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从硫酸亚铁的制备说起教学设计及反思教学设计是指教师在进行教学活动时，从整体上进行的有计划的设计和安排。
针对“从硫酸亚铁的制备说起”这一主题，以下是一个教学设计的示例，包括导入活动、教学过程、评价与反思等部分。
一、导入活动：1.教师通过提问，引导学生回顾上节课学习的内容，了解学生对硫酸亚铁的认识程度。
2.教师出示硫酸亚铁的化学式，引导学生思考硫酸亚铁的成分以及在生活中的应用。
二、教学过程：1.导入：教师通过展示实验器材和药品的图片，提出问题：“我们如何制备硫酸亚铁？”2.介绍制备硫酸亚铁的材料和方法：教师通过教师演示和实验视频展示，向学生介绍制备硫酸亚铁所需的材料和方法。
3.学生实验操作：将学生分成小组，每组分配一套实验器材和药品，让学生自行进行实验操作，制备硫酸亚铁。
4.学生观察与记录：学生观察实验过程中的变化现象，并进行记录。
5.分析实验结果：学生根据实验结果，分析制备硫酸亚铁的过程和原理，并进行讨论。
6.总结：教师引导学生总结制备硫酸亚铁的关键步骤和注意事项，并与学生一起归纳出制备硫酸亚铁的总结与规律。
三、评价与反思：1.学生实验操作的评价：教师根据学生实验操作的过程和结果，评价学生的实验操作能力和观察记录能力。
2.学生分析与讨论的评价：教师评价学生的分析思维和合作能力，看学生是否能够深入分析实验结果，并与组员进行有效的讨论交流。
3.教学反思：教师根据学生的表现和反馈情况，反思自己在教学过程中的不足与问题，进行教师反思，以改进教学方法和策略。
这样的教学设计有以下几个优点：1.导入活动能够激发学生的学习兴趣，提高学生的学习动机。
2.学生通过实验操作，亲自进行制备硫酸亚铁的过程，能够增强学生的动手能力和实践能力。
3.学生通过观察和分析实验结果，能够培养学生的观察和分析能力，提高学生的实验思维能力。
4.学生通过讨论和总结，能够加深对制备硫酸亚铁的理解，增强学生的合作能力和归纳总结能力。
在教学反思中1.学生在实验操作中是否遇到了困难，是否需要提供更多的实验指导？2.学生在分析实验结果时是否能够深入思考，是否需要加强学生的实验思维训练？3.教学方法和策略是否适合学生的学习特点，是否需要进行调整？4.教学设计中还有哪些可改进的地方，如何进一步提高学生的学习效果和质量？。
硫酸亚铁的物化性质和制备方法[物化性质]，分子式为FeSO4·7H2O，俗称绿矾，相对分子质量为278.05，无臭无味，是天蓝色或绿色的单斜晶系结晶体。
密度1.898g/cm3，熔点64℃，加热易失去结晶水。
溶于水，不溶于醇，易吸潮，在水中的溶解度随温度上升而增大(0℃，28.8g/100g H2O；100℃，57.8g/100g H2O)，有腐蚀性，在空气中放置易被氧化成黄色或黄褐色的碱式硫酸铁Fe(OH)SO4，其水溶液呈弱酸性，亚铁离子有较强的还原性，易与其他阳离子形成复盐。
干燥空气中能风化，表面变成白色粉末。
300℃时为无水物，温度继续上升则被分解。
[制备办法] (1)铁屑硫酸法由稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，并放出热量。
反应式如下： Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 2-10所示，首先将铁屑溶于中，加热至不再溶解为止(保持金属铁过量)，过滤，滤液用硫酸酸化，冷后通入硫化氢至饱和，放置2～3d，在水浴上加热后过滤，滤液倾入蒸馏烧瓶中，在通入不含氧的的情况下蒸发至1/2，然后在二氧化碳气中令其结晶，次日吸滤出结晶，先用水洗，再用乙醇洗，尽快地在30℃下举行干燥，即得硫酸亚铁。
图2-10 铁屑硫酸法生产硫酸亚铁工艺流程 (2)钛白副产法我国有丰盛的钛资源，约占世界储量的50%。
钛矿主要以钛铁矿的形式存在，它是分布最广、储量最大也是最有价值的矿石。
我国钛铁矿主要产于海南、广西和广东等地，而且是风化形成的砂矿。
钛铁矿的化学结构比较复杂，其分子式为FeO·TiO2(或FeTiO3)，风化的钛铁矿分子式为Fe2O3·TiO2。
