教學目標：1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念2、能用鍵參數――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質3、知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”教學難點、重點：鍵參數的概念，等電子原理教學過程：創設問題情境N2與H2在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而F2與H2在冷暗處就能發生化學反應，為什麼？學生討論小結：引入鍵能的定義板書二、鍵參數１、鍵能①概念：氣態基態原子形成１mol化學鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kＪ／mol［生閱讀書33頁，表2-1］回答：鍵能大小與鍵的強度的關係？（鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易斷裂）鍵能化學反應的能量變化的關係？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）①鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩定。

［過渡］２、鍵長①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質越穩定［設問］多原子分子的形狀如何？就必須要瞭解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。

3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。

例如：CO2 結構為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。

H2O鍵角１０５°Ｖ形CH4鍵角１０９°２８′正四面體［小結］鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。

［板書］三、等電子原理１、等電子體：原子數相同，價電子數也相同的微粒。

如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等電子體性質相似［閱讀課本表２－３］［小結］師與生共同總結本節課內容。

［練習］1、下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學性質比氧氣穩定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發生化學反應Ｄ．硝酸易揮發，硫酸難揮發3、與NO3-互為等電子體的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根據等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結構的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25、根據課本中有關鍵能的數據，計算下列反應中的能量變化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=。

高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。

二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。

难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。

三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。

2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。

学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。

3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。

让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。

4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。

鼓励学生主动提问，引导学生思考。

5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。

展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。

五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。

在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。

第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。

2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。

3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。

4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。

共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。

(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。

2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。

假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。

第一节共价键第一课时一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质三、教学难点：σ键和π键的特征四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。

2.不是，像稀有气体之间没有化学键。

[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：NaCl的形成过程：以HCl为例：结构式：H—C1电子式：：HCl的形成过程：【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。

1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。

根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。

通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。

【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。

1.σ键图像分析：①H2分子里的“s—sσ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl分子的s—pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。

（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。

b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。

c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。

【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。

第二章分子結構與性質教材分析：本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。

首先，在第一章有關電子雲和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵參數——鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，並根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和複雜性進行瞭解釋。

最後介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，並從分子結構的角度說明了“相似相溶”規則、無機含氧酸分子的酸性等。

化學2已介紹了共價鍵的概念，並用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。

本章第一節“共價鍵”是在化學2已有知識的基礎上，運用的第一章學過的電子雲和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子雲圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及它們的差別，並用一個“科學探究”讓學生自主的進一步認識σ鍵和π鍵。

在第二節“分子的立體結構”中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，並配有立體結構模型圖。

為什麼這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結構。

在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔並配有圖示。

還設計了“思考與交流”、“科學探究”等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理論。

在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，對其他五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了範德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子的酸性強弱等；對於手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用第一節共價鍵第一課時教學目標：1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。

共价键第一课时习目标：1知道键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2知道共价键的主要类型δ键和π键。

3说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

教重点：解σ键和π键的特征和性质教难点：σ键和π键的特征教过程：【复习提问】什么是键？物质的所有原子间都存在键吗？[生活动]请同们思考，填写下表：离子合物和共价合物的区别H的形成过程：一、共价键1．共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键。

2共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 [讨论 交流] 列表比较σ键和π键键π键【探究】1已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键 例1：画出下列物质的电子式，并指出其中的键类型 NH 3 H 2O 2 N Mg 2 N 2O 2 NOH【探究】2钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别解吗？讨论后填写下表： 两原子 相同或相近(2) 一般成键原子有 (3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【探究】3乙烷： σ键 乙烯 ： σ键π键乙炔：σ键π键2．共价键的特征：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的目是确定的。

方向性：根据电原，成键电子云越密集，共价键越强。

要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。

相关知识：画出、p电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3．P5D．SO2ENO2FSO3GH2O2二、共价键的分类比较1．σ键和π键2．特殊的共价键-配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。

例：用电子式表示出NH4+、H3O+的形成过程NH4+： H3O+：【随堂练习】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( )A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键分子中只含σ键 D分子中含有1个π键2、下列物质中能证明某合物中一定有离子键的是（）A．可溶于水 B．熔点较高．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列关于键的叙述中，正确的是A．离子合物可以含共价键 B．共价合物可能含离子键．离子合物中只含离子键 D．共价合物中不含离子键4、下列分子中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是（）A．O2 B．P3NO2D H2O2。

高中生物信息的传递教案
教学目标：
1.了解生物信息的概念和作用。

2.掌握生物信息的传递方式和机制。

3.理解DNA复制、转录和翻译的过程。

教学重点：
1.生物信息的传递方式和机制。

2.DNA复制、转录和翻译的过程。

教学难点：
1.理解复杂的DNA复制、转录和翻译过程。

2.掌握生物信息的传递规律。

教学准备：
1.教学资料：PPT、课件等。

2.实验器材：PCR仪、琼脂糖凝胶电泳仪等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍生物信息的概念，引导学生思考生物信息在生物体内的重要性。

