第六章溶解现象第一轮复习学案

第6章溶解现象（学案1）【复习目标】1.知道物质分散的形式与特点，认识溶液的性质、知道溶解过程中的能量变化。

2.能进行溶液中的相关计算，学会一定溶质质量分数的溶液的配制。

【知识梳理】考点1溶解与乳化1.物质的分散形式溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的分子或离子不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定举例高锰酸钾加入水中食用油加入水中泥土（或粉笔灰）加入水中共同点均为混合物2.溶液的概念及特性①溶液：物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

②溶液的基本特征：a均一性：是指溶液各部分的浓度、性质（如密度）完全相同。

b稳定性：是指外界条件不变时，溶液长时间放置不会出现分层现象。

c混合物：溶液中含有两种或两种以上的物质。

注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。

如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。

③影响物质溶解速率的因素：是否搅拌、固体颗粒物的大小、温度等。

④溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。

（2）医疗上的多种注射液也是溶液。

（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。

（如营养液无土栽培）3.乳化现象及乳化剂2乳化：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油脂以更细小的液滴形式均匀悬浮在水中，这种现象称为乳化。

②乳化作用在生活中的应用 a.洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

b.农药的施用c.生活中常用含乳化剂的物质有肥皂、洗洁精等。

注：汽油和洗涤剂除油污原理不同：汽油除油污是将油污溶解在汽油中，洗涤剂除油污是利用了乳化原理。

考点2溶解时的吸热或放热现象1.溶解时的热现象溶于水放热溶于水吸热溶于水温度无明显变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4硝酸铵NH4NO3氯化钠NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2考点3水溶液的某些性质1若溶液中存在自由移动的离子，则溶液具有导电性，如：食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-；蔗糖水和酒精溶液溶于水后以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，所以形成的溶液不能导电。

《第6章 溶解现象》复习学案复习目标：1.复习巩固物质在水中的分散情况，认识溶液的特征2.复习巩固溶液中溶质和溶剂的概念，并且进行区分，明确饱和溶液和不饱和溶液的转化方法3.复习巩固溶解性的定义，巩固溶解度的定义以及溶解度曲线的正确应用 一、知识要点：1、溶液的特征：___________、__________2、在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，NH 4NO 3溶于水时，溶液温度_______，NaOH 溶于水时，溶液温度_______，NaCl 溶于水时，溶液温度_______3、少量的固体溶于水，使稀溶液的凝固点________，沸点________；煮沸的汤比水温度要_____，严寒的冬季，水结冰了，盐水却不易结冰原因___________ ________，4、对大多数固体物质而言：饱和溶液 不饱和溶液5、在___________下，某固态物质在__________溶剂里达到_______状态时所溶解的_______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

二、例题分析：题型一 溶液的形成及组成例1、小强在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）A ．酒精 B ．蔗糖 C ．食盐 D ．植物油例2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ）A.葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒题型二 溶液的应用例3、我国东南部出现50年难得一见的大雪，造成严重的雪灾，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。

其原因是（ ）A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高C.盐水的凝固点较高D.盐能与雪发生反应题型三 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化例4、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是（ ）A ．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B ．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C ．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D ．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小[变式训练] 右图为KNO 3、NaNO 2(亚硝酸钠)、NaCl 的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：(1)60℃时，KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数________ (填“大于"、“等于”或“小于")NaNO 2班级：________ 姓名：________ 学号：_____ _饱和溶液中溶质的质量分数。

2019-2020年九年级化学全册第6章《溶解现象》复习教案（新版）沪教版2. 汽油放入水中形成的混合物叫，泥土放入水中形成的混合物叫。

油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些，振荡后，油能以小液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液。

这种现象称为。

3. 在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随的变化，有些物质溶解能使溶液的温度，如、，有些物质溶解使溶液的温度，如。

