四川省眉山中学高二3月月考理科综合化学试题

四川省眉山市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO22. （2分） (2015高二下·盐城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（）A . H2SO4B . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH3. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂4. （2分）铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）A . 稀硫酸B . CuSO4C . AgNO3D . Fe2(SO4)35. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A . 氯水B . 钠C . 浓硝酸D . 浓盐酸6. （2分）下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B . 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C . 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D . 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+7. （2分） (2016高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA8. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB . 氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++ =H2O+BaSO4↓D . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+9. （2分） (2019高一上·喀什期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B . Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂10. （2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A . 钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B . 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D . 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂11. （2分）(2017·如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂12. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 高锰酸钾完全分解后的残留物B . 洁净的食盐水C . 冰、水混合物D . 含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）13. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S14. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液15. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列有关0.1mol•L﹣1NaOH溶液的叙述正确的是（）A . 1L该溶液中含有NaOH 40gB . 100mL该溶液中含有OH﹣0.01molC . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1D . 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液16. （2分） (2016高一下·包头期中) 某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A . a﹣x+nB . a+x+nC . a﹣n+xD . a﹣x﹣n17. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO418. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量（）A . 0.11 molB . 0.12molC . 0.09molD . 0.08mol19. （2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试试纸变蓝色浓氨水呈碱性纸上A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

四川省眉山市高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于碱性氧化物的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . CaOD . CO22. （2分）某化学反应其△H=-122 kJ·mol-1 ，∆S= -231 J·mol-1·K-1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液4. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在溶液中可以大量共存，加OH﹣产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A . Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣B . Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+C . Cl﹣、NO 、K+、Ca2+D . NH 、K+、H+、SO5. （2分）(2020·广东模拟) 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）A . 仪器a的名称是恒压滴液漏斗B . 长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C . 配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸D . 分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏6. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等7. （2分） (2019高二上·扶余月考) 在一定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64Ag-108第I卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快氢气生成速率B.l00 mL 2 mol·L-1的盐酸跟碎片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢2、下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是A. H2OB.CO2C.N2OD.CH43、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A. ②①③④⑤⑥B. ⑤④②①③⑥C. ⑤②④①③⑥D.⑤③②④①⑥4、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. HClO的结构式：H-Cl-OB.基态铬原子的价电子排布式：3d44s2C.14C的原子结构示意图：D. 丙烷分子的球根模型示意图：5、在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下己达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键C. v正(CO)=v逆(H2O)D.生成n mol CO的同时消耗n mol H26、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是A. PCl3B.SiH4l4D.BF37、下列说法中正确的是①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；③3p正表示有3个p正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A.①②③B.①④C.②⑤D.③④⑤8、一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是A. c1：c2=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14 mol·L-19、对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1B.v(B)=l.2 mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1D.v(A)=0.5 mol·L-1·min-110、用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是A.直线形、三角锥形B.V形、三角锥形C.V形、平面三角形D.直线形、平面三角形11、实验测得：10l kPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。

2020年四川省眉山市实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.下列物质中哪组物质互为同系物A．CH3OH和HOCH2CH2OH B．C6H5OH和C6H5CH2OHC．CH3Cl和C3H7Cl D．C17H35COOH和C17H33COOH参考答案：C2. 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。

则有机物A的可能结构有A．1种 B．2种 C．3种D．4种参考答案：B3. 镁—H2O2 酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是 ( )A．工作时，正极周围海水的pH增大 B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动参考答案：B略4. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）A.H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O2参考答案：B略5. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。

对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：BC略6. 下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是A．铁 B．氨 C．氯化氢 D．乙醛参考答案：C略7. 如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀参考答案：C考点：探究铁的吸氧腐蚀．.专题：电化学专题．分析：向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀．解答：解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大．8. 对于下列反应:①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。

2015—2016学年四川省眉山中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题，每题6分1．PM2。

5是灰霾天气的主要原因,是指大气中直径小于或等于2。

5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列说法不正确的是(）A．大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2。

5的表面进入人体D．PM2。

5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/kJ•mol﹣1941。

7 154。

8 283。

0下列说法中正确的是（）A．NF3分子的立体构型是平面三角形B．过程N(g）+3F(g）→NF3(g）放出能量C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g)的△H＞0D．NF3常温下呈气态,是因为N﹣F键能大，很稳定3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（)A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH4．下列各组微粒的空间构型相同的是(）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥5．氯化硼的熔点为10.7℃,沸点为12。

