高二化学期末综合练习题87(附答案)
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高二化学下学期期末综合测试题(含答案)一、单选题(本大题共14小题)1. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是A.A B.B C.C D.D2. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是-、Cl-A.无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、Cl--C.含Ba2+的溶液中:H+、Na+、C1-、SO24-D.能与Fe反应产生H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO243. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0,反应达到平衡后,为提高H2的百分含量,下列措施中正确的是A.增大压强B.降低温度C.增大CO2的浓度D.更换催化剂4. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2N A .B.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3N AC.1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2N AD.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2N A5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH36. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若a<3,则HA、HB均为弱酸C.若a=3,则HA为弱酸,HB为强酸D.起始时两种酸的物质的量浓度相等7. 下列过程不涉及化学反应的是A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热8. 下列离子方程式中书写正确的是A.氢氧化铜溶于稀盐酸:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2OB.石灰石溶于稀盐酸:CO23-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++SO24-=BaSO4↓D.AgNO3溶液与铜粉反应:Ag++Cu=Ag+Cu2+9. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用,下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SiC晶体B.CCl4晶体C.KCl晶体D.Na晶体10. 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是A.硝基苯B.环己烷C.溴苯D.苯酚11. 不能在有机物中引入-OH的反应是A.酯化反应B.还原反应C.水解反应D.加成反应12. 已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是( )A.第三周期ⅣA族,p区B.第四周期ⅡB族,s区C.第四周期Ⅷ族,d区D.第四周期ⅡA族,s区13. 有关雷酸(H—O—N →C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.元素电负性:O>N>CC.物质中所含元素第一电离能:N>O>CD.两种分子中的所有原子均在同一直线上14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的原子半径是周期表中所有元素最小的,W、X同主族,X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8,Y 的族序数等于其周期数。
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题:1. 下列物质中,属于简单物质的是()A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案:A. 石墨2. 物质高于临界温度时,下列语句错误的是()A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案:A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是()A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案:D. 电解质在水中的离解二、填空题:1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案:磁性2. 电解水时,阴极反应生成的气体是________。
答案:氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案:硫酸三、解答题:1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案:物质存在固态、液态和气态三种形态,分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时,可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中,可以变成液态,称为熔化;液态物质在升温过程中,可以变成气态,称为汽化;气态物质在降温过程中,可以变成液态,称为凝华;液态物质在降温过程中,可以变成固态,称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案:酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中,酸和碱分子会发生互相交换氢离子(H⁺)和氢氧根离子(OH⁻),形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性(pH=7),同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应,在生活和工业中有广泛的应用。
高二化学下册期末考试测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.生活是化学的源泉,下列相关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不准确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味,是因为植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料。
2.下列说法中准确的是A.饮用水能够用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应D.实验室中浓硝酸保存有带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中3.用下列实验装置实行的实验,能达到相对应实验目的的是A.装置甲:防止铁钉生绣B.装置乙:除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯4.下列说法准确的是A.等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为2∶3B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应,转移的电子数相等C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的数目相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中,阴阳离子个数比均为2∶15.用NO表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法准确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NOB.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NOC.C60和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NO6.下列叙述准确的是A.标准状况下,11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半D.20 g NaOH溶于1 L水,所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后驾车是交通事故的重要原因。
高二化学下学期期末试卷(带答案)一、选择题(每小题每小题正确答案,每小题3分,共48分。
)l. 化学是你,化学是我,化学深入我们生活。
