浙江工业大学物理化学试题

浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试2006年2月物理化学-下试卷课程_物理化学（A）或（B）_________姓名___________________________班级___________________________授课教师___________________________1、在298K时无限稀的水溶液中，下列离子的摩尔电导最大的是：(A) H (B) Cl(C) NH (D) NO2、用对消法测定原电池电动势，是为了使待测电池的外电路(A) 电流稳定(B) 电流接近零(C) 电势差无限大(D) 电势差接近零3、已知298K 时H 的＝350 10 S m mol ，Ac 的λ =40 10 S m mol 而实验测得某醋酸(HAc) 溶液的摩尔电导率Λ (HAc)=5.85 10 S m mol ，则此溶液中HAc 的电离度为:(A) 0.015 ; (B) 0.017 ; (C) 0.019 ; (D) 0.0214、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是:(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:(A) D-H 极限公式 (B) Kohlrausch 经验公式外推值(C) 离子独立运动定律 (D) 实验直接测得6、298 K、下，将直径1×10 m 的毛细管插入水中，需多大压强才能防止水面上升？已知此时水的表面张力为72×10 N·m 。

(A) 288 kPa (B) 144 kPa (C) 576 kPa (D) 316 kPa7、ＢＥＴ公式的主要用途之一是：(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线(C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面8、下列物系中为非胶体的是:(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气9、在一定温度下，将一个大的水滴(设为球形)分散成许多小的水滴，以下性质保持不变的是:(A) 表面能； (B) 表面张力；(C) 饱和蒸气压； (D) 液面下的附加压力Δp10、在稀的砷酸溶液通入H S 制备硫化砷溶胶(As S )，该溶胶的稳定剂是H S，则其胶团结构式是:(A) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS(B) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH(C) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS(D) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH11、对表面活性剂溶液，要较好发挥其作用，溶液中表面活性剂单体浓度是:(A) 大于ＣＭＣ (B) 小于ＣＭＣ(C) 接近、稍大于ＣＭＣ (D) 等于零12、在pH ＜7 的Al(OH) 溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl、②Na 2SO 4、③K Fe(CN) 。

第1页共6页2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：(801)物理化学共6页★★★★答题一律做在答题纸上，做在试卷上无效。

★★★★试卷(A)一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程(a)可以从同一始态出发达到同一终态(b)从同一始态出发，不可能达到同一终态(c)不能断定(a)、(b)中哪一种正确(d)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2.对任一过程，与反应途径无关的是（a ）体系的内能变化（b ）体系对外作的功（c ）体系得到的功（d ）体系吸收的热3.在p ∃下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点(a)必低于373.15K(b)必高于373.15K(c)取决于水与有机物的相对数量(d)取决于有机物的分子量大小4.过饱和溶液中溶剂的化学势µ与纯溶剂的化学势µ*的关系式为(a)µµ=*(b)µµ>*(c)µµ<*(d)不能确定5.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(a )N 2(b )O 2(c )NO 2(d )CO6.根据某一反应的r m G ∆�值，下列何者不能确定：（a ）标准状态下自发变化的方向（b ）在r m G ∆�所对应的温度下的平衡位置（c ）在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功（d ）提高温度反应速率的变化趋势第2页共6页7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：（a ）1（b ）2（c ）3（d ）48.下列说法中，哪些是不正确的:（a ）沸点随压力增加而增加（b ）熔点随压力增加而增加（c ）升华温度随压力增加而增加（d ）蒸气压随压力增加而增加9.电解质溶液导电性能理解，正确的是：（a ）与金属铜导电性能一样（b ）温度升高导电能力减小；（c ）浓度增大导电能力增大（d ）导电机理是离子定向迁移和电极反应10.用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl 溶液注入电导池中进行测定，其目的是：（a ）做空白试验（b ）校正零点（c ）求电导池常数（d ）作工作曲线11.用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（a ）测定电池温度不均匀（b ）测定电池的两极接反了（c ）搅拌不充分使浓度不均匀（d ）检流计灵敏度差12.玻璃毛细管中汞面上的饱和蒸气压比水平汞表面上的饱和蒸气压_______。

