结构化学期中试卷

考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。

则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。

高中结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的？A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中，哪种键的性质是“头对头”的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中，哪个是极性分子？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体？A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案：1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子中电子数等于________，质子数等于________。

12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。

13. 根据分子的极性，分子可以分为________分子和极性分子。

14. 离子晶体是由________构成的，而金属晶体是由________构成的。

15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性，这是因为它们具有________结构。

答案：11. 中子数，质子数 12. 离子键，共价键 13. 非极性 14. 离子，金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是共价键，并给出一个例子。

17. 请解释什么是金属键，并说明金属晶体的一般特性。

答案：16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。

2007-2008 学年第二学期《构造化学》期中考试题一、选择题（每题 3 分，共 39 分）[]1、分子轨道的含义是A ．分子中电子的空间运动轨迹B ．描绘分子中电子运动的状态C．描绘分子的状态函数 D ．描绘分子中单个电子空间运动的波函数[]2、同核双原子分子的轨道的特色是A ．能量最低B ．其散布对于键轴呈圆柱形对称C．无节面 D ．由 S 原子轨道构成[]3、属于以下哪一点群的分子可能有旋光性（）A ． D∞h B． Cs C． O h D ． D n[]4、若用电子束与中子束分别作衍射实验，获得大小同样的环纹，则说明两者A ．动量同样B ．动能同样C．质量同样[ ]5、对于厄米算符 ,下边哪一种说法是对的A ．厄米算符中必然不包含虚数B．厄米算符的本征值必然是实数C．厄米算符的本征函数中必然不包含虚数[]6、将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果A ．再不是原算符的本征函数B．还是原算符的本征函数，且本征值不变C．还是原算符的本征函数，但本征值改变[]7、对 s、 p、 d、 f 原子轨道进行反演操作，能够看出它们的对称性分别是A ． u, g, u, g B． g, u, g, u C． g, g, g, g[]8、 Hund 规则合用于以下哪一种状况A ．求出激发组态下的能量最低谱项B．求出基组态下的基谱项C．在基组态下为谱项的能量排序[]9、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真切能量，只可能A ．更高或相等B．更低C．相等[]10、以下哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：A ．原子半径相像B．对称性般配C．电负性相像[]11、以下哪一种说法是正确的A．原子轨道只好以同号重叠构成分子轨道B．原子轨道以异号重叠构成非键分子轨道C．原子轨道能够按同号重叠或异号重叠，分别构成成键或反键轨道[]12、 B2和 C2中的共价键分别是A ．π1+π1，π +πB．π +π，π1+π1C．σ +π,σ[]13、以下哪一种说法是正确的（C* 代表不对称碳原子）：A ．含 C* 的分子并不是都有旋光性，不含C* 的分子并不是都无旋光性B ．含 C* 的分子必然都有旋光性，不含C* 的分子必然都无旋光性C．含 C* 的分子并不是都有旋光性，不含C* 的分子必然都无旋光性二、简答题（ 41 分）1、（ 5 分）对于边长为 a 的立方势箱中粒子质量为m ,在能量由0 到16h2之间有多少个能级 ?8ma2考虑能级的简并度 ,这个范围内有多少种状态.、 分 说明以下各函数是 ? 系统哈密顿算符 ? 2 系统角动量平方算符 ? 角动量 轴分(6)H ( ), M ( ),Mz ( Z 2,量算符 )三个算符中哪个的本征函数?2P z2P x :2P 1:3、 (8 分 )(每题 2.5 分 ) 对分子 CO 和 O 2，请：(1) 给出分子所属点群： (2) 指出有无偶极矩；(3) 写出基态电子组态：(4) 比较 CO 与 CO +， O 2 与 O 2+'哪一个稳固：4、（5 分）试证明：若图形拥有 2 次对称轴及与该 2 次轴相垂直的镜面 ,则图形必拥有对称中心。

