巧解初中化学式计算题

初中化学计算题难题巧解作者：陈捷来源：《学生周报·教师版》2013年第16期一、质量比在化学式计算中的巧妙应用例1、在由FeSO4和 Fe2（SO4）3组成的混合物中含硫元素a%，则混合物中铁元素的质量分数为：A.1-a %B.1-2a %C .1-3a % D.1-4%分析：该混合物由Fe、S、O三种元素组成，而混合物中S、O原子个数之比总是1：4，所以混合物中S、O的质量比为32×1：16×4=1：2，而已知混合物中S元素含a%，所以O元素含2a%，那么混合物中铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答案：选C.例2.求多少克水中含有16克氧元素？分析：水（H2O）中H和O的质量比为1×2：16×1=1：8，即每9份质量水中，含8份质量的氧元素，所以18克的水中含16克的氧元素。

答案；18克水中含16克氧元素。

二、质量守恒定律在计算题中的巧妙应用例1、把总质量为29.5克的氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，直至不再产生气体，试管中固体物质剩余19.9克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别为多少？分析：加热前固体质量为29.5克，加热后固体质量为19.9克，这是因为生成氧气跑掉使固体质量减少了，所以根据质量守恒定律，生成氧气质量为29.5克-19.9克=9.6克，然后根据化学方程式计算可求出原混合物中氯酸钾的质量，同时可求出二氧化锰的质量。

解：由题意生成氧气的质量为：29.5克-19.9克=9.6克设：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2 ↑245 96x 9.6克解得x=24.5克则MnO2的质量为：29.5克-24.5克=5克答：原混合物中氯酸钾，二氧化锰的质量分别为24.5克和5克。

例2、把50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后恰好完全反应，过滤得到115克滤液，求：①Na2CO3溶液中溶质的质量；②反应后溶液中溶质的质量分数。

巧解有关化学式的计算题(2021-06-0515:24:46)分类：点-------化学试题-----在初中有关的化学排序可以分成三部分。

有关化学式的排序;有关化学方程式的排序;有关溶液的排序等。

其中，有关化学式的排序，既就是化学排序的起点，又对后继的化学排序的自学起至着至关重要的促进作用。

如何科熠有关化学式的计算题，下面了解五种方法。

相对原子质量：h一1 c-12 o-16 s-32 fe—56 cu—64一、等量赋值法例题1、某铜矿（主要成分为cufes2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）a、34.78%b、29.75%c、85.53%d、34.5%解析：由化学式可知,cufes2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。

依题意,含硫29.75%，则含铜与含硫的百分含量相等，故正确选项为b。

小结：等量赋值法适用于于相对原子质量成倍数的元素的有关排序。

例题2、下列化合物中，碳元素百分含量最高的是（）a、ch4b、c2h2c、c2h6d、c3h6解析:由化学式可知，它们都是碳氢化合物，其碳原子与氢原子的个数比分别是1：4、1：1、1：3、1：2，此比值说明与一个碳原子相结合氢原子个数的多少，即氢原子个数越少，碳元素的百分含量越高，故正确选项为b。

小结:比值法适用于于化合物中，所不含共同元素的百分含量的大小比较。

三、定性判断法例题:310克一氧化碳（co）和310克二氧化碳中，所不含碳元素的质量就是（）a、相等b、二氧化碳中多c、一氧化碳中多d、无法估计解析:碳元素质量=化合物质量ⅹ碳元素百分含量。

依题意一氧化碳与二氧化碳的质量成正比量，则碳元素质量大小比较就是碳元素百分含量大小的比较，由于一氧化碳的式量小，则可以定性推论一氧化碳中碳元素百分含量小，故恰当选项为c。

小结:定性判断法适用于等质量的数种物质中，所含共同元素的质量大小的比较。

四、最轻公倍数法例题4、（2001年上海市中考题）在feo、fe2o3、fe3o4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）a、6：9：8b、12：8：9c、2：3：6d、1：3：4解析：由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6feo、3fe2o3、2fe3o4，即三种化合物中，含有等质量的铁。

（化学）中考必备化学化学方程式的计算技巧全解及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____【答案】0.64g【解析】【分析】【详解】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x()22222CaO2H O =2Ca OH O144322.88g x++↑1442.88g =32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。

2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】由图示数据可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气。

设参加反应的锌的质量为ag。

2442n +H SO nSO H 652ag0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g 10g ×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

3．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。

初中化学计算题的解题技巧初中化学计算题的解题技巧关于化学式的计算（一）关系式法[例1] 某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。

按规定，产品中含尿素[ ]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：~ 2N60 28x% 42%∴该厂生产的化肥不属于一级品。

又如：① 含碳元素质量相同的CO和的质量比为。

② 质量相同的CO和中所含碳元素的质量比为。

③ 质量相等的Fe与的混合物中铁元素的质量分数为。

这几道题均可用关系式法来求解。

提示③方法一：设与的质量均为160，则方法二： ~160 4850%∴方法三： ~16050%∴关系式法是解关于化学式的计算时最常用、最基本也最灵活的方法。

（二）代换法记[例2] 在化合物和中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物中，Y的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%解析：设X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为。

