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初三化学回归教材复习要点第一单元复习基本操作P18-221、能直接加热的仪器有试管.蒸发皿.燃烧匙、Wo需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶.平底烧瓶。
2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳?水蒸气：（1）取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。
（放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠）二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。
3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。
分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。
4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度;化学性质指化学变化表现出来的性质。
5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。
各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。
第二单元1、空气属于混合物;其中氮气占78%；氧气占21%。
（指的是体积）2、空气中氧气含量的测定P27图2-3观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是____________________ 0这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质,如难溶于水。
3、纯净物由一种物质组成;如水、液氧、液氮;混合物由两种或两种以上物质组成,如空气、溶液、合金。
单质是由一种元素组成的纯净物,如铁、氧气;化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,如高猛酸钾、二氧化碳、氢氧化钠;氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素,如过氧化氢、水。
初中化学第三章知识点1.物质的常见性质和变化：-物质的质量是保持不变的：物质在发生化学变化时，质量守恒定律成立。
即反应前后物质的质量不变。
-物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点等是其常见性质。
常见性质是物质的固有属性，不因物质数量和质量的改变而改变。
-物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在无形态改变的情况下发生的变化，如溶解、沉积、融化等；化学变化是物质在其分子重新组合时发生的变化，如燃烧、腐蚀等。
2.物质的组成及性质与现象的关系：-物质由原子和分子组成：所有物质都由原子和分子组成。
原子是构成物质的基本微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的。
-分子与物质的性质有关：物质的性质取决于其分子的结构和组成，不同结构和组成的分子表现出不同的性质。
-物质的分子运动和状态变化：物质的分子具有热运动，温度升高时分子活动增强，物质由固体转化为液体、气体，称为相变。
3.物质的分类：-纯净物和混合物：纯净物是由一种组成成分构成的物质，可分为元素和化合物，元素由同种原子构成，化合物由不同元素的原子化合而成。
混合物是由两种或两种以上纯净物组成的物质，可分为均匀混合物和非均匀混合物。
-溶液、悬浮液、胶体：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的透明均匀体系，溶质粒子极小。
悬浮液是溶质微粒经由液体中悬浮状态形成的体系，溶质粒子较大。
胶体是位于溶液和悬浮液之间的一种特殊混合物，溶质粒子较大，但仍悬浮在溶剂中。
-酸、碱、中性物质：酸是指能产生H+离子的化合物，其酸性越强，产生的H+离子越多；碱是指能产生OH-离子的化合物，其碱性越强，产生的OH-离子越多；中性物质既不产生H+离子也不产生OH-离子。
-氧化物和盐：氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，在化学反应中通常是氧化剂；盐是由酸反应生成的物质，由阳离子和阴离子组成。
以上是初中化学第三章的主要知识点和内容，通过学习这些知识，可以理解物质的常见性质和变化，了解物质的组成及性质与现象的关系，掌握物质的分类方法。
人教版初中化学上册三、四单元知识总结-默写版第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子构成物质的粒子有：、、。
铁是由构成，水由构成，氯化钠由构成。
一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质，。
2、分子的基本性质：①；②；注意：温度越高，运动越快。
③；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成：分子由构成。
如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、原子1、原子的定义：。
2、原子的基本性质：①；②；③。
三、分子和原子的区别与联系。
区别：。
联系：。
四、分子、原子观点的运用1 从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子。
化学变化时，分子。
2各类物质的微观构成：混合物：由构成；纯净物：由构成。
单质：由构成；化合物：由构成。