5℃，它可以水解,水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是(）A．氯化硼是原子晶体B．硼原子价层电子排布是2s22p3C．氯化硼分子内键角略小于109°28´D．氯化硼水解得到两种酸6．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且M层无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（)A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形,键角都是109°28´C．X和Q结合生成的化合物可以形成离子化合物D．ZQ2是极性键构成的非极性分子7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g）发生反应：H2(g）+Br2（g）⇌2HBr(g)△H＜0．当温度分别为T1、T2，达平衡时，H2的体积分数与Br2（g)的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（)A．由图可知：T1＜T2B．a、b两点的正反应速率:b＞aC．为了提高Br2（g）的转化率，可在其他条件不变时，将体积变为V/2 LD．T1时，随着Br2（g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加二、解答题（共4小题，满分58分）8．Ⅰ．在发射“神舟"七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g)△H=﹣641kJ•mol﹣1H2O（l）═H2O(g）△H=+44 kJ•mol﹣1（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为,该反应的热化学方程式为．（2）肼(N2H4）中N元素的杂化方式是，过氧化氢的电子式为Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2。

理科综合●化学参考答案及评分细则一、选择题(每小题6分, 共42分)7. B 8. c 9. D 10. A 11. A 12. D 13. B26. (15分)(1)部份固体溶解,同时溶液中逸出刺激性气味的气体(2分)(2)静置,取上清液少许于试管中, 向试管中加入适量BaS溶液,若产生黑色沉淀,则pb2十未完全沉淀,反之,则已完全沉淀o (2分)玻璃棒、烧杯、漏斗(填名称)(2分) 过滤速率快,分离彻底(2分)(3)蒸发浓缩(或蒸发至有晶膜出现, 1分) 冷却结晶(1分)(4)Hcl 过量步骤Ⅱ易产生有毒H2S气体(1分)(5)①自动调零代替手动操作可以减少人为误差(2分,答“操作简单”给1分)②bd(2分)27. (14分)(1) —90. 6(2分)(2)cd(2分)(3)cO2十2H*十2H2(g)=cOOH*十H*十2H2(g)或 cO2十H*=cOOH*(2分)(4)①正向(1分)②d(1分)③缩小体积、增大压强、适当降温或理想催化剂(任答一个即可, 1分)④或0. 667× (2分) >(1分) 或均可28. (14分)(1)7: 4(2分) 制作颜料,用于工业炼铁等(任答一点即可, 1分)(2)4. 5≤PH≤9. 3(2分)体系存在平衡cr2O72—(aq)十H2O(l)亍兰2crO42—(aq)十2H十(aq) ,加入H2SO4溶液,使溶液中H十浓度升高,平衡逆向移动,得到高浓度的cr2O72—(aq)(2分)(3)2Kcl(s)十Na2cr2O7(aq)=K2cr2O7(s)十2Nacl(aq)或2Kcl十Na2cr2O7=K2cr2O7↓十2Nacl(2分)(4)①2N A (或2mol , 2分)②Fe—2e —=Fe2十(1分)③6Fe2十十cr2 O72—十17H2 O =2cr(OH) 3↓十6Fe(OH) 3↓十10H十(2分)35. (15分)(1)N、O(1分) N>O>H(1分)(2) (2分)(3)>(2分)(4)丁二酮肟形成分子间氢键,使熔点升高(2分)(5)sP2(1分) BcDE(2分)(6)LaNi5(2分)36. (15分)(1)苯胺(1分) 硝基和羰基(2分)NO2(2) 取代反应(1分) 保护氨基(1分)Br十NH3→NH2十HBrNO2 cl NO2 cl(4)AgNO3(aq)和HNO3(aq)(2分)(5)说明: 1. 本试卷中其它合理答案, 可参照此评分标准酌情给分。