1北京化工大学2014——2015学年第一学期《结构化学》期中考试试卷（1小时）班级： 姓名： 学号： 任课教师： 分数：(Planck 常数h=6.626×10-34J.s,电子质量m= 9.1×10-31kg ，电子电量q= 1.6×10-19C ，光速c=3.0×108m .s -1, 需要时用)一、选择正确答案填空 (35分) 1、原子轨道是指（ ） （A ）单电子运动的函数（B ）单电子完全波函数（C ）原子中电子的运动轨道（D ）原子中单电子空间运动的状态函数2、已知一维势箱中粒子的状态为axa x πϕsin 2)(=，则粒子出现在4a x =处几率P 为（ ）（A ）21（B ）41（C ）a1（D ）4a 3、具有100eV 能量的自由电子的德布罗意波波长为（ ） （A ）70.7pm（B ）122.5pm（C ）245pm（D ）35.4pm4、在原子中具有相同主量子数，而不同状态的电子最多有（ ） （A ）2n 个（B ）n 个（C ）n 2个（D ）2n 2个5、如果氢原子的电离能为13.6eV ，则He +的电离能为（ ） （A ）13.6eV（B ）6.8eV （C ）54.4eV （D ）27.2eV6、比较O 2和+2O 的分子轨道中的电子排布，可以发现（ ） （A ）两者结合能相同（B ）O 2比+2O 结合能大 （C ）+2O 比O 2结合能大（D ）O 2是单重态7、Li 原子基态能量最低的光谱支项是（ ） （A ）12P（B ）2/12S（C ）02P（D ）2/32P2二、填空题 (35分)1、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。

2、He 原子的哈密顿算符为3、氢原子的3Py 状态的能量为 eV 。

角动量为 角动量在磁场方向的分量为 ；4、与氢原子的基态能量相同的Li2+的状态或组态为5、2N 、+2N 和-2N 中键能最大的是 。

一、填空题：1、 分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：H 2，N 2，CH 4，不显示红外吸收光谱的分子有: H 2，N 2。

2、 CH 2CI 2，丙二烯，反式二氯乙烯，CCI 4所属的分子点群依次是： C 2v ,D 2d ,C 2h ,T d ，其中有偶极矩的分子是：CH 2CI 2，没有旋光性的分子是: CH 2CI 2，丙二烯，反式二氯乙烯，CCI 4。

3、O 2的键能比O 2+的键能 小 。

4、在极性分子AB 中的一个分子轨道上运动的电子，在A 原子的ψA 原子轨道上出现几率为36%，在B 原子的ψB 原子轨道上出现几率为64%, 写出该分子轨道波函数 ψ=0.6ψA +0.8ψB 。

5、Co 的电子组态为：[Ar]3d 74s 2，其光谱基项为 4F 9/2 。

6、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为 5D 4 。

7、如图所示的两个原子轨道沿z 方向接近时，形成 B 轨道。

A.σB. σ*C. πD. π*E.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。

二、计算题：1、试问ikx e ,kx cos ,k 及kx 中哪些是dx d 的本征函数，本征值a 为多少。

解：(a )ikx ikx ike e dx d =。

ikx e 是该方程的一个本征函数，本征值ik a =。

(b )kx k kx dxd sin cos -=。

kx cos 不是该方程的本征函数。

(c )0=k dxd 。

k 是该方程的一个本征函数，本征值0=a 。

(d )k kx dxd =。

kx 不是该方程的本征函数。

2、求一维势箱粒子的2x 值。

解：一维势箱粒子的本征函数为：),3,2,1( ,0 ,0)( 0 ,sin 2)( =⎪⎩⎪⎨⎧><=≤≤=n Lx x x L x L x n L x n n ψπψ ()222202332023320233202230222232cos 2cos 1sin 2 sin 2ππππππππππn L L dx x x n L dx x n L dx x x n L dx x x n L L dx L x n x L x n n n n L -=-=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛==⎰⎰⎰⎰⎰3、 已知H 127I 振动光谱的特征频率2309.5cm -1,转动常数为655cm -1, 请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。