课题2原子的构成质子（）(+)一、原子的构成中子（不带电）核外电子(-)1、构成物质的三粒子：、、。
构成原子的三种粒子：、、。
原子由和两部分构成。
2、原子不显电性的原因：。
3、原子的质量主要集中；原子的质量主要由决定。
4、不是所有原子都含有，如。
5、原子中的等量关系：。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是的。
2、核外电子排布的规律：（只有一层不超过2个）3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的等于。
5、元素的主要取决于。
注：（1）稳定结构：的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：三、离子1、离子：。
2、离子的分类：带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+：带负电荷的离子。
如：O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、离子符号的意义：Mg2+：2Mg2+：4、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。
质子数电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
初中化学科三教资每章重难点第一章：物质的结构和性质本章主要介绍了物质的结构和性质，包括物质的组成、性质和变化等方面。
重点内容包括物质的分类、纯净物和混合物的区别以及物质的性质与变化的关系等。
通过学习本章，可以了解到物质的基本性质和特征，为后续学习提供基础。
第二章：常见物质的性质和变化本章重点介绍了常见物质的性质和变化，包括固体、液体和气体的性质、物质的相变以及物质的化学变化等内容。
通过学习本章，可以了解到不同物质在不同条件下的性质和变化规律，为后续学习提供基础。
第三章：原子结构和元素周期表本章主要介绍了原子结构和元素周期表，包括原子的组成、结构和性质，以及元素周期表的组成和特点等内容。
重点内容包括原子的基本组成、原子核的结构和元素周期表的排列规律等。
通过学习本章，可以了解到原子和元素周期表的基本知识，为后续学习提供基础。
第四章：化学键和化合价本章重点介绍了化学键和化合价，包括离子键、共价键和金属键等内容。
重点内容包括离子键的形成和特点、共价键的形成和特点以及化合价的计算等。
通过学习本章，可以了解到不同类型化学键的形成和特点，为后续学习提供基础。
第五章：化学方程式和化学反应本章主要介绍了化学方程式和化学反应，包括化学方程式的写法、化学反应的类型和化学方程式的平衡等内容。
重点内容包括化学方程式的平衡法则、化学反应类型的分类以及化学方程式的平衡调整等。
通过学习本章，可以了解到化学方程式和化学反应的基本知识，为后续学习提供基础。
第六章：质量守恒和化学计量本章重点介绍了质量守恒和化学计量，包括质量守恒定律、化学计量的基本概念和计算方法等内容。
重点内容包括质量守恒定律的表达和应用、化学计量的基本概念和计算方法以及化学计量在化学反应中的应用等。
通过学习本章，可以了解到质量守恒和化学计量的基本原理和计算方法，为后续学习提供基础。
第七章：溶液和溶解度本章主要介绍了溶液和溶解度，包括溶液的组成和溶解度的定义等内容。
绪言及第一单元1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
二、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
三、水1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
四、物质的组成1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。
2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。
第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。
2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。
4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。
第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。
第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。
2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。
4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。
第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。
4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。
第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。
2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。
3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。
第三单元知识总结课题一 分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。
原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。
保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4、联系：分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。
