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第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）都是强酸，能够在水中完全电离。
然而，在比较两者的酸性强度时，硫酸通常被认为比硝酸更强一些。
硫酸是一种双质子酸，它具有两个可以释放的氢离子（质子），第一步电离非常完全，产生H+和HSO4-。
对于第一步电离来说，硫酸是一个非常强的酸。
第二步电离将HSO4-转变成SO42-和H+，尽管这步电离较弱，但总的来说，硫酸仍然是非常强的酸。
硝酸是单质子酸，只有一个质子可以释放，在水溶液中它也完全电离，生成H+和NO3-。
酸性的度量可通过酸的电离常数（Ka）或pKa值（pKa = -log10(Ka)）来表示，数值越低表示酸性越强。
硫酸的第一步电离的Ka值非常大，大到甚至难以准确测量，因为反应接近于完全不可逆，而硝酸的Ka也非常大，但相对于硫酸的第一步电离略小一些。
这意味着硫酸放出第一个质子的能力更强，因此在一般情况下我们会说硫酸的酸度比硝酸强。
尽管如此，在实际应用中，两者都是很强的酸，能够对许多材料产生腐蚀作用，并且在化学合成中都是常见的强酸催化剂。
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
硫酸和硝酸的性质比较硫酸和硝酸都是常见的无机酸，它们在实验室和工业中具有广泛的应用。
本文将对硫酸和硝酸的性质进行比较，并探讨它们在不同领域的应用。
1. 硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色至淡黄色的高度腐蚀性液体。
以下是硫酸的一些主要性质：1.1 酸性：硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，可以与碱反应生成盐和水，并释放出大量的热量。
1.2 溶解性：硫酸可以溶解许多物质，包括金属、碱和盐类等。
1.3 脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够从许多物质中除去水分，导致物质的浓缩和干燥。
1.4 氧化性：硫酸具有一定的氧化性，它可以被还原剂还原为二氧化硫（SO2）或硫（S）。
2. 硝酸的性质硝酸（化学式HNO3）是一种无色至微黄色的液体，也是一种强酸。
下面是硝酸的主要性质：2.1 酸性：硝酸是一种强酸，它可以与碱反应生成相应的盐和水。
和硫酸一样，硝酸也具有强烈的腐蚀性。
2.2 氧化性：硝酸是一种强氧化剂，它能够氧化许多物质，包括金属、非金属和有机物等。
2.3 反应活性：硝酸能够与许多物质发生剧烈的反应，特别是和有机物混合反应时，常常会发生爆炸。
3. 硫酸和硝酸的应用硫酸和硝酸由于其特殊的性质，在许多领域都有重要的应用。
3.1 工业应用：硫酸和硝酸广泛用于化肥、冶金、石油加工、纺织和制药等工业领域。
它们可以被用作原料、反应媒介或者酸洗剂等。
3.2 实验室应用：硫酸和硝酸是实验室中常用的化学试剂，用于调节酸碱平衡、分离化合物和进行化学反应等。
3.3 农业应用：硫酸和硝酸也常用于农业领域，用于土壤酸碱度调节和植物营养补充。
3.4 爆炸物制造：硝酸可以作为火药和炸药的重要成分之一，由于其强氧化性，在军事和爆破工程领域有广泛应用。
综上所述，硫酸和硝酸都是强酸，具有腐蚀性、氧化性和反应活性等相似的性质。
它们在工业和实验室中有广泛的应用，但应使用时需注意安全，避免与皮肤接触和吸入其蒸汽。
同时，由于其强烈的腐蚀性和氧化性，使用时应遵循相应的操作规范，以确保人身和环境的安全。
硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
浓硫酸和浓硝酸混合比例1. 引言1.1 什么是浓硫酸和浓硝酸混合比例浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在实验室和工业生产中被广泛应用。
当浓硫酸和浓硝酸混合时，会发生化学反应，产生一系列有机化合物和氮氧化物。
混合比例对于这种反应至关重要，过高或过低的比例都可能导致意外事故的发生。
浓硫酸和浓硝酸混合的比例通常是1:3，即一部分浓硫酸和三部分浓硝酸。
这个比例是根据化学反应的需求和安全考虑而确定的。
在这个比例下，两种强酸可以有效地参与反应，产生所需的产物，同时最大限度地减少副反应和危险性。
正确的混合比例不仅可以确保反应达到预期效果，还可以保证实验操作的安全性。
如果比例错误，可能会导致意外的爆炸或有毒气体释放，严重威胁实验人员的生命安全。
了解和掌握浓硫酸和浓硝酸混合的正确比例对于实验和生产过程都至关重要。
只有在遵循正确的操作步骤和混合比例下，才能确保实验顺利进行并达到预期结果。
