2021届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(48张)
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高考化学第一轮复习 121 原子结构与性质 新人教版PPT课件
(2)光谱与光谱分析 ①光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放 ______，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或 ________，总称原子光谱。 ②光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的 ________来鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道 (1)电子云：现代量子力学指出，不可能像描述宏观 运动物体那样，确定一定状态(如1s，2s，2p……)的核外 电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在 原子核外各处________，________________图看起来像一 片云雾，被形象地称为电子云。 (2)原子轨道 ①概念：常把电子出现的概率为________的空间圈出 来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道。
2．各区元素性质及原子外围电子排布的特点
分区
元素分布及 特点
Hale Waihona Puke 外围电子 排布元素性质特点
s区
________
________
除氢外都是活泼的 ________元素
p区
ⅢA族～ⅦA ________ 族、0族 ______
均是________
d区
ⅢB族～ⅦB (n－1)d1～
族、Ⅷ族
9ns1～2
均是________元素
二、原子结构与元素周期表
1．每一周期的元素数目
周期
一二 三 四 五 六 七
元素数目 2 __ __ __ __ __
金属元素数目 0 __ __ __ __ __
非金属元素数目 __ __ __ __ __ __
随着周期序号的递增，金属元素数目逐渐________， 非金属元素数目逐渐________。
ds区 f区
________ 镧系、锕系
第35讲 原子结构与性质-2021年高考化学一轮复习学与练(共43张PPT)
(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ___________________________________________________________。
考点二 原子核外电子排布
对点演练
考点二 原子核外电子排布
对点演练
4．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如图关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A与B反应的离子方程式__________________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，举例写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式为______________________________ ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_______________________。 (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H3C—NH2)都是18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中得 到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：_________________(至少写两个)。
1.微观探析——从核电荷数、 质子数、中子数、核外电子 数及其排布掌握原子的微观 结构。 2.模型认知——能运用构造原 理用原子结构示意图、电子 排布式、电子排布图揭示元 素原子核外电子的排布。
5.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
3.科学探究——能发现和提出 有探究价值的原子结构及核
固基础
188 O 示踪原子
考点一 原子结构、核素、同位素
提醒
➢ 现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大 于118种；
➢ 不同核素可能具有相同的质子数，如12H、13H；也可能具有相同的中子数，如 614C、816O；也可能具有相同的质量数，如611C、711N；
一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(48张)
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
考点二 原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表的关系
每周期第一个元素 每周期最后一个元素
周 电子
基态原子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
பைடு நூலகம்原子 序数
基态原子的 简化电子排
布式
19
_[A__r_]_4_s1
37
[Kr]5s1
55
[Xe]6s1
每周期最后一个元素
选修3·物质结构与性质
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
考点二 原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表的关系
每周期第一个元素 每周期最后一个元素
周 电子
基态原子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
பைடு நூலகம்原子 序数
基态原子的 简化电子排
布式
19
_[A__r_]_4_s1
37
[Kr]5s1
55
[Xe]6s1
每周期最后一个元素
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：选3-1 原子结构与性质(107张ppt)
注 意 ： ( 1 ) 任 一 能 层 的 能 级 总 是 从 该 能 层 序 数 ； 子 数 依 次 为 错 现 象 ； ( 4 )
s能 级 开 始 ， 而 且 能 级 数 等 于
( 2 ) 以s、p、d、f„„排 序 的 各 能 级 可 容 纳 的 最 多 电 1、3、5、7„„的 二 倍 ； ( 3 ) 构 造 原 理 中 存 在 着 能 级 交 － 定 要 记 住 前 四 周 期 的 能 级 排 布 ( 1 s 、2s、2p、3s、
选修三 第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
3.构 成 原 理
选修三 第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
原 子 核 电 荷 数 随着________________ 的 递 增 ， 基 态 原 子 的 核 外 电 子 按 照 上 图
中 箭 头 的 方 向 依 次 排 布 ， 即 1 s 2 ,s 2 ,p ,
增大 。 _____
一 个 电 子 转化为_ 气 态 基 态 _________ _ _ _ _ _ _ _ _ _
小， 越 易 失 去 电 子 ， 金 属 的 活
阳 离 子
