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3.4沉淀溶解平衡2023-2024学年高二上学期化学人教版（2023）选择性必修1沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡1.难溶的界定(1)没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解，溶解度小于0.01g即视为难溶(2)残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全2.沉淀溶解平衡(1)概念一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡(2)溶解平衡的建立尽管AgCl难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态3.表示方法标明物质状态和可逆符号：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.溶解平衡的特征(1)逆：溶解和沉淀互为可逆过程(2)等：v溶解= v沉淀(3)动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行(4)定：溶液中各离子浓度保持不变(5)变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动二、影响因素1.内因难溶电解质本身的性质(决定因素)2.外因(1)温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，温度升高，平衡正向移动[气体、Ca(OH)2除外](2)浓度：加水稀释，平衡正向移动(3)同离子效应：加与难溶电解质相同离子，平衡逆向移动【总结】同离子浓度越大，溶解度越小(4)反应离子：加反应消耗难溶电解质的离子，平衡正向移动【例1】将足量AgCl分别加入下列溶液中，AgCl溶解度由大到小的顺序是(B)①20ml 0.01 mol·L-1 KCl溶液②20ml 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③20ml蒸馏水④20ml 0.03 mol·L-1 HCl溶液⑤20ml 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>④>③>⑤B.③>①>④>②>⑤C.⑤>③>②>①>④D.③>④>⑤>②>①【例2】当氢氧化镁固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(A)A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.Na2SO4三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)沉淀剂【例如】除去污水中重金属离子(如Cu2+ 、Hg2+)：以Na2S、H2S 等做沉淀剂，Cu2++S2-=CuS↓、Hg2++S2-=HgS↓【例1】将4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3 mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl) = 1.8×10-10(2)调节PH①除Cu2+中Fe3+：加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节PH至3.7~4.67，与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去②除Cu2+中Fe2+：先加入氧化剂(H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，再除去Fe3+氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值( Ksp 沉淀过饱和Qc = Ksp 平衡恰好饱和Qc 才可能产生Mg(OH)2沉淀【例5】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
高中化学学习材料唐玲出品§3.4 难溶电解质的溶解平衡一．选择题（每题6分，共60分）1．下列有关K sp的叙述中正确的是( )①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③ B．②④ C．③④D．①②2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大。
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。
3．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．11()2bgaB．11()2agbC．14+11()2agbD．14+11()2bga4．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl5．（双选）在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2++ SO42-+xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少C．硫酸铜晶体增多 D．溶液的蓝色变浅6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20 mL 0.01mol•L-1 KCl溶液；② 30 mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03mol•L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol•L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．.⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①7．（双选）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A．Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀8．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)9．已知常温下Ksp(AgCl) =1 .56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13某Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11. 。
第四节难溶电解质的溶解平衡[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
(重点) 3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(难点)一、溶解平衡1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。
2．表达式(以AgCl为例)：溶解AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀3．特征4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L 时，沉淀就达完全。