4. 大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点，这一性质常为人们所利用。

5. 某些固体物质在水中溶解时能生成，所以这些物质的水溶液能够。

例如食盐溶于水生成自由移动的和，稀硫酸中含有自由移动的和，所以食盐水溶液和稀硫酸都能够导电。

蔗糖溶于水后，蔗糖以形式存在于水中，不能形成，因此蔗糖水溶液导电。

6. 不同物质在同一溶剂中的溶解性；同一种物质在不同溶剂中的溶解性；同一种物质在同一溶剂在的溶解性与有关。

7. 我们把在、里，不能再溶解的溶液，叫做这种溶质的。

8. 溶解度随温度升高而变大的物质如；溶解度随温度升高而变小的物质如；溶解度受温度影响不大的物质如。

9.结晶方法有结晶、结晶，海水晒盐主要是用结晶法。

10. 从硝酸钾和氯化钠（少量）中分离出硝酸钾的方法是：。

从氯化钠和硝酸钾（少量）中分离出氯化钠的方法是：二、合作、研讨与点拨例1．根据化学知识解释生活现象是学习化学的目的之一，根据下列熟悉的现象判断说明溶液的什么性质。

(1)冰雪严寒的冬季，我们的家里咸菜缸中液体却不结冰，说明(2)煮水饺时，将沸腾的水中加入少量食盐，水饺煮熟得快，说明(3)纯净的水不导电，而日常生活中却发现水能导电，说明例2．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：(Ⅰ)称取一定质量的冰糖，研成粉末，每10g为一份，分成若干份备用(Ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组第二组第三组第四组实验温度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固体种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状) 冰糖食盐冰糖固体质量10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g请你对他们的实验设计进行评价：(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括______________________，其中不会影响物质溶解性的因素是。

《第六章溶解现象》复习教学案学习目标：1、知道溶液的特征、组成，水溶液的性质；2、知道溶质质量分数，并能进行简单的计算和溶液的配制；3、知道影响物质溶解性的因素，溶解度概念，溶解度曲线的意义及用途；4、知道混合物的分离方法，结晶的方法。

学习重点：1、溶质的质量分数的计算、溶液的配制；2、溶解度概念，溶解度曲线的意义及用途；学习过程：一、复习旧知识：1、比较溶液、乳浊液、悬浊液，完成下表：方法2____________________________，原理是________________。

3、溶液的沸点比水_____，凝固点比水______；溶液导电的原因是____________________。

4、溶液由_________和________组成，__________________________叫溶质质量分数；计算公式是____________________________。

5、固体溶于水配制溶液的步骤有______、_____、_____，用到的仪器有_________________; 浓溶液溶于水配制溶液的步骤有______、_____、_____，用到的仪器有________________。

6、_______________________________________叫物质的溶解性，影响物质溶解性的因素有___________、__________、___________。

7、____________________________叫饱和溶液；_____________________________叫不饱和溶液；判断饱和溶液和不饱和溶液方法是______________________________________；由饱和溶液变成不饱和溶液的方法有_________________________________；由不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_________________________________。

6.1导学案第六章溶解现象第一节物质的溶解【学习目标】1．认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。

2．了解：溶液是均一、稳定的混合物。

3．知道：常见乳化现象。

4．了解：溶解过程伴随的能量变化。

熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象。

5．了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化。

了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。

【重难点】溶液的概念【学习过程】一、物质在水中的分散填一填（阅读课本153页到154页）【悬浊液】1、①以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为，例如分散到水中【溶液】2、②物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程叫做物质的，③物质溶解后形成、的混合物．．．叫溶液。

例如、、、等多种物质溶解在水中形成的混合物．．．都是溶液。

这些物质的溶解是由于他们在水分子的作用下，表面的或向水里扩散，最终形成稳定的溶液。

【乳浊液】3、观察实验（课本154页“活动与探究”，）观察现象。

④如果油与水的混合物加入洗洁精，震荡后油能以小液滴．．．均匀悬浮在水中，形成，这种现象称为。

金属表面的清洗、各种、的配置，、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都和乳化有关。

4、阅读课本155页“扩展视野”填空：⑤促进互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫，所起的作用叫乳化作用。

【知识点整理】下面的总结很重要，同学们要认真读、理解。

1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物．．．。

这是判断溶液的依据。

2、所谓均一，是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；所谓稳定，是指在外界条件不变．．．．．．的情况下，溶液长时间放置也不会析出固体。

