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金属钠课件

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金属钠说课PPT课件

金属钠说课PPT课件
第10页/共20页
6.3 钠的化学性质 实验探究一：钠与氧气的反应
反应条件不同, 产物不同
分别在常温和加热条件下让钠在氧气中 反应，观察实验现象并写出反应方程式
4Na+O2 ＝ 2Na2O（白色） 2Na+O2 ＝△Na2O2（淡黄色固体）
第11页/共20页
创设情境
图片展示，实例引证
今日广东
广州市珠江河段上惊现神秘“水
通过实验探究，联系
通过有关钠的性质实验 生活，培养学生学习
探究法，培养学生观察、 化学的兴趣和主动探
分析问题的能力以及自 究并用科学的方法解
主学习的能力。
决化学中的问题的能
力。
教学目标
第4页/共20页
4 教学重难点
教学重点
教学难点
钠的化学性质——钠与 水反应
钠与水16页/共20页
6.5 小结与作业
小结巩固知识，课后作业温故知新。
课上总结
布置作业
教师板书重点难点 知识点
依据学生在课上的 学习情况给学生布
置课后作业
课后反思
教师课后需要 进行教学反思
第17页/共20页
6.5 板书设计
金属——钠
一、物理性质 银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油
二、化学性质
实物展示
观察金属钠，请简单 描述钠的物理性质
第9页/共20页
6.3 钠的化学性质
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
猜想：金属钠的化学性质
1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属

高一化学钠 PPT课件 图文

高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫

金属钠的化学性质25416ppt课件

金属钠的化学性质25416ppt课件
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
说明有碱性物质生成
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变
价得到，因此碱性物质是 NaOH
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
.
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
.
练习：
1、下列说法错误的是
（C）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是 A、钠的熔点低
.
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小ຫໍສະໝຸດ 钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
？ 生成气体推动小球游动，反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
.
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [ 学生活动c ]讨论钠与水反应的产物

金属钠-PPT课件

金属钠-PPT课件

钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？ 【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构 示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章 第一节 金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切 面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）

金属钠课件

金属钠课件
金属钠的性质
(人教版必修1 第三章第一节金属的化学性质）
16化学2班吴靓
化工厂非法储存金属钠引发火灾 消防官兵奋战9小时灭火
来源:河南日报 2016-07-21 09:28
7月20日6时40分，洛阳消防官兵经9小时艰苦奋战， 扑灭一场由化工品仓库金属钠起火引发的火灾。19 日21时许，洛阳偃师市缑氏镇一化工厂突发火灾， 仓库内储存的17吨金属钠、4吨有毒化学品氰化钠变 成“定时炸弹”，东侧相距200米的缑氏村近千人的 居民区受到重大威胁。洛阳消防支队偃师大队接到 报警后，立刻调派25名官兵、5辆消防车迅即赶往现 场。消防官兵到达现场，初步侦查发现，一栋地上 单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。根据现场情 况，指挥部调集100余吨水泥到达现场，命令参战人 员兵分六路，使用粉状水泥对化工品仓库内着火部 位进行深度覆盖处置。
因为Na遇水反应会生成氢气产生巨大的热， 应剧烈甚至可能爆炸 反
3.为什么消防队员采用粉状水泥对化工品仓库 内着火部位进行深度覆盖处置而不是直接用水 扑灭？
采用水泥粉隔绝空气来阻燃同时防止钠与水反应爆 炸
钠 的
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl
食盐 芒硝 纯碱
海盐 湖盐 井盐
存 Na2SO4·10H2O 在
1
钠有较强的还原性
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少 决定 化学性质特点： 易失电子
易被氧化 易发生氧化反应 具有还原性
实验：切割钠
从以下四个方面观察现象
①保存在？ ②小刀切？ ③切面颜色? ④放置后切面颜色变化?
实验：钠与水反应
从以下五个方面观察现象
①浮 ?沉? ②形 状? ③ 动 ? 静? ④声 音? ⑤滴酚酞颜色变化