2003年硕士研究生入学考试业务课试卷一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分）1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为A 、0.6molB 、0.2molC 、0.3molD 、0.1mol2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功）A 、A ∆≤0B 、ii μν∑≤0 C 、S ∆≥ 0 D 、A ∆≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是A 、,,()CB T p n B U n ≠∂∂ B 、,,()C B T V n B A n ≠∂∂ C 、,,()C B T p n B n μ≠∂∂D 、,,()C B S p n BH n ≠∂∂ 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足：A 、mix H ∆=0 , mix G ∆=0B 、mix H ∆=0 , mix S ∆=0C 、mix S ∆=0, mix U ∆=0D 、mix U ∆=0, mix H ∆=05．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的A 、 K a 发生变化B 、K c 发生变化C 、K p 发生变化D 、 K x 发生变化6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则A 、反应向右进行B 、 反应向左进行C 、反应处于化学平衡状态D 、 反应进行的方向难以确定7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点A 、升高B 、下降C 、不变D 、不能确定8某化学反应速率常数的单位是mol ⋅dm 3-⋅s 1- ，则该反应的级数是：A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是：A 、/()AB K c c c ≠≠= B 、k K ν≠=C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=∆∆D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k '是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数)10.慢反应为速控步骤的复杂反应为：A 、平行反应B 、对峙反应C 、连串反应D 、链反应11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：A 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 , 阴极2H ++2e -→H 2B 、阳极Ag+Cl --e -→AgCl ，阴极AgCl+e →Ag+Cl -C 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 ， 阴极AgCl+e →Ag+Cl -D 、阳极Ag-e -→Ag + ， 阴极2H ++2e -→H 212．以AgNO 3为稳定剂的AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为：A 、(AgI)mB 、 (AgI)m ⋅n Ag +C 、[(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3NO -]x +D 、 [(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3NO -]x +⋅x 3NO -13．确定基态能量为某一数值 0ε 时 ，分子配分函数以 0()q ε表示，确定基态能量0ε=0时，分子配分函数以q 0表示，下列诸试中错误的是：A 、0()q ε=exp(-0ε/kT )exp(/)i i i g kT ε-∑ B 、 q 0=exp(/)i i i g kT ε-∑ C 、q (0ε)=exp(/)i i i g kT ε-∑ D 、 q (0ε)=q 00exp(/)kT ε-14．在描述恒沸物时，下列各点何者不正确A 、恒沸点的f =0，是一个无变量点B 、不具有确定的组成C 、平衡时气相和液相组成相同D 、其沸点随外压改变而改变15.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：A 、电子配分函数q (电)B 、转动配分函数q (转)C 、振动配分函数q (振)D 、平动配分函数q (平)16.以铜为电极，电解1.0mol ⋅dm 3-CuSO 4(pH=3)溶液,在阴、阳极上的电解反应是A 、阴极析出铜，阳极析出氧B 、阴极析出氢气，阳极析出氧气C 、阴极析出铜，阳极铜溶解D 、阴极析出氢气，阳极铜溶解17.对连串反应A 1k −−→B 2k−−→C ，为使多得产物B ，当指前因子相同时，应选择 A 、如果活化能E 1>E 2，宜用较高反应温度 B 、如果E 1>E 2，宜用较低反应温度C 、如果E 1<E 2，宜用较高反应温度D 、如果k 1<k 2，宜用较低反应温度18. 丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是A 、大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近B 、小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显C 、散射现象仅是光传播方向发生变化，其波长不变D 、在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象19．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是A 、在阳极，其电位较高，进行氧化反应B 、电子密度较低的电极，称为阴极C 、电子密度较高的电极，进行还原反应D 、在阴极进行还原反应20.某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH 值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，最好选用下列哪种电极作为指示电极A 、玻璃电极B 、氢电极C 、铂电极D 、醌-氢醌电极二（15分）某理想气体1mol （沿pV =2477.6J 的可逆途径膨胀，体积从始态1dm 3变到终态10 dm 3，求该过程的G ∆、A ∆、U ∆、H ∆、S ∆、Q 及W三（15分）镉—甘汞电池反应为Cd+ Hg 2Cl 2===Cd +2+2Cl -+2Hg,如果式中所有组分都处在标准态,其电池电动势随温度变化的关系式为:E =0.67-1.02×10-4(T -298)×2.4×10-6(T -298)21.写出电池的表示式2.试计算上述电池反应在313K 时的H ∆、S ∆、G ∆和热效应Q四．（10分）反应NiO(s)+CO(g)===Ni(s)+CO 2(g)的r m G ∆/(J ⋅mol -1)=-20700-11.97T ,求在101.325kPa 压力下，什么温度时平衡的气相产物中含有400ppm 的CO?(ppm 为百万分之一，即1/106)。

浙江工业大学上册复习卷3一、选择题1、选择系统的原则是（a） 符合能量转换和守恒的规律（b） 使研究的问题得到合理的、简明的解答（c） 便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值（d）便于考察环境对系统的影响2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是(a) W = 0 (b) Q = 0(c) ΔU= 0 (d) ΔH = 03、封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵∣W可逆∣ > ∣W不可逆∣⑶Q可逆 > Q不可逆⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是(a) (1)，(2) (b) (2)，(3)(c) (3)，(4) (d) (1)，(4)4、对于功, 下面的说法中不正确的是（a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹（b）功的量值与系统的始末态有关（c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（d）广义功=广义力×广义位移。

系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度（a）一定升高（b）一定降低（c）一定不变（d）不一定改变6、下列过程中ΔU = 0的是(a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应(c) 绝热恒容的气体反应 (d) 可逆电池放电7、下图为某气体的p-V图。

图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。

B,C,D态的体积相等。

问下述各关系中哪一个错误?(a) T B>T C(b) T C>T D　(c) T B>T D　(d) T D >T C8、欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V。

