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第六章溶解现象第1节物质在水中的分散课时1 溶解与乳化知识点1 溶解和溶液1. 溶液的基本特征是( )A.无色B.透明C.能导电D.均一、稳定2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐3. 列关于溶液的叙述正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液都是无色透明的D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )A.彻底消失了不见了B.生成了新的物质C.以分子或离子形式分散到了水中D.被水分子遮挡住了5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A.无色透明的B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离知识点2 影响固体物质溶解速率的因素6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )A.将水的温度从20℃升高到60℃B.将硝酸钾固体研磨成粉末C在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.加入更多的硝酸钾固体7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。
(1)实验一探究的是对物质溶解速率的影响。
(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是。
(3)实验三中观察到.由此得出的结论是固体的颗粒越小，溶解得越快。
知识点3 乳化8. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用水清洗沾在手上的蔗糖B.用水洗去盘子上的水果渣C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯9. 下列应用与乳化现象无关．．的是( )A.用汽油洗去金属表面的油污B.化妆品及乳制饮品的配制C.用洗发水清洗头发上的油脂D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药10. 下列关于溶解和乳化的说法正确的是( )A.利用乳化作用将油污溶解而除去B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理11. 小刚分别试用以下方法清洗餐具:①只用冷水;②只用热水;③在冷水中加入几滴洗涤剂;④在热水中加入几滴洗涤剂。
中考化学第一轮专题复习第六章溶解现象溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1、混合物状态不同：悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀）乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层）※“均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※“稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。
※“颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-※像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。
硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）3、溶解现象：像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。
※用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同：纯碱是与油污中的物质发生化学反应；汽油是将油污溶解；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（D ）A、酱油B、米酒C、食醋D、水※水的凝固点比溶液的低例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
初三化学（沪教版）九年级下册-第六章-溶解现象-第三节-物质的溶解性（含答案）一、单选题1. ( 2分) 室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A. 加一定量的水B. 加入少量硝酸钾晶体C. 略降低温度D. 室温时，蒸发少量水2. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大D. 将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲析出的晶体多3. ( 2分) 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C. T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D. 将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和4. ( 2分) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 20℃时，甲物质的溶解度是40B. 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液5. ( 2分) 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质6. ( 2分) 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD. 40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量7. ( 2分) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤8. ( 2分) 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（）A. 20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB. 20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC. 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD. 20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g二、多选题9. ( 3分) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙B. t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲﹥乙10. ( 3分) 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.将20℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到40℃, 溶液中两物质的质量均不变B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为30gC. 乙中含有少量甲时，一般采用蒸发溶剂的方法提纯甲D. 40℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定不相等11. ( 3分) 物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A. 温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. 温度升高可以将甲物质的不饱和溶液后变成饱和溶液C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等12. ( 3分) 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。
第六章溶解现象第一节物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。
如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
4、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
1、氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。
6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。
金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。
通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化。
10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。
第二节溶液组成的表示1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