下列说法正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是A B C D物质单晶桂漂白液小苏打铁红有效成分Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料3.下列化学用语中,书写错误的是硫离子的结构示意图:B.氟化钠的电子式:C.甲基的电子式:D.次11酸的结构式:H-O-CL4.有下列三个反应:①CL2+FeI2 FeCl2+I2②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+CL-Br-C.可以推理得到Br2+FeI2 FeBr2+I2;D.在反应③中当1 mol Ca2O3,参加反应时,6 mol HCL被氧化①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验选项现象结论A ①中导管口冒气泡,手松开无现象气密性良B ②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C ③中关闭K,气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应D ④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最的元素,Z2+与Y2+具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D.原子半径大小顺序:r(W r(Z)r (Y) r(X)7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉,过滤C.铝粉中的镁粉,加入足量氢氧化钠浓液,过滤D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32- +2H+ =SO2↑+H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32- + SO2 + H20C.向CuSO4溶液中加入Na202:2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03?H20:Al3++4 NH3 ? H20=[A1(OH)4]- +4NH4+9.设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9B.等物质的量N2和C0所含分子数均C.1mol Na202固体中含离子总数为D.在18g 18O2中含有2个氧原子10.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z,同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同,化合物X可能是①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯A.①②B.②③C.③④D.①④11.如图所示,集气瓶内充满某混合气体:①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③N O2、O2 ④N2、H2,置于光亮处,将地管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】相对原子质量:H -1 C -12 0-16 F e -56 C u -64 S -32 一、 选择题(共44分,每小题2分。
每小题只有—个正确答案)1.元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪,有位科学家在前人工作的基础上,总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表,这位科学家是 A .维勒 B .门捷列夫 C .侯德榜 D .阿伏加德罗2.我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量,得到新值,并被采用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为63,质量数为153,那么该元素原子的中子数为A .63B .153C .216D .90 3.下列物质属纯净物的是A. 碱石灰B. 生铁C. 胆矾D. 聚氯乙烯塑料 4.在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是A .NaOHB .Na 2OC .Na 2CO 3D .NaHCO 35.C 60是当今化学界关注的热点物质之一,它是金刚石和石墨的 A .同素异形体 B .同分异构体 C .同位素 D .同系物 6.下列变化属于物理变化的是A .漂粉精露置在空气中变质B .用四氯化碳萃取溴水中的溴C .银白色的钠块在空气中很快失去光泽D .食物腐败7.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠,在烧杯中可能观察到的现象是A B C D 8.向下列反应后的溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不显红色的是A .氢氧化铁跟盐酸反应B .氯化亚铁溶液中通入过量氯气C .铁跟稀硫酸反应D .铁跟过量稀硝酸反应9.某元素原子的第三电子层上只有2个电子,该元素在周期表中的位置是 A .第二周期IA 族 B .第三周期IIA 族 C .第二周期VIIA 族 D .第三周期IA 族10A .甲烷分子的电子式 C HHH H B .氟离子的结构示意图C .氮分子的结构式 :N ≡N:D .碳-12原子 126C 11.在 mol/L 的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的是 A .Na + B .CH 3COO - C .H + D .OH - 12.在一定条件下,2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) +Q (Q >0)反应已达到平衡,若保持其他条件不变,升高反应体系的温度,则下列说法错误的是 A .正、逆反应速率都增大 B .正反应速率减小,逆反应速率增大 C .平衡向逆反应方向移动 D .混合气体中SO 2的体积百分数增大 13.以下记录的数据不符合实验事实的是 A .用量筒量取 mL 蒸馏水 B .用滴定管量取 mL NaOH 溶液 C .用电子天平称取 g NaCl 固体 D .用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为14.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系,你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是①电解氧化铝冶炼铝;②青铜器时代;③金、银的使用;④戴维发现金属钠;⑤锌铸币的出现。
高中化学期末测试卷附参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. B
4. A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
二、填空题
1. 氧化
2. 分子
3. 加氢
4. 双键
5. 溶解度
6. 离子键
7. 三
8. 溶解
9. 0.5
10. 增加
三、解答题
1. 当我们加热氧化铁(III)时,其氧化态发生了改变,从+3
变为+2,称为还原反应。
2. 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生热、光等现象的过程。
3. 酸性溶液通常有酸性味道、能够导电并且可以与碱中和反应。
碱性溶液味道苦涩,可以导电,与酸中和反应。
中性溶液则没有酸
性或碱性的性质。
4. 电解是指将电能转换成化学能的过程,通过电解可以将化合
物分解成元素。
5. 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对数量的方法。
四、实验题
假设你想通过实验检验淀粉溶液中是否含有碘离子,可以按照以下步骤进行操作:
1. 取一定量的淀粉溶液。
2. 加入适量的稀盐酸,使淀粉溶液变为酸性。
3. 在酸性溶液中滴加几滴碘酒。
4. 如果溶液由无色变为蓝黑色,则可以确定淀粉溶液中含有碘离子。
五、参考答案仅供参考,请自行对照本次研究材料确认答案的准确性。
以上为高中化学期末测试卷附参考答案,祝你研究进步!。
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中,属于元素的是()。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案:A2. 下列电子构型中,属于稀有气体电子构型的是()。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案:A3. 以下化学方程式中,反应物和生成物的化学公式分别是()。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案:A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由()来确定。
答案:元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有()反应。
答案:放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成()和()。
答案:二氧化硫,硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律,并举例说明。
答案:电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中,系统总电荷的代数和不变。
例如,我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体,在固态时钠离子带正电,氯离子带负电,而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时,离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化,水分子的部分电荷与其结合,并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中,电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案:原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质,因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如,原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质,而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物,并举例说明。
