碱的通性

2020年中考化学知识点之碱的通性
碱的通性
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之
一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。

两式合并成一个化学方程式。

如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：。

常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。

从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。

2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。

NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。

3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。

(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。

注意：NaOH必须密封保存。

原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。

4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。

2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。

生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。

知识点2：碱的通性、常见的碱一、碱的通性(可溶性碱)碱的许多化学性质非常相似，如碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些可溶性盐等物质反应。

碱具有相似的化学性质是因为碱的水溶液中阴离子全部是_____________。

二、常见的碱1.氢氧化钠(NaOH)：(1)氢氧化钠俗称______、_____或_______，白色固体，______溶于水，并放出大量的热；(2)具有强_____性，不可接触皮肤，若沾在皮肤上，要用大量清水冲洗，并涂上_____溶液；(3)暴露在空气中易吸水潮解，但可以干燥某些气体如_______。

(4)用途：作干燥剂，吸收酸性气体如_______，制皂、造纸、精炼石油，去除油污等。

2.氢氧化钙[Ca(OH)2]：(1)氢氧化钙俗称_______或_______，白色固体，___溶于水(水溶液俗称_____________)，有较强腐蚀性；(2)用途：用作建筑材料，用于改良酸性土壤，制漂白粉，与硫酸铜混合配制波尔多液等。

三、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液显________色，无色酚酞试液显_________色。

2.与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH ＋SO2=== ____________氢氧化钠暴露空气中易变质：2NaOH ＋CO2===____________用澄清石灰水变混蚀来检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===_____________3.与酸反应，生成________和_________。

氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋HCl=== ___________氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4=== _____________4.与某些可溶性盐反应，生成_________和___________。

氢氧化钠与氯化铁反应：2NaOH ＋FeCl2=== _________________氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋CuSO4=== _________________氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________特别提醒(1)固体氢氧化钠暴露于空气中，因其强吸水性而易潮解，也会因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此在保存过程中须注意密封。

碱具有通性的原因
碱是一种极具特殊性质的物质，它可以与许多物质发生反应，具有极强的通性，因此，它们在各种领域中都有广泛的应用。

那么，碱的通性有什么样的原因呢？下面就来分析一下碱的通性的原因。

首先，碱都有一个共同的特性，那就是它们都具有高碱性，其pH值大于7。

由于它们的高碱性，它们在溶液中可以起到强烈的碱性作用，从而使溶液的pH值偏碱，使它们具有极强的溶解性，可以溶解几乎所有的酸性物质，这正是它们具有通性的原因之一。

其次，碱的结构比较简单，在其分子结构中，它们都具有一个共同的特点，即碱的分子中的氧原子总是被双价离子包围着，这样的分子结构使它们具有极强的电荷分布性，可以起到强烈的吸引作用，从而使它们与其他物质发生反应，这也是它们具有通性的原因之一。

此外，碱的分子结构也比较简单，这使得它们具有较强的极性，它们可以与其他物质发生化学反应，从而使它们在溶液中具有极强的活性，从而使它们更容易与其他物质发生反应，这也是它们具有通性的原因之一。

最后，碱的分子中总是有一些强电荷的离子，这些离子可以和多种物质发生反应，从而使它们有更强的溶解性，使它们在溶液中具有极强的活性，从而使它们具有极强的通性，这也是它们具有通性的原因之一。

以上就是碱具有通性的原因，它们的通性使它们在许多领域中广泛应用，他们的特性也使它们在化学反应中具有重要的作用。

因此，碱的通性是极其重要的，应该加以充分的重视。

中考化学知识点：酸与碱的通性对于酸与碱的通性知识，下面是我们为大家提供的内容学习哦。

酸与碱的通性1、酸的通性〔1〕酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

〔2〕酸能与活泼金属反应生成盐和氢气〔3〕酸能与碱性氧化物反应生成盐和水〔4〕酸能与碱反应生成盐和水〔5〕酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性〔1〕碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色〔2〕碱能与酸性氧化物反应生成盐和水〔3〕碱能与酸反应生成盐和水〔4〕某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱通过上面对酸与碱的通性知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌控了吧，后面我们进行更多的化学知识点的学习。

中考化学知识点：生活中常见的盐下面是对生活中常见的盐的介绍，盼望同学们很好的掌控下面的'知识。

生活中常见的盐〔1〕氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。

②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。

③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。

〔2〕碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

〔3〕碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

〔4〕碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。

以上对生活中常见的盐的知识讲解学习，相信同学们已经能很好的掌控了吧，盼望上面对生活中常见的盐知识的讲解可以给同学们的学习很好的援助哦。

中考化学知识点：盐酸的性质及用途同学们对化学中盐酸的性质及用途知识还记得吧，下面老师带领大家一起来学习哦。

盐酸的性质及用途：化学性质：a。

与酸碱指示剂作用；b。

与活泼金属发生置换反应；c。

与金属氧化物〔碱性氧化物〕反应；d。

与碱发生中和反应；e。

例题分析1．下列有关物质的名称，俗名、化学式中，三者指同一物质的是（）A．氧化钠，消石灰、NaClO B．氢氧化钙，生石灰、CaOC．碳酸钙、石灰石，CaO D．氢氧化钠，火碱、NaOH【答案】D2．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（）A．用Ca（OH）2制波尔多液B．用Ca（OH）2改良酸性土壤C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体【答案】C3．下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A．用活性炭吸附冰箱里的异味B．用金属铜制导线C．用熟石灰改良酸性土壤D．用浓硫酸做干燥剂【答案】C4．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（）A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢D．二氧化硫【答案】B课堂练习1．下列各组物质中，俗名，化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．烧碱、氢氧化钠、Na2OB．纯碱、氢氧化钠、NaHOC．小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3D．熟石灰、氧化钙、CaO【答案】C2．下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（）①浓硫酸②浓盐酸③纯碱④烧碱⑤生石灰A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．①④【答案】C3．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】C4．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C5．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．与稀硫酸溶液反应【答案】C6．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。

2015年百科化学知识点推荐酸与碱的通性
酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

初中化学学习：酸与碱的通性
2015年初中化学学习：酸与碱的通性
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的
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