九年级化学 第六章 溶解现象 测试题（满分：100分 考试时间：90分钟）相对原子质量：Cu:64 S:32 O:16 Na:23 H:1一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个选项符合题意，1、下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.一杯食盐水，下部分比上部分咸B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C.物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D.溶液一定是无色、澄清的2、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ） A.30℃的不饱和溶液 B.30℃的饱和溶液 C.90℃的不饱和溶液 D.90℃的饱和溶液3、t ℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变4、将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A.白糖 B.面粉 C.味精 D.食盐5、下列有关溶质叙述正确的是（ ） A.溶质只能是固体 B.溶质只能是气体C.溶质只能是液体D.溶质可能是固体、气体或液体 6、下列物质溶于水，能使溶液的温度显著降低的是（ ） A.NaCl B.NH 4NO 3 C.NaOH D.浓H 2SO 4 7、右图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法 不正确的是（ ）A. A 点的溶液是不饱和溶液B. 50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度C. 将Ａ点的溶液降温到20℃时，将有晶体析出D. A 、B 点比较，B 点溶液的溶质质量分数较大8、t ℃时，向一支盛有0.1g 熟石灰的试管中加入10ml 水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。
对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ）A.溶液中溶质质量等于0.1gB.溶液是t℃时的饱和溶液C.升高温度溶液变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数为1％9、在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，不存在“1+1≠2”现象的是（）A.1g酒精和1g水混合的总质量B.1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量C.1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量D.1ml酒精和1ml水混合后的总体积10、下列属于溶液的是（）A.蒸馏水B.牛奶C.稀盐酸D.泥水11、60℃的硝酸钾饱和溶液逐渐降温至20℃，会有大量的硝酸钾固体析出，在降温过程中保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的质量D.溶解度12、质量相等的蔗糖同时分别投入等量的水中，溶解最慢的是（）A.将蔗糖直接投入水中B.将蔗糖研细后投入水中C.将蔗糖投入水中后加热D.将蔗糖投入水中并不断搅拌13、在现实生活中，鱼类能在水中呼吸的原因是（）A.水分子含有氧气可供鱼类呼吸B.水不断分解释放出氧气可供鱼类呼吸C.水中溶解有一定量的氧气可供鱼类呼吸D.水可在鱼类的体内分解释放出氧气14、下列说法正确的是（）A.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者的原理是相同的B.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D.某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解15、粗盐中所含的杂质主要是MgCl2,工业上常把粗盐晶体粉碎后再用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐，对此，下列说法中正确的是（）A.浸洗前后，被浸洗的粗盐中MgCl2的含量不变B.浸洗前后，食盐水的组成不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎的颗粒大小、直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量16、实验室现有足量的的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的溶液100g，需要20%的NaOH溶液( )A.95gB.10gC.50gD.100g17、室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A.氯化钠的溶解度减小了到B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂质量减小了D.溶液变成了不饱和溶液 18、如右图所示为A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，当它们 的溶液接近饱和时，若分别用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法， 均可使之变为饱和溶液的是（ ）A. A 溶液B. B 、C 溶液C. C 溶液D. A 、B 溶液 二、填空与简答（本题共9题，每空格1分，共35分） 1、写出下列溶液中溶质的化学式：⑴食盐水 ⑵铝和稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ⑶硫酸铜溶液 ⑷碘酒 ⑸石灰水 ⑹铁与硫酸铜溶液恰好完全反应 后的溶液 ⑺盐酸2、（图表信息题）如右图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶 液、饱和溶液、不饱和溶液的集合⑴A 、D 集合分别表示：A. D. 从图可以看出，饱和溶液与浓、稀溶液的关系是⑵0.9%的医用生理盐水可归于右图中的 区域（填A 、B 、C 、D ），现有一瓶接近饱和的NaCl 溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
3、请你各举一例，说明下列有关溶液的叙述是错说的。
⑴溶液一定是无色的。
实例： 溶液不是无色的。
⑵均一，稳定的液体都是溶液。
实例： 是液体，但不是溶液。
4、在日常生活中，我们常看到这样的事实：在一般条件下，油渍在水中很难溶解，要洗净粘附油脂的试管或烧杯，应该怎么办？并说出这样做的道理。
（写出两种即可）方法⑴ 原因 。
方法⑵ 原因 。
5、冬季，人们常向公路上的积雪上撒盐，可使冰雪快速融化，其原因是 。
6、下图是某同学配制30.0g 质量分数为6%的食盐水的全过程：⑴请找出图中的错误并加以改正（答出两处即可）① ② ⑵若操作正确，配制时需量取水的体积为 ml,（水的密度为1.0g/ml ）就选用 ml 的量筒（100ml 、50ml ）⑶如果配制的食盐水中，NaCl 的质量分数少于6%，则可能造成误差的原因有（答出两条即可）① ② 7、某学生在一定温度下，向质量均为100g 的四份水中分别加入一定质量的KNO 3 固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO 3，则过滤除去），得到溶液。
该学生在实验中根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
该温度下KNO 3的溶解度是g (g/100g 水)8、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有 未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧 杯中加入一定量的浓硫酸。
甲试管内产生的现象是 ，原因是 ，乙试管内产生 的现象是 。
9、⑴如何使一定量的氢氧化钙固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议： （写出两条建议）⑵若将少量生石灰加入到某氢氧化钙的饱和溶液中，保持温度不变，所得溶液的质量和溶质的质量分数与原溶液相比有变化吗？（如有变化的需指出是变大还是变小）溶质质量溶液质量分数三、实验与探究（本题共3题，每题6分，共18分）（6分）1、有两瓶相同体积的无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是溶有较多食盐的食盐水，请你用不同的物理方法设计实验区分它们（写出三种）2、实验室里要分离食盐和硝酸钾的混合物，并得到含杂质较少的食盐和硝酸钾晶体。
⑴实验步骤分四步：a、过滤b、降低温度使晶体析出c、蒸发结晶d、加热溶解正确的操作顺序是（用字母表示）⑵今有下列仪器：铁架台、铁圈、量筒、试管夹，石棉网、集气瓶、药题、坩埚钳。
本实验不需要使用的仪器是，需要增加的仪器是。
3、要配制50g质量分数20%的硝酸钠溶液。
现提供25 g 质量分数为40%的硝酸钠溶液、20g质量分数为15%的硝酸钠溶液及足够多的固体硝酸钠和水。
请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表中。
四、计算题（本题共2题，共11分）1、蓄电池中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密渡为1.22g/cm3），若要配制5L30%的硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密渡为1.84g/cm3）多少毫升？水多少毫升？（取整数）2、⑴现有无水CuSO4固体16g，若要把它配制⑵若将160 g 溶质质量分数为8%的CuSO4溶液与一定量的NaOH溶液恰好完全反应，求生成多少克沉淀？（2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4）参考答案二、填空题（每空格1分，共35分）1235（略）4、方法⑴用汽油除油污，原因油污被汽油溶解。
⑵用洗涤剂除油污，原因洗涤剂的乳化功能，使油污分散成无数小的液滴，随水流去。
⑶热的氢氧化钠溶液，原因与油脂发生化学变化。
6、⑴①瓶塞应倒放②砝码应放在右盘，称量物放在左盘③温度计不能用来搅拌，应用玻棒搅拌⑵28.250⑶①用量筒量取水，读数时仰视②放砝码的托盘中没垫纸等7、饱和110g8、甲中试管底部的固体溶解温度升高甲的溶解度增大乙中固体增加9、⑴略⑵减少不变三、实验题（每小题6分，共18分）1、⑴根据密度不同区别：用相同体积和质量的木块分别放入两液体中，浸入液体中体积大的是蒸馏水，小的是食盐水。
⑵根据沸点不同区别：将两液体分别放在烧杯中加热，用温度计测沸点，沸点高的是食盐水，低是的蒸馏水。
⑶根据蒸干后有无残余固体区别：各取少量液体于蒸发皿中加热，蒸干后有残留物的是食盐水。
（其余合理答案均可）2、略3、⑴25g40%硝酸钠溶液25g水⑵10g硝酸钠40g水⑶20g15%硝酸钠溶液7g硝酸钠23g水四、计算题（第1题4分，第2⑴题3分，第⑵题4分）1、1015ml4232ml2、⑴略⑵98g。