答案:化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高二化学下学期期末试卷带答案化学的学习是知识点的累积,在考试过程中,考察的往往还有许多心理素质方面的成分,今天小编就给大家来参考一下高二化学,一起来多多参考哦高二化学下学期期末试卷带答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23第Ⅰ卷(选择题,满分42分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是A.“真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧气发生反应B. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆C. 盐卤点豆腐,明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关D. 利用牺牲阳极的阴极保护法,铜的金属活泼性比铁弱,可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀2.向蒸馏水中加入少量下列物质,能促进水电离的是A. 氨水B. 稀盐酸C. 硫酸氢钠D. 醋酸钠3.下列有关电化学原理的说法中,错误的是A. 在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重得多,危害更大B. 在铜的精炼装置中,通常用粗铜作阳极,精铜作阴极C. 氯碱工业,主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D. 可充电的电池称“二次电池”,在充电时,是将电能转变成化学能,在放电时,又将化学能转化成电能4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.0.5 L 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的HCO3-、CO32-的总数为0.5NAB.4.6 g Na与100 mL 1 mol•L-1的盐酸反应,转移电子数为0.2NAC.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水D.4.6 g组成为C2H6O的有机物,所含C—H键数目一定为0.5NA5.下列物质的应用与盐类的水解无关的是A.用热的纯碱水洗油污B.用NH4Cl溶液作焊接金属的除锈剂C.用明矾作净水剂D.用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸6.下列说法正确的是A.糖类化合物都具有相同的官能团B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D.通过石油分馏获得乙烯,已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7.下列有关说法不正确的是A.等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多B.聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃C.苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上D.乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同8.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO-2、CO2-3C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH+4、Al3+、CO32-、NO-3D.在水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-39.利用下列装置进行实验,切实可行的是A.按图①装置在铁器表面镀铜B.按图②装置在实验室制备乙酸乙酯C.按图③装置分离硝基苯与水D.按图④装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱10.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)世界由物质组成,化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题,请大家细心阅读,希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意,每题2分,共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下,物质的量浓度相反的以下溶液,pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2 H++NO2,向该溶液中参与大批的以下物质后,能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中,正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的外表有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时,0.1mol/L的盐酸中,由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响,为了增大反响速率,又不影响生成氢气的总量,可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达,正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后,电流计依然发作偏转C.反响中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.:HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1,那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某盐酸的pH,测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水: Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中: CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中: CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下,固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2,再参与大批的NO,在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是:2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程,降低反响活化能,加快反响速率D.NO的引入,可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃,101kPa下,l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
高二化学期末考试及答案一、选择题(每小题3分,共20个小题60分)1、下列热化学方程式书写准确的是(ΔH的绝对值均准确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s )+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJmol-1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述,准确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>①4、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂5、在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加 1 mol N2,同时增加 3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存有电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,若溶液温度从室温升高到60℃,则溶液( )A.pH增大 B .c(CH3COOH)增大C.CH3COOH电离水准增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14下列叙述8、醋酸溶液中存有电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+不准确的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c( )减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pHa>2;C.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