2016届高三下期3月考试理科综合测试化学可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切联系。

下列有关说法不正确的是A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用C．利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．l mol H20最多可形成氢键数目为2N AB．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2N AC．常温下，46 g N02所含分子数目为N AD．pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05N A3．下列各离子反应方程式书写正确的是A．配制银氨溶液时的总反应：Ag++3NH3·H20=[Ag(NH3)2]OH+NH4++2H20B．向1 mL 0.l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+=3 Fe3++NO +2 H2OC．向10 mL 0.lmol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+=AlO2-+NH3·H2O+2H2O+2BaSO4↓D. 向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2+l0H2O4．利用下列实验装置能达到相应实验目的的是A．甲可用于研究沉淀的转化，可比较出Ksp(BaSO4>Ksp(BaCO3)B．乙中X为无水CaCI2，Y为NaOH溶液时，该装置可用于SO2的收集C．丙装置可定量测定H2O2的分解速率D．丁可用于证明实验中生成了乙烯5．如图为某高效锂硫电池。

四川省眉山市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑2. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣13. （2分）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法错误的是（）共价键H—H F—F H—F H—Cl H—IE/kJ·mol－1436157568432298A . 432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B . 表中最稳定的共价键是H—F键C . H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436kJ·mol－1D . H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－25kJ·mol－14. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的ΔH＜0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列说法错误的是（）A . 煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行B . 乙醇燃烧属于放热反应，若形成燃料电池，则乙醇参与负极反应C . NH4Cl·8H2O(s)和 Ba(OH)2(s)反应属于吸热反应，能自发进行的原因是熵增大于焓变D . 铝热反应需高温下进行，故为吸热反应6. （2分） (2016高一下·广州期末) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（）A . 电流由锌通过导线流向铜B . 负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加7. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 231．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（)A．食盐中加有碘,用其配成的溶液遇淀粉变蓝B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C．使用氯气自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂【答案】A【解析】A．食盐加碘添加的物质是碘酸钾，而遇淀粉变蓝是碘单质的性质,错误;B．厕所清洁剂（主要成分为盐酸)、食用醋(主要成分为乙酸）、肥皂水（主要成分为高级脂肪酸钠)、厨房清洁剂(主要成分为次氯酸钠），四种溶液的pH逐渐增大，正确；C．氯气会与自来水中的某些有机物发生取代反应生成的有机氯化物，可能对人有害，正确;D．硅胶、生石灰、氯化钙等都具有吸水性，都可用作食品包装袋中的干燥剂，正确。

选A。

2．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】C【解析】苯乙烯（）在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的概念分析其中含有6种氢原子,其一溴取代物有6种。

选C。

3．下列说法正确的是（）A．化合物的分子式为C13H9O4N2B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D．的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷【答案】C【解析】A．化合物的分子式为C13H10O4N2，错误；B．在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是乙酸盐和C2H518OH，错误；C．在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，正确；D．的系统命名为2，2—二甲基丁烷，错误。

选C。

4．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（）A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物B．阴离子的还原性d大于cC．a与d形成的化合物可以抑制水的电离D．常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10—4mol/L【答案】D5．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）实验目的实验步骤和装置A 探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0。

仁寿2022级高二下学期入学考试化学试题（答案在最后）说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第I 卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质B.草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关D.用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】B 【解析】【详解】A ．活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止食品氧化变质，A 正确；B ．草木灰和铵态氮肥混合，铵根和碳酸根水解相互促进，氨气逸出，导致肥效损失，B 错误；C ．成都大运会上璀璨的焰火呈现不同的焰色与电子的跃迁有关，C 正确；D ．用K 2FeO 4具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，同时K 2FeO 4被还原生成铁离子水解得到氢氧化铁胶体，又有净水作用，D 正确；故选B 。

2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.3O 、3SO B.HCl 、2H SC.2CO 、4CH D.4P 、24C H 【答案】C 【解析】【详解】A ．O 3为含有非极性键的极性分子，SO 3属于含有极性键的非极性分子，A 不符合题意；B ．HCl 为具有极性键的极性分子，H 2S 为含有极性键的极性分子，B 不符合题意；C ．CO 2为含有极性键的非极性分子，CH 4为含有极性键的非极性分子，C 符合题意；D ．P 4为含有非极性键的非极性分子，C 2H 4为含有极性和非极性键的非极性分子，D 不符合题意；故答案为：C 。

