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化学知识点难点总结化学知识点难点大全总结在高中化学的学习过程中,对于进入更高阶段的学习,化学学科的知识点的难度增加,且化学知识中大部分是化学反应式,很多学生表示没有办法完全记忆。
下面小编给大家整理了关于化学知识点难点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中化学易错知识点1、几元含氧酸，傻傻分不清多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H 只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
高中化学疑难化学作为一门科学学科，是许多高中生认为比较困难的学科之一。
尤其是在学习高中化学的过程中，经常会遇到一些疑难问题，使得学生们感到头疼不已。
本文将针对高中化学学习中常见的疑难问题进行深入探讨，帮助同学们更好地理解和掌握这门学科。
首先，化学中的化学方程式往往是许多学生感到困惑的地方。
化学方程式通常包括反应物、生成物以及反应条件等要素。
有些学生可能会在书写或者理解方程式的过程中出现混淆的情况，导致答题错误或者理解偏差。
解决这个问题的方法可以是多多练习，培养对于方程式的敏感性，逐步提高掌握的水平。
其次，在学习化学周期表和元素周期律时，也常常会面临较大的困难。
周期表中的元素种类繁多，学生们需要掌握各种元素的性质、特点以及相互关系。
此外，元素周期律的排列顺序和规律性也是需要重点掌握的知识点。
针对这些难点，建议同学们通过制作复习卡片、背诵元素周期表等方法，加深对元素和周期律的印象，提高记忆和理解水平。
另外，化学中的化学键和化学键的类型也是一个容易混淆的概念。
在化学键的形成过程中，离子键、共价键、金属键等不同类型的键有着各自独特的特点和形成规律。
学生们需要通过实例练习，分析各种类型键的共同点和区别，加深对化学键的理解。
此外，化学反应速率和化学平衡也是高中化学学习中的难点之一。
学生们在学习化学反应速率和平衡时，需要掌握化学反应速率的计算方法以及影响因素，理解反应速率与平衡之间的动态平衡关系。
通过实验实践和思维拓展，可以加深对这些概念的理解和掌握。
最后，在学习高中化学时，化学实验也是一大难点。
化学实验要求学生们耐心细致地操作，严格控制实验条件，准确记录实验数据并进行数据分析。
因此，在进行化学实验时，同学们需要注意实验操作的细节，保证操作规范和安全，提高实验技能和实验数据分析能力。
综上所述，高中化学学习中常见的疑难问题包括化学方程式、元素周期表、化学键、化学反应速率与平衡以及化学实验等方面。
通过系统学习和实践操作，同学们可以逐步克服这些困难，提高化学学科的理解和掌握水平。
人教版高三化学教材的知识点难点剖析与解决方法高三化学课程作为理科生必修课程之一，对学生的理解能力、分析能力和解决问题的能力提出了较高的要求。
人教版高三化学教材作为当前主流的教材之一，其知识点难度较大，包含了许多学生普遍认为困惑的难点。
本文将对人教版高三化学教材的知识点难点进行剖析，并提出相应的解决方法。
一、有机化合物命名与结构式的确定有机化合物命名与结构式的确定是高三化学教材中的一个重要难点。
在学习这一部分内容时，很多学生往往会遇到以下问题：命名规则复杂、记忆困难、结构式的确定不准确等。
为了解决这些问题，学生可以采取以下方法：1、掌握命名规则：有机化合物命名规则需要学生记忆大量的名字和规则，但掌握一定的命名规则是解决难题的前提。
学生可以通过划分命名规则的分类，如烃类、醇类、醛类、酮类等，逐个进行学习和记忆，形成体系化的知识框架。
2、积累实例：通过大量的例题练习，掌握命名规则和结构式的确定方法。
在解题过程中，注意理解题目中的提示信息，把握主要信息和关键词，有针对性地进行分析，最终确定正确的命名和结构式。
二、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是高三化学教材中的另一个难点。
学生在学习这一部分内容时，常常会面临速率常数的计算、速率方程的确定、化学平衡的条件等问题。
解决这些问题可以采取以下方法：1、理解速率与平衡的基本概念：学生需要先理解速率与平衡的基本概念，包括速率的定义、速率方程和速率常数的计算、平衡常数与平衡条件的关系等。
只有掌握了这些基本概念，才能更好地理解和解决相关问题。
2、实例演练：通过大量的实例演练，加深对速率和平衡问题的理解。
例如，通过实验方法测定反应速率，根据实验结果得出速率方程和速率常数，并将其应用于实际问题中。
三、电化学与化学能量变化电化学与化学能量变化是高三化学教材中的另一个难点。
在学习这一部分内容时，学生常常会遇到电流强度的计算、电解质溶液的电离程度、电解与电池方程式的确定等问题。
高三化学学科的常见问题解答与疑难点解析化学作为一门理科学科，涉及到众多的理论知识和实验技术，常常会让学生感到困惑和疑惑。
在高三化学学科中，同学们通常面临着一些常见问题和疑难点。
本文将围绕这些问题展开解答与解析，帮助同学们更好地理解和掌握高三化学知识。
