中职有机化学高考班第二学期期末考

2021-2022学年浙江省丽水市青田县职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )A ．石墨的结构B ．白磷的结构C ．CCl 4的结构D ．立方烷(C 8H 8)参考答案： 略2. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是B.P 4的结构A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略3. 某烃的结构简式为：分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则 a、b、c为A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4参考答案：B略4. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： CO2+NaOH ══ NaHCO3B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3＋＋Cu ══ Cu2＋＋Fe 2＋C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══ Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- ══ BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O参考答案：A略5. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强参考答案：B6. 在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl－、NO、S2－②K+、Fe2+、I－、SO③ Na+、Cl－、NO、SO④Na+、Ca2+、Cl－、HCO⑤ K+、Ba2+、Cl－、NOA．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B试题分析：由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。

2021-2022学年江西省赣州市职业中等专业学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等参考答案：B略2. 下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③参考答案：B略3. 涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。

下列说法中错误的是(A．涂改液危害人体的健康、污染环境B．中学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂参考答案：B4. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略5. 抗酸药的药理作用是A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌C．促进血液循环 D．导泻参考答案：A略6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()参考答案：A7. 下列药物及其类别的对应关系不正确的是A．胃得乐（主要为碳酸镁）——抗酸药 B．复方氢氧化铝——抗生素C．阿司匹林——解热镇痛药 D．磺胺类药物——合成抗菌药参考答案：B略8. 右图为反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。

下列说法正确的是A．拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量参考答案：D略9. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种参考答案：A10.参考答案：A0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是A、CH4B、C2H4C、C3H6 D、C6H6参考答案：C略12. HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入A．NaOH固体； B．NaCl固体； C．H2O D．CaCO3固体参考答案：D13. 可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（）A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐参考答案：C略14. 下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发，均可用到的仪器是A 试管B 漏斗C 胶头滴管D 玻璃棒参考答案：D15. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O 3等杂质）提取Fe2O3。

2021-2022学年福建省福州市仓山区高级职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 组成为C3H5O2Cl的有机物甲,在NaOH溶液中加热后,经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙。

在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙。

丙的结构式不可能的是参考答案：D略2. 下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；B．表示的是球棍模型；C．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；D．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．解答：解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．环己烷的结构简式为：，故C正确；D．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、分子式、结构式、电子式等，注意相关基础知识的积累．3. 10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁炔参考答案：B略4.参考答案：D5. 实验室配制1mol·L －1氯化钠溶液250mL ，下列需用的玻璃仪器是 （ ） ① 250mL 容量瓶 ②托盘天平 ③胶头滴管 ④烧杯⑤玻璃棒 ⑥药匙A. ①②③⑦B. ①③④⑤C. ⑥⑦⑧D.②⑥⑧ 参考答案： B 略6. 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）A 略7. 100mL 溶质为和的混合溶液,其中c .0 mol/L c.2mol/L 。

湖北省黄冈市职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞参考答案：A考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、是利用酸性强弱分析；B、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后发生双水解反应；C、碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成易溶于水的物质易于洗涤；D、碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，是矿物胶，瓶口和瓶塞粘结在一起不易打开；解答：解：A、醋酸酸性比碳酸弱，可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳，与盐类水解无关，故A符合；B、泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，混合后铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B不符合；C、碳酸钠溶液水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成易溶于水的物质易于洗涤，和盐类水解有关，故C不符合；D、碳酸钠溶液水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，是矿物胶，瓶口和瓶塞粘结在一起不易打开，和盐类水解有关，故D不符合；故选A．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．2. 有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g，将混合物完全燃烧后所得气体通过碱石灰干燥管，充分吸收后干燥管增重18.6g，则混合物的平均相对分子质量为A、69B、74C、77D、82参考答案：B略3. 现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．互为手性异构体的分子互为镜像C．SO2、SO3都是极性分子D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键；“手性分子”在生命科学等方面的应用；极性分子和非极性分子．【分析】A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等；B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像；C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子；D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子．【解答】解：A．最外层电子排布为ns2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA 族，故A错误；B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故B正确；C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子，故C错误；D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子，故D错误；故选B．5. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是A．通入溴水→通入澄清石灰水 B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水参考答案：C略6. 下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D略7. 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。

山东省潍坊市昌邑第三职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 中国科学院成功开发出一种新型铝?石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池放电时的总反应为: AlLi+C x PF6Al+xC+Li++PF6?，有关该电池说法正确的是A. 充电时，PF6?向阳极移动B. 充电时，铝电极质量减少C. 放电时，正极反应式为:Al+Li++e?AlLiD. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝参考答案：A2. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5参考答案：AA项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。

