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分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
高中化学的归纳有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学的归纳：有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学是一门重要的科学学科，其中有机化学和分析化学是其重要的分支学科。
有机化学研究有机物的结构、性质和反应，而分析化学则研究物质组成与性质的分析方法。
本文将总结高中化学中有机化学和分析化学的重要知识点，并探究实验学习的方法。
一、有机化学的重要知识点总结1. 碳的化合价：碳原子的化合价是4，因为碳原子有4个电子可以与其他原子形成共价键。
这种性质使得碳原子能够构建出多样化合物。
2. 功能团：有机化合物中的功能团是指影响化合物性质和反应的特定官能团。
常见的有氧功能团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
3. 同分异构体：有机化合物由于碳原子的四个配位空间的多样性，可能存在具有相同分子式但结构不同的同分异构体。
这种异构性导致了有机化合物的丰富性和多样性。
4. 配对电子：有机化合物中的配对电子对是指未参与共价键形成的电子对，常见的有孤对电子、孤对电子和孤对电子等。
配对电子对的存在对有机反应具有重要影响。
5. 反应类型：有机化学中常见的反应类型包括取代反应、消除反应、加成反应和重排反应等。
这些反应类型通过不同的方式改变有机化合物的结构以及官能团的位置或性质。
二、分析化学的重要知识点总结1. 分析方法：分析化学是研究物质组成与性质分析的学科，常见的分析方法包括定性分析和定量分析。
定性分析旨在鉴别样品中的成分，而定量分析则是确定样品中各成分的含量。
2. 常用仪器：分析化学中常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、紫外-可见分光光度计、核磁共振仪等。
这些仪器利用物质特性与仪器的相互作用原理，对样品进行分析。
3. 指示剂：指示剂是一种能够通过颜色变化等方式显示物质性质或反应情况的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等，它们在酸碱滴定过程中可以起到指示作用。
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
重庆市考研化学复习资料分析化学重要知识点总结重庆市考研化学复习资料——分析化学重要知识点总结一、导言分析化学是化学的一个重要分支，它通过各种分析方法来研究和解析物质的组成、结构、性质和变化规律。
对于准备参加重庆市考研化学的同学来说，掌握分析化学的重要知识点是至关重要的。
本文将对分析化学的核心内容进行总结，以帮助同学们更好地复习和备考。
二、化学分析的基本原理1. 分析化学的概念和任务分析化学是研究物质成分和性质的化学学科，主要任务是通过分析方法获取物质的定性和定量信息。
2. 分析化学的分类分析化学可分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析侧重于确定物质的成分和性质，而定量分析则侧重于确定物质的量。
常见的分析方法包括化学反应法、光谱分析法、色谱分析法等。
三、分析化学方法1. 化学反应法化学反应法是分析化学中常用的一种方法，通过物质之间的化学反应来实现对目标物质的分析。
常见的化学反应法有酸碱中和反应、氧化还原反应等。
2. 光谱分析法光谱分析法是利用物质与电磁波相互作用产生的光谱信息来分析物质组成和性质的方法。
常见的光谱分析方法有紫外可见光谱、红外光谱、质谱等。
3. 色谱分析法色谱分析法是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和分析样品中的物质。
常见的色谱分析方法有气相色谱、液相色谱等。
四、分析化学中的重要知识点1. 样品制备和前处理样品制备是指将待分析的物质制备成适合分析的形式，通常包括样品的收集、处理、提取等步骤。
前处理则是为了去除样品中的干扰物，提高分析的准确性和灵敏度。
2. 数据处理和统计分析在分析化学中，对实验数据进行处理和分析是必不可少的。
常用的数据处理方法包括平均值计算、标准差计算、回归分析等。
统计分析则可以帮助我们对数据进行整体的把握。
3. 质量分析和能量分析质量分析是研究物质的化学组成和结构的方法，常用的质谱仪可以实现质量分析。
能量分析则是通过测量物质在特定能量条件下的响应来分析其性质。
分析化学知识点梳理
一、绪论
掌握分析化学的分类
熟悉分析化学的定义、任务和作用
了解分析化学的发展趋向
二、分析误差和数据处理
1.系统误差与偶然误差：定义，特点，分类
2、准确度与精密度：定义，表示方法，两者的关系
3、有效数字：位数判断，修约规则，运算规则。
（注意一些特殊的）
4、分析数据的统计处理：了解基本概念（正态分布、t分布、置信度、置信区间、显著性检验顺序）
三、滴定分析概论
基本概念：滴定分析法、滴定、滴定剂、化学计量点、滴定终点、指示剂、终点误差（滴定误差）、标准溶液、基准物质、标定、滴定度
滴定分析对滴定反应的要求：（定量、快速、易确定终点）
滴定方式：（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法，能判断是哪种滴定方式）
常用的基准物质（P64表5-1）
标准溶液的配制方法：直接法、间接法（能判断什么时候用直接法配制，什么时候用间接法配制）
计算：滴定度与物质的量浓度的关系
溶剂的性质及作用：离解性、酸碱性、极性
均化、区分效应
酸碱的滴定：各自的标准溶液、溶剂、基准物质