公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为:(a) 生成物与反应物总物质的量之差(b) 生成物与反应物中气相物质的量之差(c) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(d) 生成物与反应物的总热容差9、当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率（a）趋近于1 （b）趋于无限大（c）趋于0 （d）大于其它可逆热机效率10、热力学温标是以什么为基础的？(a) p → 0 极限时气体的性质(b) 理想溶液性质(c) 热机在可逆运转的极限性质(d) 热机在不可逆运转的性质11、在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了∑Q∑ΔG(a) 循环过程的 (b) 循环过程的自由能变化∑ΔS∑ΔH(c) 循环过程的熵变 (d) 循环过程的焓变12、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？(a) 不变 (b) 可能增大或减小(c) 总是增大 (d) 总是减小13、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m和Δr S m共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式(a) Δr S m = Δr H m/T(b) Δr S m > Δr H m/T(c) Δr S m ≥Δr H m /T (d) Δr S m ≤Δr H m /T14、某气体状态方程为p =f (V )T ，f (V ) 仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而(a) 增加 (b) 下降 (c) 不变 (d) 难以确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热Q ，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为：(a) Q /T (b) 0 (c) 5Q /T (d) - Q /T16、1 mol 理想气体，始态和终态如下：此体系的吉布斯自由能变化(a) ΔG ＜ 0 (b) ΔG ＝ 0(c) ΔG ＞ 0 (d) 不能确定17、吉布斯自由能的含义应该是(a) 是体系能对外做非体积功的能量(b) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(c) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (d) 按定义理解 G = H - TS 。

浙江工业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能：A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法确定2．下列说法正确的是：A. 物体的温度越高，其热量越多B. 物体的温度越高，其热力学能越大C. 体系的焓等于恒压热D. 体系的焓就是体系所含的热量3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是：A. 体系处于平衡态时，其熵值最大B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的C. 对于等温变化有δQ ﹦T d SD. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ∂∂∂∂应等于A. (/)T p S ∂∂B.(/)T S p ∂∂C.－(/)T S p ∂∂D.－(/)T p S ∂∂5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ）A.12μμ>B. 12μμ<C. 12μμ=D. 不确定6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是：A. 不可能是负值B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ∆ 为正，r m S ∆ 为正，假定r m H ∆ 、r m S ∆不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应：A. 平衡常数与温度、压力成反比B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比C. 该反应是一个体积增加的放热反应D. 该反应是一个体积增加的吸热反应9．下列说法错误的是：A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是：A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，气相中A的浓度小于液相中A的浓度C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，气相中B的浓度大于液相中B的浓度D. E 点恒沸物的组成不随压力变化而变化11．对复杂反应A 11k k - B 2k−−→C 用平衡态近似处理时11/K k k -=﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡1. B→C 必为慢步骤；2.B→C 必为快步骤;3.k -1﹦k 1；4. k -1>>k 2 ;5. k -1<<k 2其中正确的是：A. 1B. 2,3C. 1,5D. 1,412．反应：2A ＋B→2D ＋G 的速率方程为(1/V)d ξ/d t ﹦2A B kc c ，当c A,0﹦2c B,0时，速率方程写为－d c A /d t ﹦k '3B c ，则k '与k 之间的关系为：A. k '﹦kB. k '﹦2kC. k '﹦4kD. k '﹦8k13．当某气体在催化剂表面吸附的量较小，则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t )可表示为：A. kpB. kp 2C. kD.k /p14．关于阈能，下列说法中不正确的是：A. 阈能的概念只适用于基元反应B. 阈能值与温度有关C. 阈能是宏观量，实验值D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 15．0.1 mol· kg -1的CaCl 2水溶液其平衡活度系数±γ﹦0.219，则离子平均活度a ±为：A. 3.476×10-4B. 3.476×10-2C. 6.96×10-2D. 1.385×10-216．等温等压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为：A. T ΔSB. Δ r H mC. Δ r H m ＋zF E 'D. T ΔS －zF E '17．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是：A. Ag|AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl 2|PtB. Hg|Hg 2Cl 2 (s)︱KCl(aq)‖AgNO 3(aq)|AgC. Hg|22Hg Cl (s)︱KCl(aq)︱AgCl(s)|AgD. Zn|ZnCl 2(aq)︱HCl(aq)︱H 2|Pt18．在迁移管中放入AgNO3溶液，用Ag作电极，对阳极区的Ag+进行分析，用n(始)，n(终)，n(迁)，n(反)分别表示：阳极区原始溶液中、终态溶液中、电迁移和反应的Ag摩尔数，则下列哪个等式成立：A. n(反)＋n(终)﹦n(始)＋n(迁)B. n(反)＋n(始)﹦n(终)＋n(迁)C. n(反)＋n(迁)﹦n(始)＋n(终)D. n(反)＋n(终)﹦n(始)-n(迁)19．对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：A. 蒸气压较大B.熔点较低C. 熔点相同D. 溶解度较大20．对电动电位的描述错误的是：A. 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位B. 电动电位的值易随少量外加电解质而变化C. 电动电位的绝对值总是大于热力学电位фD. 电动电位一般不等于扩散电位二、计算题（90分）1．（10分）现有298 K，1013kPa的N2(g)5mol，假定该气体是理想气体，C V，m﹦20.8 J · K-1·mol-1且和温度无关，如果气体的压力极快地降到101.3kPa，试求气体的最终温度及ΔU, ΔH。