3.一种合金钢主要是铬和镍。

这两种元素在元素周期表中位于A.s 区B.p 区C.d 区D.ds 区【答案】C 【解析】【详解】基态铬原子的价电子排布式为：3d 54s 1，而基态镍原子的价电子排布式为：3d 84s 2。

四川省2020年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是（）A . 氨水B . NaOHC . H2SO3D . H2SO42. （2分） (2016高一上·长沙期中) 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 4：1D . 1:13. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO4. （2分）下列化学现象的描述，错误的是（）A . 氢氧化钠固体溶于水放热B . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C . 分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体5. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用6. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存7. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（）A . 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB . 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC . 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2 ，转移电子的数目为0.4NA8. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . Na2CO3溶液中CO 的水解：CO +H2O=HCO +OH﹣C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO +Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 干冰可用作致冷剂B . 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 过氧化钠可用作供氧剂10. （2分）下列说法正确的是（）A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族11. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质12. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物B . 汽油——混合物胆矾——纯净物 H2——单质C . 苏打——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D . 液氯——非电解质硫酸钡——强电解质13. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气14. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物质试剂A Na2SO4溶液（NaBr）Cl2B KNO3（NaCl）AgNO3溶液C Cl2（HCl）饱和食盐水D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列各组溶液中，c（NO3﹣）与200mL0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中的c（SO42﹣）相同的是（）A . 100mL0.4 mol•L﹣1KNO3溶液B . 100mL0.2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液C . 200mLO．l mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液D . 400mLO．l mol•L﹣1Al（NO3）3溶液16. （2分）(2018·松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（）A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同17. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（）A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2﹣=CuS↓18. （2分） (2016高一下·高青月考) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2 ，反应后溶液中含有amolH+ ，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（）A . （0.1+a）molB . （0.2+a）molC . （0.05+a）molD . amol19. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高锰酸钾氧化A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

四川省眉山市东坡第二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A. C + CO2＝2COB. C + O2＝CO2C. 2C + O2＝ 2COD. C + CuO＝CO2 + Cu参考答案：A2. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是参考答案：D略3. 下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B．与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H6参考答案：C略4. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。

若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为A．x=3 y=1 B．x=4 y=1C．x=5 y =1 D．x=8 y=2参考答案：C略5. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是A．C2H6B．C2H4 C．C H2D．C4H62参考答案：A略6. 下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略7. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋．废纸．旧橡胶制品等属于（）A.无机物B.有机物C.盐类D. 糖类参考答案：B略8. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子参考答案：B略9. 一定温度下，可逆反应2NO2 = 2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1 ④混合气体的压强不再变化⑤混合气体的颜色不再变化⑥混合气体的平均分子量不再改变A、①④⑤⑥B、①②③⑤C、②③④⑥D、以上全部参考答案：A略10. 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1参考答案：D略11. 关于原子轨道的说法正确的是()A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键参考答案：C略12. ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

四川省眉山市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑2. （2分） (2019高一下·南岸期末) 下列说法错误的是石油分馏产品乙烯．A . 石油主要是由烃组成的混合物B . 主要发生物理变化C . 包括裂化、裂解等过程D . 是加成反应，产物名称是二溴乙烷3. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 和是同一种物质4. （2分） (2017高二上·昆明期中) 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A . 有机物化学式为C2HCl3B . 分子中所有原子在同一个平面内C . 该有机物难溶于水D . 可由乙炔和氯化氢加成得到5. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物：6. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列各项中有关判断正确的是（）A . ①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B . ①CH4 和C3H8 ②O2 和O3 ③35Cl 和37Cl ④H2 和D2 ，属于同位素的微粒组是③④C . ①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④D . ①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④7. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2018高二上·武清期中)（1） I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)________，属于弱电解质的是________。

四川省眉山市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列有机物的命名错误的是（）A . 苯甲酸甲酯B . 3，4-二甲基戊烷C . 2，3-二甲基戊烷-1-丁烯D . 2-甲基丙酸2. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H63. （2分）(2018·赣州模拟) 有机物m、n、P存在如下转化关系。

下列说法正确的是（）A . m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B . m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . m、n、p中所有原子可能共面D . 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等4. （2分）甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C11H18OB . 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C . 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物D . 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应5. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的氢原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA6. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性7. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别1﹣丙醇、甲苯和硝基苯B . 用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳C . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯D . 用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇8. （2分）用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A . ①④⑥B . ⑥②③C . ⑤②③D . ②④⑤9. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。