由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的微粒。
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
5、用分子的观点解释⑴ 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。
⑵ 混合物：由不同种分子构成纯净物：由同种分子构成课题二 原子的结构1、原子的结构电子（带负电）原子质子（带正电） 原子不显电性原子核中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar ）公式：相对原子质量≈质子数+中子数注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量(2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大(3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。
原子实际质量的单位是:千克3、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图原子核 最外层电子数 电子层 质子数(核电荷数)（2）决定元素种类 ：质子数（核电荷数）（3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。
第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同二、验证分子运动的探究实验实用文档【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化2.物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）3.化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）4.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
5.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
实用文档6.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
7.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
实用文档实用文档第二节 原子的结构1. 原子的构成2.3. 原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
4. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
5. 构成原子的各种粒子间的关系6. 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
7. 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
8. 相对原子质量9. 以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg ）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
初三化学第三单元知识点总结一、物质的存在形态和转化1. 物质的存在形态物质存在的形态主要包括固态、液态和气态三种形态。
在这三种形态中，固态的分子间相互吸引力最强，分子排列紧密；液态的分子排列紧密但自由度较高；气态的分子之间的吸引力较小，距离较远。
2. 物质的转化与性质改变物质的转化是指物质从一种形态转变为另一种形态的过程，主要有物态变化和化学变化两种形式。
物态变化是指物质在不改变分子结构和组成的情况下，仅改变物质的形态，例如固态变为液态、液态变为气态等；化学变化是指物质的分子结构和组成发生改变，产生新的物质。
二、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
溶液的组成比例可以用质量分数、体积分数、摩尔分数等表示。
2. 溶解过程和溶解度溶解是指溶质与溶剂之间的相互作用导致溶质被溶解在溶剂中的过程。
溶解度是指在一定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
3. 浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的含量，可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。
稀释是指向溶液中加入溶剂以减少溶质浓度的过程。
三、溶液的电离和电导性1. 电离的概念电离是指在水溶液中溶质分子或离子从中解离出来的过程。
当溶质分子或离子与溶剂中的水分子发生相互作用时，形成溶液中的溶质离子。
2. 强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质，例如强酸、强碱、盐等；弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，例如弱酸、弱碱等。
3. 电导性和溶液中离子浓度的关系电导性是指溶液导电的能力，其与溶液中的离子浓度有直接关系。
当溶液中存在较多离子时，电导性较强；当离子浓度较低时，电导性较弱。
四、溶液的中和反应1. 中和反应的概念和原理中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸的H+离子与碱的OH-离子结合生成水。
2. 酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂酸具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝色石蕊试纸等性质；碱具有苦味、有碱洁的滑润感、变蓝红色石蕊试纸等性质。
