河南省光山二高2016届高考化学复习 第一章 原子结构与性质单元强化训练题 新人教版选修3

第一章从实验学化学1．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．O2的摩尔质量为32gC．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 D．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯中极性共价键数目为6N AB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+3．阿伏加德罗常数为6.02 xl023 mol—1，下列说法中正确的是（）A．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol—1B．1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl023 mol—1C．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol—1D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl023 mol—14．下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A.1 mol氧气和22.4 L氮气B.32 g氢气和32 g氧气C.1 g氢气和8 g氧气D.18 g水和标准状况下22.4 L氢气5．下列说法中正确的是（）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是44g6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是．．．．（）A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2N AB．标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2分子数目为N AD．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5N A7．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B 气体，则B的化学式为（）A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y48．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

高考化学?原子结构与性质?练习题〔含答案〕一、选择题〔共10题〕1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．以下对电负性的理解不正确的选项是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，那么元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3．以下各组原子中，化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．以下说法中正确的选项是( )A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．以下化学用语的表述错误的选项是( )A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：6．以下说法中正确的选项是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。

请根据下表数据判断，以下选项错误的选项是( ) 元素I 1 I 2 I 3 I 4 X500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X 的常见化合价是＋1价B ．元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．假设元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反响8．以下说法正确的选项是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图： 9．X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，以下说法不正确的选项是( )A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 可能小于X ，也可能大于XC ．含氧酸的酸性：X>YD ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X10．以下各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 6的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 6的原子 二、非选择题〔共5题〕11．(1)下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：请答复以下问题：s 电子的原子轨道呈________形，每个s 能级有________个原子轨道；p 电子的原子轨道呈________形，每个p 能级有________个原子轨道。

第一章从实验走进化学1．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序．．．．．．存放试剂序号正确的是（）A、①②③④B、②①④③C、②③④①D、②①③④2．下列有关实验事故处理或实验设计不合理的是（）A．可用水鉴别汽油、四氯化碳和乙醇B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗C．在NaOH溶液中滴加适量CuSO4溶液制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基D．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。

3．下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤4．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是（）A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用托盘天平称量8.75g食盐B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液C. 用10ml量筒量取6.46ml盐酸D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.56．下面哪个图是以乙酸(沸点：118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77℃)的最佳装置（）的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度②用10 mL量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42—⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集（）A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧10．下列有关说法正确的是（）A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧11．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝12．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭14．下列说法不正确．．．的是（）A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中15．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上16．下列装置和操作能达到实验目的的是( )A.实验Ⅰ:制取并收集氢气B.实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性C.实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液17．下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素18．下列有关化学实验的描述中正确的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低C.将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-119．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。

一、解答题1．研究和深度开发CO 、CO 2的应用具有重要的社会意义。

回答下列问题： I.CO 可用于高炉炼铁，已知：Fe 3O 4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO 2(g) 1ΔH =a kJ·mol -1 3Fe 2O 3(s)+CO(g)＝2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)2ΔH =b kJ·mol -1(1)反应Fe 2O 3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO 2(g)ΔH =______ kJ·mol -1Ⅱ.某温度下，在容积为2L 的恒容密闭容器中投入8mol CO 2(g)、16 mol H 2(g)发生反应CO 2(g)+H 2(g)⇌CO(g)+H 2O(g)。

反应15min 后达到平衡，此时CO 2的转化率为75%。

(2)0~15min 内用二氧化碳表示的平均反应速率2(CO )v =_______；计算此条件下该反应的平衡常数K =______。

Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

目前NH 3和(NH 4)2CO 3，等物质已经被用作工业捕碳剂。

(3)用(NH 4)2CO 3捕碳的反应为4232243(NH CO aq)+H O(l)+))(CO g)=2NH HC ((O aq 。

为研究温度对(NH 4)2CO 3捕获CO 2效率的影响，将一定量的(NH 4)2CO 3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO 2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO 2气体浓度，得到的趋势图如图所示。

①c 点的逆反应速率和d 点的正反应速率的大小关系为v 逆c ______(填“>”“=”或“<”)v 正d 。

②b 、c 、d 三点的平衡常数K b 、K c 、K d 从大到小的顺序为______。

答案：2a b3+2mol·L -1·min -1 1.8 < K b >K c >K d 解析：(3)②c 点是平衡点，正逆反应速率相同，根据温度对化学平衡的影响可得出该反应为放热反应，再根据平衡常数的特征分析解答。

