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第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1、共价键种类(1)σ键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠②类型A. s－s σ键：H2B. s－p σ键：HClC. p－p σ键：Cl2③特征A. 头碰头，电子云重叠程度大，稳定性高B. 轴对称，可绕键轴旋转(2)π键①定义：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠②类型：p－p π键：N2、O2③特征A. 肩并肩，重叠程度小，稳定性差B. 镜面对称，不能旋转3、σ键与π键对比(1)自旋方向相反的两个电子形成共用电子对(发生电子云重叠)(2)两个原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态(3)电子通过共用电子对形成共价键的过程中，体系能量降低5、共价键的特点(1)饱和性：一个原子最多能产生几个未成对电子便可和几个自旋状态相反的电子配对成键(2)方向性：头碰头、肩并肩四、键参数(键能、键长、键角)1、键能①定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量②单位：kJ·mol－1③意义：键能越大，键越牢固，共价键越稳定；形成化学键释放能量，断裂化学键吸收能量④注：同种元素形成共价键的键能比较：单键＜双键＜三键、σ键＞π键2、键长①定义：形成共价键的两个原子间的核间距②意义：键长越短，键能越大，共价键越稳定③注：同种元素形成的共价键的键长：单键＞双键＞三键3、键角①定义：两个共价键之间的夹角②常见键角：4(1)衡量共价键的稳定性：键能、键长(2)描述分子的立体结构：键长、键角五、等电子体1、概念：原子数相同、价电子总数相同的微粒2、等电子体特点：粒子构型相似(空间构型相同)，它们的许多性质相似3、等电子体总结：。
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（版修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