浙江工业大学2013/ 2014（2）学年期终复习卷1一、选择题1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化(d) 对应于一个内能值，可以有多个状态2、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有(a) H 1> H 2 (b) H 1= H 2(c) H 1< H 2 (d) H 1…H 24、下面的说法中不符合热力学第一定律的是（a ）在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变（b ）在任何等温过程中系统的内能不变（c ）在任一循环过程中，W=-Q（d ）在理想气体自由膨胀过程中，Q=D U=05、摩尔理想气体的（a ）0<÷øöçè涶H P T （b ）0>÷øöçè涶TV U （c ）0=÷øöçè涶P T H （d ）0)(=÷øöçè涶T P PV7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？(a) C p - C V = nR（b）dlnp/dT=D vapH/(RT 2)（这一问等学完第三梯队章相平衡后再做）(c) 对恒压过程，D H =D U + p D V(d) 对绝热可逆过程，pV g = 常数。

8、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？（a） 体系本身没有任何变化（b） 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化 （c） 体系复原了，但环境并未复原（d） 体系和环境都没有任何变化9、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程(a) 可以从同一始态出发达到同一终态(b) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(c) 不能断定 (a)、(b) 中哪一种正确(d) 从同一始态出发，是否可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10、氮气进行绝热可逆膨胀（a ）D U ＝０ （b ）D S ＝０（c ）D A ＝０ （d ）D G ＝０11、孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是（a）0=D U （b）0=D H（c）0=D S （d）0=D G12、下列四种表述(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变(2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(a) (1)，(2) (b) (3)，(4)(c) (2)，(3) (d) (1)，(4)13、1 mol 范德华气体从T 1，V 1绝热自由膨胀至T 2，V 2,设定容热容C V 为常数,则过程的熵变应为(a) D S =C V ln(T 2/T 1) (b) D S =nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )](c) D S =C V ln(T 2/T 1)+nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )] (d) ΔS =014、理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用 (a)()()2121ln T p T S nR p p C dT T D =+ò (b)()()2112ln T p T S nR p p C dT T D =-ò (c)()()2121ln T V T S nR V V C dT D =+ò (d)()()2121ln T VT S nR V V C dT T D =-ò16、热力学第三定律可以表示为：(a) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零(b) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (c) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (d) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零17、从热力学基本关系式可导出 (¶U /¶S )V 等于：(a) (¶H /¶S )p (b) (¶A /¶V )T (c) (¶U /¶V )S (d) (¶G /¶T )p18、可以直接用公式dH TdS Vdp =+进行计算的是（a） 90℃的水蒸汽在标准压力下凝聚为液态水（b） 将1mol 水蒸汽进行绝热可逆压缩（c） 电解水制取氢气和氧气（d） 氧气和氢气的混合气在一定条件下反应生成水气19、在物质的量恒定的S -T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (¶S /¶T )V =X 和 (¶S /¶T )p = Y ，则在该点两曲线的斜率关系是(a) X < Y (b) X = Y(c) X >Y (d) 无定值20、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？（a ）C ,,B ()S V n U n ¶¶ （b ）C ,,B(S p n H n ¶¶ （c ）C ,,B ()T V n A n ¶¶ （d ）C ,,B (T p n G n ¶¶21、某物质溶解在互不相溶的两液相 a 和 b 中，该物质在 a 相中以 A 形式存在，在 b 相中以 A 2形式存在，则 a 和 b 两相平衡时：(a)22A A A A d d a a b b m m m m = (b) 2A A c c a b=(c) 2A A a a a b = (d)2A A 2a b m m =22、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：（a ） 高 （b ） 低（c ） 相等 （d ） 不可比较23、在a ，b 两相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的?