选修三 第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 2 ) 规律 同 周 期 ： 第 一 种 元 素 的 第 一 电 离 能
， 能 使 整 个 原 子 的
能量 处 ______
最低 状态。 于______
( 2 ) 基 态 与 激 发 态 原 子 核 外 电 子 在 一 定 条 件 下 会 发 生 跃 迁 ， 跃 迁 过 程 中 伴 随 着 能 量 的 变 化 。 吸 收 能 量 基 态 原 子 激 发 态 原 子 释 放 能 量
高考化学(人教版)一轮复习配套课件选修3第1节 原子结构与性质(共69张PPT)
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价④>③＝②>①
答案：A 解析：①、②、③、④分别为：S、P、N、F只有A选项正
确。
1．核外电子排布式、价层电子排布式的书写。 2．比较元素第一电离能的大小，根据元素的第一电离能推 断原子结构。 3．元素电负性大小的比较和元素性质的关系。 4．根据原子结构考查元素的推断。
1.0作为相对标准。电负性没有单位。 (2)电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (3)“ 外围电子排布 ” 即 “ 价电子层 ” ，对于主族元素，价 电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外层
电子，如Fe的价电子层排布为3d64s2。
(4)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0) 和第 ⅤA 族 (ns2np3) ，因 p 轨道处于全空或半充满状态，比较稳
原子结构
L 2s 2 8 2p 6 3s 2
M 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 32
N 4d 10 4f 14
各能层最多容 纳的电子数
18
2.构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排 布将遵循1s 2s 2p 3s 3p d< 4s 3 d 4p 5s 4d 5p 6s……即ns<
A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 答案：A
解析：ns电子的能量高于(n－1)p电子的能量。
能层
最外层(K层为最外层时，2个) 次外层 倒数第3层 第n层
2021版高考化学一轮复习第四章结构_物质结构元素周期律第一节原子结构与化学键课件新人教版
2．(微观探析能力)江西省国土资源厅的地质工作者在浮梁县发
现超大型钨铜矿。下列有关
182 74
W、
184 74
W、
186 74
W
的说法正
确的是
()
A．它们是钨的三种元素
B．它们互为同位素
C. 18744W的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同
解析：它们是钨的三种核素，A项错误；它们的质子数相同、
D．氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化
解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种； 16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O 共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36种，但其中有 相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子 质量种数小于36种，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属 于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等 于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确； 氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于核反应，不是化学变 化，故D错误。 答案：C
(4)几种重要核素的用途
核素 29325U
164C 21H 31H
用于考
用途 核燃料
制氢弹
古断代
188 O 示踪原子
[基础排查]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多
少种核素就有多少种原子
(√ )
(2)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以
(5)互为同位素的为________。
(6)对于AZ
X
2021版新高考物理人教版一轮课件：15.2 原子结构
3.氢原子的能量和能级变迁：
(1)能级和半径公式：
①能级公式：En=
1 n2
E1(n=1，2，3，…)，其中E1为基态能量，其数值为E1=
_-_1_3_._6_eV。
②半径公式：rn=_n_2r_1_(n=1，2，3，…)，其中r1为基态轨道半径，又称玻尔半 径，其数值为r1=0.53×10-10 m。
(2)α粒子散射实验的结果：绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方 向前进，但少数α粒子穿过金箔后发生了大角度偏转，极少数α粒子甚至被 “撞了回来”。
2.原子的核式结构模型： (1)α粒子散射实验结果分析。 ①绝大多数α粒子沿直线穿过金箔，说明原子中绝大部分是空的； ②少数α粒子发生较大角度偏转，反映了原子内部集中存在着对α粒子有斥 力的正电荷； ③极少数α粒子甚至被“撞了回来”，反映了个别α粒子正对着质量比α粒 子大得多的物体运动时，受到该物体很大的斥力作用。
题型2 原子核式结构模型 【典例2】如图是卢瑟福的α粒子散射实验装置，在一个小铅盒里放有少量的 放射性元素钋，它发出的α粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线， 射到金箔上，最后打在荧光屏上产生闪烁的光点。下列说法正确的是 世纪 金榜导学号( ) A.该实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据 B.该实验证实了汤姆孙原子模型的正确性 C.α粒子与原子中的电子碰撞会发生大角度偏转 D.绝大多数的α粒子发生大角度偏转
二、氢原子光谱 1.光谱：用光栅或棱镜可以把各种颜色的光按波长展开，获得光的_波__长__(频率) 和强度分布的记录，即光谱。 2.光谱分类：
3.氢原子光谱的实验规律：巴耳末系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波
长公式 1＝R( 1 － 1 ) (n=3，4，5…，R是里德伯常量，R=1.10×107 m-1)。
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选修3·物质结构与性质
3．基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进 入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原 子的核外电子排布遵循_构__造__原__理____能使整个原子的能量处 于最低状态。
栏目 导引
如图为构造原理示意图：
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选修3·物质结构与性质
6．磷元素基态原子的电子排布图为
(× ) 7．电子排布式 1s22s22p63s23p10 违反了能量最低原理( × )
8．
表示的原子能量处于最低状态
(× )
