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九年级上册科学期末知识点在九年级上册科学中，我们学习了许多有趣的知识点，涉及了物理、化学、生物等多个学科。
在期末考试即将来临之际，我们需要回顾和整理这些知识点，以便更好地应对考试。
一、物理知识点1. 运动和力：我们学习了物体的运动与力的关系，运用牛顿三定律解释了物体的运动原理。
2. 光学：我们了解了光的传播方式、反射和折射现象，知道了光在不同介质中传播速度的变化和光的颜色形成原理。
3. 声学：我们学习了声音的产生和传播规律，了解了声音的频率与音调、幅度与音量之间的关系。
4. 磁学：我们了解了磁性物质之间的相互作用和磁场的形成原理，掌握了如何使用磁力线表示磁场。
二、化学知识点1. 元素与化合物：我们学习了元素与化合物的基本概念和区别，掌握了元素周期表的使用方法。
2. 化学反应：我们了解了化学反应的基本特征和分类，学会了化学方程式的符号表示和平衡反应方程的写法。
3. 酸碱中和：我们学习了酸碱中和反应的基本原理，知道了酸碱指示剂的使用和酸碱中和的一些实际应用。
4. 重要元素和化合物：我们重点学习了常见的一些元素和化合物，如氧气、二氧化碳、水等。
三、生物知识点1. 动植物细胞：我们学习了细胞是生命的基本单位，了解了动植物细胞的结构和功能。
2. 遗传与进化：我们了解了遗传的基本原理和遗传规律，知道了进化是生物多样性的基础，了解了自然选择和人工选择的作用。
3. 生物多样性：我们学习了生物的分类和多样性，了解了不同生物之间的进化关系和共同起源。
4. 环境保护：我们学习了环境保护的意义和方法，了解了人类活动对环境的影响以及如何保护生态环境。
通过对九年级上册科学的学习和复习，我们对物理、化学和生物等学科有了更深入的了解。
这些知识不仅是我们学习的基础，也是理解自然和应对现实问题的关键。
因此，在备考期末考试之前，我们要对这些知识点进行有针对性的复习，提高自己的理解和应用能力。
同时，我们还要培养科学实验的兴趣和能力。
科学实验是巩固知识、培养实践能力的重要途径，通过自己动手实验，我们能更深入地理解和应用所学知识，同时提高观察、分析和解决问题的能力。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。
（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。
2.酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。
⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。
②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。
（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。
科学九年级上册所有知识点科学九年级上册共包含多个知识点，涉及了多个领域和学科。
以下将对这些知识点进行详细介绍和解释，以便对科学九年级上册的学习内容有更全面的了解。
1. 物质的组成和变化在这个知识点中，我们将学习物质由原子组成的基本结构，并了解原子的组成和性质。
同时，我们将研究物质的化学反应和化学方程式，了解化学反应的基本原理和常见类型。
2. 热学在热学的学习中，我们将研究热量的传递与变化，了解热能的性质和热传递的机制。
我们也将学习热力学定律和热力学过程，探索温度、热量和功的关系。
3. 光学光学是研究光的传播和现象的学科。
在这个知识点中，我们将学习光的传播规律、光的折射和反射，并了解光的成像原理。
同时，我们也将研究光的颜色和天体光学现象。
4. 声学声学是研究声音的传播和现象的学科。
在这个知识点中，我们将学习声音的产生和传播，了解声音的特性和声音的现象。
同时，我们也将研究声波的传播规律和声音的应用。
5. 电学电学是研究电荷和电流的学科。
在这个知识点中，我们将学习带电物体的性质和电场的概念，了解电流和电阻的关系。
同时，我们也将研究电路和电能的转化。
6. 科学实验与科学方法科学实验与科学方法是科学研究的基础。
在这个知识点中，我们将学习科学探究的基本过程和方法，了解实验设计与实验结果的分析。
同时，我们也将学习科学研究的伦理和实践的安全。
7. 生物学基础生物学是研究生命的学科。
在这个知识点中，我们将学习细胞的结构和功能，了解基因和遗传的基本概念。
同时，我们也将研究生物的进化和生态系统的相互作用。
8. 地球科学基础地球科学是研究地球的学科。
在这个知识点中，我们将学习地球的构造和地壳运动，了解地球的自然资源和环境问题。
同时，我们也将研究地球的气候和天气。
以上是科学九年级上册的所有知识点的简要介绍。
通过学习这些知识点，我们可以对科学的不同领域和学科有更深入的了解，培养科学思维和解决问题的能力。
在学习的过程中，我们要注重实践和实验，加深对知识点的理解。
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九年级上册科学书知识点科学是人类认识自然规律并运用这些规律改造自然、满足自身需要的一种系统的知识体系。
在九年级上册的科学课程中，我们将学习许多有关生物、化学、物理等方面的知识点，让我们一起来回顾和探索这些知识吧！一、生物1. 细胞与组织生物学的基础是细胞理论。
细胞是生物体的基本单位，生物体内的所有功能都与细胞密切相关。
细胞可分为原核细胞和真核细胞，后者又可分为动物细胞和植物细胞。
不同细胞组织的结构和功能也有所差异。
2. 遗传与进化遗传是指通过基因传递给后代的遗传物质，它决定了个体的生物特征和遗传信息。
进化是物种在长时间内适应环境变化，逐渐演化出新的形态与特征的过程。
达尔文的进化论为生物学的发展提供了重要的理论基础。
3. 生物的发育生物的发育过程是指从受精卵到成熟个体的连续变化过程。
在发育过程中，生物经历着细胞分裂、细胞分化和组织器官形成等阶段。
不同生物的发育方式也有所差异，包括卵胎发育、卵胎互生发育、卵胎胚座发育等。
二、化学1. 元素和化合物元素是构成物质的基本单位，可由原子组成。
化合物是由不同元素以一定的比例结合而成。
化学符号和化学式是表达元素和化合物的重要工具。
2. 反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，常见的反应类型有合成、分解、置换等。
化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的示意图，反应物和生成物的质量关系可由化学方程式推导出来。
3. 酸碱与溶液酸是指具有特定化学性质的物质，能够释放出氢离子（H+），碱是指具有特定化学性质的物质，能够释放出氢氧根离子（OH-）。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质能够溶解于溶剂中。
三、物理1. 物质和运动物质是构成宇宙的基本实体，具有质量和体积。
运动是物质在空间中位置的变化。
力是使物体发生运动或改变运动状态的原因。
2. 热和能量热是物体内部粒子运动的宏观表现，能量是指物体的运动和变化所具有的能力。
能量可存在于多种形式，包括机械能、热能、化学能、电能等。
九年级上册科学第三单元公式九年级上册科学第三单元主要学习了物理的电学知识，其中包括电路中的欧姆定律公式和功率公式。
1.欧姆定律公式（Ohm's Law Formula）:
欧姆定律描述了电阻器中电流、电压和电阻之间的关系，可以用以下公式表示：
电流(I) =电压(V) /电阻(R)或I = V / R
