初中化学计算综合训练

初三化学化学综合题专项训练100(附答案)含解析一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。

（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。

(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。

(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。

32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。

2．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

I．（镍粉制备）：工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2)制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：(1)反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为____。

初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共10题）1、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略），回答问题：（ 1 ）图中标识①仪器的名称是： ___________ 。

（ 2 ）用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式为： _________ 。

（ 3 ）既可以用于实验室制取，又可以用于制取的发生和收集装置组合为：____________ ，图实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ___________ 。

（ 4 ）某化学学习小组利用如图 G 装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸。

①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 ____________ 。

②打开、、，关闭。

③打开、，关闭、，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ___________ ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ___________ 。

④该大号塑料瓶的容积为，若需将其充满二氧化碳密度为，至少需要含碳酸钙80% 的石灰石多少 g _________ ？（根据化学方程式计算，写出计算过程）2、硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。

试回答下列问题：（ 1 ）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5% 的 ______ （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。

（ 2 ）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：在 S 、 SO2 、 SO3、 H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为 +4 价的物质是 ______（填化学式）。

写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 ______ 。

专题提升4 化学综合计算◆类型一有关化学式的计算1．[2020·台州]碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。

(1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的__感应(或感震或应激)__性。

(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为__分子总是不停地做无规则运动__。

(3)碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。

计算：①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为__15∶2__。

②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)【答案】88.2%[解析] (1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象说明植物具有感应性，能对外界刺激作出反应。

(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为分子总是不停地做无规则运动。

(3)①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×10)∶(1×16)＝15∶2。

②柠檬烯中碳元素的质量分数是12×1012×10＋1×16×100%≈88.2%。

2．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。

回答下列问题：(1)一个青蒿素分子中含有__42__个原子。

(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是__11∶40__。

(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？解：14.1 g青蒿素中含碳元素的质量为14.1 g×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝9 g，和9 g÷12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×1×100%＝21.5 g磺胺中所含碳元素质量相等。

一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。

原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

3．某氯化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。

专题七计算综合1．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。

（1）生成沉淀的质量是多少克___？（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______ 。

2．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为_____ g。

（2）所得溶液中溶质的质量分数___ 。

3．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。

待完全反应后，将试管冷却、称量。

试管内固体物质为15.2g。

计算：(1)反应生成的氧气质量为_______g。

(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。

4．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。

5．铜锌合金又称假黄金。

向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右上图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。

(2)合金样品中锌的质量为_________。

(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。

(结果保留两位小数) 6．向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。

求：（1）此过程中产生气体的最大质量是_____g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数____________。

（写出计算过程）7．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。

8．我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：实验编号 1 2 3 4 5 石灰石样品的质量/g 12.5 25.0 37.5 50.0 62.5生成CO2的质量/g 4.4 7.5 13.2 17.6 17.6分析上述实验数据并回答：（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。

化学计算训练（一）班级姓名记住常见相对分子质量：NaOH=40HCl=36.5H 2SO 4=98CaCO 3=100Na 2CO 3=106AgCl=143.5BaSO 4=233NH,4NO 3=80CO 2=44CuO=80H 2O=18CO 32-=60SO 42-=961、铝制品的应用越来越广泛，某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。

（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？（2）硫酸铝可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。

写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式2．小华想测定Cu —Zn 合金及Cu —Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g ，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体，请求出该合金中铜的质量分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）。

A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的密度D.产生气体的质量3．某科学兴趣小组为探究无机盐对植物生长的影响情况，取两株大小基本一致、发育相近的健壮的天竺葵苗，分别放在等质量的A,B 两瓶液体中培养，其中A 瓶装蒸馏水，B 瓶装土壤浸出液。

经过一段时间后，A,B 两瓶植株在质量和长势上的变化如下表：植株A 瓶植株B 瓶植株实验前质量/g 9291实验后质量/g 116258生长情况生长缓慢生长迅速，分枝多，叶片增加多（1）B 瓶植株质量增加的主要原因是由于植株进行作用，合成了有机物。

(2)A,B 两瓶植株吸收的水分大部分通过作用散失到空气中，因此，植树造林可以增加空气的湿度，调节气候。

中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n 为例）1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、A 的质量分数=×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

3、AB 元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

4、A 元素的质量==化合物（A m B n ）的质量×A 的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）=×100%或==×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：溶质的质量分数==×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度=×100%×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数=×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。

初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。

通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。

本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。

一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。

（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。

（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。

2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。

（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。

（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。

二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。

（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。

2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。

（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。

三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。

答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。

初中化学2022年02月15日学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1．（2022·山西襄汾·九年级期末）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片的质量为1g。

某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有12片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。

剩余固体的质量为2g。

(1)钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。

A．元素B．单质C．原子(2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）2．（2022·安徽长丰·九年级期末）小组同学在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取25g大理石于锥形瓶中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参加反应），测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请计算：(1)25g大理石中碳酸钙的质量为______g。

(2)理论上制得二氧化碳的质量（写出计算过程）。

3．（2022·四川青神·九年级期末）为测定某碳酸钙的质量分数，小明取100g盐酸放入烧杯中，然后放入碳酸钙样品12g（样品中杂质不与盐酸反应），反应充分进行，实验和实验数据如图。