结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。

1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。

5、下列分子中磁矩最大的是( D )。

: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。

B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。

C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。

Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。

系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。

2023结构化学试题及答案结构化学试题一.选择答案1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C21A 22C 23B 24B 25B二. 利用结构化学原理，分析并回答问题构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。

药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。

许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。

所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。

三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数.2. jd1, (ij)i__jd0, (ij)i__四. 填空在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。

作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。

将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。

五. 差错并改正错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。

改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。

改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。

改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释).六. 计算题x1111x10211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2)1__3x2__4x2x1(x1)(__3x1)(x1)0,x11__3x10__3x1令y=__3x3232323224242这个三次方程可用作图法求解：作y~x曲线，然后，作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.为便于作图, 可先取几个点:x=0, y=x3+x2-3x=0x=1, y=x3+x2-3x=-1x=2, y=x3+x2-3x=6x=-1, y=x3+x2-3x=3x=-2, y=x3+x2-3x=2按此法可画出如下曲线. 但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.x2 -2.2, x3 -0.3, x4= 1.5x4(1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)因为E=-x , 而本身为负值. 所以, x越大, 能级越高. 下列顺序就是相应能级的顺序:x4 (1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出y~x曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.结构化学试题答案一.选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。

温州大学期中考试试卷 2011-2012学年第 一 学期注：一、 选择题 (40分，每题2分)1、下列分子中，非线性的是 （ ） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 22、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是 （ ） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形3、以下为四个量子数(n, l, m, m s )的四种组合，合理的是 （ ）A 、2，2，0，-1/2B 、2，1，0，-1/2C 、2，1，2，+1/2D 、2，0，1，14、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 05、设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象, 点群的变化是 ( ) A 、D 3→D 3h →D 3d B 、D 3h →D 3→D 3d C 、C 3h →C 3→C 3V D 、C 3h →D 3→C 3V6、基态变分法的基本公式是 ( )A 、E ⎰⎰H ≤∧0**τψψτψψd dB 、E ⎰⎰H <∧0**τψψτψψd dC 、E ⎰⎰H >∧0**τψψτψψd d D 、E ⎰⎰H ≥∧0**τψψτψψd d学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号 ------------------------------------7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22-8、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) A 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的 C 、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的9、本征函数组ψ1，ψ2，…，ψn 间的正交关系可表示为 （ ）A 、j i d j i ≠=⎰,0*τψψB 、j i d j i ==⎰,0*τψψC 、j i d j i ≠=⎰,1*τψψD 、j i d j i ==⎰,1*τψψ10、中心离子d 轨道在八面体场中分裂为两组t 2g 和e g ，对其符号，下列理解错误的是 （ ）A 、t 表示三重简并B 、e 表示二重简并C 、g 表示中心对称D 、u 表示镜面对称11、一维势箱中粒子的零点能效应表明 （ ）A 、 一维势箱中粒子的最低能量等于零B 、 一维势箱中粒子的最低能量不可确定C 、一维势箱中粒子的最低能量不等于零D 、一维势箱中粒子的势能总是为零12、多电子原子的势能函数与氢原子相比增加了何种新的相互作用 （ ） A 、电子与核B 、电子与电子C 、轨道与自旋D 、核与核13、电子的总角动量可表示为 （ ）A 、π2)1(h j j + B 、π2)1(hl l + C 、π2)1(h s s + D 、π2)1(h s s + + π2)1(hl l +14、当粒子处在0-l 之间的一维势箱中时，其各态的能量可表示为 （ ）A 、ml h n E n 822=B 、2228ml h n E n =C 、l h n E n 822=D 、π822h n E n =15、当粒子处在边长为l 的立方势箱中时，其各态的能量可表示为 （ ）A 、)(823222122321n n n mlh E n n n ++= B 、)(823222122321n n n mlh E n n n ⨯⨯=C 、)(82322212321n n n mlh E n n n ++= D 、)(82322212321n n n mlh E n n n ++= 16、粒子处于定态，意味着： （ ）A 、粒子处于静止状态B 、粒子处于势能为0的状态C 、粒子处于t=0的状态D 、粒子处于能量与时间无关的状态 17、中心离子的d 轨道在八面体场中将分裂成几个能级 （ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、518、等价电子组态存在“电子-空位”关系，d 8组态与下列哪一组态具有相同的光谱项（ ） A 、d 4 B 、d 5 C 、d 2 D 、d 719、δ分子轨道由何种原子轨道重叠而成 ( )A 、两个p 轨道B 、两个f 轨道C 、一个d 轨道和一个f 轨道D 、两个d xy 轨道或两个d x 2-y 2轨道20、[FeF 6]3-络离子的磁矩为： ( )A 、 3B μ B 、5B μC 、2.5B μD 、5.9B μ二、指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题2分，共10分) 1、 CO 2 ( ) 2、 CH 3Cl ( ) 3、 反式CHCl=CHCl ( ) 4、 苯 ( ) 5、 椅式环己烷 ( ) 三、请完成下列表格 （10分）四、说明3N的几何构型和成键情况；用HMO法求离域π键的波函数和离域能。

