如何巧解化学计算题

掌握这些初中化学计算题解题方法，搞定所
有中考化学计算题！
选用合适方法巧解初中化学计算题一、运用特殊值法巧妙解答
在某些题目中，当条件中一个关键的量是未知的，并且这个量的值不会影响到最终的答案，这时候不妨给这个量赋予一个特殊的“数值” ，然后把这个特殊的数值带入题设条件中进行解答。

利用这样的方法进行解题，可以大大简化步骤。

例1 在利用氯酸钾和高锰酸钾混合物加热制取氧气的实验中，已知反映之前混合物中二氧化锰的质量分数为20%，加热反应一段时间后，二氧化锰的质量分数增加为25 %，试求已经分解的氯酸钾质量占反应前氯酸钾总量的百分比。

化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。

在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。

掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。

本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。

一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。

在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。

例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。

2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。

例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。

3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。

例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。

二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。

例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。

2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。

例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。

化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。

明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。

理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。

2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。

通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。

3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。

首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。

然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。

4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。

摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。

利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。

5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。

例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。

6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。

确保所使用的单位是相互兼容的。

如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。

7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。

首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。

8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。

有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。

以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。

不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。

【高中化学】如何巧解高考化学式计算题
有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必
须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。

下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。

例1：在下列氧化铁中，铁含量从高到低的正确顺序是（）
(a)feofe2o3fe3o4
（b） fe2o3fe3o4feo
(c)fe3o4fe2o3feo
（d） feofe3o4fe2o3
解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对
原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。

也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。

首先将化学式变形为：feofeo3/2
高三
feo4/3
比较氧原子的个数：13/24/3
铁原子的数量是相同的，氧原子的数量越少，铁的质量分数就越大。

答案：(d)
123下一页结束。

高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。

【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。

解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。

化学计算题六个步骤一、仔细读题这是解决化学计算题的第一步，可千万不能小瞧它！你得把题目里的每一个字、每一个数据都看清楚。

有时候题目会故意设置一些小陷阱，要是不仔细看，就很容易掉进去呢。

我就有过这样的经历，匆匆看了一眼题目就开始做，结果做到一半才发现自己理解错题意了，只能重新开始。

所以这一步虽然简单，但建议不要跳过，避免后续出现问题。

二、分析已知条件和所求问题读完题之后呢，就该分析一下已知条件和要求解的问题了。

你要搞清楚题目给了哪些数据，这些数据之间可能有什么联系，然后再看看它到底让我们求什么。

这就像是在玩拼图游戏，你得先知道自己有哪些拼图块，才能想办法把它们拼成完整的图案。

我通常会在这个环节花多一些时间，确保做得更仔细。

你是不是也觉得这个环节很关键呢？三、确定解题思路根据前面分析的已知和所求，这时候就要确定解题的思路啦。

这一步有点像在黑暗中找路，可能有好几种方法都能到达目的地，但是我们要选择最适合这道题目的那一种。

有时候可能一下子想不到好的思路，不要着急！你可以先在脑海里回忆一下类似的题目是怎么做的，或者把已知条件在草稿纸上重新整理一下，说不定灵感就突然来了呢。

这一步真的很重要哦！四、列出相关化学方程式（如果需要的话）如果是涉及到化学反应的计算题，那这一步可不能少。

化学方程式就像是一把钥匙，能帮助我们把已知和未知联系起来。

不过呢，写方程式的时候一定要小心，确保方程式写对了，要是方程式错了，后面的计算可就全错啦！这一点真的很重要，我通常会再检查一次，真的，确认无误是关键。

五、进行计算终于到计算这一步啦！按照前面确定的思路和列出的方程式（如果有），开始计算。

计算的时候要细心一点，小数点啊、单位啊这些都要特别注意。

有时候一个小小的计算失误，就会导致最后的答案差之千里。

这一步其实还蛮简单的，但有时候我也会不小心漏掉一些东西哈哈。

如果计算过程比较复杂，你可以一步一步地来，不要急于求成。

六、检查答案最后一步，检查答案。

高中化学化学式计算题突破技巧高中化学化学式计算题是化学学习中的重要内容之一，也是让很多学生头疼的难题。

然而，只要我们掌握了一些突破技巧，就能够轻松解决这类题目。

本文将介绍几种常见的化学式计算题，以及相应的解题技巧。

一、化学式计算题的基本步骤在解决化学式计算题之前，我们首先需要掌握一些基本的计算步骤。

以下是一个典型的化学式计算题的解题步骤：1. 根据题目给出的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。