3、物质分散到水中能否形成溶液，主要取决于分散微粒的大小。

以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。

4、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液（你能举个例子吗？）。

沪教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！沪教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第六章溶解现象一、中考要求1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也饱和溶液不饱和溶液降温或 或加入是常见的溶剂；了解饱和溶液和溶解度的含义。

2、能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。

3、能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。

二、考点梳理1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征： ， 。

2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般规律： 三、典型题例1、现有一瓶NH 4Cl 不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ）A 、加NH 4Cl 晶体B 、蒸发溶剂C 、升高温度D 、降低温度2、(2011淮安17)小华同学配制50g 溶质质量分数为20％的NaCl 溶液，操作流程如题17—1图：(1)小华同学应称取氯化钠的质量是(2)指出图中的一处错误： (3)在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是(4)在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如题17—2图所示，其中规范的是 (填序号)。

(5)如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20％，则造成此误差的可能原因有(填序号)。

A ．称量前天平没有调平B ．称量纸上残留少量食盐C ．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外四、考点训练1、下列液体不属于溶液的是 （ ）A 、自来水B 、冰水C 、汽水D 、白酒2、下列关于溶液的叙述错误的是 （ ）A 、 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B 、溶液中各部分的性质是相同的C 、一种溶剂只能溶解一种溶质D 、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液E 、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大3、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是 （ ） A 、一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B 、一杯还能溶解食盐的食盐水C 、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液D 、一杯溶质含量很少的澄清石灰水4、30℃时，把50g 食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g ，下列说法正确的是（ ）A 、 30℃时，NaCl 的溶解度是19.05gB 、30℃时，42g 水中最多溶解8g 食盐C 、30℃时，NaCl 的溶解度是16gD 、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液5、下列物质不能导电的有 ( )A 、蔗糖溶液B 、盐酸溶液C 、食盐溶液D 、石墨E 、酒精6、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）A 、 降低温度B 、蒸发溶剂C 、加入硝酸钠固体D 、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液7、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是 （ ）(m 为加水的质量，PH 值表示溶液的酸碱度) 8、往100ｇ10.6%的碳酸钠溶液，加入57.7ｇ某盐酸，恰好完全反应。

学员科目第次个性化教案
C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20克水（温度不变），另一份加入7克A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（）
A．7克 B．14克 C．35克 D．70克
11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100克，乙为150克，温度不变，将甲蒸去10克水析出晶体m克，乙蒸发去20克水析出晶体n克，则m和n的数值关系表示正确的是（）
A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定
12．下列过滤操作不正确的是（）
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
13．蒸发时，下列操作不正确的是（）
A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体
B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3
C．等液体完全蒸干，才停止加热
D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热
15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（）
良好一般良好一般良好一般。

【复习目标】1、加深认识溶解现象；溶液的特征；乳化现象及巩固掌握几种常见的物质溶解时的温度变化；水溶液的某些性质。

2、重点掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。

3、巩固掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

4、物质的溶解性及影响溶解性的因素。

饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

以及溶解度和溶解度曲线。

【知识梳理】三、物质的溶解性1.溶解性的定义：（1）影响溶解性的因素：① ② ③（2）饱和溶液、不饱和溶液a: 概念 饱和溶液：不饱和溶液：b: 判断方法c:转化2. 物质溶解性的定量表示 （1）固体的溶解度的定义：②20℃时NaCl 的溶解度为36g 含义：③影响固体溶解度的因素：① ② ③注：气体的溶解度影响因素：①气体性质②温度越高，气体溶解度越小③压强越大，气体溶解度越大(3) 溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数①溶质的质量分数=②溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；③溶液稀释时溶质质量分数的计算。

不饱和溶液饱和溶液 ( ) ( )3.溶解度曲线①t 3℃时A 的溶解度为 。

②P 点的的含义 。

③N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和。

④t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 。

⑤从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。

⑥从B 溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。

⑦t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。

⑧除去A 中的泥沙用 ；分离与B （含量少）的混合物，用 。

4．混合物的分离①过滤法：分离可溶物 + 难溶物②结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发结晶，如NaCl （海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）1、把少量下列物质分别放到水中，搅拌后可以得到无色澄清溶液的是 （ ）A ．植物油B ．面粉C ．氯化钠D ．硫酸铜2、将含有少量泥砂的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