最新高二上学期化学期末试题(附答案)最新高二上学期化学期末试题(附答案)高二上学期化学期末试题来袭啦!那么,小伙伴们可有了解过?不妨一起来关注下吧!为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了高二上学期化学期末试题(附答案)内容,欢迎使用学习!高二上学期化学期末试题(附答案)可能用到的原子量; Cu...64 Cl...35.5 O...16 C...12 Ag (108)Al...27 H...1 Na (23)I卷(22个选择题,共66分)一、单项选择题(每小题只一个正确答案,每题3分,共30分)1、下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.NaNO33、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为( )A.1.2mol/(L•min)B.1mol/(L•min)C.0.6mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧5、下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是( )A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥6、PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为( )A. 7.2B. 8C. 6D.无法计算7、某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
高二期末考试(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计16小题,总分48分)1.(3分)化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是( ) A.“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯,属于天然高分子化合物B.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷,青瓷的显色成分为氧化铁C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒时均表现为强氧化性2.(3分)下列说法正确的是( )A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D.淀粉和纤维素都是纯净物3.(3分)下列反应中,属于取代反应的是( )A.CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB.CH2=CH2 + H2CH3-CH3C.+ Br2 FeBr3−−−→+ HBrD.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O4.(3分)某有机物分子结构式如下图,下列说法正确的是( )A .取少量该有机物,滴加酸性高锰酸钾溶液,微热,有气体产生B .所有的碳原子不可能处在同一个平面上C .所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D .所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5.(3分)下列实验中,能达到相应实验目的的是( )6.(3分)在给定条件下,下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 ( )A .CH 3CH 2CH 2Br NaOH(aq)Δ−−−−→CH 3CH=CH 22Br −−→CH 3CBr 2CH 3 B .()3NaHCO aq −−−−−→()2Br aq −−−→C .石油裂解−−−−−→CH 3CH=CH 2催化剂Δ−−−−−→D .NaOH(aq) ()4CuSO aq −−−−→Cu(OH)2悬浊液丙酮Δ−−−−−→Cu 2O(s) 7.(3分)由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2 = CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中,经过的反应是 ( ) A .取代→消去→加成 B .裂解→取代→消去C.取代→加成→氧化D.取代→消去→水解8.(3分)在实验室里,下列除去杂质的方法正确..的是( )①溴苯中混有溴:加入KI溶液,用汽油萃取出溴;②除去乙烷中少量的乙烯:通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶;③除去溴苯中的溴:将其倒入浓烧碱溶液中,充分反应,静置,然后分液;④除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入浓氢氧化钠溶液,充分反应,静置,然后分液;⑤乙烯中混有CO2:将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥;⑥除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥9.(3分)阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。
CH2CHCH2CHCOOHOH高二化学期末综合能力测试第Ⅰ卷一、选择题(本题包括8小题每小题只有一个选项符合题意)1、能用于鉴别蛋白质、淀粉和肥皂溶液的一种试剂是A.碘水B.氢氧化钠溶液C.浓硝酸D.硫酸镁溶液2、有机物A和B只有C、H、O中2种或3种元素组成,等物质的量的A和B完全燃烧是,消耗相等物质的量的氧气,则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为A. 8nB. 14nC.18nD.44n3、绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。
以下反应中符合绿色化学原理的是A. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B. 乙烷与氯气反应制备氯乙烷C. 苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯D. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯4、已知化合物A (C4Si4H8) 与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图,则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3 B.4 C.5 D.65、下列塑料只能一次性使用,不能热修补的是A.聚氯乙烯 B.酚醛树脂 C.聚甲基丙烯酸甲酯 D.聚苯乙烯6、有机物应:①加成、②取代、③消去、④氧化、⑤酯化、⑥加聚、⑦缩聚,其中由于分子结构中含—OH,可能发生的反应有A.①④⑥⑦B.③④⑤C.②③④⑤⑦D.②③④⑤7、新兴的大脑营养研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系。
从深海鱼油中提取的,被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中含6个碳碳双键,学名二十六碳六烯酸,它的分子组成应是A.C25H51COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH8、下列关于有机物的叙述中正确的是A.实验证实,不存在两种邻二甲苯,所以,现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B.两种有机物若具有相同的式量不同的结构,则一定互为同分异构体C.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水,则两种有机物具有相同的最简式D.发生银镜反应的有机物一定属于醛类HOOCH3CH2OHCH CHC OHClCH 3NHOHC O二、选择题(本题包括10小题,。
高中化学人教版必修二期末水平测试卷(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,共48分)1.“绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是()A.含氟冰箱B.含铅汽油C.含磷洗衣粉D.含碘食盐2.下列有机物中,含有两种官能团的是()A.HOOC—COOH B.C.CH2===CHBr D.CH3COOC2H53.下列说法正确的是()A.Mg可以用热还原法冶炼得到B.Cu只能用电解法冶炼得到C.Al可以用直接加热法冶炼得到 D.Fe可以用铝热法冶炼得到4.下列说法中错误的是()A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子5.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是()A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热能6.(2016·高考全国卷乙)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质可能是离子化合物D.该物质的一个分子中含有9个N—S键8.下列有关叙述中正确的是()A.明矾可用于自来水的净化与海水的淡化B.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水C.某烷烃完全燃烧时,若生成n mol CO2,则生成的水一定为(n+1) molD.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人体的营养物质9.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是()A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应10.下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是()A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙烯在空气中燃烧D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