结构化学期中测试选择题1、下列条件不是品优函数的必备条件的是：（ c ）A) 连续B) 单值C) 归一D) 有限或平方可积2、对氢原子的2s 与2p 态下列结论不正确的是：（bcd ）A) E相同B) Mz相同C) 简并度g相同D) ML相同3、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是：（ c ）A) 可取任意整数B) 与势箱宽度一起决定节点数C) 能量与n2成正比例D) 对应于可能的简并态4、4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？d（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach5、在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ d（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值6、在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？a（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np37、.氢原子中的原子轨道有多少个？d（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个8、原子轨道指的是下列的哪一种说法？b（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态9、对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？c（A）等于单电子能量之和；（B）等于轨道能量之和（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关10、某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个？ b（A）2 （B）4 （C）6 （D）1011、在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？b（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道12、下列哪种分子或离子键能最大？c（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-13、近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？c（A ）电子跃迁 （B ）核跃迁 （C ）振动—转动能级跃迁（D ）振动能级跃迁14、在外加磁场中能量不发生变化的轨道是( c )A ．2p 1B ．3p -1C ．3d 0D ．4f 315、测不准关系的含义是指（ d ）(A ) 粒子太小，不能准确测定其坐标； （B ）运动不快时，不能准确测定其动量(C ) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定； （D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量16立方势箱的能量2243m l h E =，粒子的状态数是 ( c )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 617、一个2p 电子可以被描述为下列6 组量子数之一 ① 2，1，0，1/2 ② 2，1，0，-1/2 ③ 2，1，1，1/2④ 2，1，1，-1/2 ⑤ 2，1，-1，1/2 ⑥ 2，1，-1，-1/2氧的电子层结构为1s 22s 22p 4，试指出4个2p 电子在下列组合中正确的有( a )与 （ c ） (A) ①②③⑤ (B) ①②⑤⑥ (C) ②④⑤⑥ (D) ③④⑤⑥18、用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子并发现该分子的核间距变短了，该电子是 ( c)(A) 从成键MO 上电离出的(B) 从非键MO 上电离出的 (C) 从反键MO 上电离出的(D) 不能断定从哪个轨道上电离出的19、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上 ( a )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性20用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，哪一组是合理的？ a(A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。

结构化学基础期中考试班级：学号：姓名：分数：一、判断正误（20分）1. ( √ )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( × )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( × )电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多4. (√ ) 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n 来决定5. (× ) d区元素外层电子构型是ns1~26. ( × )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.7. (√ )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.8. (× )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.9. (√ )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.10. (× )波函数 是几率密度.11. (√ )当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越短。