这个公式告诉我们，电流是电压与电阻的比例关系。
当电压增大或电阻减小时，电流会增大。
2.功率公式（Power Formula）:
功率表示单位时间内所做工作的大小，可以用以下公式表示：
功率(P) =电流(I) ×电压(V)或P = I × V
这个公式告诉我们，功率是电流与电压的乘积关系。
当电流或电压增大时，功率也会增大。
除了上述两个公式，科学第三单元还涉及到一些拓展的内容：
-电阻和电导：除了通过欧姆定律来描述电流和电压之间的关系外，还学习了电阻和电导的概念。
电阻是电流通过物体时所遇到的阻碍，
而电导则是物体对电流的导电性能。
电导与电阻成反比关系。
-串联电路和并联电路：学习了电路中的串联电路和并联电路的连
接方式。
串联电路中，电流在电路中的各个元件中是按顺序传递的，
而并联电路中，电流在分支中分流，然后再汇集在一起。
-定位电流表和万用电表：学习了使用电流表和万用电表进行测量
电路中的电流、电压和电阻。
这些是九年级上册科学第三单元中的一些公式和拓展内容。
通过
学习这些内容，我们可以更好地理解电学的原理和应用。
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
科学九年级上册知识点汇总科学是一门关于世界的探究和研究的学科，它贯穿于人类社会发展的各个领域。
九年级上册的科学课程主要涵盖了生物学、物理学和化学的基本知识，并且引导学生通过观察、实验和分析的方式培养科学思维和解决问题的能力。
1. 生物的基本单位——细胞细胞是生物体的基本单位，它有各自的结构和功能。
细胞可以分为原核细胞和真核细胞，分别具有不同的特点和功能。
生物体的机体组织是由大量细胞组成的，它们通过细胞间的相互联系和协调，共同完成生命活动。
2. 植物的生物多样性植物是地球上最主要的生物群体之一，它们在形态、结构和生理上有着丰富的差异。
通过对植物进行分类和归纳，可以了解不同植物之间的关系，并推断它们的进化历程和生态功能。
3. 动物的特征和分类动物是地球上生命的另一个主要组成部分，它们在形态、结构和行为上表现出了极大的多样性。
通过观察和研究动物的特征和分类，可以了解它们的进化过程和生存适应策略。
4. 物质的性质和变化物质是构成万物的基本成分，它具有一系列特定的性质和行为。
通过实验和观察，我们能够了解不同物质之间的相互作用和变化。
物质的性质和变化对于生态环境和工业生产具有重要的意义。
5. 力的作用和原理力是物体产生运动、改变形状和相互作用的基本原因。
通过学习力的基本概念和作用原理，我们可以理解力对于物体运动和变形的影响，并且运用这些知识解释和分析实际问题。
6. 光的传播和反射光是一种电磁波，它在介质中的传播和反射过程是光学研究的基本内容。
通过研究光的传播和反射规律，我们能够理解光的形成和传导机制，也可以解释和利用光在实际生活中的应用。
7. 电的基本原理和电路电是物质中流动的电子所携带的能量，它具有很多重要的应用和影响。
了解电的基本原理和电路的组成，可以帮助我们理解电的产生、传输和使用过程，并且能够设计和改进电路系统。
8. 酸碱中和反应和盐的制备酸碱是化学反应中常见的物质，而酸碱中和反应是酸和碱反应的基本过程。
第一章物质及其变化第1节物质的变化1、化学变化的实质：构成物质分子的原子重新进行组合形成了新的分子。
物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。
（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。
物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：酸性、碱性、可燃性（H2、CO2、CH4、酒精、汽油）、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性（C、H2、CO）等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。
（物理变化）3、CuSO4·H2O＝CuSO4＋H2O CuSO4＋H2O＝CuSO4·5H2O(蓝色晶体) （白色粉末）白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
4、硫氰化钾检验三价铁离子Fe3+5、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
第2节物质的酸碱性1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。
2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性（大约的）酸碱酸碱指示剂：紫色石磊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色检测范围PH：8~10酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计步骤：用洁净的玻璃棒，蘸取少许待测液，滴在试纸上，稍候与标准比色卡对照4、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5、盐酸硫酸与铁锈反应：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl＝2FeCl2＋H2↑H2SO4＋Fe2O3＝2FeSO4＋H2O Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6、盐酸硫酸与氧化铜反应：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O（黑色）H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O7、蓝色絮状沉淀溶解：Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O生成白色沉淀：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl第3节常见的酸1、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、酸的个性：（1）硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性脱水性：是化学变化（碳化变黑）吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
检验：SO42ˉ用Ba2+相互检验H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HN O3（2）盐酸（HCl）：浓盐酸是无色液体，具有挥发性，打开瓶盖有白雾，有刺激性气味粗盐酸或工业盐酸含FeCl2杂质检验：Clˉ用Ag＋相互检验HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（3）硝酸（HNO3）：强酸、有腐蚀性、有挥发性，不稳定性（见光易分解）第4节常见的碱1、生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。
2、碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