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选修3·物质结构与性质
题组一 考查电子排布式、排布图的书写 1．(1)基态 C 原子的核外电子排布式为__________________。 (2)基态 Ni 原子的简化电子排布式为__________________。 (3)基态 Cr3＋的核外电子排布式为__________________。 (4)基态 Mn2＋的核外电子排布式为__________________。 (5)基态氮原子的价电子排布式为__________________。 (6)基态钒原子的价电子排布图为__________________。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
(3)电子排布图(轨道表示式) 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不同 的电子，按排入各能层中各能级的先后顺序和在轨道中的排 布情况书写。
如 S：
。
栏目 导引
5.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁
选修3·物质结构与性质
(2)不同元素的原子发生跃迁时会___吸__收____或__释__放____不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射 光谱，总称原子光谱。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
4．核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写 出各能级中的电子数，同时注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)简化电子排布式 用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1。
序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层
4s
1
2
四
N
4p 4d
3 5
6
10
32
4f
7
………
…
14
…
…
n ……
…
…
2n2
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
2．原子轨道的能量关系 (1)轨道形状 ①s 电子的原子轨道呈__球_____形。 ②p 电子的原子轨道呈__哑__铃______形。 (2)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量 相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
(7)基态镓(Ga)原子的电子排布式为__________________。 (8)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。 (9)基态 Ni2＋的价电子排布图为__________________。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
答案：(1)1s22s22p2 (2)[Ar]3d84s2 (3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (4)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (5)2s22p3
选修3·物质结构与性质
第 1 节 原子结构与性质
选修3·物质结构与性质
【考纲要求】 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，
能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布 式和轨道表达式。 了解电离能的含义，并能用以说明 元素的某些性质。 了解电子在原子轨道之间的跃迁及 其简单应用。 了解电负性的概念，并能用以说明元素 的某些性质。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
(2)C 原子的电子排布图：_________________； (3)D 原子的核外电子排布式：___________________； (4)B 离子的电子式：______________________； (5)A、E 原子的化学式分别为_______________。
选能级与原子轨道之间的关系
能层(n)
能级
最多容纳电子数
序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层
一 K 1s
1
2
2
二
L
2s 2p
1 3
2 6
8
3s
1
2
三 M 3p
3
6
18
3d
5
10
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
能层(n)
能级
最多容纳电子数
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
1．p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × ) 2．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( × ) 3．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( × ) 4．2px、2py、2pz 的能量相等( √ ) 5．铁元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6( × )
(6) (7)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (8)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(9)
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
题组二 考查化学用语的规范使用 2．已知 A 原子中只含 1 个电子；B 原子的 3p 轨道上得到 1 个电子后不能容纳外来电子；C 原子的 2p 轨道上有 1 个电 子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D 原子的第三能 层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子；E 原子的价电 子排布式为 3s23p6。按要求书写下列图式。 (1)B 原子的结构示意图：______________；
选修3·物质结构与性质
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳__2_____个 电子，并且它们的__自__旋__状__态___相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子 中 的 电 子 总 是 优 先单__独__占__据__一__个__轨__道__ ， 而 且 自 旋 状 态 ___相__同_____。
选修3·物质结构与性质
3．基态原子核外电子排布的三个原理 (1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进 入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原 子的核外电子排布遵循_构__造__原__理____能使整个原子的能量处 于最低状态。
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如图为构造原理示意图：