2. 根据题目给出的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。

3. 根据所需的物质的摩尔比例，计算出所需的物质的摩尔数。

4. 根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量或体积。

二、化学式计算题的类型及解题技巧1. 摩尔质量计算题摩尔质量计算题是化学式计算题中最基础的类型之一。

在这类题目中，我们需要根据给定的物质的质量或体积，计算出物质的摩尔数。

解决这类题目的关键是熟练掌握元素的相对原子质量。

例如，题目给出了一定质量的氧气，要求计算氧气的摩尔数。

我们可以根据氧气的相对分子质量（32 g/mol）计算出氧气的摩尔质量，然后用题目给出的质量除以摩尔质量，即可得到氧气的摩尔数。

2. 摩尔比例计算题摩尔比例计算题是化学式计算题中常见的一种类型。

在这类题目中，我们需要根据给定的化学反应式，确定所需的物质的摩尔比例。

例如，题目给出了一定摩尔数的氢气和氧气，要求计算氢气和氧气之间的摩尔比例。

我们可以根据氢气和氧气的摩尔数，计算出它们之间的摩尔比例。

3. 质量计算题质量计算题是化学式计算题中较为复杂的一种类型。

在这类题目中，我们需要根据所需的物质的摩尔数，计算出所需的物质的质量。

例如，题目给出了一定摩尔数的氧气，要求计算氧气的质量。

我们可以根据氧气的摩尔质量，将摩尔数转化为质量。

三、化学式计算题的解题技巧1. 注意单位的转换在解决化学式计算题时，我们需要注意单位的转换。

例如，如果题目给出的是物质的质量，而我们需要计算的是物质的摩尔数，就需要将质量转化为摩尔数。

计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓"理论差量"，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。

原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。

元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。

1. 原子守恒例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。

高中化学计算题解题技巧
1. 哎呀呀，要想搞定高中化学计算题，首先得学会找关键信息呀！就像你要在一堆杂物里找到那把关键的钥匙一样。

比如算某物质的摩尔质量，你得先把相关数据都找出来呀！是不是很容易理解呢？
2. 嘿，还有就是要注意单位换算啊！这可太重要啦！就好比你去买东西，价格单位不一样，你能搞清楚该付多少钱吗？比如把克换算成摩尔，可得仔细着点儿呢！
3. 哇塞，方程式真的超级重要好不好！它就像一个神奇的地图，能指引你找到答案呢！比如根据化学方程式计算产物的量，那可全靠它啦！
4. 别忘了，比例关系可是解题的利器呀！这就像搭积木，一块一块对上才能搭得稳呀！像根据化学反应中物质的比例来计算，可有意思啦！
5. 哈哈，善于利用已知条件也是关键一招哦！这些已知条件就像一个个小线索，串起来就能找到宝藏啦！比如题目中给的浓度，那可别浪费啦！
6. 哎呀呀，特殊值法有时候也超好用呢！就像走了个小捷径，能让你更快到达终点哟！比如算一些复杂混合物的时候，用特殊值一试就清楚啦！
7. 还有哦，仔细检查也不能少哇！就像考试结束检查试卷一样重要呢！看看有没有算错呀，单位对不对呀，可不能马虎哟！
8. 总之哇，掌握这些高中化学计算题解题技巧，那题目就都不在话下啦！你就大胆去冲吧！。