问题一：化学方程式的写法与平衡原理是什么？对于化学方程式的写法，我们需要遵循以下几点原则：1. 化学方程式中的反应物和生成物要用化学式表示，其中化学式需要标明物质的种类和数量。
2. 反应物和生成物之间用箭头相连，箭头的左边表示反应物，右边表示生成物。
3. 反应物和生成物之间用加号或逗号分隔，表示它们是在同一状态下参与反应。
4. 如果反应发生在溶液中，可以用（aq）表示。
至于平衡原理，化学方程式的平衡意味着反应物与生成物的物质的总质量在反应中不会发生变化。
在平衡状态下，反应物与生成物之间的转化速率相等。
平衡常数用来描述该平衡状态下化学反应的进行程度，它等于生成物的浓度的乘积除以反应物的浓度的乘积。
问题二：化学计量关系有哪些重要概念？化学计量是化学中一个非常重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的质量关系和物质的量关系。
有几个重要的化学计量关系如下：1. 摩尔比和摩尔比一定化学计量关系可以通过化学方程式中的系数来表示。
化学方程式中的系数代表了参与反应的不同物质的量之间的比例关系。
这些比例关系一旦确定，就不会随着反应条件的改变而改变。
2. 摩尔质量摩尔质量是表示物质质量的单位，通常用克/摩尔表示。
它等于物质的质量除以物质的物质的量。
3. 反应的限量与过量在化学反应中，反应物的量决定了反应产物的量。
反应的限量是指参与反应的物质中，数量较少的物质。
反应的过量则是指参与反应的物质中，数量较多的物质。
反应的产物量取决于反应的限量。
问题三：有机化学中的石油及其衍生物如何产生？石油是一种重要的有机化合物，主要由碳和氢构成。
石油是在地下长时间形成的，经由地壳中有机废物的压力和热解作用而生成。
高中化学疑难问题解析石国法高中化学疑难问题解析一、乙醇与乙酸反应,浓H2SO4当催化剂,为什么加入溶液的顺序为乙醇----浓H2SO4----乙酸?浓H2SO4加到乙醇里会放热，大家都知道浓H2SO4溶解在水里会放大量的热，这里也是，如果把乙醇往浓H2SO4里倒，后果可想而知，硫酸四溅。
必须缓慢的把浓H2SO4倒入乙醇。
如果事先加入乙酸，则浓H2SO4就很难电离了。
不能很好发挥催化作用。
乙酸是要反应的。
所以应先加入催化剂，再加反应物，才能使反应的效率提高。
否则加乙酸后，H2SO4半天不电离，反应效率就低了。
先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
顺序是密度先小后大然后为了得到最佳答案的荣誉,再上网找点东西给你...乙酸乙酯的制取1.酯化反应是一个可逆反应。
为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。
一般是使反应物酸和醇中的一种过量。
在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。
在实验室里一般采用乙醇过量的办法。
乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。
催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2.制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。
液体加热至沸腾后，应改用小火加热。
事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
1.浓硫酸既作催化剂，又作干燥剂。
Na2CO3溶液的作用是：(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。
(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
2.为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。
高二化学学习中的问题解答与疑难点解析高二是学生们进入高中后的第二个学年，也是学习化学的关键时期。
在化学学习中，学生们常常会遇到各种问题和疑难点。
本文将针对一些常见问题进行解答和疑难点的解析，帮助大家更好地理解和掌握高二化学知识。
1. 高二化学学习中的难点在高二化学学习中，有几个知识点常常成为学生的难点。
首先是化学键的概念和类型。
学生们往往难以理解共价键、离子键和金属键的形成和特点。
其次是化学反应的平衡与速率。
学生们容易混淆平衡常数和平衡位置的概念，同时也难以理解速率方程和反应级数的关系。
此外，有机化合物的命名与结构推断也是学生们容易出错的地方。
2. 化学键的概念与类型解析化学键是指原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键形成于非金属原子之间，他们通过共享电子形成分子或离子。
离子键形成于金属原子和非金属原子之间，由于电荷的相互作用而形成离子晶体。
金属键形成于金属原子之间，金属原子通过共享自由电子形成金属晶体。
