《科学》九年级上学期知识点整理
第一章物质及其变化
第一节物质的变化
一、物质是在不断变化着的
物理化学
变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生
实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子
性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的
沸点；晶体的熔点
只在化学变化中表现出来的性质
酸碱性；可燃性
二、探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
第二节物质的酸碱性
一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
三、酸碱指示剂
1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.
2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.
4)
指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色
酚酞试液（无色）无色红色
蓝色石蕊试纸红色不变色
红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3
4 3 4 4
结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②酸＋金属＝盐＋氢气
③酸＋金属氧化物＝盐＋水
④酸＋碱＝ 盐＋水
⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸
五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O
六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4），
再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与
AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和
稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。
八、盐酸（氯化氢溶液）
①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色），
有刺激性气味，有酸味。
b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的
氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。
九、硫酸 H 2SO 4
①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。
②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。
③浓 H 2SO 4 的特性
a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等
b .
脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
d .
浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。
注意实验操作：
把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