12. (√ )波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式13. (√ ) 微观粒子的特性主要是波、粒二象性14. (√ ) 2p 有三个轨道，最多可以容纳6 个电子15. (× ) n =1 时，l 可取0 和116. ( × )主量子数n=3 时，有3s，3p，3d，3f 等四种原子轨道17. (√ ) 一组n，l，m 组合确定一个波函数18. ( √ ) 一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态20. (√ )电负性越大的元素的原子越容易获得电子二、选择正确答案（15分）1. [ C ] 立方势箱的能量2243mlh E =，粒子的状态数是(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 62. [ C ] 立方箱中E <15h ma 228的能量范围内有多少个能级 (A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 8 3. [ D ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 (A) 3 (B) 6 (C) 9 (D) 18 4. [ D ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基态谱项为 (A) 5S (B) 7S (C) 5D (D) 7D 5. [ C ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子 6. [ D ] He 原子的基态波函数是哪一个 (A) )2()1()2()1(s 1s 1ββψψ(B) )2()1()2()1(s 1s 1ααψψ(C) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ+ (D) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ-7. [ D ] 量子力学的一个轨道 (A) 与玻尔理论中的原子轨道等同(B) 指n 具有一定数值时的一个波函数 (C) 指n 、l 具有一定数值时的一个波函数(D) 指n 、l 、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数。

结构化学基础期中考试班级：学号：姓名：分数：一、判断正误（20分）1. ( √ )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( × )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( × )电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多4. (√ ) 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n 来决定5. (× ) d区元素外层电子构型是ns1~26. ( × )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.7. (√ )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.8. (× )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.9. (√ )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.10. (× )波函数 是几率密度.11. (√ )当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越短。

12. (√ )波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式13. (√ ) 微观粒子的特性主要是波、粒二象性14. (√ ) 2p 有三个轨道，最多可以容纳6 个电子15. (× ) n =1 时，l 可取0 和116. ( × )主量子数n=3 时，有3s，3p，3d，3f 等四种原子轨道17. (√ ) 一组n，l，m 组合确定一个波函数18. ( √ ) 一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态20. (√ )电负性越大的元素的原子越容易获得电子二、选择正确答案（15分）1. [ C ] 立方势箱的能量2243ml h E =，粒子的状态数是(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 62. [ C ] 立方箱中E <15h ma228的能量范围内有多少个能级 (A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 83. [ D ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为(A) 3 (B) 6 (C) 9 (D) 184. [ D ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基态谱项为(A) 5S (B) 7S (C) 5D (D) 7D5. [ C ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子6. [ D ] He 原子的基态波函数是哪一个(A) )2()1()2()1(s 1s 1ββψψ (B) )2()1()2()1(s 1s 1ααψψ(C) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ+(D) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ- 7. [ D ] 量子力学的一个轨道(A) 与玻尔理论中的原子轨道等同(B) 指n 具有一定数值时的一个波函数(C) 指n 、l 具有一定数值时的一个波函数(D) 指n 、l 、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数。

结构化学试题及答案化学是一门需要多加练习的学科，下面就是小编为您收集整理的结构化学试题及答案的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！结构化学试题一、选择题(每小题只有一个最佳答案，共18小题，每题两分，共36分)1.下列性质属于化学性质的是A.沸点B.硬度C.稳定性D.溶解性2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是A. 活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。

香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是A.一氧化碳B.尼古丁C.二氧化硫D.二氧化碳5.下列物质由离子构成的是A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石6.下列混合物中不属于溶液的是A.食盐水B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水7.右边结构示意图表示的微粒是A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面可以发挥重要的作用。

下列处理不符合这一思想的是A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理9.下列实验操作中能达到实验目的的是A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净B.用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C.用100ml的量筒量取8.55ml的水D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。

下列实验操作不正确的是A.检查装置的气密性B.液体的量取C.液体的加热 D稀释浓硫酸11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂(过量) 操作方法A CO2(CO) O2 点燃B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤12.家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。