初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。

在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。

当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。

3、结合定义计算。

当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。

4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。

例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。

例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。

7种方法巧解化学式题1、估算法：将精确的计算转化成简单的估算，从而较快的得到答案的一种方法。

例1.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品的保鲜、饮用水等方面有着广泛的应用。

实验测得该氧化物中R和O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B.ClO2 C. SO2 D. NO22、极值法：依据题设条件求其最大值或最小值，运用极限值来解题的方法。

例2. 乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。

常温常压下，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，另一种气体可能是（）A. H2B. CH4C.C2H2D. CO3、比例守恒法:利用题中潜在的某些量之间的比例的原理来求解。

例 3. 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数（）A.（100-a）/3%B. (100-3a)/3%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%4、平均值法：巧解混合物问题的一种有效的方法。

其数学依据是：两个数：M1、M2的算术平均值M一定介于两者之间。

求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么都等于中间值，要不必有一个大于平均值，一个小于平均值。

例4. 某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定其中只有C、O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是5、转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。

例5. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序排列是（）A. FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSB. FeS>Fe3O4>Fe2O3>FeOC. FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSD. FeS>Fe2O3>Fe3O4>FeO6、关系式法：根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量的比例关系，直接列正比例式进行计算的方法。

初中化学巧妙计算方法初中化学是学生们在学习化学基础知识的阶段，其中有很多巧妙的计算方法可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。

下面将介绍几个常见的巧妙计算方法。

1.四则运算法则在化学计算中，四则运算是最基本也是最常用的计算方法。

学生们需要灵活运用加减乘除的法则来计算化学式的计量问题。

例如，当我们需要计算化合物的分子量时，可以将每个原子的摩尔质量乘以对应的原子数，然后将所有的原子量相加。

同样，当计算化学反应的反应物和生成物的量之间的关系时，也可以使用类似的方法。

2.乘法接近法则在一些情况下，可以使用乘法接近法则对复杂的计算进行简化。

这个方法的核心思想是通过改变计量关系中的一个数值，使得计算更容易进行。

例如，当需要计算摩尔质量时，可以根据元素的相对原子质量进行近似计算。

例如，氯的摩尔质量约为35.5 g/mol，可以近似为36 g/mol。

这样一来，当计算含有氯的化合物的摩尔质量时，可以使用这个近似值来进行计算，大大简化了计算过程。

3.比例关系法则化学中的许多关系都遵循比例关系，学生可以利用这个特点来进行巧妙的计算。

例如，当计算物质的摩尔数时，可以利用化学反应的平衡方程式中的物质的系数之间的比例关系。

通过这个比例关系，我们可以通过已知物质的摩尔数来推算其他未知物质的摩尔数。

同样，在计算物质的质量时，也可以利用这个比例关系来进行计算。

4.比例推算法则在一些化学计算中，可以通过比例推算法则来处理问题。

这个方法的关键是通过已知条件中的比例关系来推算未知条件。

例如，当需要计算物质的摩尔质量时，可以通过实验数据求出物质的质量和已知物质的摩尔数之间的比例关系，然后再根据已知物质的摩尔质量来推算未知物质的摩尔质量。

以上介绍的是初中化学中的一些巧妙计算方法，通过灵活运用这些方法，学生们可以更好地理解和掌握化学知识。

化学计算是化学学习中的重要部分，通过不断的练习和实践，相信学生们可以成为化学计算的高手。

化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

初中化学计算题巧解几法株洲市一中袁爱民化学计算题是一种综合性比较强的试题，它既考查学生的化学基础知识，又考查学生的数学推算能力。

在初中化学竞赛中尤其见得较多。

有关的题型也比较灵活，有的是需要步骤的计算题，也有的是选择题或填空题。

对于后两种题型，只需答案而不需详细过程，故存在巧解、速解方法。

一、找关系，巧解题例1：在FeSO4 、Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素的质量分数为n%,则铁的质量分数为。

初看此题，觉得无从下手。

但只要找出关系，问题就迎刃而解分析：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，Fe和S之间没有直接联系，因而，从S%直接求Fe%有较大难度。