精选过的矿石普通含有46%～60% TiO2，35%～45%总铁，还含有少量的锰、钒、铌、钪等微量元素。
在硫酸法生产钛白粉过程中产生的硫酸亚铁的来源：一是钛铁矿本身含有的三价铁和二价铁；二是在还原三价铁过程中加入的铁屑。
普通生产1t钛白粉会副产3.5～4t硫酸亚铁。
硫酸亚铁的物化性质和制备方法一、硫酸亚铁的化学性质硫酸亚铁，又称亚硫酸铁，分子式为FeSO4，相对分子质量为151.91。
硫酸亚铁是一种固体，具有白色或淡绿色结晶。
在常温下，硫酸亚铁仅略有溶解度，但在高温下则容易溶解于水中形成无色或浅绿色溶液。
硫酸亚铁的pH值趋于酸性，可溶于有机溶剂和乙醇。
（一）在1 mol/L的氨水中，硫酸亚铁发生置换反应生成亚铁氨络离子Fe(NH3)6 2+，反应式为FeSO4 + 6NH3 →Fe(NH3)6 2+ + SO4 2- + 4H2O。
（二）硫酸亚铁在氧气的作用下可被氧化，生成三价铁离子和二氧化硫，反应式为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 →2Fe2(SO4)3 + 2H2O + 2SO2。
在酸性介质中，三价铁离子并不稳定，会迅速水解成为氢氧化铁沉淀，反应式为Fe3+ + 3H2O → Fe(OH)3。
（三）硫酸亚铁和盐酸、硫酸等酸性介质中反应，产生二氧化硫，反应式为FeSO4 + 2HCl → FeCl2 + SO2 + H2O。
（四）硫酸亚铁可与氢氧化钠、氢氧化铵等碱性介质中反应，产生氢氧化铁沉淀，反应式为FeSO4 + 2NaOH →Fe(OH)2 + Na2SO4。
（五）硫酸亚铁还可用于还原铁离子和铜离子，是一种常用的还原剂。
二、硫酸亚铁的制备方法硫酸亚铁的制备有多种方法，主要包括铁的还原法和铁的重氮酸法。
（一）铁的还原法铁的还原法是指利用还原性较强的物质来将铁离子还原成亚铁离子的方法。
通常采用铁锈、金属铁或氢氧化铁作为还原剂，硫酸作为氧化剂，该方法的反应式为Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
其中，铁锈和氢氧化铁的使用更加方便，具体步骤如下：1.将铁锈或氢氧化铁用少量水湿润，然后加入硫酸溶液。
2.搅拌使铁锈和硫酸充分混合，发生化学反应，铁锈或氢氧化铁还原成亚铁离子。
3.反应结束后，分离出硫酸亚铁晶体即可。
（二）铁的重氮酸法铁的重氮酸法是指利用重氮酸将铁离子还原成亚铁离子的方法。
二、硫酸亚铁的制备实验第二课时●教具准备教具：投影仪、大屏幕、胶片等。
仪器(学生实验操作使用)：烧杯、试管、铁架台、酒精灯、漏斗、玻璃棒、温度计、滤纸、托盘天平、石棉网、试剂瓶、橡皮塞、剪刀、量筒等。
药品(学生实验操作使用)：工业废铁屑、NaOH溶液，98%、60%、40%、20%、10% H2SO4溶液、蒸馏水。
［导入］检查学生对实验方案中问题和讨论的总结理解情况，以及对实验方案设计思维的文字整理情况。
［讲述］同学们对上述问题的总结和答复都很好，说明同学们对硫酸亚铁的制备方案的设计掌握的不错，一个化学实验方案设计的如何，是要通过实验操作来进行检验的，本节课，我们就是要对硫酸亚铁的制备过程进行亲手操作，其依据就是我们设计的制备方案。
［板书］二、硫酸亚铁的制备实验［过渡］下面请同学们首先对照实验方案，以及我们为同学们提供的实验用品，首先对实验所用仪器和药品进行选择。
［投影］硫酸亚铁制备实验方案［提问］选择结果如何［学生答复］(本实验反响原理简单，但在对原料的选择上，同学们面对给出的几种浓度不同的H2SO4溶液，可能会有多种选择，但对于浓度过大或过小的H2SO4溶液，同学们选择可能性较小)［问］对于浓度为98%以及10%的H2SO4溶液，同学们多未选择，为什么［答］浓H2SO4遇铁会发生常温下的钝化，加热条件下可以反响，但生成物为Fe2(SO4)3，稀H2SO4反响速率过慢。
［讲评］很好。
同学们的分析选择过程根本上是正确的。
然而，对于60%、40%、20%的H2SO4溶液，是否均可以作为适宜的原料进行实验，我们口说无凭，不妨通过实验来进行验证实验操作。
