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第二章分子结构与性质
第一节共价键
第一课时
教学目标:
1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2．知道共价键的主要类型δ键和π键。
3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点、难点:
价层电子对互斥模型
教学过程:
[复习引入]
NaCl、HCl的形成过程
[设问]
前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成
[讲解、小结]
[板书]
1．δ键:(以“头碰头”重叠形式)
a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，
轴对称图形。
b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键
[过渡]
P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
[板书]
2．π键
[讲解]
a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3．δ键和π键比较
①重叠方式
δ键:头碰头
π键:肩并肩
②δ键比π键的强度较大
②成键电子:δ键 S-S S-P P-P
π键 P-P
δ键成单键
π键成双键、叁键
４．共价键的特征
饱和性、方向性
[科学探究] 讲解
[小结]
生归纳本节重点，老师小结
[补充练习]
1．下列关于化学键的说法不正确的是( )
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
2．对δ键的认识不正确的是( )
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH
4．下列化合物中，属于离子化合物的是( )
A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2
5．写出下列物质的电子式。
H2、N2、HCl、H2O
６．用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
[答案]
1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时
［教学目标］:
１．认识键能、键长、键角等键参数的概念
２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］:
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］:
［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念:气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位:kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答:键能大小与键的强度的关系？
(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)
键能化学反应的能量变化的关系？
(键能越大，形成化学键放出的能量越大)
③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念:形成共价键的两原子间的核间距
②单位:１pm(１pm＝１０－１２m)
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如:ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］
三、等电子原理
１．等电子体:原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如:ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋
２．等电子体性质相似
［阅读课本表２－３］
［小结］
师与生共同总结本节课内容。
［补充练习］
１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是( )
Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２
２．下列说法中，错误的是( )
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
３．能够用键能解释的是( )
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
４．与ＮＯ３－互为等电子体的是( )
Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２
５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是( )