3. 化学反应的平衡与速率解析化学反应的平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例，反应进程停止，达到动态平衡。
平衡常数是指在给定温度下，某化学反应中各物质浓度的比值的平方根。
平衡位置表示反应向生成物或反应物的转化程度。
速率方程描述了反应速率与反应物浓度的关系，而反应级数则表示反应速率与反应物浓度的指数关系。
4. 有机化合物的命名与结构推断解析有机化合物的命名是依据其分子结构和官能团进行的。
有机分子的命名通常按照一定规则进行，包括命名主链、编号、标记官能团等步骤。
有机化合物结构推断的关键是对一些常见官能团和反应进行了解，通过化学反应的特点和已知条件，来推断未知有机化合物的结构。
5. 针对问题的解答在高二化学学习中，学生们可能会遇到以下问题：如何判断分子极性？如何计算化学反应速率常数？如何正确命名有机化合物？接下来，我将针对这些问题进行解答。
（1）判断分子极性的方法是检查分子中各原子的电负性差异，差异较大的分子为极性分子，差异较小的分子为非极性分子。
高中化学中常见争议问题的商榷一、教学参考资料中的常见问题市面上的教学辅导书种类和数量都十分多，为我们的教学提供强有力的检测条件，大部分题目是非常好的，但笔者在教学过程发现一些争议问题，在此挑选一些有代表性的题目进行分析。
1. NaHCO3与Na2CO3的鉴别：往NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中分别加入CaCl2溶液，通过是否产生沉淀来鉴别NaHCO3与Na2CO3。
常温下，CaCO3溶度积为9×10－9，碳酸H2CO3 K1＝ 4.2×10－7（一级电离常数），K2＝5.6×10－11（二级电离常数），由数据可推算，在碳酸钠与碳酸氢钠溶液中加入一定浓度的氯化钙溶液，都有产生沉淀的可能，笔者通过实验进一步验证，发现分别往1mol/L NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中加入1mol/L CaCl2溶液，两者都能产生白色浑浊。
因此用此方法来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠是不严谨的。
与此问题类似，在离子共存的题目中，如“Ca2+ 、Na+、NO3－、HCO3－能否大量共存”，市面上的资料都会认为可以共存，这和上述问题原理是一样的。
出现这样的错误，是命题者忽视了碳酸氢根也能发生电离产生碳酸根，在浓度足够大的情况下同样能与钙离子产生碳酸钙沉淀。
2. 反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+H2O+ SO2↑+ S↓，指出硫代硫酸钠中硫的化合价？并判断是否为氧化还原反应？在高中化学中，和Na2S2O3与酸反应有关的题目出现的频率较高，但对于Na2S2O3中硫元素的化合价，一直以来争议较大，有些人认为中心硫原子显+6价，而另一硫原子显－2价，有些人认为中心原子显+4价，而另一硫原子显0价，两种意见虽然不同，但硫原子平均化合价都是+2价，所以在争议中，往往把问题模糊化了，但是上述两种意见，直接表现的是两种本质不同的反应，如果认为是－2和+6价的，该反应属于氧化还原反应；如果是0和+4价，该反应属于非氧化还原反应；那两种意见到底谁是谁非呢？要解决该问题，先从硫代硫酸根的结构入手，硫代硫酸根的结构示意图如下：从硫代硫酸根的结构示意图上看出，中心硫原子分别与三个氧原子和一个硫原子结合，其中，中心硫原子和两个氧原子分别形成σ键，与一个氧原子形成配位键，由中心硫原子提供孤对电子，同时中心硫原子也向另一个硫原子提供孤对电子，形成配位键。
高中化学实验现象异常的成因和利用高中化学实验，是每个学生在学习化学过程中，必然要接触到的重要一环。
它既可以理论上掌握知识，也可以通过实际的实验来体会知识，深刻地把握化学知识的原理。
但是，有时候，常见的实验会出现异常的现象，效果可能不是规定的那样，有的实验还会没有任何的反应，出现这类现象的原因有很多，还有很多可以从中获益的利用方法。
一般而言，高中化学实验异常现象的成因主要有以下几种：首先，实验过程中，可能会存在实验操作上的差错，比如说，实验记录上写错实验步骤，操作顺序反了等等，这都会导致实验产生异常现象。
其次，实验中使用的各种试剂可能存在质量问题，比如说错误的配置量，或者是试剂有问题，导致实验产生异常的现象。
此外，实验环境可能也会影响实验结果，比如说室温、湿度、空气等，如果不符合规定，也会导致实验产生异常现象。
既然出现了异常的现象，那么就可以从中获得很多有益的信息，那么利用这些异常的现象，可以有什么作用呢？首先，这类现象可以用来解释如何理解一定的现象，或者检验其他猜想理论是否正确，比如说，一次实验中，A试剂和B试剂的反应出现了异常现象，可以用来比较A和B两种试剂的特性，比如可以比较他们的活性角异常情况下的变化，可以表明A和B试剂的性质不同，可以进一步了解A试剂和B试剂的特性。
其次，这类现象也可以用来强化学生对化学知识的理解，比如说，有的学生可能把实验当成一种必要的繁琐的步骤，而不是一种学习方式，如果实验出现异常的现象，学生就可以把这类现象当成一种学习活动，对异常现象进行分析，定位问题出现在哪里，帮助学生更好地去理解化学中的一些实际现象。