结构化学 2012-2013学年下学期期中考试试题一．选择题（20分）1． Cu 的光谱基项为2S 1/2，则它的价电子组态为哪一个？ ( )(A) s 1d 10 （B ）s 2d 9 （C ）s 2d 10 （D ）s 1d 9 （E) s 2d 8 2． 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：( )(A) 等于真实基态能量 (B) 大于真实基态能量 (C) 不小于真实基态能量 (D) 小于真实基态能量 3． 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 4． 下列分子中哪一个顺磁性最大：( )(A) N 2+ (B) Li 2 (C) B 2 (D) C 2 (E) O 2- 5．下列分子中有纯转动光谱的是： ( ) (A) O 2 (B) N 2(C) H 2 (D) HCl6．Mg (1s 22s 22p 63s 13p 1) 的光谱项是：( )(A) 3P ，3S (B) 3P ，1S (C) 1P ，1S (D) 3P ，1P 7．s 1p 2组态的能量最低的光谱支项是： ( )(A) 4P 1/2 (B) 4P 5/2 (C) 4D 7/2 (D) 4D 1/2 8． 组态为 s 1d 1的光谱支项共有： （ )(A) 3 项 (B) 5 项 (C) 2 项 (D) 4 项 9．在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量为： ( )(A) 0 (B)2πh 23(C)2πh 21(D)2πh 2310． 对于单电子原子， 在无外场时， 能量相同的轨道数是 ( )(A) n 2 (B) 2(l +1) (C) 2l +1 (D) n -1 (E) n -l -1二、简答题 （80分）1．组态 p 2和 p 1d 1的谱项之间允许的电子跃迁有哪些。

第 1 页 共 4 页 第 2 页 共 4 页学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题安徽师范大学 2020-2021 学年 第一学期化学与材料科学学院 2018级化学(非师范)专业《结构化学》课程期中考试试卷闭卷 120分钟注意事项：试卷上答题一律无效，答案请统一写在答题纸上．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

物理常数：普朗克常数h =6.63⨯10-34J ⋅ s -1；光速c=3.00⨯108m ⋅ s -1；电子质量m e =9.11⨯10-31kg ；玻尔半径a 0=52.9pm 。

一、填空题（10小题，每小题2分，共20分）1、普朗克提出了__________________________________________________的假说，标志着量子论的诞生。

2、位置和动量的测不准关系的数学表达式为______________________________________________________。

3、设体系的状态波函数为ψ(q ,t )，则在时刻t 、在空间小体积元d τ 中，找到粒子的几率为____________。

4、对于一维一粒子体系，含时间的薛定谔方程为________________________________________________。

5、对于三维一粒子体系，线动量大小的平方算符在笛卡尔坐标系下的表达式为2ˆp =____________________。

6、角动量分量的算符ˆˆˆ,,x y z L L L 之间的对易关系是：______________________________________________。

7、已知类氢原子束缚态波函数的角度因子为(,)Y θφ，则角度分布函数为_______________________________。

8、电子的轨道磁矩μ和轨道角动量L 之间的关系是：____________________________________________。

结构化学试卷（附答案）. .资料. .《结构化学》课程 A 卷专业班级：命题教师：审题教师：学⽣姓名：学号：考试成绩：⼀、判断题（在正确的后画“√”，错误的后⾯画“×”,10⼩题，每⼩题1分，共10分）得分：分 1、⾃轭算符的本征值⼀定为实数。

