常见的碱及碱的通性

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。

3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe OH NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。

2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜3. 两种常见的碱的性质。

（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。

2)(OH Ca 也要密封保存。

（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。

2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。

方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。

方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

第五阶段第51天常见的碱和碱的通性[学习要点]1.掌握碱的定义、命名和分类。

2.理解碱的四条通性。

3.理解NaOH、Ca(OH)2的性质。

4.理解碱与其他物质的相互关系。

[家教点窍]1.碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物：M(OH)n→M n++nOH-。

2.碱可分为可溶性碱和不可溶性碱。

3.碱的通性：(1)跟酸碱指示剂作用。

(2)碱+酸→盐+水。

(3)碱+酸性氧化物→盐+水。

(4)碱+盐→新碱+新盐。

[典型例题]例下列物质中：①氨水；②苛性钠；③氢氧化钙；④氢氧化铜；⑤氢氧化铁；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化钡，能溶于水的是 ( )(A)④⑤ (B)②③⑥⑦ (C)① (D)①②③⑥⑦解析题中所给的物质都属于碱类。

氨气溶于水是氯水，氨分子在水中主要以水合物的形式NH3·H2O存在，它在水溶液中发生部分电离，生成唯一的阴离子OH-，氨水是一种弱碱。

氢氧化钙溶解度较小，在水中微溶，它的水溶液俗称石灰水。

苛性钠、氢氧化钾、氢氧化钡是可溶性碱。

氢氧化铜是不溶性的蓝色固体，氢氧化铁是不溶性的红褐色固体。

答案(D)[强化训练]一、选择题1.根据碱的通性，对氢氧化铁性质描述正确的是 ( )(A)Fe(OH)3能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐(B)Fe(OH)3能跟酸反应，生成盐和水(C)Fe(OH)3放入水中，能使酚酞试液变红(D)以上三种说法都正确2.下列物质属于碱类的是 ( )(A)纯碱 (B)苛性钠 (C)生石灰 (D)甲醇(CH3OH)3.下列关于NaOH性质的叙述，错误的是 ( )(A)易潮解 (B)腐蚀性很强(C)是一种无色溶液 (D)不能干燥SO2气体4.氢氧化钠和氢氧化钙的共同性质是 ( )(A)在水溶液中都能电离出氢氧根离子(B)都易潮解(C)都易溶于水(D)都能与二氧化碳反应生成白色沉淀5.下列属于同一种物质的是 ( )(A)纯碱、烧碱、火碱 (B)盐酸、氯化氢、食盐(C)石灰石、生石灰、熟石灰 (D)氢氧化钙、熟石灰、消石灰6.下列叙述表现了火碱的化学性质的是 ( )(A)火碱溶液能作硫酸工业SO2尾气的吸收剂(B)火碱溶液有滑腻感(C)火碱溶液有强的腐蚀性(D)火碱溶于水后保持无色、透明的液体7.下列各物质敞开放置在空气中会因发生化学变化而质量增加的是 ( )(A)浓盐酸 (B)浓氨水(C)氢氧化钠溶液 (D)浓硫酸8.称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中形成溶液。

常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：“火碱”、“烧碱”、“苛性钠”。

从物质的俗称可看出NaOH是一种很“厉害”的碱，一种有强碱性和强腐蚀性的碱。

2、物理性质：白色固体、极易溶于水，溶解时放出大量的热，氢氧化钠的固体露置在空气里，易吸收水分，表面变潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做潮解，因此，固体NaOH可做干燥剂。

NaOH有强烈的腐蚀性，使用时要注意NaOH的水溶液有涩味和滑腻感（不要品尝或用手触摸）。

3、化学性质：(1)氢氧化钠与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)氢氧化钠跟非金属氧化物反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O在此类反应中，氧化物都变成相应的酸根，各元素的化合价都不变，可应用于实验或工业生产的尾气吸收中。

(3)氢氧化钠与酸的反应NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(4)氢氧化钠与某些盐的反应。

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)氢氧化钠与盐的反应，一般生成新盐和不溶于水的新碱。

注意：NaOH必须密封保存。

原因：空气中含水和CO2，如果将NaOH露置，①NaOH易潮解②NaOH易与CO2反应而变质。

4、用途氢氧化钠是一种重要的化工原料二、氢氧化钙[Ca(OH)2]1、俗称：熟石灰、消石灰、水溶液称石灰水。

2、制取方法：CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放出大量的热可以使水沸腾。

生石灰熟石灰3、物理性质白色粉末，微溶于水，有腐蚀性。

4、化学性质(1)与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红。

(2)与非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O(3)与酸反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O此性质在农业上用于改良酸性土壤。