2. 正文2.1 危险性：浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应浓硫酸和浓硝酸是两种常见的强酸，在混合时会发生化学反应，产生极具危险性的混合物。
这种混合物具有强烈的腐蚀性和氧化性，对人体和环境都具有严重危害。
浓硫酸和浓硝酸混合会释放大量的热量，导致混合物温度急剧升高，可能引发爆炸。
混合物中的活性氧化剂会与有机物质反应，产生有毒的气体和蒸气，对呼吸道和皮肤造成严重伤害。
混合物具有强腐蚀性，可以迅速侵蚀金属和其他材料，导致器皿破裂或泄漏，引发化学灾害。
在实验室和工业生产中，混合浓硫酸和浓硝酸必须严格遵守安全操作规程，确保混合比例准确，操作环境良好通风，佩戴防护装备。
一旦发生意外，应立即采取应急措施，迅速清除泄漏物并通知相关部门进行处理，以减少事故带来的损失和危害。
浓硫酸和浓硝酸混合的化学反应具有严重的危险性，必须谨慎对待，遵循正确的操作步骤，确保实验安全。
ellipsis2.2 安全操作：正确的浓硫酸和浓硝酸混合比例在实验室中进行浓硫酸和浓硝酸的混合实验时，正确的比例非常重要。
10%硫酸的摩尔浓度：定义、计算与应用一、引言硫酸，作为一种常见的化学物质，广泛存在于生活和工业领域。
不同浓度的硫酸具有不同的化学性质和用途。
其中，10%硫酸是一种常见的浓度，用于许多化学反应和工业过程。
为了更好地理解和应用10%硫酸，我们需要深入了解其摩尔浓度。
本文将详细讨论10%硫酸的摩尔浓度的定义、计算及应用。
二、硫酸与摩尔浓度硫酸（H2SO4）是一种强酸，在水溶液中具有强烈的电离能力。
摩尔浓度（Molarity，简称M）是一种描述溶液中溶质浓度的单位，表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
对于硫酸溶液，摩尔浓度是指每升溶液中所含硫酸的摩尔数。
三、10%硫酸的摩尔浓度计算计算10%硫酸的摩尔浓度需要知道两个关键参数：硫酸的密度和分子量。
在标准条件下，10%硫酸的密度大约为1.07g/mL。
硫酸的分子量是98.08g/mol。
根据这些信息，我们可以进行以下计算：首先，计算1升（1000mL）10%硫酸溶液中所含纯硫酸的质量。
使用公式：质量= 体积× 密度× 质量分数。
质量分数为10%（即0.1），因此纯硫酸的质量为：1000mL × 1.07g/mL × 0.1 = 107g。
然后，将纯硫酸的质量转换为摩尔数。
使用公式：摩尔数= 质量÷ 分子量。
因此，纯硫酸的摩尔数为：107g ÷ 98.08g/mol = 1.09mol。
最后，将纯硫酸的摩尔数除以溶液的体积（1升），得到摩尔浓度：1.09mol ÷ 1L = 1.09M。
四、影响因素与实际应用在实际应用中，10%硫酸的摩尔浓度可能会受到多种因素的影响，如温度、压力等。
这些因素会影响硫酸的密度和电离程度，从而影响摩尔浓度。
因此，在精确的应用场景中，需要根据实际情况对摩尔浓度进行校正。
此外，不同应用领域中，对硫酸的浓度要求也不同。
例如，在金属清洗过程中，需要使用较低浓度的硫酸以避免对金属造成过度腐蚀；而在某些化学反应中，可能需要使用较高浓度的硫酸以达到所需的反应速率和效果。
硝酸与硫酸混合后的危害硝酸和硫酸是常见的两种强酸，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
然而，当硝酸和硫酸混合在一起时，会产生一系列危害和危险。
1. 高毒性硝酸与硫酸的混合产物是硝酸气体（NO2），这是一种呈红棕色的有刺激性气体。
硝酸气体具有高毒性，对人体和环境都具有危害。
吸入硝酸气体会导致呼吸道不适，甚至引发严重的呼吸系统问题。
此外，硝酸气体还会损害植物叶片，对环境造成负面影响。
2. 强腐蚀性硝酸和硫酸都是强酸，它们的混合物具有强腐蚀性。
混合后的酸液可以腐蚀金属、灼伤皮肤和眼睛。
接触到混合酸的人员可能会出现化学灼伤，严重的情况甚至会造成组织坏死。
因此，在实验室和工业生产中，必须严格控制混合酸的接触和处理方法，避免对人体造成伤害。
3. 放热反应硝酸与硫酸混合后会引发放热反应，产生大量的热量。
这种反应是放热性反应，会导致混合酸的温度急剧升高。
如果操作不当，可能会引发爆炸事故。
此外，放热反应还会造成容器破裂和酸液溢出，增加事故的风险。
4. 环境污染硝酸与硫酸混合后产生的废酸是一种有害的废物，对环境造成严重污染。
如果未经适当处理和丢弃，这些废酸可能会渗入土壤和水源，污染地下水和地表水。
这对生态系统和生物多样性产生负面影响，并可能对人类健康构成威胁。
为了减少硝酸与硫酸混合后的危害，有以下几点建议：1. 在实验室和工业生产过程中，应严格遵守相关安全规范和操作指导，正确储存、使用和处理硝酸和硫酸。
2. 在混合酸处理过程中，应穿戴适当的防护设备，如安全眼镜、手套和防护服，以减少对身体的接触和伤害。
3. 在混合酸反应过程中，应控制温度和反应速率，避免产生过多的热量，减少事故的发生几率。
4. 废酸应经过适当的处理和中和，确保其不对环境造成污染。
