大学分析化学知识点总结.17pdf

分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。

【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。

第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。

【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。

熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。

了解用相关与回归分析处理变量间的关系。

第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。

【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。

分析化学课程知识点总结（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)100% 或相对误差＝(δ/x)100%（3）绝对偏差：d = xi－（4）平均偏差：（5）相对平均偏差：（6）标准偏差：或（7）相对标准偏差：（8）样本均值与标准值比较的t 检验：（9）两组数据均值比较的t检验：（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）（11）可疑数据取舍的Q检验：（12）可疑数据取舍的G检验：第三章滴定分析法概论1A-……HA(n-1)–和An–。

各型体的分布系数的计算：分母为[H+]n+[H+]n-1Ka1+……+[H+]Ka1Ka2+……+Ka(n-1)+Ka1Ka2+……+Kan，而分子依次为其中相应的各项。

能形成n级配合物MLn的金属离子在配位平衡体系中也有n+1种可能的存在型体。

各型体的分布系数计算：分母为1+β1[L]+ β2[L]2+……+βn[L]n，分子依次为其中相应的各项。

（2）化学平衡处理方法：①质量平衡：平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和。

注意：在质量平衡式中，各种型体平衡浓度前的系数等于1摩尔该型体中含有该组分的摩尔数。

②电荷平衡：溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数。

注意:在电荷平衡方程中，离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷数的绝对值；中性分子不包括在电荷平衡方程中。

③质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。

写质子条件式的要点是：a、从酸碱平衡体系中选取质子参考水准（又称零水准），它们是溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质。

b、根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失的质子数，绘出得失质子示意图（包括溶剂的质子自递反应）。

c、根据得、失质子数相等的原则写出质子条件式。

质子条件式中应不包括质子参考水准，也不含有与质子转移无关的组分。

由于水溶液中的水也参与质子转移，所以水是一个组分。

注意：在质子条件式中，得失质子产物平衡浓度前的系数等于其得、失质子数。

分析化学知识点梳理
一、绪论
掌握分析化学的分类
熟悉分析化学的定义、任务和作用
了解分析化学的发展趋向
二、分析误差和数据处理
1.系统误差与偶然误差：定义，特点，分类
2、准确度与精密度：定义，表示方法，两者的关系
3、有效数字：位数判断，修约规则，运算规则。

（注意一些特殊的）
4、分析数据的统计处理：了解基本概念（正态分布、t分布、置信度、置信区间、显著性检验顺序）
三、滴定分析概论
基本概念：滴定分析法、滴定、滴定剂、化学计量点、滴定终点、指示剂、终点误差（滴定误差）、标准溶液、基准物质、标定、滴定度
滴定分析对滴定反应的要求：（定量、快速、易确定终点）
滴定方式：（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法，能判断是哪种滴定方式）
常用的基准物质（P64表5-1）
标准溶液的配制方法：直接法、间接法（能判断什么时候用直接法配制，什么时候用间接法配制）
计算：滴定度与物质的量浓度的关系
溶剂的性质及作用：离解性、酸碱性、极性
均化、区分效应
酸碱的滴定：各自的标准溶液、溶剂、基准物质
六、重量分析法
1、挥发法：能判断什么是直接挥发法和间接挥发法即可
2、沉淀重量法：
沉淀的制备（沉淀剂的选择，对沉淀形式和称量形式的要求，影响溶解度的因素，影响纯度的因素-共沉淀、后沉淀，沉淀的形成与沉淀条件）
沉淀的过滤、洗涤、干燥灼烧
计算（换算因数）
七、电化学分析
基本概念：液接电位、参比电极、指示电极、直接电位法、电位滴定法、永停滴定法
直接电位法：pH玻璃电极性能（转换系数、酸差碱差、不对称电位）、测量原理、注意事项
电位滴定法和永停滴定法终点判断。

第二章误差和分析数据处理- 章节小结1．基本概念及术语准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。

包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。

通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。

可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS 范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x 为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。

分为双侧置信区间与单侧置信区间。

显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。

包括t检验和F检验。

2．重点和难点（1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。

准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。

虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。

只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。

（2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。

分析化学知识点总结pdf[分析化学知识点]分析化学知识点总结pdf[分析化学知识点]xx年专升本《分析化学》大纲专业性质：理工类课程性质：专业基础课考核方式：闭卷考试（可以使用数学计算器）题型结构：选择题，填空题，判断题，简答题，计算题等。