D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。

3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是A．B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出热量D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量参考答案：AD解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。

由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。

物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。

4. 按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。

2020年江西省九江市职业中等专业学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应参考答案：D考点：吸热反应和放热反应．分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化；B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C．氯离子不参与反应；D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．故选D．点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成的混合气体体积为aL（气体体积均在120℃，1.01×105Pa时测定）。

将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。

若a－b=5，则x的值为A．4 B． 4.5 C． 5D． 5.5参考答案：A略3. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D 错．故选：B．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．4. 下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是红棕色的气体C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色参考答案：A5. Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是A．和互为同位素 B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子 D．和含有不同的电子数参考答案：略6. 现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略7. 下列有机物中含有两种官能团的是A．CH3－CH3 B．CH2＝CHBr C．CH3CH2COOH D．CH≡CH 参考答案：B略8. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋x B(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。

2022年广东省河源市职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3酸化⑥加入NaOH的乙醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．⑥③④① D．⑥③⑤①参考答案：B略2. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2D．C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2参考答案：A略3. 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+参考答案：C4. 在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是A. OH-B. SCN－C. Cu2+D. Fe2+参考答案：CA. OH-与Fe3+、H+均不能大量共存，A错误；B. SCN-与Fe3+不能大量共存，B错误；C. Cu2+与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原，不能大量共存，D错误；答案选C。

2020年安徽省安庆市横山高级职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质的性质和应用相对应的是（）A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；镁、铝的重要化合物．【分析】A．液氨挥发吸热；B．氧化铝熔点高；C．硅酸胶体可吸收水；D．MgO的熔点高．【解答】解：A．液氨挥发吸热，可作制冷剂，与分解无关，故A错误；B．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，与溶解性无关，故B错误；C．硅酸胶体可吸收水，则利用硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂，故C正确；D．MgO的熔点高，不能冶炼Mg，应利用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D错误；故选C．2. （山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol参考答案：答案：B3. 4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。

4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。

下列说法正确的是A．4s内，v(B)=0.075mol / (L·s)B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低参考答案：略4. 已知 C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H1＝-Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2 kJ/mol H2O(g)＝H2O(l)；△H3＝-Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3 C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3参考答案：B5. CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl参考答案：D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH 值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A、根据上面的分析可知，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去，故A正确；B、根据上面的分析可知，SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl，故B正确；C、根据上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误，故选D．6. 下列说法正确的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯参考答案：D略7. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、OH－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－参考答案：B略8. 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4 ClB．Na2 CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2 S04、NH4Cl、NaNO3、Na2 SD．NH4Cl、(NH4)2 SO4、Na2 S、NaNO3参考答案：答案：C9. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

2022年浙江省宁波市职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．4℃时，纯水PH =7C．中，质量数之和是质子数之和的两倍参考答案：C略2. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11．2 L氧气所含的O原子数为N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N AC．2．4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0．2N AD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A参考答案：C略3. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥参考答案：C略4. 下列有关阿伏加德罗常数正确的是 ( )A．1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N AB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N AC. 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N AD．300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A参考答案：C略5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q （Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误；B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确；C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确，故选A．【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B 选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等．6. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。

江苏省无锡市南华职业高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A ．④和⑥B ．①、②和③C ．⑤和⑦D ．④、⑥和⑧ 参考答案： D 略2.参考答案： C 略3. 下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）B 略4. 将盛有amol NO 2和bmol NO （标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a 与b 的关系，则下列判断正确的是①若余NO ，则a ＜b,且剩余气体的物质的量为（a-b ）/3 ②若余O 2，则a ＜b ，且剩余气体的物质的量为（b-a ）/4③若无气体剩余，则a=b ，且所得溶液的物质的量浓度为b/22．4 mol ．L —1A ．只有①正确B ．只有②正确C ．①②③都不正确D ． ①②③都正确参考答案：B 略5. SiO 2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石参考答案：C略6. 下列化学用语表示正确的是A.S2-的离子结构示意图：B.次氯酸的结构式：H—O—CIC.水分子的比例模型：D.NCI3的电子式：参考答案：B知识点:化学用语解析:S的核电核数是16，不是18，A错误；是水分子的球棍模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。

思路点拨结构示意图是否正确需看核电核数、每层的电子数是否都正确；球棍模型与比例模型不同。

7. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案：D8. 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④FeCl3溶液与Na2S溶液⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥铁与氯气．A．全部都是B．①②③⑤⑥C．①②③④⑤D．③④⑤参考答案：C考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①铁的用量不同，产物不同；②氨水的用量不同，产物不同；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁．解答：解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确；②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误；故选C．点评：本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等．9. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝恒容时，温度升高，NO浓度减小。