(a) αA m =αB m (b) αA m =βA m(c) αA m =βB m (d) βA m =βB m24、今有298 K, p $的N 2气[状态Ⅰ]和323 K, p $的N 2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N 2气的化学势大?(a) µ(Ⅰ)> µ(Ⅱ) (b) µ(Ⅰ)< µ(Ⅱ)(c) µ(Ⅰ)= µ(Ⅱ) (d) 不可比较25、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？(a) 天气太热 (b) 很少下雨(c) 肥料不足 (d) 水分从植物向土壤倒流26、下列说法中, 不正确的是：（a ） (),/T P G x ¶¶表示在恒温恒压、x 一定的条件下完成 1mol 化学反应吉布斯函数的变化值（b ） 若(),/T P G x ¶¶ ＜0, 该反应能自发向右进行（c ） 若(),/T P G x ¶¶ =1, 该反应系统处于平衡状态（d ） 若(),/T P G x ¶¶＞0, 该反应的Δr G m ＞027、一个化学反应体系 A(g)==B(g)，若开始时反应物 A 的化学势大于产物 B 的 化学势 ，则其G ～x 图：（a ） 是一条(),/T P G x ¶¶<0 的曲线（b ） 是一条(),/T P G x ¶¶>0 的曲线（c ） 必然存在(),/T P G x ¶¶=0 的点（d ） 上述说法都不对28、对于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列正确的是：（a ） Δr G m $＝－RT ln K p （b ） Δr G m $＝－RT ln K c（c ） Δr G m $＝－RT ln K x （d ） Δr G m $＝－RT ln K y29、已知在通常温度下NH 4HCO 3(s)可以发生下列分解反应NH 4HCO 3(s) = NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH 4HCO 3(s) 1kg 和 20kg ，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后，下述说法中正确的是：（a ） (甲)内压力大于（乙）内压力（b ） 两容器内压力相等（c ） (甲)内压力小于（乙）内压力（d ） 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大30、X05A02127(题目) (题分：2) (测点：5-7)PCl 5的分解反应是 PCl 5(g) ＝PCl 3(g) + Cl 2(g) ，在473K 达到平衡时，PCl 5(g)有 48.5% 分解，在573K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：（a ） 放热反应 （b ） 吸热反应（c ） 即不放热也不吸热 （d ） 这两个温度下的平衡常数相等31、化学反应体系在等温等压下发生 Δx = 1 mol 反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值r m G D 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(),/T P G x ¶¶的条件是：（a ） 体系发生单位反应 （b ） 反应达到平衡（c ） 反应物处于标准状态 （d ） 无穷大体系中所发生的单位反应32、化学反应等温式 m r G D ＝r m G D y + RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的r m G D y将改变，该反应的 m r G D 和Q a 将：（a ）都随之改变 （b ）都不改变（c ）Q a 变，m r G D 不变 （d ）Q a 不变，m r G D 改变33、要使一个宏观系统的微观状态数有确定的值，必须满足的条件是_______(a) T ，V ，N 不变 (b) N ，U ，V 不变(c) T ，N ，U 不变 (d) N ，U ，P 不变34、在正方形势箱中运动的平动子的第三能级与第一能级（即基态能级）值之差t e D 为_______ (a) 2298h ma ´ (b) 2268h ma´ (c) 2258h ma ´ (d) 2248h ma ´35、下边关于能级分布的说法，哪一种是正确的_______(a) 一种能级分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态(b) 一种能级分布就是在能量为i e （i=0,1,2,3…）的能级上，对应地分布有粒子数为j n （j=0,1,2,3…）的粒子数,这样一组（j n （j=0,1,2,3…））分布数就称为一种能级分布(c)最概然分布和玻尔兹曼分布分别表示两种不同的能级分布，而且都有别于平衡分布 (d) 各种能级分布具有相同的出现几率36、双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值______(a) = 0 (b) = 1(c) > 0 (d) > 137、对于完美晶体, 在 00ln S k =W 中, 应当是_______(a) 01S = (b) 00W =(c) 01W = (d) 01W >38、在作N 、V 、U 有确定值的粒子系统的统计分布时，令i i N n =å，i i i U n e =å，这是因为所研究的系统是______(a) 系统是孤立的，粒子是独立的(b) 系统是封闭的，粒子是独立的或相依的(c) 系统是孤立的，粒子是独立的或相依的(d) 系统是封闭的，粒子是相依的二、计算题1、某理想气体的C V , m /J·K -1·mol -1=25.52+8.2×10-3(T /K)，问(1) C p , m 和T 的函数关系是什么？(2) 一定量的此气体在300 K 下，由p 1=1. 01325×103 kPa ，V 1=1dm 3膨胀到p 2=101.325 kPa ，V 2=10 dm 3时，此过程的ΔU ，ΔH 是多少？(3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？2、计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。