六、重量分析法
1、挥发法：能判断什么是直接挥发法和间接挥发法即可
2、沉淀重量法：
沉淀的制备（沉淀剂的选择，对沉淀形式和称量形式的要求，影响溶解度的因素，影响纯度的因素-共沉淀、后沉淀，沉淀的形成与沉淀条件）
沉淀的过滤、洗涤、干燥灼烧
计算（换算因数）
七、电化学分析
基本概念：液接电位、参比电极、指示电极、直接电位法、电位滴定法、永停滴定法
直接电位法：pH玻璃电极性能（转换系数、酸差碱差、不对称电位）、测量原理、注意事项
电位滴定法和永停滴定法终点判断。
研究生化学分析化学知识点归纳总结化学分析学是研究物质成分和结构的科学，它是化学研究的重要分支之一。
在研究生学习阶段，深入理解和掌握化学分析学知识是非常重要的。
本文将对研究生化学分析学涉及的知识点进行归纳总结，以帮助研究生加深对该学科的理解。
序章：化学分析学概述化学分析学是应用化学原理和方法进行物质组成和结构分析的科学，它主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析侧重于确定物质的成分和特性，而定量分析则着重于确定物质中某个组分的具体含量。
下面将对定性分析和定量分析的知识点进行详细阐述。
第一章：定性分析1.1 化学分析的基本原理化学分析的基本原理包括反应特性、化学平衡、溶解平衡等。
研究生应当掌握各种反应的反应特性，了解化学平衡的原理及其在定性分析中的应用，理解溶解平衡对定性分析结果的影响。
1.2 阴离子的定性分析阴离子的定性分析主要通过特定反应进行判断，如氯离子的饱和溴口试验，用于检测氯离子的存在。
此外，还应当掌握各种碱土金属离子、过渡金属离子和其他常见离子的鉴定方法。
1.3 阳离子的定性分析阳离子的定性分析涉及对不同离子的特定反应进行判断。
例如，用酞菁钠试剂能够检测铜、镍、锌等离子的存在。
在研究生学习阶段，应当掌握常见阳离子的定性分析方法及其反应机制。
第二章：定量分析2.1 化学计量学基础化学计量学是定量分析的基础，它涉及摩尔质量、物质的化学计量关系、溶液的稀释等概念和计算方法。
研究生应当理解质量浓度、摩尔浓度、溶液的配制和稀释等基本概念，在实验操作和计算中能够熟练运用。
2.2 水、酸碱和氧化还原滴定滴定是一种常见的定量分析方法，包括酸碱滴定和氧化还原滴定。
研究生应当了解滴定曲线的解读、滴定终点判定方法以及影响滴定准确性的因素，并能够进行滴定实验并计算结果。
2.3 光度法和电化学分析法光度法和电化学分析法是常见的定量分析方法，如比色法、荧光分析法等。
研究生应当了解光度计的原理、样品的前处理方法以及电化学仪器的使用和操作技巧。
分析化学课程知识点总结第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学重点总结
分析化学是化学的一个分支，主要研究质量分析、光谱分析、电化学分析等分析方法及其应用。
在科学研究和工业生产中，分析化学起着极其重要的作用。
下面介绍分析化学的重点内容。
一、化学计量学
化学计量学是分析化学中非常重要的一部分，它研究的是化学物质之间的量的关系。
主要内容包括化学计量关系、化学反应平衡、沉淀滴定、酸碱滴定、氧化还原滴定等。
二、光谱分析
光谱分析研究的是物质和电磁波的相互作用，主要包括原子吸收光谱、荧光光谱、紫外光谱、红外光谱、拉曼光谱等。
其中，原子吸收光谱广泛应用于金属、非金属元素的分析，紫外光谱可用于药物、蛋白质等生物大分子的结构研究，红外光谱则可用于有机化合物的结构分析。
三、电化学分析
电化学分析是利用电化学原理进行检测、测定和分析的一种化学分析方法，主要包括电位滴定、电位法分析、电泳分析、电解分析等。
例如，离子选择性电极可以用于测定溶液中各种离子的浓度，电解直接溶液等可以用于金属的定量分析。
色谱分析是分析化学的一种重要的分离和检测技术，主要包括气体色谱、液相色谱、毛细管电泳等。
其中，气相色谱可以用于石油、化工、医药等行业的分析，液相色谱可用于纯化有机化合物，毛细管电泳则可用于核酸、蛋白质的分析。
质谱分析是一种重要的分析手段，它能得到物质的分子量、分子式、元素组成、结构等信息。
其中，质谱仪是质谱分析的主要设备，可用于有机化合物、天然产物和半导体材料的结构分析，生物大分子如蛋白质、核酸的序列鉴定等。
以上就是分析化学的重点内容总结，当然还包括许多其它内容，比如说热分析、电子显微镜等，这些方法在不同领域均有其重要的应用。
《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。
2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。
二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。
2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量分析半微量分析微量分析超微量分析固体(m) >0.1g 0.01～０.1g 0.0001～0.01g <０.1mg 液体(V) >10mL 1～10mL 0.01～1mL <０.01mL4、按组分在试样中的质量分数分：常量组分分析微量组分分析痕量组分分析% >1 0.01～1 <0.01 质量分数wB5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。
(1)化学分析：根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。
重量分析：使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。
据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。
滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。