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选修3·物质结构与性质
6．磷元素基态原子的电子排布图为
(× ) 7．电子排布式 1s22s22p63s23p10 违反了能量最低原理( × )
8．
表示的原子能量处于最低状态
(× )
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
题组一 考查电子排布式、排布图的书写 1．(1)基态 C 原子的核外电子排布式为__________________。 (2)基态 Ni 原子的简化电子排布式为__________________。 (3)基态 Cr3＋的核外电子排布式为__________________。 (4)基态 Mn2＋的核外电子排布式为__________________。 (5)基态氮原子的价电子排布式为__________________。 (6)基态钒原子的价电子排布图为__________________。
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选修3·物质结构与性质
(3)电子排布图(轨道表示式) 用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋状态不同 的电子，按排入各能层中各能级的先后顺序和在轨道中的排 布情况书写。
如 S：
。
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5.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁
选修3·物质结构与性质
(2)不同元素的原子发生跃迁时会___吸__收____或__释__放____不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射 光谱，总称原子光谱。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
4．核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写 出各能级中的电子数，同时注意特例。 如 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。 (2)简化电子排布式 用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。 如 Cu：[Ar]3d104s1。
序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层
4s
1
2
四
N
4p 4d
3 5
6
10
32
4f
7
………
…
14
…
…
n ……
…
…
2n2
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
2．原子轨道的能量关系 (1)轨道形状 ①s 电子的原子轨道呈__球_____形。 ②p 电子的原子轨道呈__哑__铃______形。 (2)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量 相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
(7)基态镓(Ga)原子的电子排布式为__________________。 (8)基态铜原子的核外电子排布式为__________________。 (9)基态 Ni2＋的价电子排布图为__________________。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
答案：(1)1s22s22p2 (2)[Ar]3d84s2 (3)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (4)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (5)2s22p3
选修3·物质结构与性质
第 1 节 原子结构与性质
选修3·物质结构与性质
【考纲要求】 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，
能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布 式和轨道表达式。 了解电离能的含义，并能用以说明 元素的某些性质。 了解电子在原子轨道之间的跃迁及 其简单应用。 了解电负性的概念，并能用以说明元素 的某些性质。
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
(2)C 原子的电子排布图：_________________； (3)D 原子的核外电子排布式：___________________； (4)B 离子的电子式：______________________； (5)A、E 原子的化学式分别为_______________。
选能级与原子轨道之间的关系
能层(n)
能级
最多容纳电子数
序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层
一 K 1s
1
2
2
二
L
2s 2p
1 3
2 6
8
3s
1
2
三 M 3p
3
6
18
3d
5
10
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
能层(n)
能级
最多容纳电子数
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
1．p 能级能量一定比 s 能级的能量高( × ) 2．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( × ) 3．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( × ) 4．2px、2py、2pz 的能量相等( √ ) 5．铁元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6( × )
(6) (7)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) (8)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
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选修3·物质结构与性质
题组二 考查化学用语的规范使用 2．已知 A 原子中只含 1 个电子；B 原子的 3p 轨道上得到 1 个电子后不能容纳外来电子；C 原子的 2p 轨道上有 1 个电 子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D 原子的第三能 层上有 8 个电子，第四能层上只有 1 个电子；E 原子的价电 子排布式为 3s23p6。按要求书写下列图式。 (1)B 原子的结构示意图：______________；
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选修3·物质结构与性质
(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳__2_____个 电子，并且它们的__自__旋__状__态___相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原 子 中 的 电 子 总 是 优 先单__独__占__据__一__个__轨__道__ ， 而 且 自 旋 状 态 ___相__同_____。