编写：李瑞霞校对：李瑞霞时间：2012年8月28号初三化学2.4 辨别物质的元素组成随堂练第一课时一、课前预习1、元素是具有相同（即核内）的一类原子的总称。
2、元素通常分为元素，和元素。
3、地壳中含量居前四位的元素是、、、。
4、由一个字母表示的元素符号要，由两个字母表示的元素符号，第一个字母，第二个字母。
5、元素符号表示一种；还表示这种元素的。
二、课堂练习1、某种植蔬菜的专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市售时检测出蔬菜中铅、铜、铬等重金属含量超标。
这里提到的铅、铜、锌的是指（）A、原子B、元素C、分子D、单质2、水由氢氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A、质子数不同B、电子数不同C、最外层电子数不同D、中子数不同3、下列关于水的说法不正确的是（）A、水由大量的水分子构成的B、每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成C、水由氢元素和氧元素组成的D、水分子由氢元素和氧元素组成4、有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表：则属于同种元素的是（）A、甲和乙B、丁和丙C、乙和丙D、甲和丙5、用元素符号填空：地壳中含量最多的元素是；空气中含量最多的元素是；人体中含量最多的元素是；海洋中含量最多的元素是。
6、下列关于二氧化碳的组成和结构的描述中，正确的是（）A、二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组成的B、二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子构成的C、二氧化碳分子是由氧元素和在碳元素组成的D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的7、用符号表示或说出符号的意义：（1）铁元素（2）铁原子（3）4个铁原子（4）2O（5）O2（6）2O2（7）Mg2+三、课后作业1、下列元素符号书写不正确的是（）A、铜CuB、银AGC、锌ZnD、硅Si2、物质都是由元素组成的，下列关于元素的说法不正确的是（）A、元素有金属元素和非金属元素之分B、已知的物质达3000多万种，而组成它们的元素只有100多种C、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称D、元素在地壳中的含量越少，它在自然界中起的作用很小4、下列各组元素，元素符号由两个字母组成，且第一个字母相同的是（）A、碳、钙、氯B、钠、锰、锌C、镁、银、汞D、铝、银、金5、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A、电子B、原子核C、质子D、中子6、下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）A、MgB、SC、2HD、O7、地壳中含量最多的金属元素是（）A、氧B、氮C、铁D、铝8、科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击质子数为98的锎原子，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。
对此，下列理解中正确的是（）A、新元素的原子核外电子数为98B、新元素的核电荷数为118C、新元素的相对原子质量为118D、变化过程中元素种类没有发生改变9、元素周期表是学习和研究经学的重要工具。
右图是元素周期表中氯元素的示意图，下列说法不正确的是（）A、氯元素的符号为“Cl”B、氯原子的核内质子数为17C、氯元素为金属元素D、氯元素的相对原子质量为35.45四、请写出下列原子团的符号和化合价：硫酸银（SO42-）；碳酸根（）；铵根（）；硝酸根（）；氢氧根（）；高锰酸根（）。
第二课时一、课前预习1、元素周期表共有个横行，个纵行。
每一个，叫一个周期，共有周期；每一个，叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共个族。
2、元素周期表中原子序数与元素原子在数值上相同。
3、由组成的物叫做单质。
4、由组成的物叫做化合物。
5、在化合物中，由元素的叫做氧化物。
二、课堂练习1、元素周期表是学习化学的重要工具，从中可获得许多信息，如下是元素周期表一部分，从中可了解到硒元素的原子核内质子数为，相对原子质量为，硒为元素（填“金属”或“非金属”）。
2、单质和化合物的本质区别是（）A、单质是纯净物，化合物是混合物B、由同种元素组成的纯净物不一定是单质C、单质只含有一种元素，化合物至少含有两种元素D、单质是一种物质，化合物至少含两种物质3、下列物质中，既有含氧元素的单质，又有含氧元素的化合物是（）A、液态氧B、空气C、固态氧D、高锰酸钾4、关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、氧化铜四种物质，下列说法正确的是（）A、都含有氧分子B、都含有氧元素C、都是化合物D、都是由氧原子构成的物质5、下列叙述中，正确的是（）A、由不同种元素组成的物质是化合物B、混合物是由不同种元素组成的C、纯净物是由同种元素组成的D、化合物一定由不同种元素组成6、按单质、化合物、混合物顺序排列正确的一组是（）A、汞、氧化汞、高锰酸钾B、液氧、空气、五氧化二磷C、糖水、氯化钠、硫磺D、氩气、冰水共存物、海水7、下图中的○●分别表示两种不同的原子，其中能表示单质的是（）8、下列物质中一定属于氧化物的是（）A、含有氧元素的化合物B、能分解出氧气的化合物C、氧气跟某种物质反应的生成物D、由氧元素和另一种元素组成的化合物9、下列各组质中，前者是化合物，后者是混合物的是（）A、水、矿泉水B、铁、氧化铁C、氧气、空气D、食盐水、海水10、在横线上填上相应的物质序号：①盐水②液氧③洁净的空气④红磷在空气中燃烧后的产物⑤铜丝⑥硫粉⑦冰水共存物⑧氯化钾⑨氧化铝⑩氖气（1）属于混合物的是；（2）属于纯净物的是；（3）属于化合物的是；（4）属于单质的是；（5）属于氧化物的是；（6）属于金属单质的是；（7）属于非金属单质的是；（8）属于稀有气体的是。