可能用到的相对原子质量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56K:39 Cu:64 Ag:108Zn 65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127第I 卷(共66分)一、选择题(每小题3分,每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质应用的说法错误的是A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
2. 关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是()A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤3.下列化学用语正确的是(A.聚丙烯的结构简式:B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:4.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水A.除③外B.除③⑦外C.除③④外D.除⑥⑦外5.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )选项物质(杂质) 试剂A Al2O3(SiO2) NaOH溶液B CO2(SO2) Na2CO3溶液C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液6.下列说法不正确的是()①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀④工业上生产水泥和玻璃均用到的原料是石灰石⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银⑥工业上常用硅制造光导纤维⑦镁的冶炼:⑧用热的纯碱溶液清洗油污:⑨用氢氟酸刻蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑩自然界中不存在游离态的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A.②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热C.C3H8的二氯代物共有3种D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液8.同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑B.NaH+D2O===NaOH+D2↑C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、H2PO4-、SO42-、PO43-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④通入CO2的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe2+的溶液中:Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3-、CO32-⑥酸性溶液中:Na+、Al3+、NO3-、I-A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤10.某物质可能含有:a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种,在鉴别时有下列现象:①可发生银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解;③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色.下列叙述中,正确的是( ) A.a、b、c、d都有B.一定无a,一定有b,可能有c、d C.有c和d D.一定有d,可能有c,一定无a、b 11.已知酸性:>H2CO3> ,综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素,将转变为的最佳方法是( )A.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2D.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO412.下列有关实验的叙述正确是( )A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶13.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是( ) A.青石棉是一种硅酸盐产品B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原14.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应D.Ⅳ图中湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成15、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应,生成气体的分子数小于0.1NAB.标况下,22.4L四氯化碳所含分子数大于NAC.0.1mol/L 的AgNO3溶液中,阳离子所带正电荷数目为0.1NA D.0.2mol/L的H2SO4的硫酸溶液与0.1mol/L的H2SO4的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L16.下列离子方程式正确的是A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀:NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH −=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3•H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀:2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑17.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。
高中高二下学期化学期末测试卷答案一、选择题(此题共25小题,每题只要一个选项契合题意共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A B C D A B B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D A B C D C D C题号 19 20 21 22 23 24 25答案 C C D B C A B第二卷客观题(50分)说明:请在各标题的答题区内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案有效26(10分)(1)AD(2分); (2)BrCH2CH2Br(2分), 2(2分);(3)新戊烷的结构简式 2,2-二甲基丙烷27(16分)A、(1)A;B;A;D(每空1分)(2)Ⅰ中品红溶液褪色。
(2分)(3)Ⅲ中品红溶液不褪色,而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2分)(4)CH3CH2OH CH2=CH2+H2O。
(2分)本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末测试卷答案-2 B、(1)CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O;(2分)(2)除去挥收回来的乙醇;(2分)溴水或溴的四氯化碳溶液。
(2分)28(14分)答案 (1) (2分)(2)② (2分)加成(2分)(3) (2分)(4)略每个方程式3分29、(10分)(每空2分)(1)CH CH。
(2)(CH3)3CCH2C(CH3)3。
(3) ①②CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2查字典化学网的编辑为大家带来的高中2021年高二下学期化学期末测试卷答案,希望能为大家提供协助。
高二化学期末综合练习题一、单选题1.设A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L 3SO 中含原子数为0.2A NB.10 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量2MnO 加热反应,制得氯气的分子数0.03A NC.0.1mol 4CH 与0.4 mol 2Cl 在光照下充分反应,生成4CCl 的分子数为0.1A ND.常温常压下,6 g 乙酸中C ﹣H 键的数目为0.3A N 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+B.223Na S O 溶液中滴加过量稀24H SO :2-223423S O 2H 4S 2SO H O+-+=↓++C.向32Ba(NO )溶液中通入2SO 气体,出现白色沉淀:2++322+H O+Ba =aSO H S B O 4↓+SO 2+H 2O +Ba 2+=BaSO 3+?2H +D.铜片溶解在3NaNO 和稀硫酸的混合液中:+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO 4H O↑+3.某温度下,2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A .曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B .溶液中水的电离程度:b 点>c 点C .从c 点到d 点,溶液中()()()HA OH Ac c c --⋅保持不变(其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子)D .