据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
(2)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。
这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。
仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。
(3)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵敏、操作简便，能测定含量极低的组分。
但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。
因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。
只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。
分析化学知识点总结第二章误差和分析数据处理 - 章节小结1．基本概念及术语准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。
置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。
分为双侧置信区间与单侧置信区间。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
2．重点和难点（1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。
准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。
虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
（2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。
系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。
偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法减免。
但偶然误差的出现服从统计规律，因此，适当地增加平行测定次数，取平均值表示测定结果，可以减小偶然误差。
二者的关系是，在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，偶然误差就越小，其平均值越接近于真值（或标准值）。
（3）有效数字保留、修约及运算规则保留有效数字位数的原则是，只允许在末位保留一位可疑数。
有效数字位数反映了测量的准确程度，绝不能随意增加或减少。
在计算一组准确度不等（有效数字位数不等）的数据前，应采用“四舍六入五留双”的规则将多余数字进行修约，再根据误差传递规律进行有效数字的运算。
几个数据相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以小数点后位数最少（绝对误差最大）的数据为依据；几个数据相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大（有效数字位数最少）的数据为准，即在运算过程中不应改变测量的准确度。
（4）有限测量数据的统计处理与t分布通常分析无法得到总体平均值μ和总体标准差σ，仅能由有限测量数据的样本平均值和样本标准差S来估计测量数据的分散程度，即需要对有限测量数据进行统计处理，再用统计量去推断总体。
由于和S均为随机变量，因此这种估计必然会引进误差。
特别是当测量次数较少时，引入的误差更大，为了补偿这种误差，可采用t分布（即少量数据平均值的概率误差分布）对有限测量数据进行统计处理。
（5）置信水平与置信区间的关系置信水平越低，置信区间就越窄，置信水平越高，置信区间就越宽，即提高置信水平需要扩大置信区间。
置信水平定得过高，判断失误的可能性虽然很小，却往往因置信区间过宽而降低了估计精度，实用价值不大。
在相同的置信水平下，适当增加测定次数n，可使置信区间显著缩小，从而提高分析测定的准确度。
（6）显著性检验及注意问题 t检验用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差，为准确度检验，包括样本均值与真值（或标准值）间的t检验和两个样本均值间的t检验；F检验是通过比较两组数据的方差S2，用于判断两组数据间是否存在较大的偶然误差，为精密度检验。
两组数据的显著性检验顺序是，先由F检验确认两组数据的精密度无显著性差别后，再进行两组数据的均值是否存在系统误差的t检验，因为只有当两组数据的精密度或偶然误差接近时，进行准确度或系统误差的检验才有意义，否则会得出错误判断。
需要注意的是：①检验两个分析结果间是否存在着显著性差异时，用双侧检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用单侧检验；②由于 t与F等的临界值随α的不同而不同，因此置信水平P或显著性水平α的选择必须适当，否则可能将存在显著性差异的两个分析结果判为无显著性差异，或者相反。
（7）可疑数据取舍在一组平行测量值中常常出现某一、两个测量值比其余值明显地偏高或偏低，即为可疑数据。
首先应判断此可疑数据是由过失误差引起的，还是偶然误差波动性的极度表现？若为前者则应当舍弃，而后者需用Q检验或G检验等统计检验方法，确定该可疑值与其它数据是否来源于同一总体，以决定取舍。
（8）数据统计处理的基本步骤进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行可疑数据的取舍（Q检验或G检验），而后进行精密度检验（F检验），最后进行准确度检验（t检验）。