三、课后作业1、市售的“脑黄金”DHA）是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C35H51COOH，则脑黄金属于（）A、单质B、氧化物C、化合物D、混合物2、构建知识网络是一种重要的学习方法。
小李同学对物质组成和结构的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。
（1）概念间的相互关系（2）概念的辨析和应用。
在①2N ②Mg2+ ③④H ⑤Cu ⑥SO2中，能表示分子的是（填序号，下同）；能表示离子的是；既能表示一种物质，也能表示组成这种的物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是。
3、由同种元素组成的不同种单质为同素异形体。
下列属于同素异形体的是（）A、水和冰B、CO和CO2C、氧气和臭氧（O3）D、氧气和液氧4、20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪控测到了它的存在。
下列叙述中正确的是（）A、O4是一种新型的化合物B、一个O4分子中含有2个O2分子C、O4和O2的性质完全相同D、O4和O2混合形成的是混合物5、近年用红外技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
H3+应该属于（）A、单质B、分子C、原子D、离子6、人们可以对物质从不同的角度进行分类。
请将氢气、一氧化碳、二氧化碳、氧化镁、铝和红磷六种物质分成两组，并写出分类依据。
第一组是：，分类依据是；第二组是：，分类依据是。
8、臭氧层里含臭氧（O3），从宏观组成来看，它是由组成的，属于；从微观结构来看，它是由构成的。
一个臭氧分子又是由构成的；臭氧（O3）与氧气（O2）是（填“相同”或“不相同”）的分子；臭氧与氧气混合属（填“单质”“纯净物”或“混合物”）。
经测定某物质中仅含一种元素，核物质一定不是（）A、纯净物B、混合物C、单质D、化合物四、选做7、以下是某加碘食盐包装袋上的部分文字说明，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）该食用盐中加碘酸钾（KIO3）的主要作用是。
（2）表中所标的碘含量是指的含量（填“单质碘”、“碘元素”）。
（3）“菜烧熟后加入碘盐最佳”的原因可能是碘酸钾受热时易。
第三章 知识总结一、知识概述物理性质：在通常状况下，无色、无味、不易溶于水，密度性质 比空气稍大。
化学性质比较活泼，可与许多物质发生氧化反应。
（在括号内填写各物质的化学式）例如：分离液态空气用膜分离技术获得富氧空气 1、药品：二氧化锰和过氧化氢或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰过氧化氢 水+氧气 2、反应原理 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 3、制取装置 4、收集方法： 5、验满方法：把带火星的要条放在瓶口，木条复燃，证明已满，否则不满6、检验方法：把带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明是氧气7、注意事项排水法：因为难溶于水且不与水反应 向上排空气法：密度比空气大，且跟空气中的成分不反应（ ）碳 二氧化碳（ ） （ ）硫 二氧化硫（ ） （ ）磷 +氧气 五氧化二磷（ ） （ ）铁 四氧化三铁（ ）（ ）镁 氧化镁（ ） 点燃 工业制法二氧化锰 加热 实验室制法氧气制法 （ ） 二氧化锰 加热二、课堂练习 1、下列关于氧气的物理性质叙述中正确的是 （ ）A 、氧气是一种无色、无味的气体B 、氧气在约101kPa ，－183℃时变为蓝色的液体C 、通常状况下，氧气易溶于水D 、标准状况下，氧气的密度比空气的略小2、下列有关氧气的化学性质的叙述中不正确的是 （ ）A 、氧气具有可燃性B 、氧气具有氧化性C 、氧气是一种化学性质比较活泼的气体定义：剧烈的发光、发热的氧化反应 条件：可燃物跟氧气接触，同时温度达到着火点 金属生锈、食物腐败、呼吸作用等 自然：由缓慢氧化引起的自发燃烧 缓慢氧化剧烈氧化 燃烧 爆炸： 物质 可燃物在有限空间急速燃烧，在短时间内产生大 量气体和热，气体体积急速膨胀所发生的现象 氧化反应混合物、空气、稀有气体、医用酒精、可乐饮料、自来水等 纯净物 化合物 金属单质 Fe 、Cu 、Na 、Ca 、Hg 等 非金属单质 C 、S 、P 、Si 、I 2等 氧化物 CO 2、P 2O 5、CuO 、Al 2O 3 其他化合物 NH 3、NaCl 、氢氧化钠（NaOH ） 酒精（C 2H 5OH ）D、在点燃或加热条件下能与许多物质发生化学变化3、下列变化中不属于化学变化的是（）A、动植物吸呼吸B、酒和醋的酿造C、农家肥料的腐熟D、瓷碗不小心被摔碎4、从物质分类知识可知，属于同一类物质的是（）A、海水、糖水、蒸馏水B、食醋、酱油、啤酒C、氮气、二氧化碳、氯化钠D、红磷、医用酒精、氧化铜5、下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（）6、蜡烛火焰用扇子一扇就灭，其灭火原理主要是（）A、用扇子一扇，产生了能灭火的气体B、用扇子一扇后使空气与可燃物隔绝了C、扇子一扇，空气流动，带走了热量，使可燃物的温度降到了其自身的着火点以下D 、扇子一扇后，可燃物被扇跑了7、O 2、H 2O 2、MgO 三种物质中，都含有 （ ） A 氢元素 B 、氧元素C 、氧气D 、氧分子8、在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示。