大学20 / 20 学年第学期期终试卷 B 卷课程姓名班级[一]单选择题(1) x01a02041理想气体的特点是（a）临界温度低（b）内能为零（c）焓与温度无关（d）压缩因子为零(2) x02a02050对于功, 下面的说法中不正确的是（a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹（b）功的量值与系统的始末态有关（c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（d）广义功=广义力×广义位移。

系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力(3) x02a02053对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是(a) 恒温下绝热膨胀(b) 恒压下绝热膨胀(c) 吸热而温度不变(d) 吸热，同时体积又缩小(4) x02b02082一容器的容积为V1=162.4 m3，内有压力为94 430 Pa，温度为288.65 K的空气。

当把容器加热至T x时，从容器中逸出气体在压力为92 834 Pa，温度为289.15 K下，占体积114.3 m3；求T x= ?(a) 1038.15 K (b) 948.15 K(c) 849.15 K (d) 840.15 K(5) x03a01193理想气体绝热向真空膨胀，则(a) ΔS = 0，W = 0 (b) ΔH = 0，ΔU = 0(c) ΔG = 0，ΔH = 0 (d) ΔU = 0，ΔG = 0(6) x03a02117p 、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？（a）∆U （b）∆H（c）∆S （d）∆G(7) x03a02196在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是(a) ΔU = 0 (b) ΔA = 0(c) ΔS = 0 (d) ΔG = 0(8) x03a02206恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？(a) ΔU(b) ΔH(c) ΔS (d) ΔG(9) x03b02122关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是（a）∆G≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立（b）在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小（c）在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生（d）在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生(10) x04a01090298 K,p ∃下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2,则(a) μ1>μ2(b) μ1<μ2(c) μ1=μ2(d) 不确定(11) x04a02027当多孔硅胶吸附水达到饱和时,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势将：(a) 前者高(b) 前者低(c) 相等(d) 不可比较(12) x04a02140下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（a）凝固点降低（b）沸点升高（c）渗透压（d）蒸气压升高(13) x04b02125冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？(a) NaCl (b) NH 4Cl (c) CaCl 2 (d) KCl(14) x05a02056设有反应 2 Cu 2O(s)＋O 2(g) ==== 4 CuO(s) ΔG 1$1/2Cu 20(s)＋(1/4)O 2(g)==== CuO(s) ΔG 2$ 则标准自由能间的关系是：（a ） ΔG 1$＝ΔG 2$ （b ） ΔG 1$＝（ΔG 2$）1/4（c ） ΔG 1$＜ΔG 2$ （d ） ΔG 1$＝4ΔG 2$(15) x05a02132对于反应C(s)＋H 2O(g) = CO(g)＋H 2(g)，298K 时，r m H ＝131.31kJ ·mol -1，下面哪种情况对正向反应有利：（a ） 增大总压 （b ）通入H 2 （c ） 提高温度 （d ）降低温度(16) x05b02083理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2，平衡时CO 的转化率为α，平衡常数为K p ，则：（a ）α与p 有关 （b ）H 2的转化率是2α （c ）K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] （d ）K p 与p 2成反比(17) x06a02005H 2O(g)在1773K 温度下分解, 其组分数等于: （a ）2 （b ）3 （c ）0 （d ）1(18) x06a02084下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的?（a ）液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 （b ）液相与气相的临界面消失（c ）气化热为零 （d ）固,液,气三相共存(19) x06a02085三相点的自由度等于 :（a）1 （b）0（c）2 （d）不确定.(20) x06a02128二元理想溶液(混合物)的蒸气压~组成图中有：（a）液相线是直线；（b）气相线是直线；（c）气相线和液相线均为直线；（d）气相线和液相线均为曲线(21) x06a02141C2H5OH-C6H6为正偏差较大的体系,则在其沸点组成图上:（a）出现最高点（b）出现最低点（c）不出现最高或最低点（d）不能确定(22) x06a02204用热分析法时, 被测物体必需时时处于或接近平衡状态, 为此冷却速率要:（a）足够快（b）足够慢（c）不快不慢（d）冷却速率对测量结果无影响(23) x06a02220在下列二组分恒压固液相图中，相区 2 代表不稳定化合物与熔液两相平衡共存的是：(24) x06a02245如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程。

浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷1一、选择题1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 (c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态2、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有 (a) H 1> H 2 (b) H 1= H 2 (c) H 1< H 2 (d) H 1 H 23、对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是 (a) 恒温下绝热膨胀 (b) 恒压下绝热膨胀 (c) 吸热而温度不变 d) 吸热，同时体积又缩小4、下面的说法中不符合热力学第一定律的是（a ）在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变 （b ）在任何等温过程中系统的内能不变 （c ）在任一循环过程中，W=-Q（d ）在理想气体自由膨胀过程中，Q=∆U=05、摩尔理想气体的（a ）0<⎪⎭⎫⎝⎛∂∂H P T （b ）0>⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V U （c ）0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂P T H （d ）0)(=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TP PV7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ (a) C p - C V = nR(b) (dln p )/d T =∆H /RT 2(c) 对恒压过程，∆H =∆U + p ∆V(d) 对绝热可逆过程，pV γ= 常数。