（） 2、根据测不准原理，任⼀微观粒⼦的动量都不能精确测定。

（） 3、⼀维势箱中的粒⼦其能量是量⼦化的，并且存在零点能。

（） 4、原⼦中全部电⼦电离能之和等于各电⼦所在原⼦轨道能总和的负值。

（） 5、同核双原⼦分⼦中两个2p 轨道组合总是产⽣π型分⼦轨道。

（） 6、具有未成对电⼦的分⼦是顺磁性分⼦，所以只有含奇数个电⼦的分⼦才是顺磁性的。

（）7、在休克尔分⼦轨道法中不需要考虑?H π的具体形式。

（） 8、既具有偶极矩，⼜具有旋光性的分⼦必属于C n 点群。

（） 9、含不对称 C 原⼦的分⼦具有旋光性。

（） 10、分⼦的偶极距⼀定在分⼦的每⼀个对称元素上。

（）⼆、单项选择题（25⼩题，每⼩题1分，共25分）得分：分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是：（） A 光电流⼤⼩与⼊射光⼦能量成正⽐ B 光电流⼤⼩与⼊射光⼦频率成正⽐ C 光电流⼤⼩与⼊射光强度没关系D ⼊射光⼦能量越⼤，则光电⼦的动能越⼤ 2、在⼀云雾室中运动的α粒⼦（He的原⼦核）, 其27416.8410,10m kg v m s --=?=?质量速度，室径210x m -=，此时可观测到它的运动轨迹，这是由于下列何种原因：（） A 该粒⼦不是微观粒⼦ B 测量的仪器相当精密 C 该粒⼦的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较⼤3、对于"分⼦轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ). .资料. .A 分⼦中电⼦在空间运动的波函数B 分⼦中单个电⼦空间运动的波函数C 分⼦中单电⼦完全波函数(包括空间运动和⾃旋运动)D 原⼦轨道线性组合成的新轨道4、若K d =?τψ2，利⽤下列哪个常数乘ψ可以使之归⼀化 ( ) A ． K B ． K 2 C ．K /1 D.5、对算符⽽⾔，其本征函数的线性组合具有下列性质中的 ( ) A ．是该算符的本征函数 B ．不是该算符的本征函数 C ．不⼀定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫⽆关系6、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（） A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3) 7、处于状态sin()x a πψ=的⼀维势箱中的粒⼦，其出现在x =2a处的概率密度为 ( ) A. 0.25ρ= B. 0.5ρ= C. 2/a ρ= D. ()1/22/a ρ=8、 He +在321ψ状态时，物理量有确定值的有 ( )A ．能量B ．能量和⾓动量及其沿磁场分量C ．能量、⾓动量D ．⾓动量及其沿磁场分量9、下列归⼀化条件正确的是（） A.∞=021d r ψ B. ?∞=021d r R C.∞=0π2021d d φθY D. ?=π021d sin θθΘ 10、⽤来表⽰核外某电⼦的运动状态的下列各组量⼦数（n, 1, m, m s ）中，正确的是（）A. 2，1，-1, -1/2；B. 0，0，0，1/2；C. 3，1，2， 1/2；D. 2，1，0，011、氢原⼦3d 状态的轨道⾓动量沿磁场⽅向的分量个数为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．512、径向分布函数是指 ( ). .资料. .A ．R 2 B. R 2d r C. r 2R 2 D. r 2R 2d r13、依据中⼼⼒场法，某电⼦i 受到的其它电⼦对它的排斥能为 ( )A ．1i rB ．i i r σC ．()i iZ r σ- D ．1ij r14、⾓量⼦数L ＝1，⾃旋量⼦数S ＝2对应的谱项为 ( )A ．5PD ． 1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是： ( )A. 等于真实基态能量B. ⼤于真实基态能量C. 不⼩于真实基态能量D. ⼩于真实基态能量 16、在线性变分法中，对两个原⼦形成化学键起主导作⽤的是（）A ．库仑积分H aaB ．交换积分H abC ．重叠积分S abD ．重叠积分平⽅S 2ab17、下列哪种分⼦或离⼦键能最⼤？ ( )A. O 2B. O 2-C. O 2+D. O 22-18、对溴化氢分⼦在远红外区测定吸收光谱，得到⼀系列间距为16.94cm -1的谱线。