眉山中学2018届高二下期3月月考试题理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、如图为苹果酒的发酵装置示意图,下列叙述正确的是（）A. 发酵过程中酒精的产生速率越来越快B. 集气管中的气体是酵母菌无氧呼吸产生的 CO2C. 发酵过程中酵母菌种群呈“J”型增长D. 若发酵液表面出现菌膜,可能原因是发酵瓶漏气2、下列关于病毒、醋酸菌、毛霉的叙述，不正确的是（）A．病毒与后两者比较，没有细胞结构，遗传物质可能是DNA或是RNAB．醋酸菌是好氧菌，可以将葡萄糖分解成醋酸，其细胞结构中没有核膜和核仁C．在腐乳制作过程中，毛霉能产生蛋白酶，分解豆腐中的蛋白质为肽和氨基酸D．三者在培养过程中，只要培养基中有水、碳源、氮源和无机盐，都能正常生长繁殖3、MRSA菌是一种引起皮肤感染的“超级细菌”，对青霉素等多种抗生素有抗性。

为研究人母乳中新发现的蛋白质H与青霉素组合使用对MRSA菌生长的影响，某兴趣小组的实验设计及结果如下表。

下列说法正确的是（）A.实验还需设计有2μg/mL青霉素做处理的对照组B.第2组和第3组对比表明，使用低浓度的青霉素即可杀死MRSA菌C.细菌死亡与否是通过光学显微镜观察其细胞核的有无来确定D.蛋白质H有很强的杀菌作用，是一种新型抗生素4、下列现象中，与减数分裂同源染色体联会行为均有关的是（）①人类的47，XYY综合征个体的形成；②线粒体DNA突变会导致在培养大菌落酵母菌时出现少数小菌落；③三倍体西瓜植株的高度不育；④一对等位基因杂合子的自交后代出现3：1的性状分离比；⑤卵裂时个别细胞染色体异常分离，可形成人类的21三体综合征个体．A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤5、用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，F1全部表现为红花。

若F1自交，得到的F2植株中，红花为272株，白花为212株；若用纯合白花植株的花粉给F1红花植株授粉，得到的子代植株中，红花为101株，白花为302株。

四川省乐山市峨眉山第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ参考答案：D2. 大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的大量使用,会造成湖泊()A.鱼虾死亡B.富营养化,产生“水华”现象C.金属污染D.氢化物污染参考答案：B解析：大量含N、P洗涤剂的使用,会造成水体富营养化而产生“水华”现象。

3. 常温下，对化学式满足C n H2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是（）A、肯定是不饱和烃B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、可能是乙烯的同系物D、可能是炔烃参考答案：C略4. 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。

下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B) 。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

参考答案：C略5. 下列性质的比较中，正确的是（）A．氧化性：S>Cl2 B．金属性：Na>KC．酸性：H2CO3>H2SO4 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3参考答案：D6. 钠在自然界中最主要的存在形式是A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠参考答案：B7. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2参考答案：C8. 下列各组物质互为同分异构体的是A．12C和14C B．水和水银C．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3参考答案：D9. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略10. 在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是A． a mL B．（20―a）mL C．大于（20―a）mL D．大于a mL参考答案：C11. 下列说法中不正确的是 ( )A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略12. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 ()C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH参考答案：A略13. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C14. 有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。

四川省眉山市彭山第三中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N A参考答案：C2. 已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：A略3. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A． 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 N AB．标准状况下22．4L SO3含有的分子数为N AC．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 N AD．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2N A 参考答案：C略4. 下列说法错误的是（）A．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A B．Cu元素在元素周期表的ds区C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的参考答案：CCH3+中含有的电子8，1.5g CH3+是，所以A正确。

铜属于第IB，位于ds 区，B正确。

P轨道是纺锤形的，C是错误的。

蛋白质含有氮元素，可以形成氢键，D正确。

所以答案选C5. 在水溶液中能够大量共存的是A．Na+、C1-、NO3— B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-参考答案：A生成沉淀的有Ag+和C1-、Fe2+和OH-，生成弱碱有NH4+和OH-。