此外，这类现象还可以用来探究实验中未知的物质，比如说，实验出现了异常现象，可以让学生去思考实验中可能有其他未知物质，通过排除法和对比法，一步步的探究出异常现象的原因，从而发现新的物质，学习实验中未知的物质特征。
总之，高中化学实验异常现象的成因有很多，但也可以从中获得很多有益的信息，可以用来解释和检验现象、强化学生对化学知识的理解，以及探究实验中未知的物质，均可从中获益。
高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。
本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。
化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。
易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。
建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。
化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。
建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。
间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。
主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。
建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。
化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。
建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。
总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。
建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。
这样才能在考试中少犯错误。
高中化学疑难问题解析庭州化学天地今天我们只做精品资料的搬运工!泪蛋蛋掉在酒杯杯里马美如1.碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度以上，那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？【答】碳酸氢钠在有水的情况下更容易分解，50多摄氏度就可以完全分解。
2.为什么可以用焓变（△H）表示化学反应的反应热？【答】化学反应一般在敞口容器中进行，即在恒压（101Kpa）条件下进行，此时的热效应称为恒压热效应。
根据热力学第一定律，体系的热力学能(U，也称为内能)的变化等于以功和热的形式传递的能量。
△H=Q+W式中。
Q表示热量，若热量由环境流入体系，则Q为正值，反之则Q为负值；W表示功，若环境对体系做功，W为正值，反之W为负值。
在恒压条件下，△U=Q p+W=Q p—p(V2—V1),即恒压热效应Q p=△U+p(V2—V1)。
其中p为压强，V为体积。
焓（H）是一个状态函数，热力学规定H=U+pV。
在恒压条件下，焓变△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Q p由此可见，焓变△H与恒压热效应Q p相等，因此，可以用焓变表示化学反应的反应热。
3.盐桥的作用【答】单液的原电池由于液面接界电势高，电池效率低，为了提高电池效率，使用通过盐桥将两个半电池相连而构成的原电池。
将两种电解质溶液通过盐桥相连，使电解质溶液不直接接触，降低了液面接界电势，由于盐桥中也装有电解质溶液，，可以起到导电的作用。
盐桥中的电解质溶液要求浓度较高，且阴、阳离子迁移速率应差不多，一般用含饱和氯化钾溶液的琼脂。
盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷。
4.屏蔽效应、钻穿效应和能级交错现象？【答】对于氢原子，核外只含有一个电子，这个电子仅受到原子核的作用，不受其他电子的作用。
多电子原子中，每一个电子不仅受到原子核的吸引，而且还受到其他电子的排斥。
在考虑某个电子时，可以把其他电子对其排斥作用看作削弱了原子核对它的吸引作用，这种由于其他电子的排斥而使原子核对某个电子吸引作用的减弱称为屏蔽效应。
电子层数越小的电子在离原子核越近的地方出现几率越大，但在同一电子层中不同轨道上的电子钻到离原子内层的能力不同，其钻穿能力的大小依次为ns、np、nd、nf。
也就是说，s电子钻穿到内层的能力要比p、d、f电子大，电子钻穿内层的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，内层电子对它的屏蔽作用越小。
