(完整word版)初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练含答案.doc

（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。

需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。

【答案】 100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 500g×19.6%=x× 98% x=100g。

（2）配制溶液时。

用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为 xZn+H 2SO4=ZnSO4 +H ↑2982 50g19.6%x50g 98=2 19.6% xx=0.2g故答案为：（1） 100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3） 0.2。

2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g 石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 6.7g（假设杂质不参与反应）。

请计算：（1）反应生成的 CO2的质量 ______________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

【答案】 3.3g 75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填： 3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑10044x 3.3g10044=x3.3gx=7.5g7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为× 100%=75%10g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。

20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。

初三中考复习溶质质量分数的计算专题检测题含解析人教版化学初三中考复习溶质质量分数的计算专题测试题一、选择题(每小题5分，共50分)1．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是( )盐酸　化学纯(CP)(500 mL)品名：盐酸化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.19 g/cm3 质量分数：37%A．37% B．36.5 C．1.19 g/cm3 D．500 mL【解析】本题考查了溶液中各个量的变化。

由标签中信息可知，该瓶盐酸的体积为500 mL，其密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为37%，溶质HCl的相对分子质量为36.5。

用去一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，其体积小于 500 mL，而盐酸的溶质质量分数(37%)、溶质HCl的相对分子质量(36.5)和盐酸的密度(1.19 g/cm3)均不发生变化。

【答案】D2．下列说法正确的是( )A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%【解析】均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5 g氧化钠完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%。

【答案】C3．(下列叙述不正确的是( )A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气B．常用肥皂水检验硬水和软水C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂D．用密度约为1.04 g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平【解析】在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气；常用肥皂水检验硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂；用密度约为 1.04 g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用量筒，不用托盘天平。

经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。

物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。

【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。

设参加反应的锌的质量为ag 。

2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

3．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g 石灰石样品，把80g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X 的值为________g ；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)； (3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。

2019备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下列说法正确的是（）①②③④⑤A. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。

20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。

有关溶质质量分数的计算一、单选题1．20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。

取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。

则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 ( )A．甲：16.7% 乙：30.6% B．甲：20% 乙：30.6%C．甲：20% 乙：26.5% D．甲：16.7% 乙：26.5%【答案】D2．【2018届中考化学复习（某某）：第九单元溶液】20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．m g溶液B中的溶质质量为 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g【答案】D【解析】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。

则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。

物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B 的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47100mg；D、由题某某息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。

向m g溶液A中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g ，正确。

故选D 。

3．【 2018年某某乐陵实验中学九年级化学期末模拟】某溶液可能含4CuSO 、HCl 、2MgCl 、23Na CO 中的几种，向其中加质量分数为34.2%的2()Ba OH 溶液，反应中加入的2()Ba OH 溶液质量与产生沉淀的质量关系如图.下列说法正确的是()A ．原溶液含4CuSO 和HClB ．产生的沉淀可能是3BaCOC ．a 点溶液只有一种溶质D ．b 中溶液含溶质41.6g【答案】D4．40 g 15%的NaCl 溶液和40g 5% 的NaCl 溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A ．10%B ．5%C ．15%D ．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl 溶液中溶质的质量=40 g× 15%=6g；40g 5% 的NaCl 溶液中溶质质量=40g ×5%=2g；混合后溶质质量分数=6g 24040g g g++×100％=10％。

溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷1．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：（1）加入氢氧化钠溶液的质量；（2）原混合固体的质量；（3）反应后所得滤液中溶质质量分数。

【答案】：（1）160g （2） 60.4g （3）14.2％2．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。

（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。

试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？【答案】：（1）89.8%（2）73.0g3．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：（1）生产氢气的质量；（2）该废液中硫酸的质量分数。

【答案】：（1）0.2g （2）9.8%4．（1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。

(计算结果保留到0.1mL) （2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。

请完成下列计算：①30 g铜锌合金中锌的质量是_____g。

2019-2020年中考化学第一部分第9单元课时2 溶质质量分数的计算备考全能演练（含答案）1．配制4000 g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为( D )A．9 g B．18 gC．27 g D．36 g2．将100 g 98%的浓硫酸溶于900 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A )A．9.8% B．10.2%C．10.8% D．19.6%3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是( D )A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B．t1℃时，100 g水溶解了40 g A就达到了饱和状态C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．A、 B、C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数从大到小是C>B>A 4．(xx·呼和浩特)20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。

下列说法正确的是( C )A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D. 30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等5．30 ℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾溶液不断恒温蒸发水分，其溶质质量分数随时间的变化关系符合下列曲线中( A )6．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在__t1__℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2)t2℃时，向100 g水中加入30 g A，该溶液中溶质的质量分数为__20%__，若要把该饱和溶液恒温蒸发10 g水，则析出晶体的质量为__2.5__g。

7．如图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线。

(1)10 ℃时，a的溶解度__<__(填“>”“<”或“＝”)b的溶解度。

(2)30 ℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是：30 ℃时，a、b 两种物质的溶解度相同。

中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。

（2）b点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。

(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。

5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。

请根据有关信息回答问题：序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。