分析两者的组成，不难发现，硫原子与氧原子个数比：1﹕4。

其质量比又总是1﹕2（根据硫的相对原子质量是氧的相对原子质量的2倍）。

从而可转化成先求出O%=2S%=2n% 故Fe% =1 - n% - 2n% = 1 - 3n%。

例2：当FeO与Fe3O4两种物质中所含铁元素质量相等时，则这两种物质的质量比为：。

分析：根据题意可用常规方法解（此略），巧用关系，解题更快。

通过观察分析FeO中含铁原子的关系式：FeO~Fe；Fe3O4中铁原子的关系式为：Fe3O4~3Fe；要使两种物质中含相同质量的铁元素，即只需所含铁原子个数相等即可。

即：3FeO~3Fe，Fe3O4~3Fe；即得FeO与Fe3O4之间的关系式为：3FeO~Fe3O4，质量比即：3×（56+16）﹕56×3+16×4=27﹕29。

例3：若CO2与CO两种气体中含相同质量的氧元素，则CO2与CO的质量比为：。

分析；同样的方法，CO2~2O，CO~O；要使两种物质中含相同质量的氧元素，即只需所含氧原子个数相等即可。

即CO2~2CO，其质量比为：12+16×2:2×（12+16）=11:14。

二、假设特殊值，速解无数据题无数据题是一种特殊类型的计算题，在整道题中没有一个数字，最后答案需要确定一个比值。

化学计算题解题方法(提高篇）【很全很好】化学计算题是中学化学的一个重点和难点,对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导,容易走入死胡同,出现厌学、怕学的情绪.但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟.以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。

希望对大家有帮助。

一、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案.例如：例题1计算下列不同质量的20％的硫酸和10％的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数,并填表: 10％的硫酸的质量20%的硫酸的质量混合后硫酸溶液的质量分数20g 70g40g 60g50g 50g60g 30g80g 20g思考:混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论?（1）混合后的溶质质量分数总是介于10％—20%之间。

（2)只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2.（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15％,反之亦然。

例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品,当它与足量的硝酸银充分反应后,得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是（ )A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么？如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。

先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。

然后将假设所得结果，与实际数据相比较。

(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13。

化学计算中的巧解、巧算、巧思化学计算是中学化学教学的重要内容之一，历年的高中化学会考及高考中，计算型选择题占有一定的比例，这种题型旨在考查学生对化学基础知识掌握的全面性，同时也考查学生运算的技巧性和思维的敏捷性。

有一些计算题若用常规解法解答，花费时间较长，对题率也有时还不高，如果我们对计算型选择题掌握了一些巧解、巧算、巧思的解题方法，则会起到事半功倍的效果，常用的巧解、巧算方法有：守恒法、差量法、平均值法、极值法、估算法、拆分转化法等，下面结合实例分析谈一下巧解、巧算、巧思在计算题中的具体运用。

一、守恒法所谓守恒，指的是化学反应的过程中，存在某些守恒关系：如质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量，应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。

守恒法是解决化学计算问题常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时既可节省时间又可提高准确率。

（一）元素守恒法（二）电子守恒法（三）电荷守恒法（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒法二、其它巧解巧算法（五）拆分转化法通过将物质的分子组成拆分转化，寻找某两种元素原子之间的定量比例关系，求其中一元素或第三种元素的含量。

【例5】现有乙酸和一种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（）A. B. C. D.【解析】乙酸和单烯烃分子式分别为C2H4O2和CnH2n ，从中可以看出C、H元素的原子个数比为1：2，质量比为6：1，由氧的质量分数为a，知C与H 元素的质量分数和为1-a ，其中碳占6/7。

故答案选C【练习】7.已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A.46%B.22%C.32%D.64%8.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合。

现有这种混合气体VL，若将其完全燃烧，则需消耗相同条件下的氧气体积为（）A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算（六）分析估算法所谓估算，就是在对问题准确、透彻分析的基础上，进行粗略估值的计算方法，估算法的适当应用可以大大减少计算量。