高考化学一轮复习学案课件(人教版)：第4章 非金属及其化合物第4节 氮及其重要化合物

第一部分 第四章 第一节

一、选择题

1．(2016届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )

A．自然界中硅元素的储量丰富

B．自然界中存在大量的单质硅

C．高纯度的硅被用作计算机芯片

D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅

解析：硅的存在和性质。A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D。

答案：B

2．(2016届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( )

A．由Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下的反应，生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，故均不可作为融化NaOH固体的装置，D项正确；答案选D。

答案：D

3．(2016届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( )

①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维

2019-2020年高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护和绿色化学学案

考试说明

1．了解海水提溴和海水资源的开发利用。

2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。

4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。

命题规律

本节内容是高考的常考点。考查方式一般是以海水资源的开发利用为背景设计工艺流程图，结合环境保护和绿色化学的思想考查反应原理在化工生产中的综合应用。

考点1 海水资源的开发利用

1．水资源的利用

2．海水中化学资源的开发利用

(1)氯碱工业

海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解 阳极产物：Cl2阴极产物：H2、NaOH

①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)

2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

②产物制盐酸：H2＋Cl2=====点燃2HCl。

③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

(2)镁的提取

①工艺流程

②基本步骤及主要反应

a．制熟石灰：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋

H2O===Ca(OH)2。

b．沉淀：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。

c．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。

d．蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。

e．脱水：在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。

f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑。

(3)溴的提取

①工艺流程

②基本步骤及主要反应

a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。

b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

本章知识系统及重要化学方程式的再书写

1．碳、硅及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si和NaOH溶液的反应

Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑；

②SiO2和NaOH溶液的反应

SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O；

③SiO2和C的反应

SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑；

④SiO2和氢氟酸的反应

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；

⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3；

⑥Mg在CO2中燃烧

2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C；

⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体

OH－＋CO2===HCO－3；

⑨除去CO2中的CO

CO＋CuO=====△ CO2＋Cu；

⑩生产普通玻璃的原理

Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑、 CaCO3＋SiO2=====高温 CaSiO3＋CO2↑。

2．氯气及其化合物

(1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl2和H2O的反应

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

②Cl2和NaOH溶液的反应

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

③Cl2和石灰乳的反应

Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；

④把Cl2通入Na2SO3溶液中

Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－；

⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4；

⑥将Cl2通入氢硫酸溶液中

Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；

精 品 试 卷

1 第4节 氮及其重要化合物

课时跟踪练

一、选择题

1．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(

)

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N2

解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====催化剂4CO2＋N2。

答案：D

2．下列关于自然界中氮循环的说法不正确的是(

)

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

解析：N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原，A错误；工业合成氨的过程属于人工固氮，B正确；1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素，而含氮的有机物也可以直接分解为无机物，C正确；豆科植物可以将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环，D正确。

答案：A 精 品 试 卷

2 3．氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是(

)

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

解析：氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。

答案：D