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九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版【同步教育信息】一. 本周教学内容：常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。
3. 盐的化学性质四. 知识要点： 1. 碱的分类⎩⎨⎧⋅)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe OH NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。
2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜3. 两种常见的碱的性质。
（1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。
2)(OH Ca 也要密封保存。
（2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。
2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。
方程式：O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+5. 碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
•碱的通性NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
常见的碱碱的通性（复习）中考动向分析：本节与上一节一样，在中考中也是非常重要的，要求掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解碱的通性．命题形式也多样，既以综合命题形式出现，以考查学生分析问题的能力；也常与物理、生物知识结合，以跨学科综合题出现，是近年来中考命题的趋向，它能全面反映学生的综合素质．复习目标要求：1、对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质应熟练掌握，对于该节出现的化学方程式能熟练书写。
2、对于酸性氧化物的性质反应、碱性氧化物的性质反应也应熟悉．3、碱的通性是一类碱的性质，通过对它的复习，也可加深对常见的碱的性质理解和掌握知识要点梳理：常见的碱碱的通性1、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性：常见碱[NaOH和Ca(OH)2、碱的命名和分类(1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁(2)碱的分类(根据水溶性分)3、酸性氧化物(1)概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物．如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物．(2)注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等．②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2．4这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推断，判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质，不含什么物质等．(1)解答时，一般应包括取、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”．如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”．重难点突破：1、在碱的通性中对碱的溶解性有一定的要求．因为碱这类物质有相似的化学性的原因都能电离出氢氧根离子．但只有可溶(包括微溶)性碱在水溶液中才能电离出氢氧根离子，所以完全具备上述四点通性的只限于可溶(包括微溶)性碱；而不溶性碱只具有其中的一点，即跟酸发生反应生成盐和水。
1.4常见的碱目录 (1) (4) (5) (6) (11)1.常见的碱(1)NaOH和Ca(OH)2的特性和用途比较碱氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4↓+Cu(OH)2↓2NaOH +CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓【注意】①Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色。
②CO属于非金属氧化物，但不与碱溶液发生反应。
碱与CO2反应的判断(1) 对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
(2) NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：(1)利用对比形变的程度观察。
二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能够达到实验目的，少量的水则现象不明显。
(2)验证CO2－3。
要想验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，最好的方法是验证CO2－3的存在。
可以通过滴入过量稀盐酸，验证二氧化碳来实现，也可以通过滴加氯化钙、氯化钡等产生碳酸盐沉淀来实现。
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