考核内容：第一章绪论考核内容：1、掌握分析化学的基本内容，明确其任务和作用。

2、熟悉分析方法的分类。

3、了解分析化学的发展趋势。

第二章误差和分析数据的处理考核内容：1、掌握误差产生的原因和减免方法，准确度和精密度的概念及表示方法及其二者之间的关系。

掌握有效数字及其运算规则，正确记录、处理数据及表示分析结果，提高分析结果准确度的方法，学会正确地写出分析报告。

2、熟悉偶然误差的规律性，异常值的取舍规则（Q 检验法、G 检验法）。

测量误差对分析结果的影响。

3、了解统计学中的几个基本概念（正态分布，t 分布，平均值的精密度、置信区间、显著性检验）。

第三章滴定分析法概论考核内容：1、掌握滴定分析的基本概念和滴定分析对化学反应的要求。

基准物质及应具备的条件，标准溶液的配制及标定方法。

标准溶液浓度的表示方法（物质的量浓度，滴定度）及滴定分析的计算。

2、熟悉滴定的方式（直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定）和应用。

3、了解滴定分析法的特点和应用范围，能根据样品选择滴定方式。

第四章酸碱滴定法考核内容：1、掌握酸碱质子理论要点：酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应的实质、酸碱的强度，理解共轭酸碱对酸碱强度的关系，辨别共轭酸碱对，区分酸碱的强度。

掌握水溶液中的酸碱平衡：溶液中酸碱组分的分布，分析浓度、平衡浓度、分布系数，酸碱溶液中[H+]的计算。

强碱（酸）滴强酸（碱）、强碱滴弱酸、强酸滴弱碱、多元酸（碱）等各种类型酸碱滴定曲线的特点，影响滴定突跃范围的因素，化学计量点酸度的计算和指示剂的选择原则和依据。

一元酸碱准确滴定的条件，多元酸碱分步滴定的条件。

2、熟悉酸碱指示剂的作用原理，常用酸碱指示剂的变色范围及其影响因素，为酸碱滴定体系选择合适的指示剂，盐酸和氢氧化钠标准溶液配制与标定。

第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。

仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。

3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。

分析化学知识点归纳总结(精华版)(总2页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态（第一激发态），产生的谱线。

2.分配系数K：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。

K=C s/C m3.分离度R：是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。

4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率（进动频率，吸收频率）不同，这种现象称为化学位移。

5.保留值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。

6.直接电位法：是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活（浓）度的方法。

7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。

8.离子选择电极（ISE）,饱和甘汞电极（SCE）,紫外-可见分光光度法（UV），红外吸收光谱发（IR），原子吸收分光光度法（AAS），核磁共振波谱法（NMR），质谱法（MS），高效液相色谱法（HPLC），9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。

10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷（TMS）,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。

11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。

12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。

13.色谱法：气相（GC）,液相（LC）,超临界（SFC）,气固（GSC）,气液（GLC）,液固（LSC）,液液（LLC），柱（填充柱、毛细管柱、微填充柱），平面（纸、薄层TLC、薄膜）14.色谱法基本理论：热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。

15.评价柱效：塔板数和塔板高度。

教学资料范本分析化学知识点总结编辑：__________________时间：__________________第一章 绪论第一节 分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节 分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析 法.分类： 定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。

仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重 试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节 试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。

分析化学知识点总结（一）引言概述：分析化学是化学科学的一个重要分支，主要研究物质的成分和结构以及定量和定性分析的方法。

在这篇文档中，我们将总结分析化学的一些重要知识点，帮助读者更好地理解和应用这些知识。

本文主要包括以下五个大点：质量分析、能谱分析、电化学分析、色谱分析和光谱分析。

一、质量分析1. 原子质量和分子质量的计算方法2. 质谱仪的原理和应用3. 质谱图的解析和鉴定4. 元素分析的方法和步骤5. 地下水中有机污染物的质谱分析技术二、能谱分析1. 能谱分析的基本原理和仪器2. X射线衍射法在材料分析中的应用3. 能谱分析在环境监测中的应用4. 能谱分析在药物研究中的应用5. 能谱分析在食品安全检测中的应用三、电化学分析1. 电极和电解质的基本概念2. 电解池的构造和工作原理3. 电化学分析的常用电极和方法4. 电化学分析在环境监测中的应用5. 电化学分析在生物医学领域中的应用四、色谱分析1. 色谱分析的基本原理和分类2. 气相色谱和液相色谱的比较与选择3. 色谱仪的构造和操作方法4. 色谱分析在食品安全检测中的应用5. 色谱分析在生物化学研究中的应用五、光谱分析1. 电子能级和光谱线的特点2. 紫外可见光谱和红外光谱的基本原理3. 光谱仪器的类型和应用领域4. 傅里叶变换红外光谱技术在有机化合物鉴定中的应用5. 光谱分析在医药研发中的应用总结：分析化学是现代化学研究和应用中不可或缺的部分。

在本文中，我们介绍了分析化学的五个重要知识点：质量分析、能谱分析、电化学分析、色谱分析和光谱分析，并阐述了每个大点下的关键知识。

通过深入理解这些知识，读者将能够更好地应用分析化学的方法来解决相关问题和挑战。