1．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？【提示】不是。
溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。
2．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl－的存在会导致＋(aq)＋Cl－(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。
二、沉淀反应的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。
反应离子方程式如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。
反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨材料：氯化钡有剧毒，对人的致死量为0.8 g，氯化钡的毒性主要是由Ba2+引起的。
但做钡餐时却选择使用问题设置：导入点拨:分析这类问题的关键是分析溶液中的离子的存在。
能否产生Ba2+是能否产生毒性的关键。
硫酸钡和碳酸钡的主要区别是硫酸钡难溶于水和酸，不能溶解就不能产生Ba2+。
而碳酸钡不溶于水但可溶于胃液中的盐酸，产生Ba2+，有剧毒。
知识·巧学·升华一、Ag+和Cl-1.Ag+和Cl-AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，AgCl在水中的溶解度很小，当把AgCl固体放入水中时，AgCl表面上的Ag+和Cl-，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
在水中的水合Ag+与水合Cl-不断地作无规则运动，其中一些Ag+(aq)和Cl-(aq)在运动中相互碰撞，沉积在固体表面。
当溶解速度与沉淀速度相等时，AgCl(固）Ag++Cl-(AgCl的沉淀溶解过程这种溶液是饱和溶液。
上述平衡关系称为沉淀溶解平衡。
2.溶解（1以蔗糖为例，在一定温度下，把适量的蔗糖溶解在水里，蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去，水溶液开始逐渐变甜；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，随着时间的推移，蔗糖溶解的速率逐渐减小，结晶的速率逐渐增大，最终这两个相反过程的速率会相等，于是蔗糖的溶解达到最大限度，形成了饱和溶液，此时溶液最甜，我们就称之为达到了溶解结晶的平衡状态。
但在此溶解结晶的平衡状态中，溶解和结晶这两个相反的过程并没有停止，只是速率相等而已，因此，溶解平衡是一种动态平衡。
要点提示溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。
（2物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等物质也不是绝对的不溶。
20 ℃时，AgCl的溶解度是1.5×10-4g，BaSO 4的溶解度是2.4×10-4g在AgCl溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶于水中，AgCl Cl-+Ag+；另一方面，溶液中的Cl-和Ag+受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀， Ag++Cl-AgCl ↓。
3-4难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀的叙述不正确的是()A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现【解析】沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。
例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解，并不是通过中和反应来实现的。
【答案】 B2．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。
从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是() A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D．手术切除胆囊是最好的办法【解析】预防胆结石的生成，就是防止羟基(—OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。
所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。
【答案】 C3．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的() A．NH4NO3B．NaOHC．CaCl2D．NaHSO4【解析】A项加入NH4NO3，NH＋4和OH－结合生成NH3·H2O，促进Ca(OH)2的溶解。
B项加入NaOH，增大了c(OH－)，溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体量增加。
C项增大了c(Ca2＋)导致Ca(OH)2固体量增加。
D项NaHSO4电离出的H＋中和了OH－，使Ca(OH)2固体量减少。
【答案】AD4．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A．两者的溶解度相等B．前者的溶解度大于后者C．两者的类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义【解析】要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag＋＋Cl－、Ag2CrO4(s) 2Ag＋＋CrO2－4，可知对于前者有c(Ag＋)·c(Cl －)＝K sp，对于后者则是K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34×10－5mol·L－1，而后者的c(CrO2－4)＝1.3×10－4mol·L－1，可见后者溶解度大于前者。
第53讲 难溶电解质的溶解平衡【课程标准】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一 沉淀溶解平衡1．在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因[以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0为例]：外界条件 移动方向 平衡后c (Ag ＋) 平衡后 c (Cl －) K sp 升高温度 正向 增大 增大 增大加水稀释 正向不变不变不变加入少量AgNO 3 逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S 正向减小增大不变[正误辨析]1．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )2．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( ) 4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√(2023·浙江1月选考，15A、C改编)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，判断下列说法是否正确。