这种外层电子钻到内层的作用叫做钻穿效应。
由于4s电子的钻穿效应较大，而3d电子的屏蔽效应越大，使得3d电子的能量略高于4s，即第三层d轨道上的电子，其能量要比第四层s 轨道上电子的能量高，这种现象称为能级交错现象。
同理，能级交错现象如能量6s<4f<5d<6p。
5.碱土金属碳酸盐的热稳定性规律？【答】碱土金属碳酸盐的热稳定性规律，一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。
也可以用离子极化的观点解释因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，夺取含氧酸氧离子的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低。
从Be-Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热分解温度依次升高。
（金属离子极化作用增强，化合物稳定性下降，热分解彻底。
例如金属硝酸盐的分解规律）不同碳酸盐的热稳定性差异很大。
其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高,必须灼烧至高温才分解;而有些金属的碳酸盐的热稳性较低,加热到100℃左右就分解，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞。
酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。
例如碳酸钠,要851℃以上才开始分解，而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。
分解温度：M2CO3>MHCO3>H2CO3,因为H+的极化作用非常强。
6. 化学实验中，为什么不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？【答】浓硫酸溶于水放出大量的热，因为浓硫酸的密度大，易造成溶液飞溅伤人。
7.铝为什么能在空气中稳定存在？各种铝制品为什么都可以较长时间使用？【答】因为Al很活泼，容易被空气中的氧气氧化为Al2O3，在铝表面上形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝不再继续被氧化，所以铝能在空气中稳定存在。
人们常用的铝制品也正是由于这层膜了保护内部金属，使铝具有一定的抗腐蚀能力，故可以较长时间使用。
8.用砂纸打磨过的或未打磨过的铝箔，用酒精灯加热，为什么会出现熔而不滴、滴而不落的现象？【答】这是由于磨去氧化膜的铝在空气中加热又会很快地生成一层新的氧化膜的缘故。
9.为什么将铝粉撒到酒精灯的火焰上，可观察到剧烈燃烧并发出强光？【答】因为铝粉表面积大于铝箔，与氧气的接触面积增大，反应迅速且剧烈，放出的热量更多，更易于燃烧而发出耀眼的强光。
如果使用乙炔焰或氢氧焰与铝箔反应，由于乙炔焰或氢氧焰的温度可高达3000℃，乙炔焰或氢氧焰可以破坏铝表面的氧化铝保护膜，用氧炔焰或氢氧焰在空气中加热铝箔能快速燃烧。
所以要使铝在空气中燃烧，可以采取增大铝与空气的接触面积或提高反应的温度等措施。
10.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜溶液先与水反应？【答】盐酸中的氢离子实际上是水合氢离子，即H3O+离子，所以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的。
由于盐酸完全电离，而水是一种很弱的电解质部分电离出氢离子，从效果上看可以理解成盐酸先反应，待盐酸反应完，钠继续与水反应；铜离子的氧化性比氢离子强，按反应先后钠应该先与铜离子发生置换反应，钠过量才能与水中的氢离子反应，但事实上，钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水发生置换反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。
其原因还是铜离子的存在形式还是Cu(H2O)n2+水合离子，Cu2+周围都是水分子，Na根本接触不到Cu2+就反应掉了，而水电离的氢离子却先接触到钠原子，钠就先和水反应了，如果在水溶液中铜离子浓度较大时，除了产生氢气外也可以观察到铜离子被还原为暗红色的泥状铜单质。
注意：室温下Na与无水CuSO4不能发生反应，但在加热条件下，能够置换出铜单质。
实验时要控制钠的用量，否则会发生剧烈爆炸，其次要避免氧气将反应物和产物氧化变质。
11.为什么金属铝能与较高浓度的氨水发生反应？【答】铝在碱性比较强的水溶液中能和水持续作用一段时间产生氢气。
碱性比较强的水溶液中有一定浓度的氢氧根离子，它能溶解铝和水作用时在表面生成的氢氧化铝，使之转化为偏铝酸根离子，使铝和水的反应能持续进行，直至碱性减弱到一定程度，氢氧化铝不再溶解，反应才停止。
12.氨水和铝盐溶液作用生成氢氧化铝，为什么氢氧化铝不能溶解于过量氨水？【答】氢氧化铝转化为偏铝酸根离子需要一定的碱性条件，由于反应混合物中含有较高浓度的铵根离子，抑制了加入过量氨水的电离，使溶液中的氢氧根离子浓度难以达到氢氧化铝溶解的要求。