相关的废酸处理方法和设备需要严格依照行业标准执行。
总结起来，硝酸与硫酸混合后的危害主要包括高毒性、强腐蚀性、放热反应和环境污染。
为了保护人体健康和环境安全，在实验室和工业生产中需要严格控制和管理硝酸与硫酸的混合和处理过程。
硫酸硝酸和盐酸的实验室制备方法硫酸硝酸和盐酸是实验室中常见的无机酸，它们在许多化学实验和工业过程中都有重要应用。
下面将介绍硫酸硝酸和盐酸的实验室制备方法。
1. 硫酸硝酸的制备方法硫酸硝酸是混合酸，由硫酸和硝酸按一定比例混合而成。
制备硫酸硝酸的方法如下：材料：- 硫酸（纯度不低于98%）- 硝酸（纯度不低于98%）- 水步骤：1）取一个干燥的玻璃烧杯，称取适量的硫酸并倒入烧杯中；2）再称取相应的硝酸并缓缓倒入烧杯中，同时用玻璃杯盖住烧杯以避免有毒气体的散失；3）用玻璃棒等杂物轻轻搅拌混合，直到完全溶解；4）最后，将制备好的硫酸硝酸转移到干燥的密封容器中储存。
注意事项：- 在制备硫酸硝酸时，要注意安全防护措施，穿戴好实验室必需的防护装备，如实验手套、护目镜等。
- 在混合硫酸和硝酸的过程中，会产生大量热量，要小心操作以避免溅出和气体溢出。
- 制备好的硫酸硝酸要储存在密封的容器中，远离可燃材料和其他危险品。
2. 盐酸的制备方法盐酸是氯化氢溶液，制备盐酸的方法如下：材料：- 氯化钠（纯度不低于98%）- 浓硫酸（纯度不低于98%）- 水步骤：1）取一个干燥的玻璃烧杯，称取适量的氯化钠并倒入烧杯中；2）再取相应的浓硫酸，缓缓倒入烧杯中，同时用玻璃杯盖住烧杯，以避免有毒气体的散失；3）用玻璃棒等杂物轻轻搅拌混合，直到氯化钠完全溶解；4）最后，将制备好的盐酸转移到干燥的密封容器中储存。
注意事项：- 在制备盐酸时，要严格遵守实验室安全操作规范，穿戴好必要的防护装备。
- 氯化钠与浓硫酸的反应会产生大量氯化氢气体，注意操作时要在通风橱内或通风良好的地方进行。
- 制备好的盐酸要储存在密封的容器中，避免与空气中的水分接触。
总结：硫酸硝酸和盐酸是常用的实验室无机酸，它们具有重要的化学应用价值。
在实验室中制备硫酸硝酸和盐酸时，需要注意安全操作、配比比例以及储存方法，以确保实验的顺利进行和实验人员的安全。
希望以上介绍的方法对您有所帮助！。
酸性顺序表酸性顺序表：1。
硝酸、浓硝酸、硫酸2。
盐酸、稀盐酸3。
氢溴酸、溴酸4。
高氯酸、氯酸5。
次氯酸、漂白水6。
碳酸、柠檬水4。
稀硫酸5。
盐酸、草酸6。
氢氧化钠、氢氧化钾7。
甲酸8。
醋酸9。
甲酸10。
冰醋酸11。
乳酸、醋酸盐12。
氢碘酸13。
氢溴酸14。
亚硫酸15。
氢氟酸16。
二氧化硫17。
氢氰酸18。
氢氰酸19。
氢碘酸20。
碳酸钠21。
氯化钠22。
氯化钙23。
碳酸钙24。
碳酸镁25。
醋酸钠26。
氨水27。
氯化铵28。
氯化钡29。
碳酸氢铵30。
氢碘酸31。
硫酸铜32。
氢氧化钙33。
甲酸钠34。
碳酸氢钙35。
乙酸钠36。
碳酸钙37。
氢氧化铁38。
氢氧化铝39。
氢氧化铜40。
丙酮41。
氢氧化铜42。
氢氧化铝43。
氢氧化亚铁44。
氢氧化铁45。
氢氧化铜46。
氢氧化镁47。
乙酸钾48。
乙酸钙49。
乙酸钠50。
碳酸钠51。
醋酸钠52。
柠檬酸钠53。
碳酸氢铵54。
丙酸钠55。
醋酸钙56。
乙酸钠57。
碳酸氢钙58。
磷酸钠59。
甲酸60。
柠檬酸61。
醋酸62。
氢氟酸63。
碳酸根64。
氢氧根65。
氨水66。
草酸67。
碱式碳酸铜68。
盐酸69。
氢氧化铁70。
氢氧化铜71。
氢氧化亚铁72。
氢氧化铝73。
亚硫酸根74。
碳酸氢钠75。
醋酸钠76。
碳酸氢钙77。
盐酸78。
冰醋酸79。
碳酸钠80。
柠檬酸81。
醋酸盐82。
氢氧化钙83。
碳酸氢钙84。
氯化钠85。
氯化钙86。
草酸87。
碳酸钠88。
甲酸钠89。
醋酸钙90。
氢氧化亚铁91。
氢氧化钙92。
醋酸93。
盐酸94。
冰醋酸95。
甲酸96。
丙酮97。
碱式碳酸铜98。
氢氧化钙99。
冰醋酸100。
碳酸钠101。
柠檬酸102。
醋酸盐103。
碳酸氢钙104。
氨水105。
碳酸钠106。
盐酸107。
氯化钙108。
甲酸109。
醋酸盐110。
碳酸氢钠111。
醋酸112。
冰醋酸113。
盐酸114。
氯化钙115。
氯化钠116。
硼酸117。
亚硫酸118。
硝酸钠119。
亚硫酸钠120。
碳酸钠121。
高一化学必修1（10）硫酸硝酸一、一周内容概述本周学习了硫酸、硝酸，重点介绍了：硫酸的物理性质、化学性质；用途及SO42－的检验；硝酸的物理性质、化学性质；硝酸的实验制法、工业制法；硝酸的用途；NO3－的检验。
二、重难点知识剖析（一）硫酸1、物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发；易溶于水，能与水以任意比混溶，且溶解时放出大量的热。