相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中()Na n +相同 4.恒容密闭容器中发生反应:222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变5.一种微生物燃料电池如下图所示,下列关于该电池的说法正确的是( )A.a 电极发生还原反应B.+H 由右室通过质子交换膜进入左室C.b 电极反应式为-+3222NO +10e +12H =N +6H O -↑ D.电池工作时,电流由a 电极沿导线流向b 电极6.某有机物的结构简式如图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是( )A. 1mol 该有机物最多与4molH 2反应生成9162C H OB. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种7.右图是周期表中短周期的一部分,已知Y 原子与Z 原子核外电子总数为X 原子核外电子数的4倍,以下推断正确的是( )A .X 、Y 、Z 三者均为金属元素B .X 、Y 、Z 三者核外电子数之和为40C .X 与Y 、Y 与Z 均可形成离子化合物D .Y 与Z 只能形成一种共价化合物8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )实验现象结论9.如图所示是实验室制取氨气的装置,其中错误的是( )A. B.C. D.10.室温下,向10mL0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减小 B.溶液中()()-33CH COO CH COOH c c 增大C.再加入CH 3COONa 固体能促进醋酸的电离D.醋酸的电离程度增大,c (H +)增大,且醋酸的电离常数K 随其物质的量浓度减小而减小11.二氧化氯(2ClO )是一种绿色消毒剂,目前已开发出用电解法制取2ClO 的新工艺,装置如图所示。
下列叙述错误的是( )A.Y 电极材料可以是碳棒或铁棒B.电解过程中,Na +从交换膜的A 极区移向B 极区C.生成2ClO 的电极反应方程式为22Cl 5e 4OH ClO 2H O ----+=↑+D.电解过程中,每转移0.2 mol 电子,B 极区产生2.24 L 气体(标准状况下)12.近年来,我国大力弘扬中华优秀传统文化,体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是( )A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B.制备“陶冶新平肇汉唐,宋明瓷夺宝珠光”中的瓷,主要原料为黏土C.谚语“雷雨肥庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应D.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸13.2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得2ClO :3224242KClO +H C O +H SO224222ClO +K SO +2CO +2H O ,下列说法中正确的是( )A.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂B.1mol 3KClO 参加反应,在标准状况下能得到22.4L 气体C.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移D.3KClO 在反应中是氧化剂14.某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( ) A.能使酸性KMnO 4溶液褪色 B.能发生酯化反应 C.能跟NaOH 溶液反应D.能发生水解反应二、填空题15.如图是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题。
(除特别注明外,其他一律用化学式表示)(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。
(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是____________ (填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序: _________________。
(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序: ______________。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________,化合物类型为________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(7)元素I的氢化物的结构式为____________;该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。
16.含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。
己知:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化学平衡常数为K1。
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.0kJ/mol,化学平衡常数为K2。
则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为_________________________________,该反应的化学平衡常数K=_____________(用K1、K2表示)。
(2)对于反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO,反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)正=2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变②图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线。
0~5min 内,该反应的平均反应速率v(N2)= ___________,平衡时NO的转化率为_____。
(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4~7之间,写出阴极的电极反应式_________________________。
17.【化学——选修5:有机化学基础】科学家研究发现药物肉桂硫胺(M)可能对2019-nCoV有效,是抗击新型冠状病毒潜在用药,以芳香烃A为原料,合成肉桂硫胺路线如下:回答下列问题:(1)A 的名称为______。
B→C的试剂和条件为______。
(2)C中含有的官能团名称为______。
(3)有机物D与新制的()Cu OH悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀的化学方程式是______。
2(4)E反式结构简式为______,F最多有______个原子共平面。
(5)G→H的化学方程式为,G→H的反应类型为____________。
(6)J是E的同分异构体,满足下列条件的J的结构有 ___ 种;① J能与溴水发生加成反应② J水解产物遇到FeCl溶液显紫色3其中苯环上有两种化学环境的氢的结构简式为______________。
三、实验题18.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装KClO和NaClO,探究其氧化还原性质。
置省略)制备3回答下列问题:(1)盛放2MnO 粉末的仪器名称是 ,a 中的试剂为 。
(2)b 中采用的加热方式是 ,c 中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d 的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。
A.2Na SB.NaClC.()2Ca OHD.24H SO(4)反应结束后,取出b 中试管,经冷却结晶, , ,干燥,得到3KClO 晶体。
(5)取少量3KClO 和NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI 溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色,加入4CCl 振荡,静置后4CCl 层显____色。
可知该条件下3KClO 的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。
19.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni 、Al 、Fe 及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(42NiSO 7H O ):溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示:金属离子2Ni + 3+A13+Fe 2+Fe开始沉淀时()10.01mol L c -=的pH沉淀完全时()511.010mol Lc --=⨯的pH7.2 8.73.74.72.23.27.5 9.0回答下列问题:(1)“碱浸”中NaOH 的两个作用分别是______________。
为回收金属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性,生成沉淀。
写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代22H O 的物质是______________。
若工艺流程改为先“调pH ”后“转化”,即,“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。