［师生共同活动］根据同学们对H2SO4浓度的选择情况，将学生分为三个实验小组，分别进行实验然后再选择，进行实验。
［板书］1.废铁屑的处理［想一想］废铁屑上常沾有的油污，为何可用热碱液进行预处理［学生答复］其余同学补充总结。
［总结］废铁屑上所沾油污多为油脂，油脂为多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反响形成的酯类，酯不溶于水，但在无机酸或碱存在下可发生水解反响，特别是在无机碱存在条件下，可发生较为完全的水解反响生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，在温度较高条件下，可促进酯类的碱性水解的反响速率。
从FeSO4的制备说起
价值取向：二维模型的应用、实验探究的思路
环节一：实验目的，实验原理，试剂、预设实验现象
环节二：真实实验现象
环节三：分析干扰因素，抗干扰
教学反思：
不足：
1、学生实验操作需要规范，巡视学生的时候做到及时提醒，可以用多媒体展示台，让学生第一时间看到原生态的实验现象。
2、过滤操作需要让学生规范操作。
3、第一个学生回答用I-，应该及时鼓励学生，并且说明I-理论上是可以的，但是因为有I2生成，所以我们不选择。
课堂生成的东西还不能及时应对，按照自己的想法上课，没有过多的关注学生的反应和想法，对于学情的把握还不准确。
4、板书规范程度还要加强。
优点：
1、模型认知的应用，可以让元素化合物知识的学习更系统。
运用到之前学到的分类、氧化还原、离子反应的知识。
2、实验是化学的灵魂，要坚持一切从实践出发。
以后争取让学生多做实验，平时比较注意自己演示实验，学生动手能力比较差。
3、坚持，一定要坚持下去。
争取每节课都有自己的想法和思路。
实验四硫酸亚铁的制备●教学目标1.使学生进一步熟悉和掌握制备实验方案设计的一般思路与基本方法。
2.通过对实验方案的设计、实验操作，对实验结果的分析处理，亲身感知实验方案对一个化学实验的重要作用，并对自己设计过程进行修正和补充。
3.通过从理论——实践——理论的学习过程，培养学生科学的学习方法，以及敏锐的观察力、丰富的想象力和创造性的思维能力。
●教学重点1.对合理制备途径的选择。
2.对实验方案的实验操作。
●教学难点铁及其重要化合物的化学性质。
●教学方法回忆、讨论、比较、总结；操作、分析、归纳、修正。
●课时安排二课时第一课时：硫酸亚铁制备实验方案的设计。
第二课时：实验方案的具体操作。
●教学过程第一课时●教具准备投影仪、胶片等。
［引言］通过之前对Al(OH)3以及苯甲酸甲酯的制备方案的设计，我们对制备实验方案的设计有了一定的认识和了解，本节课，我们将通过对FeSO4的制备方案的设计，进一步熟悉巩固制备实验方案设计的一般思路与基本方法。
［板书］实验四硫酸亚铁的制备［讲述］实验四是要对硫酸亚铁进行制备，根据前面的学习，制备操作需要一个具体的实验方案作为依托。
下面，我们需要首先对硫酸亚铁的制备实验方案进行设计。
［板书］一、制备实验方案的设计［想一想］要设计硫酸亚铁的实验制备方案，我们第一步的工作需要怎样的进行。
［答］对实验所需原料进行选择。
［过渡］很好。
下面请同学们互相讨论，制备硫酸亚铁需选用什么物质作为原料。
［学生活动］教师巡视，为后续讲评收集资料。
［提问］部分同学回答选择情况。
［板书］1.制备原料的选择。
［讲述］从以上同学们对制备原料的选择，均是以铁以及主要化合物，如铁的氧化物，各种铁的盐作为首选原料，同时佐以各种酸作为另一反应物。
原料的选择过程，同时就意味着对制备方案的选择，对制备实验步骤之确定。
下面，请同学们各自阐述自己的选择理由，即对制备过程的初步设计。
［学生活动］部分同学回答后，板演自己设计的简单实验流程。
硫酸亚铁技术说明书一、产品概述硫酸亚铁，化学式为FeSO4，是一种常见的无机化合物。
它是由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO4^2-）组成的盐类。
硫酸亚铁通常以无水物或六水合物的形式存在。
无水硫酸亚铁为无色结晶，六水合硫酸亚铁为淡绿色结晶。