二、生物信息的传递方式和机制（15分钟）
1.介绍DNA的结构和功能。

2.讲解DNA复制的过程和意义。

3.阐述转录和翻译的作用和机制。

三、实验演示（20分钟）
通过实验展示DNA复制、转录和翻译的过程，让学生亲身体验生物信息的传递过程。

四、讨论与总结（10分钟）
让学生分组讨论生物信息的传递规律，总结课上学习的内容。

五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对生物信息的理解。

六、课堂小结（5分钟）
简要总结本节课的内容，激发学生对生物信息的兴趣。

教学反思：
通过本次教学，学生对生物信息的传递方式和机制有了更深刻的理解，同时也培养了他们的动手实验能力和团队合作意识。

在以后的教学中，应该注重引导学生主动探究和发现，提高他们的学习兴趣和实践能力。

第二课时共价键参数及等电子原理
一、教学目标
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
二、重点与难点
重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质
难点：键角
三、教学方式：探究式教学、小组合作学习
四、教学流程图
板块一、认识键参数任务1、认识键能及键
能大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键能
活动2、小组讨论键能大小与化学
键稳定性的关系
任务2、认识键长及键
长大小与化学键稳定
性的关系
活动1、阅读某些共价键的键长
活动2、小组讨论键长与键能的关
系
任务3、认识键角及键
角大小与化学键稳定
性的关系
活动1、听教师讲解键角
活动2、小组讨论键角大小与化学
键稳定性的关系
任务4、键能、键长、
键角的应用
活动1、小组讨论教师提出的问题
板块二、等电子原理任务1、理解等电子原理
活动1、听教师讲解等电子原理
活动2、联系所学物质，理解等电子
原理
任务2、了解等电子原
理的应用
活动1、阅读质谱仪的资料，了解等电
子原理
五、教学过程：。

第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.1共价键【教材分析】本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。

【课程目标】课程目标学科素养1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。

2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。

a．微观探析：微观角度探析共价键的微粒、类型。

b．模型认知：建立σ键和π键的思维模型，判断分子中存在σ键和π键的种类及个数。

【教学重难点】教学重点：σ键和π键的形成及特点教学难点：σ键和π键的形成及特点【教学过程】【情境微课堂】诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。

早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。

20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。

共价键是现代化学键理论的核心。

分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。

【新课导入】[学生活动]NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。

你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。

元素Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性差值 2.10.91[回答]元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。

人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。

教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。

教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。

教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。

教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。

二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。

三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。

四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。

五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。

教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。

在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。

第二课时教育方针：1、知道键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数――键能、键长、键角阐明简略分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例阐明“等电子原理的使用”教育难点、要点：键参数的概念，等电子原理教育进程：创设问题情境N2与H2在常温下很难反响，必须在高温下才干产生反响，而F2与H2在冷暗处就能产生化学反响，为什么？学生评论小结：引进键能的界说板书二、键参数１、键能①概念：气态基态原子构成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol［生阅览书33页，表2-1］答复：键能巨细与键的强度的联系？（键能越大，化学键越安稳，越不易开裂）键能化学反响的能量改变的联系？（键能越大，构成化学键放出的能量越大）①键能越大，构成化学键放出的能量越大，化学键越安稳。

［过渡］２、键长①概念：构成共价键的两原子间的核距离②单位：１pm（１pm＝10-12m）③键长越短，共价键越结实，构成的物质越安稳［设问］多原子分子的形状怎么？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

H2O键角１０５°Ｖ形CH4键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决议了共价键的安稳性；键长、键角决议了分子的空间构型。

［板书］三、等电子原理１、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：CO和N2，CH4和NH4+＋２、等电子体性质类似［阅览讲义表２－３］［小结］师与生一起总结本节课内容。

［操练］1、下列说法中，过错的是Ａ．键长越长，化学键越结实Ｂ．成键原子间原子轨道堆叠越多，共价键越结实Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越安稳Ｄ．原子间经过共用电子对所构成的化学键叫共价键2、能够用键能解说的是Ａ．氮气的化学性质比氧气安稳Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难产生化学反响Ｄ．硝酸易蒸发，硫酸难蒸发3、与NO3-互为等电子体的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、依据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有类似结构的是A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N25、依据讲义中有要害能的数据，核算下列反响中的能量改变：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=。

"四川省德阳五中高中化学第二章第一节共价键教案新人教版选修3 "一、教材分析本节内容的课标要求是“知道共价键的主要类型σ键和п键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；结合实例说明等电子原理的应用。

”教材主要介绍了从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成、价键的特点、σ键和π键的特征以及共价键参数，是对必修2中共价键内容的加深，使学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

本节内容理论性较强，使学生在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

课时分配：共价键的形成及共价键的类型 1课时键参数---键能、键长、键角；等电子原理 1课时二、学生分析1、知识能力方面：（1）对于电子运动状态的描述，量子的观点、能量的观点已经为学生所认同，意识到电子的运动不是完全无序的，而是有一定规律可循的。

（2）对于如何描述元素的性质，学生的认识方式完成了由宏观到微观、从定性到定量的转变，具备了一定的理解力或者是解释力。

（3）初步了解了原子的微观结构，结合有关的实验事实和数据认识了元素周期律，原子结构与元素性质的关系，以及化学键的涵义等关于物质结构和性质的基本知识。

2、思维发展方面：高一学生抽象逻辑思维属于理论性，他们能够用理论作指导来分析综合各种事实材料从个人不断扩大自己的知识领域。

他们基本上可以掌握辩证思维（一般到特殊的演绎过程、特殊到一般的归纳过程）。

第一课时共价键的形成及共价键的类型一、教学目标1、知识与技能能从电子云和原子轨道的角度理解共价键的形成；了解共价键的特点理解σ键和π键的特征，会判断共价键的键型及其数目——（σ键和π键）。

2、过程与方法通过讨论归纳和对比的探究活动过程，提高分析推理和归纳的能力，从而体验化学研究方法的科学性。

3、情感态度与价值观在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。

hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。

共价键不偏向任何一个原子。

这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。

共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。

这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。

3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。

4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。

5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。

[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．本质：在原子之间形成共用电子对。

3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。

[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。