由中Y的质量分数为40%，知由中Y的质量分数为50%，知将代入中，y的质量分数答案：B（三）变形法[例3] 下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（）A. B. C. D.解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式；，然后再比较剩余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。

答案：C（四）适当组合法[例4] 由和的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（）A. 32%B. 46%C. 78%D. 22%解析：在和中，除氧元素外，若剩余部分与混合物中合并到一起，则该混合物可看成只由和O两部分组成。

因氧元素占22%∴ 部分占78% 由关系式 ~ S78 3278%答案：A三. 关于化学方程式的计算：（一）涉及反应物量的问题的类型[例5] 实验室用氢气还原氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量为，共用去氢气，此时生成水的质量为（）。

化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

例一、今有13g锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO3的质量为X2KClO32↑ 2H2+O2=====2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑依上述方程式可得：2KCLO3~3O2~6H2~6Zn可知：KCLO3 ~3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。

二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。

这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。

差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。

例2、将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g，求生成铜的质量？解设生成铜的质量为XCuO+H2==Cu+H2O 固体质量减少80 64 16X 20—19.2=0.864：X=16：0.8 X=3.2（g）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。

3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。

其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解。

最新初中化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。

请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。

【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

42422NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)80142988g y x8014298==8g y x↓x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g100%=5% 284g⨯。

2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al2O3通电4Al＋3O2↑。

请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x232 2Al O4Al+3O204108x 1.08t ↑通电204x=108 1.08t x=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:()22222CaO +2H O=Ca OH +2O ↑ ，当反应消耗掉150g 含过氧化钙96%的样品时，请计算:(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________【答案】44.4% 32g【解析】【分析】【详解】(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：32100%44.4%40+32⨯≈ (2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X 。

（化学）初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。

此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8gx↑△固体减少的质量16816.8g=62x x=6.2g2．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3。

现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g 。

（1）把该50 g 溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g 。

（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。

【答案】75 3.45g 【解析】 【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。

【详解】（1）设需加水的质量是x()50g 10%=50g+x 4%⨯⨯x=75g故把该50 g 溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g 。

（2）碳酸氢钾的质量为50g 10%=5g ⨯ 设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。

【点睛】溶质质量溶液质量溶质质量分数=⨯3．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。

经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。

化学计算模型（巧学模型）1、估算法母题讲解1. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2＋与 SO、Ag＋与 Cl－的反应及过量计算。

错解分析：数字运算失误。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1 = 0.010 moln(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 moln(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln(SO) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol首先 Cl－与 Ag＋发生反应生成白色 AgCl 沉淀：Ag＋＋ Cl－ ==== AgCl↓0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反应后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。

其次 Ba2＋与 SO 发生反应生成白色 BaSO4沉淀：Ba2＋＋ SO==== BaSO4↓0.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成BaSO40.010 mol。

反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：c(Cu2＋) == 0.033 mol·L－1与备选项对照，可知答案。

方法2(估算法)：最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。

由CuSO4·5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。

100道经典化学题巧解化学作为一门基础科学，是自然界和人类社会发展中不可或缺的一部分。

通过化学题可以考察学生对化学理论和实践的理解和运用能力。

在这篇文档中，我们将给出100道经典化学题的巧妙解答，旨在帮助读者更好地理解和掌握化学知识。

1.电子层排布对于元素的化学性质有重要影响，以下哪个元素氧化性最强？答案：氟(F)2.氧化剂的特征是什么？答案：能够氧化其他物质，自身被还原。

3.这些化学式中，属于氨基酸的是哪一个？–A. H2O–B. HCl–C. NH3–D. NaOH 答案：C. NH34.具有洗涤作用的重要物质是哪一个？答案：肥皂5.下列化学物质中，最强酸性的是哪一个？–A. NaOH–B. H2SO4–C. Na2CO3–D. CH3COOH 答案：B. H2SO46.碳原子的电子排布方式是怎样的？答案：1s^2 2s^2 2p^27.盐酸与碱反应生成什么物质？答案：盐和水8.青帝扣是用金属氧化物和什么混合制成的？答案：油漆9.以下哪个元素是铜的化合物？–A. Au–B. CO2–C. Ag–D. CuCl2 答案：D. CuCl210.铁锈的主要成分是什么？答案：氧化铁11.电化学中，正极是什么？答案：正极是电解池中能够吸收电子的电极。

12.盐酸溶液的酸碱性是怎样的？答案：盐酸溶液是酸性溶液。

13.下列化学方程式中，属于酸碱反应的是哪一个？–A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O–B. NaOH + HCl → NaCl + H2O–C. 2H2O → 2H2 + O2–D. 2Na + Cl2 → 2NaCl 答案：B. NaOH + HCl → NaCl + H2O14.下列化学物质中，能够氧化其他物质的是哪一个？–A. NaCl–B. Cl2–C. C6H12O6–D. H2O 答案：B. Cl215.常见的非金属元素有哪些？答案：氢(H)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、磷(P)、硫(S)等。