常见的碱碱的通性一、氢氧化钠（N a OH）：俗名又叫苛性钠.火碱.烧碱1、物理性质：纯净的氢化钠是色体，溶于水，溶解时放出，它的水溶液有涩味和油腻感，易潮解.（潮解是指物质在空气中容易吸收水分，在其表面形成溶液的现象，属于变化）因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂.2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化硫的反应与二氧化碳的反应问题：氢氧化钠为什么要密封保存？敞口放置的氢氧化钠最终会变成什么？如何用实验的方法证明氢氧化钠已变质？（3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，写出与硫酸，与硝酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应3、用途：二、氢氧化钙（C a(OH) 2）俗名熟石灰.消石灰生石灰（C a O）跟水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，写出化学方程式1、物理性质：氢氧化钙是色状固体，溶于水，它的溶液俗称石灰水2、化学性质：（1）与指示剂的反应：氢氧化钙能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式与二氧化碳的反应久盛石灰水的内壁有一层白膜，这层白膜是什么？用水冲洗不掉，应该用什么冲洗？写出上述反应的化学方程式. （3）与酸的反应：与酸会发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤.写出与盐酸反应的化学方程式（4）与某些盐的反应化学方程式实验现象与碳酸钠溶液的反应这个反应工业上可用来制造氢氧化钠3、用途：（1）建筑业（2）工业（3）农业三、碱的命名：碱的命名是根据它的组成——氢氧根离子和金属离子的名称叫做＂氢氧化某＂，如M g(OH)2读做，C a(OH)2读做，如果有多种化合价，高价的读做氢氧化某，低价的读做氢氧化亚某.如F e(OH)3读做F e(OH) 2读做四、碱的通性：1、碱为什么具有通性？2、碱的通性（1）与指示剂的反应：氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变（2）与非金属氧化物的反应：化学方程式氢氧化钙与二氧化碳的反应氢氧化钠与三氧化硫的反应酸性氧化物：（3）与酸会发生中和反应生成盐和水（4）与某些盐的反应生成另一种盐和另一种碱，反应前提是：反应物都可溶，生成物中至少有一种是沉淀.化学方程式实验现象与硫酸铜溶液的反应与氯化铁溶液的反应。

知识点2：碱的通性、常见的碱一、碱的通性(可溶性碱)碱的许多化学性质非常相似，如碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些可溶性盐等物质反应。

碱具有相似的化学性质是因为碱的水溶液中阴离子全部是_____________。

二、常见的碱1.氢氧化钠(NaOH)：(1)氢氧化钠俗称______、_____或_______，白色固体，______溶于水，并放出大量的热；(2)具有强_____性，不可接触皮肤，若沾在皮肤上，要用大量清水冲洗，并涂上_____溶液；(3)暴露在空气中易吸水潮解，但可以干燥某些气体如_______。

(4)用途：作干燥剂，吸收酸性气体如_______，制皂、造纸、精炼石油，去除油污等。

2.氢氧化钙[Ca(OH)2]：(1)氢氧化钙俗称_______或_______，白色固体，___溶于水(水溶液俗称_____________)，有较强腐蚀性；(2)用途：用作建筑材料，用于改良酸性土壤，制漂白粉，与硫酸铜混合配制波尔多液等。

三、碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液显________色，无色酚酞试液显_________色。

2.与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH ＋SO2=== ____________氢氧化钠暴露空气中易变质：2NaOH ＋CO2===____________用澄清石灰水变混蚀来检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===_____________3.与酸反应，生成________和_________。

氢氧化钠与盐酸反应：NaOH ＋HCl=== ___________氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2＋H2SO4=== _____________4.与某些可溶性盐反应，生成_________和___________。

氢氧化钠与氯化铁反应：2NaOH ＋FeCl2=== _________________氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋CuSO4=== _________________氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________特别提醒(1)固体氢氧化钠暴露于空气中，因其强吸水性而易潮解，也会因与空气中的二氧化碳反应而变质，因此在保存过程中须注意密封。

九年级化学下册常见的碱和碱的通性九年级化学下册常见的碱和碱的通性化学（chemistry）是自然科学的一种。

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。

下面是店铺整理的九年级化学下册常见的碱和碱的通性，欢迎阅览。

【目的要求】:1. 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和化学性质；2．了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途和保存方法；3. 会用化学方法区别氢氧化钠氢氧化钙；4. 了解碱的通性和命名，认识从个别到一般的规律【重、难点】:1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质；2.碱的命名和分类；【教学方法】: 实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固【教具】: 石蕊、酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠【教学过程】:复习引入：酸有哪些通性？今天我们来研究碱。

什么叫碱？演示实验：1.取固体氢氧化钠于表面皿，观察吸水潮解2.氢氧化钠固体加入盛水试管，观察水溶性及放热师生活动：学生总结氢氧化钠的物理性质，教师评价和补充演示实验： NaOH + 石蕊 NaOH + 酚酞归纳：性质1---与酸碱指示剂作用提问：回忆将二氧化碳通入澄清石灰水的反应，说明什么问题？写出化学方程式。

氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？讲解：氢氧化钠与非金属氧化物反应提示记忆方法，归纳反应规律此反应不是复分解反应对比氢氧化钙学生迁移练写类似的化学方程式学生活动：写出氢氧化钠与硫酸、硝酸和盐酸的化学方程式，总结性质规律演示实验： NaOH + CuSO4 ; NaOH + FeCl3学生活动：写出化学方程式，总结其性质，归纳反应规律小结：氢氧化钠的化学性质练习：1.写出氢氧化钠与三氧化硫、磷酸、氯化镁反应的化学方程式2.一块固体氢氧化钠长期露置于空气中会变质吗？为什么？若变质，最终产物是什么？氢氧化钠固体应如何保存？氢氧化钙又如何呢？拓展阅读常用的除杂方法1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

常见的碱化学性质及通性Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】常见的碱（化学性质及通性）一、碱的定义和分类四大强碱：碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。

氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）化学式NaOH工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓状态白色块状固体腐蚀性强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式Ca(OH)2工业制法CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体腐蚀性较强腐蚀性特点微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。

三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

常见的碱、碱的通性教案二一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见的碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等的物理性质和用途。

（2）掌握碱的通性，能熟练书写碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对碱的性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生对化学知识的应用意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）常见碱的物理性质和用途。

（2）碱的通性。

2、教学难点（1）碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写。

（2）碱的通性的归纳和应用。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过复习酸的性质，引出碱的性质的学习。

提问：“在生活中，我们接触过哪些碱呢？”（二）新课讲授1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）①展示氢氧化钠固体，让学生观察其颜色、状态。

②介绍氢氧化钠的溶解性，将其放入水中，观察溶解情况。

③强调氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

④讲解氢氧化钠的用途，如用于肥皂、石油、造纸等工业。

（2）氢氧化钙Ca(OH)₂①展示氢氧化钙固体，让学生观察其颜色、状态。

②介绍氢氧化钙的制取方法：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。

③讲解氢氧化钙的溶解性，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

④强调氢氧化钙也有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。

⑤介绍氢氧化钙的用途，如用于建筑、改良酸性土壤等。

2、碱的通性（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色①实验：将紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别滴入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察现象。

②结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）碱能与非金属氧化物反应①实验：将二氧化碳气体分别通入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察现象。

常见的碱·碱的通性·知识点精析化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。

如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

二、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH 、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n 一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。

氨水（NH 3·H 2O ）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -。

三、碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。

因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH -）表现出来的性质。

1. 跟指示剂作用结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。

2. 跟多数非金属氧化物反应 2NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O2KOH ＋ CO 2 ＝ K 2CO 3 ＋ H 2OCa(OH)2 ＋ SO 2 ＝ CaSO 3↓＋ H 2OBa(OH)2 ＋ SO 3 ＝ BaSO 4↓＋ H 2O结论：非金属氧化物＋碱 → 盐＋H 2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。

高二常见的碱、碱的通性教案三教案（精选3篇）教案一：高二化学教案-常见的碱与碱的通性一、教学目标1. 了解常见的碱的种类及其常见的性质。

2. 掌握碱的通性，能够判断物质是否为碱。

3. 能够正确使用指示剂进行鉴别碱性。

二、教学内容1. 常见的碱的种类及其常见的性质。

2. 碱的通性及鉴别碱性的方法。

三、教学重难点1. 掌握常见的碱的种类及其常见的性质。

2. 理解和掌握碱的通性及鉴别碱性的方法。

四、教学过程Step 1 导入（5分钟）1. 教师出示一些常见的物质，让学生判断它们是否为碱。

2. 让学生回忆碱的定义和性质。

Step 2 理论讲解（15分钟）1. 介绍常见的碱的种类及其常见的性质，包括氢氧化钠、氢氧化铝等。

2. 介绍碱的通性，如能与酸反应生成盐和水等。

Step 3 实验演示（20分钟）1. 教师进行实验演示，演示鉴别碱性的方法。

2. 学生观察实验现象，记录实验结果。

Step 4 指导练习（10分钟）1. 学生根据所学内容，完成一些练习题，巩固所学知识。

2. 学生相互检查答案，讨论解题方法。

Step 5 小结（5分钟）1. 学生小结所学内容。

2. 教师补充和总结学生的小结，强调重要知识点。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对常见的碱及其通性有了初步的了解和认识，掌握了鉴别碱性的方法，同时培养了学生的观察能力和实验操作能力。

但是，教学过程中需要更多的实验演示和动手实践的机会，让学生亲自参与实验操作，提升他们的实践能力。

教师还可以引导学生通过讨论和探究，提出更多的问题和思考，培养学生的创新思维能力。

教案二：高二化学教案-碱与碱的通性一、教学目标1. 了解常见的碱的分类及其基本性质。

2. 理解碱的通性，能够判断物质是否为碱。

3. 能够正确使用指示剂进行鉴别碱性。

二、教学内容1. 常见的碱的分类及其基本性质。

2. 碱的通性及鉴别碱性的方法。

三、教学重难点1. 掌握常见的碱的分类及其基本性质。

2. 理解并掌握碱的通性及鉴别碱性的方法。