常用浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点338℃，物质的量浓度：2、化学性质硫酸在浓度不同的溶液中主要存在形式不同，因而具有不同的性质。
稀硫酸中，由于硫酸安全电离，H2SO4＝2H＋＋SO42－，故H2SO4主要以H＋、SO42－形式存在，其性质一是具有酸的通性，二是SO42－的性质，如发生沉淀反应等。
浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，故主要如下特性：（1）吸水性吸水性是指H2SO4所具有的吸收游离水分的性能。
这里的游离水分包括空气中所含的水蒸气，物质中的湿存水及结晶水合物中的结晶水等。
浓硫酸之所以能吸收游离的水分，是因为浓硫酸和水可以结合形成稳定的水合物H2SO4＋nH2O＝H2SO4·nH2O(n ＝1,2,4等)。
这些水合物在低温时甚至可以以晶体的形式从溶液中析出。
浓硫酸可作干燥剂，可干燥O2、H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl、N2、CH4等气体。
对于那些还原性及碱性的气体，如HI、HBr、H2S、NH3等，则不能用浓硫酸干燥。
（2）脱水性脱水性是指浓H2SO4将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比脱去的性质。
浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。
如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用布拭去，然后迅速用大量水冲洗，最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
检验浓硫酸最简便的方法——蘸浓H2SO4在纸上写字。
（3）强氧化性浓硫酸可氧化大多数金属（除Pt和Au）和其他还原性物质（如H2S、HBr、HI、Fe2＋等）注意：①往蔗糖中滴加一定量的浓H2SO4，加热。
观察到现象是蔗糖变黑，最终生成疏松多孔、海绵状的特质，并有刺激性气味的气体产生。
有关的化学方程式为：②钝化：常温下，一些较活泼金属（如Fe，Al等）与浓H2SO4接触，在金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。
金属的钝化是化学变化，不是物理变化。
③浓H2SO4的贮存、运输：常温下，可用密闭的铁或铝制容器、贮存、运输浓H2SO4。
④金属与浓H2SO4反应时，金属一般被氧化成较高价态的硫酸盐，还原产物是SO2，不是H2，非金属与浓H2SO4反应时，非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸，浓硫酸一般被还原为SO2。
3、用途（1）制化肥如制普钙（即过磷酸钙）：（2）合成某些试剂的原料如制挥发性酸：制弱酸：（3）可用作干燥剂、酸洗、制炸药、农药、医药、染料等4、硫酸根离子的检验原理：由于BaSO4不溶于水，也不溶于酸，故可利用可溶性钡盐来检验SO42－，但须排除CO32－、PO43－、Ag＋、SO32－的干扰。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓方法：取待测液，先加过量盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即证明原待测液中含SO42－。
（二）硝酸1、硝酸的物理性质（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体（2）密度为1.5027g/cm3，沸点为83℃（易挥发），凝固点为－42℃，能与水以任意比互溶。
（3）98%的硝酸称为“发烟硝酸”，常用浓HNO3的质量分数约为69%2、硝酸的化学性质（1）强酸性HNO3具有酸的通性，能使酸、碱指示剂变色，能与碱、金属、碱性氧化物、某些盐反应。
（2）不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O注：①浓HNO3一般呈黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。
②硝酸浓度越大越易分解。
因此，浓HNO3应放入棕色瓶中（避光），并放在阴凉处保存（避免受热分解），试剂瓶用玻璃塞而不能用橡皮塞（HNO3会腐蚀橡皮塞）。
（3）氧化性与金属反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （实验室制NO2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （实验室制NO）Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O与还原性化合物（如 H2S、HBr、HI、Fe2＋等）反应6HI＋2HNO3(稀)＝3I2＋2NO↑＋4H2OHI＋6HNO3(浓)＝HIO3＋6NO2↑＋3H2O反应规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。