《第六章溶解现象》复习教学案复习目标：1、加深对溶液的特征、性质、组成、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。

2、对本章各知识点进行梳理，形成知识体系。

提高分析、分类、归纳、综合等能力。

复习重点：溶液的特征、性质、组成、饱和溶液、溶解度等概念预习导航一、结合笔记复习：溶液的特征、性质、组成、饱和溶液、溶解度、结晶等概念二、完成下列问题。

1.物质以的形式分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解.2.加快固体物质溶解速率的措施可以是：_______、_______、_______3.物质溶解时伴随的能量变化有些物质溶于水,溶液的温度升高,如: ;有些物质溶于水,溶液温度降低,如: ;有些物质溶于水,溶液的温度基本不变,如: .4.溶液的组成与溶质的质量分数溶液是溶解在中形成的均一、稳定的混合物。

熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶质的质量分数= 。

溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系：。

5.溶液的特征：性和性、（物质分类）。

注意：溶液的判断：要从“均匀、稳定、混合物”三个方面考虑。

溶液不一定是无色的。

如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色的，FeSO4溶液是浅绿色的。

6.水溶液的某些性质：少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ,沸点 .某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: .7.饱和溶液与不饱和溶液判断溶液是否饱和的方法：。

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）：饱和溶液不饱和溶液8.溶解性与溶解度固体溶解度四要素① ,② ,③ ,④ .影响固体物质溶解度的因素有：（1）内因、；外因。

某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：。

溶解度曲线的意义与综合应用。

9. 溶液的稀释或浓缩的计算溶液稀释：稀释前后不变，m（浓）×ω(浓)=m（稀）×ω(稀)；m（浓） +m（水）= m（稀）10.物质的分离结晶的方法:①蒸发结晶，适用于固体溶质结晶析出。

溶解现象【学习目标】1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。

2．学会配制一定溶质质量分数的溶液，了解溶液在生产生活中的重要作用。

3．能进行溶质质量分数的相关计算。

4．能说出一些常见的乳化现象。

【重点难点】溶液的组成、特征，一定溶质质量分数的溶液的配制。

【学习内容】一、知识回顾1.溶解与乳分散物状态化2.物质溶解时的温度变化1．用汽油洗去衣服上的油渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂，用NaOH溶液可以除去抽油烟机上的油滴，你能说一说其中的原理吗？2．有哪些方法可以较快地在水中溶解某些固体物质？请选择其中一种用实验验证（说出实验操作、现象）。

3．在水中加入食盐、氢氧化钠形成溶液后，导电性明显增强，而蔗糖溶于水后为什么不能导电呢？请分别说明原因。

4．大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。

5．一定溶质质量分数的溶液的配制（1）用固体溶质配制溶液的步骤为：，用到的仪器有。

用浓溶液配制稀溶液的步骤为：，用到的仪器有。

（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）①；②；③。

6．如图，在烧杯与木块之间先加水，再往盛有水的烧杯中加入硝酸铵并不断搅拌。

现象有：①；②。

原因是①；②。

2．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量质量分数为10％的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。

随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。

请完成下列计算内容：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸质量是多少？（3）计算稀盐酸与石灰石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数三、总结与反思定义：特征：、组成：、微粒分散形式：水溶液的某些性质：溶液含溶质的量的量度----溶质的质量分数----计算公式：一定质量、一定溶质的质量分数的溶液的配置，步骤稀释或浓缩的原则：反应后的溶液质量=所有加入的物质质量总和—气体质量—沉淀质量—不溶性杂质质量四、达标检测1．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液2．某物质溶解于水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（）A．沸点 B．导电性 C．水分子构成 D．颜色3．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．水可以溶解任何物质B．物质溶于水时都放出热量C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液4．在配制4%的食盐水时，会导致溶质质量分数偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液⑤转移配制好的溶液时，有少量液体溅出A．②③⑤B．①③④C．①②③D．①②③④5．下列物质溶于水时，吸收热量的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．浓硫酸D．苛性钠6．请你和某兴趣小组一起配制30g 10%的Na2CO3溶液并回答有关问题。