(1)上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO2－3)()(2)向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变()答案：(1)错误(2)错误解析：上层清液为CaCO3的饱和溶液，CO2－3存在水解平衡，根据元素质量守恒，c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，(1)错误；向体系中通入CO2气体，发生反应：CaCO3＋H2O ＋CO2===Ca(HCO3)2，CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2＋)增大，(2)错误。
高二化学上学期人教版选修4期末巩固练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡一、单选题1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A ．常温下电离常数为a K 的酸HA 溶液中()1c H L +-=⋅B ．向0.11mol L -⋅的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()32c OH c NH H O -⋅增大C ．将饱和24Na SO 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明(]sp 2K [Ca OH)大于()sp 4K CaSO D ．0.213mol L CH COOH -⋅溶液与0.11mol L NaOH -⋅溶液等体积混合：2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH)2．已知：某温度下，K sp [Ca(OH)2]＝5.5×10－6、K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11、K sp (AgCl)＝1.8×10－10。
相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是( )A ．Mg 2＋的浓度最小B ．Ca 2＋的浓度最小C ．Ag ＋的浓度最小D ．同一温度下，难溶电解质的K sp 越大，溶液中的金属离子的浓度也越大 3．室温下，将尿酸钠(NaUr )悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl ，溶液中尿酸的浓度()c HUr 与pH 的关系如图所示。
已知：()5sp K NaUr 4.910-=⨯，()6a K HUr 2.010-=⨯，下列说法正确的是（ ）A ．上层清液中，()21c Ur 7.010mol L ---=⨯⋅B ．当()()c HUr c Ur -=时，()()c H c OH +->C ．在M N →的变化过程中，c(Na +) ·c(Ur －)的值将逐渐减小D ．当pH 7=时，()()c Nac Ur +-= 4．某温度下，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
3.4 难溶电解质的溶解平衡分层解读考点一 沉淀溶解平衡1．把NaCl 晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A ．溶解过程停止 B ．此时溶解速率等于结晶速率 C ．此时溶质不再溶解 D ．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl 晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B 满足； 答案选B 。
2．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列有关说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl) 【答案】B【解析】A ．sp K 只随温度的改变而改变，所以二者sp K 相等，A 项错误； B ．AgI 与AgCl 的悬浊液在滴入几滴浓NaCl 溶液后，仍是二者的饱和浴液()()()()()()()()spspc c c K K c I c I c Cl Cl Ag AgCl AgI Ag --+--+⋅==⋅，温度不变，sp K(AgCl)、sp K (AgI)不变，故(Cl )(I )c c --不变，B 项正确； C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，()c Cl -增大，AgCl(s)Ag ()()aq Cl aq +-+的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl 析出，溶液中()c Cl-增大，+c(Ag)减小，+c(Ag )、-c(Cl )不再相等，C 项错误；D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：Ag I AgI +-+↓，但由于不知道溶液中-Cl 、-I 的浓度大小，不能确定AgI 和AgCl 溶度积大小关系，故D 项错误。
故选B 。
3．一定温度下，()AgCl s Ag Cl +-+体系中，()+c Ag 和()-c Cl 的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．a 、b 、c 三点对应的sp K 相等B ．d 点的溶液为AgCl 的不饱和溶液C ．向该平衡体系中加入NaCl 固体，不会有AgCl 沉淀析出D ．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，()()+-c Ag =c Cl【答案】C【解析】A ．温度相同，溶度积相同，则a 、b 、c 三点对应的sp K 相等，A 项正确；B ．d 点时()()sp Ag Cl c c K +-⋅<，无固体析出，为AgCl 的不饱和溶液，B 项正确；C ．向该平衡体系中加入NaCl 固体，()Cl c -增大，溶解平衡逆向移动，则会有AgCl 沉淀析出，C 项错误；D ．饱和溶液中存在()AgCl s Ag Cl +-+，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，()()c Agc Cl +-=，D 项正确；故选C 。
4．常温下，将足量的AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 溶解的量最小的是 A ．20 ml 蒸馏水B ．30mL 0.03mol/L HCl 溶液C ．40mL 0.05mol/L AgNO 3溶液D ．50mL 0.02mol/L CaCl 2溶液【答案】C【解析】根据c(Ag +)或c(Cl -)大小比较AgCl 的溶解度，c(Ag +)或c(Cl -)越大，AgCl 的溶解度越小， A ．20mL 蒸馏水，c(Ag +)或c(Cl -)为0；B ．30mL 0.03mol·L -1 HCl 溶液中c(Cl -)= 0.03mol·L -1；C ．40mL 0.05mol·L -1 AgNO 3溶液中c(Ag +)=0.05mol·L -1；D ．50mL 0.02mol·L -1 CaCl 2溶液中c(Cl -)= 0.04mol·L -1。
则AgCl 的溶解度最小是C ；故选：C 。