金属钠的课件ppt.ppt

金属钠的课件ppt.ppt
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质

钠的性质课件


钠的电化学性质
钠是一种银白色的金属元素，具有较低的电负性。 在电化学反应中，钠通常作为阳极参与反应，表现出良好的导电性。
钠的配位性
钠可以与某些配位体形成稳定的配位 键。
在配位反应中，钠通常作为配位体提 供电子，形成稳定的配位键。
03
钠的存在和制备
钠的存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于地壳中，如食盐（NaCl）。
此外，一些食品添加剂、防腐剂和抗氧化剂中也含有钠，有助于延长食品保质期，提高食品 品质。
需要注意的是，虽然钠在工业、科学研究和日常生活中有广泛应用，但摄入过多的钠也会对 身体造成负面影响，如高血压等疾病。因此，保持适当的钠摄入量是保持身体健康的重要因 素之一。
感谢您的观看
THANKS
02
钠的化学性质
钠的氧化态
01
钠的常见氧化态是+1，但在某些 条件下，钠也可以表现出+2的氧 化态。
02
钠的+1氧化态通常在正常条件下 稳定，但在强氧化剂存在下，钠 可以失去一个电子，表现出+2的 氧化态。Fra bibliotek钠的还原性
钠是一种活泼的金属元素，具有很强 的还原性。
在化学反应中，钠通常可以提供电子 ，表现出强烈的还原特性。
在自然界中，钠通常存在于矿物中，如霞石、明矾等。
钠的制备方法
通过电解熔融的氯化钠（NaCl）来制备钠。
在实验室中，可以通过金属钾或钠与氯化物的反应来制备钠。
04
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化 钠（Na2O）和过氧 化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄 色固体，具有强氧化 性，可作漂白剂和氧 化剂。
氯化钠是食盐的主要成分，用于调味 和腌渍食品；硫酸钠用于制造玻璃、 肥皂等；碳酸钠用于制造纯碱、玻璃 、肥皂等。

金属钠的课件(精品)


金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此 其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如 地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力 。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素 等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进 行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等 方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及 电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫 化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点 合金，可用于制造低温环境下的 密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢 离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述

金属钠公开课PPT课件


失去2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得到2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
？ 价，这是因为
.
25
结构
钠的原子结构
Na
Na＋
性质
易失去e-
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
.
26
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
视频
.
13
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体
.
14
钠保存在煤油中
议一议：钠能否保存在水中
液体是煤油
金属钠比煤油重
.
15
实验探究3
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液， 然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投 入水槽中，观察实验现象。
视频
.
16
实验现象
28
【巩固练习】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水
灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
.
29
【巩固练习】
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象 的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
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化合价降低，得到2×e-
这就是“滴水点灯”的原理！
3、知识扩展：钠与其他非金属的反 应 钠除了能与氧气直接化合外，还 能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
(2) 钠和硫的反应:
在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生
成淡黄色固体
钠保存在煤油中
议一议：钠能否保存在水中
液体是煤油 金属钠比煤油重
实验探究3
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液， 然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投 入水槽中，观察实验现象。
实验3-3
实验现象
实验现象：
1、钠浮在水面；
2、熔成一个闪亮的小球；
3、小球四处“游动”；
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的ห้องสมุดไป่ตู้度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
【巩固练习】
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象 的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
小
低
导电、传热性： 良好
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
（2）钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2、 Na与水反应
化合价升高，失去2×e-
Na + H2O
H2↑ NaOH +X
课堂小结
一、钠的物理性质
银白色有金属光泽的固体，硬度小，密度小，熔 点低，导电导热性良好
二、钠的化学性质
1 与非金属反应 2 与水反应
重点
问：大家心中最大的疑问是“水雷”究竟是什
么？ 这也是当时广州人民心中最大的疑问。
果：后来经过专家的鉴定，发现这铁桶中装的
是金属钠。 那么金属钠是怎样的物质呢？为何遇水会爆炸？ 下边我们就来研究一下钠的性质，揭开珠江 “水雷”的神秘面纱。
问题：
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？ 3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？ 4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？万一不小心接
4、发出“嘶嘶”的响声；
5、溶液由无色变成红色。
[实验3]
钠与水的反应 响
游
浮
红
熔
3
2
1
实
验
现
象
讨
论
现 象
浮 熔
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游 响 红
有气体产生
有气体产生且剧烈
有碱生成，NaOH
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度： 熔沸点：
探究金属钠的性质
Na
新闻速览 ：
若干神秘“水雷”惊现珠江
2002年7月7日，台风过后，在珠江石溪附近， 水面上前后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。 其中一只已经破损的铁桶突然冒起一股白烟，窜起 亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天 而起。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将 其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打 开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手 立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里， 一遇水，这个桶就又爆炸了。
【巩固练习】
4 、下列叙述中，错误的是（
B）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
【巩固练习】
5、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可 以观察到的现象是 （ C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上， 在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
触到金属钠，应该怎么处理？
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。实验一 面变暗,为什么？
金属钠银白色
实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒 精灯对其加热，观察现象
实验3-2
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪
2Na+S=Na2S
【巩固练习】
预热：下列叙述中，错误的是 （D ） • A．钠燃烧时发出黄色的火焰
• B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 • C．钠与硫化合时可以发生爆炸 • D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有 强烈腐蚀性的强碱NaOH
【巩固练习】
1.钠为什么要保存在煤油中？