8、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？（a ） 体系本身没有任何变化（b ） 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化 （c ） 体系复原了，但环境并未复原 （d ） 体系和环境都没有任何变化9、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 (a) 可以从同一始态出发达到同一终态(b) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(c) 不能断定 (a)、(b) 中哪一种正确(d) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10、氮气进行绝热可逆膨胀（a ）∆U ＝０ （b ）∆S ＝０（c ）∆A ＝０ （d ）∆G ＝０11、孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是 （a ）0=∆U （b ）0=∆H （c ）0=∆S （d ）0=∆G12、下列四种表述(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：(a) (1)，(2) (b) (3)，(4) (c) (2)，(3) (d) (1)，(4)13、1 mol 范德华气体从T 1，V 1绝热自由膨胀至T 2，V 2,设定容热容C V 为常数,则过程的熵变应为(a) ∆S =C V ln(T 2/T 1) (b) ∆S =nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )](c) ∆S =C V ln(T 2/T 1)+nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )] (d) ΔS =014、理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用(a)()()2121ln T pT S nR p p C dT ∆=+⎰(b)()()2112ln T pT S nR p p C dT ∆=-⎰(c)()()2121ln T VT S nR V V C dT T ∆=+⎰(d)()()2121ln T VT S nR V V C dT ∆=-⎰16、热力学第三定律可以表示为：(a) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零 (b) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (c) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (d) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零17、从热力学基本关系式可导出 (∂U /∂S )V 等于：(a) (∂H /∂S )p (b) (∂A /∂V )T (c) (∂U /∂V )S (d) (∂G /∂T )p18、可以直接用公式dH TdS Vdp =+进行计算的是（a ） 90℃的水蒸汽在标准压力下凝聚为液态水 （b ） 将1mol 水蒸汽进行绝热可逆压缩 （c ） 电解水制取氢气和氧气（d ） 氧气和氢气的混合气在一定条件下反应生成水气19、在物质的量恒定的S -T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (∂S /∂T )V =X 和 (∂S /∂T )p = Y ，则在该点两曲线的斜率关系是 (a) X < Y (b) X = Y (c) X >Y (d) 无定值20、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （a ）C ,,B ()S V n U n ∂∂ （b ）C ,,B ()S p n Hn ∂∂ （c ）C ,,B ()T V n A n ∂∂ （d ）C ,,B()T p n Gn ∂∂21、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： (a)22A A A A d d ααββμμμμ= (b) 2A A c c αβ= (c) 2A A a a αβ= (d)2A A 2αβμμ=22、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：（a ） 高 （b ） 低（c ） 相等 （d ） 不可比较23、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的? (a) αA μ=αB μ (b) αA μ=βA μ (c)αA μ=βBμ (d)βA μ=βBμ24、今有298 K, p ∃的N 2气[状态Ⅰ]和323 K, p ∃的N 2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N 2气的化学势大?(a) μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (b) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ) (c) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (d) 不可比较25、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (a) 天气太热 (b) 很少下雨(c) 肥料不足 (d) 水分从植物向土壤倒流26、下列说法中, 不正确的是：（a ） (),/T P G ξ∂∂表示在恒温恒压下完成 1mol 化学反应吉布斯自由能的变化（b ） 若(),/T PG ξ∂∂ ＜0, 该反应能自发向右进行 （c ） 若(),/T PG ξ∂∂ =1, 该反应系统处于平衡状态（d ） 若(),/T P G ξ∂∂＞0, 该反应的Δr G m ＞027、一个化学反应体系 A(g)==B(g)，若开始时反应物 A 的化学势大于产物 B 的 化学势 ，则其G ～ξ图：（a ） 是一条(),/T P G ξ∂∂<0 的曲线 （b ） 是一条(),/T P G ξ∂∂>0 的曲线 （c ） 必然存在(),/T P G ξ∂∂=0 的点 （d ） 上述说法都不对28、对于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列正确的是：（a ） Δr G m $＝－RT ln K p（b ） Δr G m$＝－RT ln K c（c ） Δr G m$＝－RT ln K x（d ） Δr G m$＝－RT ln K29、已知在通常温度下NH 4HCO 3(s)可以发生下列分解反应NH 4HCO 3(s) = NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH 4HCO 3(s) 1kg 和 20kg ，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后，下述说法中正确的是：（a ） (甲)内压力大于（乙）内压力（b ） 两容器内压力相等（c ） (甲)内压力小于（乙）内压力（d ） 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大30、X05A02127(题目) (题分：2) (测点：5-7)PCl 5的分解反应是 PCl 5(g) ＝PCl 3(g) + Cl 2(g) ，在473K 达到平衡时，PCl 5(g)有 48.5% 分解，在573K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：（a ） 放热反应 （b ） 吸热反应（c ） 即不放热也不吸热 （d ） 这两个温度下的平衡常数相等31、化学反应体系在等温等压下发生 Δξ= 1 mol 反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值r m G ∆的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(),/T PG ξ∂∂的条件是：（a ） 体系发生单位反应 （b ） 反应达到平衡（c ） 反应物处于标准状态 （d ） 无穷大体系中所发生的单位反应32、化学反应等温式 m r G ∆＝r m G ∆+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的r m G∆将改变，该反应的 m r G ∆和Q a 将：（a ）都随之改变 （b ）都不改变（c ）Q a 变，m r G ∆不变 （d ）Q a 不变，m r G ∆改变33、要使一个宏观系统的微观状态数有确定的值，必须满足的条件是_______(a) T ，V ，N 不变 (b) N ，U ，V 不变(c) T ，N ，U 不变 (d) N ，U ，P 不变34、在正方形势箱中运动的平动子的第三能级与第一能级（即基态能级）值之差t ε∆为_______(a)2298h ma ⨯ (b) 2268h ma ⨯(c) 2258h ma⨯ (d) 2248h ma ⨯35、下边关于分布的说法，哪一种是正确的_______(a) 一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态(b) 一种分布就是其中具有能量为1ε的有一组粒子1n ,具有能量为2ε的有一组粒子2n …，具有能量为i ε 的有一组粒子i n(c)具有各种能量的各组分子，其中一组表示一种分布 (d) 各种分布具有相同的出现几36、双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值______(a) = 0 (b) = 1 (c) > 0 (d) > 137、对于完美晶体, 在 00ln S k =Ω中, 应当是_______(a) 01S = (b) 00Ω= (c) 01Ω= (d) 01Ω>38、在作N 、V 、U 有确定值的粒子系统的统计分布时，令i iN n =∑，i iiU n ε=∑，这是因为所研究的系统是______(a) 系统是孤立的，粒子是独立的(b) 系统是封闭的，粒子是独立的或相依的 (c) 系统是孤立的，粒子是独立的或相依的 (d) 系统是封闭的，粒子是相依的二、计算题1、某理想气体的C V , m /J·K -1·mol -1=25.52+8.2×10-3(T /K)，问 (1) C p , m 和T 的函数关系是什么？(2) 一定量的此气体在300 K 下，由p 1=1. 01325×103 kPa ，V 1=1dm 3膨胀到p 2=101.325 kPa ，V 2=10 dm 3时，此过程的ΔU ，ΔH 是多少？ (3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？2、计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。

浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷2一、选择题答案1、将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极 ；(c) 蓄电池和铜电极 (d) CuSO 4水溶液 。

2、当热力学第一定律写成d U = δQ – p d V 时，它适用于(a).理想气体的可逆过程 (b). 封闭体系的任一过程(c). 封闭体系只做体积功过程 (d). 封闭体系的定压过程3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的（a ） C v (T 1- T 2) （b ）C p (T 2-T 1)（c ） (P 1V 1- P 2V 2)/(r-1) （d ）R(T 1-T 2)/(r-1)4、将某理想气体从温度T 1加热到T 2。

若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值?(a) ΔH =0 (b) ΔH =C p (T 2-T 1)(c) ΔH 不存在 (d) ΔH 等于其它值5、下述说法哪一个正确?(a) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b) 温度是体系所储存热量的量度(c) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(d) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度6、在一个绝热的刚性容器中发生一个气相反应，使系统的温度从1T 升高到2T ，压力从1p 增大到2p ，则(a) Q >0, W >0, U ∆>0 (b) Q >0, W ﹦0, U ∆>0(c) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆>0 (d) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆﹦07、关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a ） 等容条件下的化学反应过程（b ） 等压条件下的化学反应过程（c ） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d ） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程8、封闭体系中，若某过程的R A W ∆=,应满足的条件是（a ）等温、可逆过程 （b ）等容、可逆过程（c ）等温等压、可逆过程 （d ）等温等容、可逆过程9、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足(a) η<1，β<1 (b) η≤l ，β≤1(c) η<1，β>1 (d) η<1，β可以小于、等于、大于110、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（a ） 减少 （b ） 增加（c ） 不变 （d ） 无法判断11、熵变∆S 是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数的改变值(4) 与过程有关的状态函数的改变值以上正确的是（a ） 1,2 （b ） 2,3（c ） 2 （d ） 412、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(a) ∆H (b) ∆G(c) ∆S (d) ∆U13、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰 (c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀14、1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是 300K ，压力为 1013250Pa 。

浙江工业大学物理化学期末考试06/07第二学期（卷A）姓名：学号：班级：一、选择题（每题2分，20题，共40分）注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。

1、下列过程ΔH≠0的是:(A) 理想气体恒温膨胀过程；(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程；(C) 真实气体的节流膨胀过程；(D)任一个绝热且不做非体积功的过程。

2、下列说法正确的是：(A) 物体的温度越高，其热量越多；(B) 物体的温度越高，其热力学能越大；(C) 体系的焓等于恒压热；(D)体系的焓就是体系所含的热量。

3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)：(A) 大于零 (B) 等于零(C) 小于零 (D) 不可能小于零4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是：(A) W = 0 (B) Q = 0(C) ΔS > 0 (D) ΔH = 05、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能:(A) 上升 (B) 下降(C) 不变 (D) 无法确定6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关7、体系进行一次循环过程（A ）W =0 （B ）|Q|=|W| （C ）Q =0 （D ）U =08、理想气体绝热向真空膨胀，则(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 09、下述说法哪一个错误?(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线10、下述说法中哪一个错误?(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)()A BC ,,,T p nn n μ∂ (B)()A BC ,,,T p nn Gn ∂∂(C) ()A BA ,,,T p n n A n ∂∂ (D) C A n n p TB n H ,,,)/(∂∂12、下列各式中哪个是化学势？(a)C B ,,T S n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (b) C B ,,T p n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (c) C B ,,T V n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (d) C B ,,S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A ）r m G∆ （B ）K （C ） m r G ∆ （D ） m r H ∆15、在302 K 时,标准压力下, A →B 过程 ∆r H = -102kJ, ∆r S = -330 J/K ，可判断该过程：（A ）自发 （B ）非自发 （C ）平衡 （D ）无法判断16、在等温等压下，当反应的 r m G ∆= 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？（A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进行17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： A B A A (a) (b) αααβμμμμ== A B A B (c ) (d ) αβββμμμμ==18A 、A 、B 二组分组成理想溶液，在一定温度下，若AB p p **>，则 （A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）A A x y < （D ）无法判断19A 、封闭体系经过一循环过程后，则（A）体系的熵增加（B）U = 0（C）Q = 0 （D）体系的T、P都不变20A、在某压力下, 一个化学反应的Δr H m$=0, Δr S m$>0 ，表示该反应：（A）平衡常数K> 1 （B）平衡常数K=1（C）平衡常数K< 1 （D）处于化学平衡状态18B、下列体系属于单相的是：(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆尿素碎粒(D) 墨汁19B、关于相的说法正确的是：(A) 不同的相间存在界面(B) 同一相间不存在界面(C) 同一物质形成的固体一定是单相(D) 两种物质形成的固体混合物一定是两相体系20B、盐水三组分体系相图中, 最多能几种固体盐共存在 :(A) 有二种固态盐（B）有三种固态盐(C) 有一种固态盐（D）多于四种固态盐二、计算题（每题10分，6题，共60分）注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。