5．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是A ．锅炉水垢中含有CaSO 4，先用Na 2CO 3溶液处理，再用酸除去B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C ．自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)D ．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 【答案】B【解析】A ．CaSO 4在水溶液中存在溶解平衡CaSO 4(s)⇌Ca 2+(aq)+SO 2-4(aq)，先用Na 2CO 3溶液处理，由于碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫酸钙转化为可以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A 不符合题意；B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶体，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B 符合题意；C ．ZnS 在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)⇌Zn 2+(aq)+S 2-(aq)，遇到硫酸铜时，铜离子和S 2-结合成更难溶的CuS 沉淀，使ZnS 的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为CuS ，PbS 同理，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C 不符合题意；D ．BaCO 3在水溶液中存在溶解平衡BaCO 3(s)⇌Ba 2+(aq)+CO 2-3(aq)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳酸根反应从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钡离子，而硫酸根不与盐酸反应，所以硫酸钡不会溶解，用硫酸钡作为“钡餐”，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D 不符合题意； 综上所述答案为B 。
6．某化学兴趣小组进行下列实验：①将10.1mol L -⋅的2MgCl 溶液和10.5mol L -⋅的NaOH 溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和4NH Cl 溶液，沉淀溶解 下列说法中错误的是（ ）A ．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的2Mg +存在B ．实验②和③均能说明3Fe(OH)比2Mg(OH)难溶C ．③中沉淀转化反应式为：32233Mg(OH)(s)2Fe (aq)2Fe(OH)(s)3Mg (aq)++++D ．4NH Cl 溶液中的4NH +水解可能是④中沉淀溶解的原因【答案】B【解析】A ．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： 22Mg(OH)2OH Mg -++，所得滤液中含少量2Mg +，故A 正确；B ．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明3Fe(OH)比2Mg(OH)难溶，故B 错误；C ．实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为32233Mg(OH)(s)2Fe (aq)2Fe(OH)(s)3Mg (aq)++++，故C 正确；D ．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：22Mg(OH)2OH Mg -++，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D 正确； 故选B 。
考点二 影响溶解平衡的因素 7．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】B 【解析】A ．NaClO 溶液具有漂白性，无法用pH 试纸测其pH ，可选pH 计测定pH ，A 项错误；B ．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，()OH c -减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B 项正确；C ．硝酸银过量，加入NaCl ，KI 均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl 、AgI 的sp K ，C 项错误；D ．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验()32Fe NO 样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN 溶液，D 项错误。
故选B 。
8．常温下，某PbI 2悬浊液中存在平衡PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入少量KI 固体并完全溶解。
下列说法错误的是A ．溶度积常数K sp (PbI 2)减小B ．溶液中c(I －)增大C ．沉淀溶解平衡向左移动D ．悬浊液中固体质量增大【答案】A【解析】A ．溶度积常数K sp (PbI 2)只与温度有关，温度不变，则K sp (PbI 2)不变，故A 错误；B ．加入少量KI 固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c(I －)增大，故B 正确；C ．含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入KI 溶液，c(I －)增大，沉淀溶解平衡左移，故C 正确；D ．溶液中c(I －)增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D 正确； 综上所述，答案为A 。
9．一定温度下，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．加入BaCl 2固体，不能使溶液由d 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由a 点变到c 点C ．降低温度可以使溶液由e 点变到c 点D ．a 、c 点对应的K sp 不同 【答案】A【解析】A ．一定温度下，BaSO 4在水中存在溶解平衡：BaSO 4 (s)Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)，加入BaCl 2固体，c (Ba 2+)增加，BaSO 4的溶解平衡逆向移动，使c (2-4SO )减小，但b 、d 两点的c (2-4SO )相等，所以不可能由d点变到b 点，故A 正确；B ．蒸发后溶液仍然为饱和溶液，c (Ba 2+)和c (2-4SO )不变，而a 点变到c 点时，c (Ba 2+)减小、c (2-4SO )增大，故B 错误；C ．沉淀溶解为吸热，降低温度，平衡逆向进行，离子浓度降低，K sp 减小，使溶液由e 点沿eO 向O 点方向移动，故C 错误；D ．a 、c 点是相同温度下的饱和溶液，其对应的溶度积K sp 相同，故D 错误； 答案选A 。
10．一定温度下，难溶电解质CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO 3Ca 2++2-3CO ，其平衡常数K sp =c(Ca 2+)∙c(23CO -)，称为CaCO 3的溶度积。