13.实验室加热液体时为了防止暴沸，可以加入什么材料？【答】暴沸指纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象，加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破，产生沸腾。
液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。
过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸。
为避免容器的暴沸，可在容器中放含有空气的无釉陶块等。
为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象。
值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。
简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈时甚至会溅出伤人，而碎瓷片、沸石等能够有效的阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳。
使用电磁搅拌（搅拌起到混合溶液，减小热不均衡）也能起相同的作用。
14.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装氯气之前必须做什么？【答】钢瓶内壁必须彻底干燥，因为液氯与水反应生成酸要腐蚀钢瓶。
15.在新制的硝酸亚铁溶液中,滴入少量的浓盐酸,为什么观察到溶液变黄色？【答】在硝酸亚铁溶液中加入浓盐酸发生两种变化：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大，表现为浅绿色加深；②溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离子，硝酸具有较强氧化性，即发生反应：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表现为黄色。
由于主要反应是第②种情况，最后反应现象为溶液变黄色，同时有NO气体产生，遇空气会变为红棕色。
16.溴乙烷水解后，如果溴乙烷过量溶液分层后乙醇会在哪一层？【答】乙醇与水互溶，乙醇与溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶于水。
这时乙醇在水和溴乙烷中会以一个固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。
17.制氢氧化铁胶体时为什么一定要用饱和氯化铁溶液？【答】制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl，这是一个可逆反应，选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度，有利于平衡向右移动，这样更有利于氢氧化铁胶体的制备，可以生成较多的胶体。
如果用稀溶液会导致生成的胶体很少。
18.纯锌片和稀硫酸反应较慢，为什么将锌片一角在硫酸铜溶液中浸一下，反应速率明显加快？【答】锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，此时，金属片上是锌、铜单质的混合物，可以形成原电池，原电池可以加快反应的速率。
19.用金属钠制取氧化钠常用NaNO2与Na反应，为什么不用Na在氧气中燃烧的方法？【答】Na在氧气中缓慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果钠直接燃烧生成过Na2O2而不是氧化钠，制取纯净的氧化钠条件不好控制。
Na与NaNO2反应除生成氧化钠外还可以生成氮气N2，N2可以保护钠不会在空气中被氧化。
20.接触法制硫酸时，由沸腾炉排出的气体必须经过洗涤其目的是什么？【答】沸腾炉中主要是二硫化亚铁这种硫铁矿石的燃烧，因为矿石纯度不是很高，燃烧后生成的杂质会很多，而这些杂质有可能会使催化剂五氧化二钒中毒(或失效)，一方面催化剂的价格贵，另一方面不利于接触室合成三氧化硫，故为了合成顺利和节省成本，要对沸腾炉出来的气体进行除杂处理。
21.乙炔的制取实验中，为什么将水改用饱和食盐水就不会与碳化钙剧烈反应？【答】食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间，它们的存在可以减少水与电石（碳化钙）的接触面积，从而减缓水与电石（CaC2）的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。
22.洗涤沉淀选用的试剂有什么要求吗？【答】沉淀洗涤的试剂有以下几种：①蒸馏水；②冷水、热水；③有机溶剂，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④该物质的饱和溶液。