请计算：(1)共制得气体______g。

(2)碳酸钙的质量分数（请写出简明计算过程，结果保留一位小数）。

4．（2022·新疆·乌鲁木齐市第136中学九年级期末）某同学取24g镁带于烧杯中，加入稀硫酸后恰好完全反应，生成氢气的质量为多少克？5．（2021·湖北硚口·九年级阶段练习）学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。

通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。

他们称取了20g 固体样品，用下图所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如下图所示。

初中化学专题训练——计算题一、有关化学式计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量1.2计算化合物中各元素原子的个数比 1.3计算化合物中各元素的质量比 1.4计算化合物中某元素的质量分数1.茶是我国的特产;种类很多..其中;绿茶是将新鲜的茶叶炒熬;破坏其中酵素;再经搓揉、烘焙而成..茶叶的化学成分主要是茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O;还有鞣酸及芳香油等..阅读以上信息后回答：①茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O 分子中 原子的个数最多； ②茶碱C 8H 10N 4O 2·H 2O 中 元素的质量分数最大..2.2011.烟台市4分低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用;苹果酸钠盐C 4H 5O 5Na 是低钠盐的一种..请回答：1苹果酸钠盐的相对分子质量是 ..2苹果酸钠盐中各元素的质量比为C :H :O :Na ＝ ..3若某病人每天食用5．85g 苹果酸钠盐;比食用相同质量的食盐NaCl 少摄入钠元素多少克计算结果保留一位小数2.右图是某品牌补铁剂的标签..请回答：1富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素填“常量”或“微量”；2富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ；3已知富马酸亚铁C 4H 2FeO 4中铁元素的质量分数为33%;若每次服用1包该补铁剂;摄入铁元素的质量为 mg.. 二、有关化合价的计算：3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅PbCrO 4会使人体致癌;已被明文禁用..已知铬元素Cr 化合价为+6;则铅元素Pb 的化合价为A ．+1B ．+2C ．+3D ． +4 三、有关化学方程式的计算题： 1有关反应物和生成物的计算A 根据题意设未知量B 写出正确的化学方程式C 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量D 列出比例式;求出未知量E 作答4.发射通信卫星的火箭用联氨N 2H 4做燃料;用四氧化二氮N 2O 4助燃;生成物不会对大气造成污染..1反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4＝3 ＋4H 2O;请在横线上填写化学式以完成该化学方程式..2请计算9.6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量.. 2含有杂质的反应物和生成物的计算5.硅酸钠Na 2SiO 3是我国优先发展的精细化工产品;工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO 2 == Na 2SiO 3 + H 2O ..现以125t 石英砂SiO 2质量分数为96％为原料;与足量的NaOH 溶液反应..试计算：1125t 石英砂中SiO 2的质量..2理论上得到硅酸钠的质量.. 3有关混合原料参加反应的化学方程式的计算6.将一定质量的NaCl 和Na 2SO 4 固体混合物完全溶于水后;加入一定质量分数的BaCl 2溶液208g;恰好完全反应;过滤;得到23.3g 沉淀;经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g 不考虑过滤过程中物质质量的损失..计算：1所加BaCl 2溶液的溶质质量分数.. 2原固体混合物中Na 2SO 4的质量.. 3原固体混合物中NaCl 的质量.. 四、有关溶液的计算题： 1直接使用公式计算：7.1用NaCl 配制100ml 0.9％医用的生理盐水密度约为1g/ cm 3;需要NaCl 的质量为 g..2由右图可知;t 1℃时;硝酸钾溶解度 ＜ 氯化钠的溶解度填“＞”;“＜”或“＝”；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾;应采用下列方法中的 填写编号.. a ．冷却结晶 b ．蒸发溶剂 c ．过滤 2溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：8.现有200g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液;若使溶液的溶质质量分数增加一倍;因向溶液加入硝酸钾 g;或蒸发掉 g.. 3有关溶液和化学方程式的简单综合计算： 叙述型计算题：9.26g 锌样品含杂质与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应;反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克..假设杂质不与酸反应;也不溶于水求：⑴样品中杂质的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数..计算结果精确到0.1%10.小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度假设其他成分不和酸反应;也不溶于水;进行如下实验:称取10g赤铁矿样品;加入到烧杯中;再加入92.5g的稀硫酸;恰好完全反应..过滤得滤渣2.5g..试计算：1赤铁矿样品中氧化铁的质量分数2上述反应所得滤液中溶质的质量分数2标签型计算题：11.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签;请根据标签上的文字信息;进行计算：1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；2取氯化钡固体样品26g;放入烧杯中加水完全溶解并过滤;往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应;然后过滤、烘干..称得沉淀23.3g..计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少②用去硫酸钠溶液的质量是多少g3图像型计算题：12.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数;取某稀硫酸溶液20 g;逐滴加入氢氧化钡溶液30 g;同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况如图所示..过滤后得滤液47.67 g..请你通过计算;求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数..4表格型计算题：13.为了测定某粉末状黄铜铜、锌合金样品中铜的质量分数;洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中;再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中;均充分反应;实验数据如下：第一次第二次第三次第四次名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：加入氢氧化溶液的PH2311上述反应的化学方程式为；2所用稀盐酸中溶质的质量分数为；3用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸;需要浓盐酸的质量为；4黄铜样品中铜的质量分数为多少。