第一章 原子结构与性质1．下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是（ ）A 、BF 3B 、CH 4C 、PCl 5D 、SCl 22．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）①还原性：--<2S Cl ②2Cl 能与S H 2反应生成S③4HClO 的酸性比42SO H 的强④常温下2Cl 是气体，S 是固体 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④3．下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ）A ．Li 、Be 、B 原子的最高正价依次增大B ．P 、S 、Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C ．B 、C 、N 、O 、F 的原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 、Rb 元素的金属性依次增强4．短周期元素x 和y 可以相互形成化合物x 2y ，那么x 和y 所在族的族数之差可能是（ ）A ．1B ．3C ．4D ．55．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A 是形成化合物种类最多的元素， A 与C 的最外层电子数相同， C 、D 两元素原子的电子数之和为A 、B 两种元素原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是（ ）A ．元素的原子半径：A ＜B ＜C ＜D ＜ EB ．对应氢化物的热稳定性：D > EC ．B 与C 、B 与D 形成的化合物中化学键类型相同D ．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化7．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）A ．第2、3周期两元素相差均为8B ．第3、4周期两元素相差均为18C ．第5、6周期两元素相差均为32D ．以上叙述均正确8．下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 29．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是( )A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为298D ．该原子核外有114个电子10．能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是（ ）A ．甲烷比硅化氢稳定B ．碳与SiO 2反应生成硅C ．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D ．高温下SiO 2和Na 2CO 3反应11．1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是80Hg 208（ ）A．80 B．128C．208 D．28812．下列说法中正确的是（）A．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道B．氢原子光谱是线状光谱C．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

原子结构与元素周期律1．下列描述的元素中，一定属于主族元素的有A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素【答案】B2．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显－1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】试题解析：①比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，HClO不是氯的最高价含氧酸不能用于比较，故错误；②物理性质不能用于比较化学性质，故错误；③比较非金属性强弱不能用氢化物的酸性．故选C。

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律3．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41 B．84 C．125 D．209【答案】A【解析】试题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209-84-84＝41，答案选A。

考点：原子的组成及表示方法4．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素周期表可以知道M为38，不选A；B、M为37，选B；C、M的正上方的元素的原子序数为27，所以M的原子序数为45，不选C；D、M的原子序数为36，不选D。

考点：元素周期表。

5．下列各组物质的性质比较正确的是( )A．碱性：KOH>NaOH>LiOHB. 酸性：HNO3>H3PO4>HClO4C．还原性： Cl－>S2－>I－D．稳定性：H2O >HF> H2S【答案】A【解析】金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A正确。

河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：必修一综合检测1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列推断正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输，储存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础5．下列物质中属于纯净物的是（）A．水玻璃B．盐酸C．液氨D．明矾6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()。

A．原子半径：Na>AlB．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成7．2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

一、解答题1．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列_______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、l ④ d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：锂X Y失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，因为_______，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：①④Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O或Na2O2ⅢA m解析：根据元素周期表的结构可知，a~m元素分别为a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e 为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar，X原子的第二电离能显著高于第一电离能，因此一般只能失去1个电子，位于第IA族，考虑到氢原子不可能有更多的电子失去，因此X只能是元素周期表中的a元素，即钠，而Y的第四电离能显著高于前三级电离能，因此Y原子一般能失去3个电子，即位于第ⅢA族，据此来分析本题即可。

【详解】(1)金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Sc、Al，锗是半导体，答案选①④；(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量；②X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应为钠，答案选a；j是氧，钠与氧可生成Na2O或Na2O2；③从Y的电离能数据可知第3和第4电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层上，该原子的最外层有3个电子，第4个电子在次外层，即Y在ⅢA族；④以上13种元素中，最稳定的、不容易失电子的元素肯定是稀有气体元素，即m。

第一章 化学反应与能量1．下列各组离子在强酸性无色溶液中共存的是( )A.Na + K + -3HCO Cl -B.Ca 2+ +4NH Cl --24SO C.K + Cu 2+ -24SO Cl -D.Mg 2+ Ca 2+ Cl --3NO 2．下列说法或表示法正确的( )A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反应说明它是吸热反应C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．1 mol S 完全燃烧放热297.3 kJ ，热化学方程式为：S ＋O 2===SO 2 ΔH ＝－297.3 kJ/mol3．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化[4．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是（ ）A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量5．下列反应中，其放出热量的是 （ ）①NaOH 溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C 2H 4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O 2A ．①② B．②③ C．①③ D．①④6．下列说法或表示方法中正确的是（ ）A ．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C ．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH 稀溶液反应，前者放出热量多D ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol7．下列有关说法正确的是（ ）A ．焓变就是反应热，化学变化中存在焓变，物理变化中不存在焓变。

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修3 第一章原子结构与性质（含解析）1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A．NH4+ B．CO2 C．SiH4 D． CH42．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl53．下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是( )A． N B．S C．F D．Cl4．原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．对应的阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－D．原子半径：X＞Y＞Z5．以下能级符号正确的是：( )A. 1pB. 2dC. 3fD. 4s6．若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确．．．的是( )A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价7．下列说法不正确的是（）A. 原子半径：Na<Mg<AlB.热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点：SiO2>NaCl>CO28．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是( )A．22 B．26 C．33 D．359．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )10．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是( ) A．原子序数：X>Y B．a －n ＝b＋mC．离子半径：X n－> Y m＋D．原子半径：X>Y11．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是( )A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数12．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（）A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点13．下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )A．Na+ 1s22s22p6 B．F- 1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6 D．O2- 1s22s22p614．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．原子的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W15．下列关系不正确的是（）A. 离子半径：B. 熔点：石英>食盐>冰>干冰C. 结合氢离子的能力：D. 热稳定性：16．下列有关杂化轨道的说法中错误的是( )A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．s轨道和p轨道不可能有sp4出现C．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键D．孤对电子有可能参加杂化17．已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )A. X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B. 若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC. 若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于YD. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX18(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同），金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）。