（9）相关与回归分析相关分析就是考察x与y两个变量间的相关性，相关系数r越接近于±1，二者的相关性越好，实验误差越小，测量的准确度越高。
回归分析就是要找出x与y两个变量间的函数关系，若x与y之间呈线性函数关系，即可简化为线性回归。
3．基本计算（1）绝对误差：δ＝x-μ（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100% 或相对误差＝(δ/x)×100%（3）绝对偏差：d = x i－（4）平均偏差：（5）相对平均偏差：（6）标准偏差：或（7）相对标准偏差：（8）样本均值与标准值比较的t 检验：（9）两组数据均值比较的t检验：（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）（11）可疑数据取舍的Q检验：（12）可疑数据取舍的G检验：第三章滴定分析法概论 - 章节小结一、主要内容1．基本概念化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
突跃所在的范围称为突跃范围。
指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。
一般有两种不同颜色的存在型体。
指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。
指示剂的变色范围：指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围。
标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。
常用作滴定剂。
基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
2．基本理论（1）溶液中各型体的分布：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中的分数称为分布系数δi。
弱酸H n A有n+1种可能的存在型体，即H n A，H n-1A-……HA(n-1)–和A n–。
各型体的分布系数的计算：分母为[H+]n+[H+]n-1K a1+……+[H+]K a1K a2+……+K a(n-1)+K a1K a2+……+K an，而分子依次为其中相应的各项。
能形成n级配合物ML n的金属离子在配位平衡体系中也有n+1种可能的存在型体。
各型体的分布系数计算：分母为1+β1[L]+ β2[L]2+……+βn[L]n，分子依次为其中相应的各项。
（2）化学平衡处理方法：①质量平衡：平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和。
②电荷平衡：溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数。
注意:在电荷平衡方程中，离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷数的绝对值；中性分子不包括在电荷平衡方程中。
③质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。
写质子条件式的要点是：a．从酸碱平衡体系中选取质子参考水准（又称零水准），它们是溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质。
b．根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失的质子数，绘出得失质子示意图（包括溶剂的质子自递反应）。
c．根据得、失质子数相等的原则写出质子条件式。
质子条件式中应不包括质子参考水准，也不含有与质子转移无关的组分。
由于水溶液中的水也参与质子转移，所以水是一个组分。
注意：在质子条件式中，得失质子产物平衡浓度前的系数等于其得、失质子数。
还可采用质量平衡和电荷平衡导出质子条件式。
3．基本计算（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)（3）标准溶液的标定：（两种溶液）（B为固体基准物质）（4）被测物质质量：（5）有关滴定度计算：T T/B＝mB/VT（与物质量浓度的关系）（6）林邦误差公式：pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；ΔpX为终点pX ep与计量点pX sp之差即ΔpX＝pX ep–pX sp；Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c与计量点时滴定产物的总浓度c sp有关。
二、重点和难点（一）滴定分析本章介绍了各种滴定分析过程和概念、滴定曲线和指示剂的一般性质。
在学习滴定分析各论之前，本章能起到提纲挈领的作用；在学习各论之后，它又是各章的总结。
有关问题有待在其后各章的学习中加深理解。
滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线。
滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确。
虽然大部分滴定（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定）曲线的纵坐标都是溶液中组分（被测组分或滴定剂）浓度的负对数，但为了把氧化还原滴定（以溶液的电极电位为纵坐标）包括在内，因而选用某种“参数”为纵坐标。
还应当指出，本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入，“参数”（如pH）升高。