如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
3、硝酸的制法（1）工业制法——氨的催化氧化法主要原料：NH3、空气、水生产原理：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO尾气吸收：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OHNO3的浓缩：用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。
注：①由2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可得总反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3。
（2）实验室制法反应原理：NaNO3＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HNO3↑（利用难挥发性酸制取挥发性酸）反应装置：曲颈甑注：①反应不能强热，因为HNO3受热易分解。
②因为HNO3有强氧化性，其蒸发时会腐蚀软木塞和橡皮塞，故装置须作玻璃制的曲颈甑。
4、硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
5、硝酸根离子的检验取样品晶体或浓溶液，加铜片，浓H2SO4并加热，若瓶口或管口产生红棕色气体，则证明原样品中含NO3－。
KNO3＋H2SO4(浓) KHSO4＋HNO3↑Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O高考解析O，反应结例1、（2009年全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5例2、（2009年山东）下列推断合理的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物例3、(江苏)Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2A. 1∶7B. 1∶9C. 1∶5D. 2∶9例4、(上海)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现同步测试一、选择题。
1、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应2、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应3、某混合物含硫酸钠和亚硫酸钠，经测定混合物中含钠34.22%，则此混合物中Na2SO4和Na2SO3的物质的量之比约为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：44、据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用。
这种盐中含有致癌作用的物质的化学式是（）A．MgCl2 B．KCl C．NaNO2 D．MgSO45、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右图。
分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水6、下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸7、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol8、对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸10、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二、综合题。
11、三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中的SO42－。
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
12 、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A、高沸点性；B、强酸性；C、吸水性；D、脱水性；E、强氧化性。