二、产品性质1. 外观：无水硫酸亚铁为无色结晶，六水合硫酸亚铁为淡绿色结晶。
2. 相对分子质量：无水硫酸亚铁为152.0，六水合硫酸亚铁为278.0。
3. 密度：无水硫酸亚铁的密度为3.65 g/cm³，六水合硫酸亚铁的密度为1.898 g/cm³。
4. 熔点：无水硫酸亚铁的熔点为64 °C，六水合硫酸亚铁的熔点为64 °C（分解）。
5. 溶解性：硫酸亚铁易溶于水，溶解度随温度的升高而增加。
三、产品用途硫酸亚铁在工业和实验室中有广泛的应用。
以下是硫酸亚铁的主要用途：1. 水处理剂：硫酸亚铁可用作水处理剂，用于去除水中的氧气和硫化物，防止金属腐蚀和沉淀物的形成。
2. 农业肥料：硫酸亚铁可用作农业肥料，提供植物所需的铁元素。
它可以预防和治疗植物缺铁症，促进植物的生长和发育。
3. 化学试剂：硫酸亚铁可用作化学试剂，用于分析化学和实验室研究。
它可以用于检测和测定其他物质的存在和浓度。
4. 颜料制造：硫酸亚铁可用于制造颜料，如铁蓝和铁绿。
这些颜料广泛应用于油漆、油墨和艺术品中。
5. 医药制造：硫酸亚铁可用于制造药物，如铁剂和补铁剂。
它可以用于治疗缺铁性贫血和其他与铁元素相关的疾病。
四、使用方法1. 水处理剂：将适量的硫酸亚铁溶解在水中，根据需要调整浓度。
然后将溶液添加到水处理系统中，确保均匀混合。
2. 农业肥料：根据土壤测试结果和植物需求，将适量的硫酸亚铁溶解在水中，然后喷洒或灌溉到植物根部。
3. 化学试剂：根据实验需求，称取适量的硫酸亚铁溶解于溶剂中，用于化学分析或实验研究。
4. 颜料制造：将适量的硫酸亚铁溶解在适当的溶剂中，然后根据需要添加其他颜料成分，制成所需的颜料。
硫酸亚铁msds[整理版] 硫酸亚铁安全技术说明书第一部分化学品名称第二部分成分/组成信息第三部分危险性概述第四部分急救措施第五部分消防措施第六部分泄漏应急处理第七部分操作处置与储存第八部分接触控制/个体防护第九部分理化特性第十部分稳定性和反应活性第十一部分毒理学资料第十二部分生态学资料第十三部分废弃处置第十四部分运输信息第十五部分法规信息第十六部分其他信息第一部分:化学品名称化学品中文名称: 硫酸亚铁化学品英文名称: ferrous sulfate: 绿矾中文名称2英文名称2: green vitriol技术说明书编码: 2536CAS No.: 7782-63-0分子式: FeSO4?7H2O分子量: 278.05第二部分:成分/组成信息纯化学品混合物化学品名称:硫酸亚铁;绿矾有害物成分含量CAS No.第三部分:危险性概述危险性类别:侵入途径:吸入，食入，经皮吸收。
健康危害:吸入、摄入或经皮肤吸收后对身体有害。
对眼睛、皮肤和粘膜有刺激作用。
误服约5g能引起虚弱、腹痛、恶心、呕吐、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
环境危害: 对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险: 本品不燃，具刺激性。
第四部分:急救措施皮肤接触:用肥皂水及清水彻底冲洗。
就医。
眼睛接触:拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。
就医。
吸入:脱离现场至空气新鲜处。
呼吸困难时给输氧。
呼吸停止时，立即进行人工呼吸。
就医。
食入:误服者用水漱口，口服牛奶、豆浆或蛋清，催吐。
就医:健康危害: 对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。
对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。
误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
第五部分:消防措施危险特性: 具有还原性。
受高热分解，放出有毒的气体。
有害燃烧产物: 氧化硫。
可用灭火剂:抗溶性泡沫、二氧化碳、干粉。
灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