3、①中和反应：碱+酸＝盐+水：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；②工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O③胃舒平的主要成分Al(OH)3：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O④碱+盐＝新碱+新盐氯化铜溶液（蓝色）与氢氧化钠反应现象：生成蓝色絮状沉淀CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠反应现象：生成红褐色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4、可溶性碱的共性：①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；③碱能和酸反应成盐和水；④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
5、碱的个性：⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性容易潮解，极易溶于水，溶解时放出大量的热可做H2、O2的干燥剂，吸收CO2、SO2等酸性气体：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O①检验氢氧化钠是否变质a.加H+，如HCl有气泡产生说明已变质Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑b.加Ca+，如CaCl2或Ca(OH)2有沉淀产生说明已变质Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl②氢氧化钠变质后除杂NaOH（Na2CO3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH⑵氢氧化钙Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰，溶液叫石灰水强碱、有腐蚀性中和土壤的酸性；澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O第5节酸和碱之间发生的反应酸＋碱＝盐＋水，中和反应属于复分解反应第6节几种重要的盐1、盐是酸跟碱中和的产物。
2、种类：①正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打③碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3俗称铜绿3、几种盐的性质：①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）：在常温干燥空气中会失去结晶水变成碳酸钠粉末碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、贝壳鸡蛋壳的主要成分CaCO3＝(高温)CaO＋CO2↑（石灰石）（生石灰）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（熟石灰）搬走大山，形成溶洞：Ca(OH)2＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2形成钟乳石、石笋、石柱：Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生是澄清石灰水变浑浊的气体③氯化钠（NaCl）：俗称食盐，即是食物，又是重要的化工原料；生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，具有杀菌作用。
Cl-检验：NaCl＋AgNO3＝Ag Cl↓＋NaNO34、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。
5、各种盐的溶解性表口诀：①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；②硝酸盐全部溶；③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；④硫酸盐只有硫酸钡不溶，硫酸钙微溶；⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合。
6、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）方法。
8、盐和化肥：⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料。
⑵种类：①含有氮元素的氮肥：碳铵NH4HCO3、硫铵(NH4)SO4、尿素CO(NH2)2它组成叶绿素的重要元素，能促成农作物的茎叶生长茂盛；②含有磷元素的磷肥：过磷酸钙CaSO4+Ca(H2PO4)2它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满；③含有钾元素的钾肥：K2SO4、KCl、草木灰K2CO3它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出；（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。
）10、化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构。
农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。
*初中阶段的有色物质：红色固体：Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2、黑紫色（紫黑色）固体：KMnO4白色固体：CuSO4（无水硫酸铜）、P（白磷）蓝色固体：CuSO4·5H2O常见不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等不溶性碳酸盐溶于酸不产生气体的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液浅绿色溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液*物质的检验和鉴别1、检验稀盐酸（或Cl－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。
第二章物质转化与材料利用第1节金属材料金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特性第2节金属的化学性质1、金属的化学性质：①铁会生锈：4Fe＋3O2＝2Fe2O3②锌与盐酸反应放出氢气：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑③有些金属能在氧气中燃烧：2Mg＋O2＝(点燃)2MgO④有些金属不能燃烧：2Cu＋O2＝(△)2CuO⑤金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：4Al＋3O2＝2Al2O3⑥酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。
用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。
清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。
