硫和氮的氧化物 第2课时 氮的氧化物 大气污染物 学案(人教版必修1)

高一化学硫和氮的氧化物教学目标：1、知识与技能目标：⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

2、过程与方法目标：通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。

3、情感态度目标⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染，引导学生关注环境问题。

⑵加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。

教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。

教学用品：盛有SO2的试管〔用胶塞塞好〕，试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液〔含滴管〕、品红试液〔含滴管〕、溴水、试管夹、投影仪。

教学方法：探究式教学法，讨论法，实验法。

学法引导：1、做好实验，引导学生探究、分析、归纳。

2、SO2的氧化复原性，通过分析硫元素的化合价来理解。

3、SO2的漂白性关键在于实验，并与氯水的漂白作用比较。

教学过程：[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。

1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。

1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。

二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质表达在哪些方面〔展示一瓶收集满SO2气体的试管〕气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水探究过程：把装有气体的试管倒立在水槽中，观察现象并分析。

探究现象：试管中水面上升现象分析：由于SO2易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强，使水面上升。

探究结论：易溶于水物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗有没有发生化学反响发生化学反响的判断依据是什么探究过程：用一试管取少量SO2的水溶液，滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。

2019-2020年高中化学 硫和氮的氧化物（第二课时）教案 新人教版必修1第三节 硫和氮的氧化物（第二课时）一、教材分析“硫和氮的氧化物”是人教版化学新教材必须学习1“第四章非金属及其化合物”第五月节中秋年节的内部实质意义。

元素化合物知识是中学化学重要的根蒂根基知识，也是学生今后在事情、糊口中时常要接触，需要相识和应用的基本知识。

需要相识和应用的基本知识。

教材把这一节内部实质意义放在基本教材把这一节内部实质意义放在基本试验和根蒂根基理论、试验和根蒂根基理论、以中举三章金属及其化合物然后，以中举三章金属及其化合物然后，以中举三章金属及其化合物然后，路程经过过程这些知识的进修，路程经过过程这些知识的进修，路程经过过程这些知识的进修，一一方面可以形成完备的金属、非金属及其化合物知识系统，另外一方遮挡脸部的东西有强化离子反映、氧化还原反映等根蒂根基知识的作用，氧化还原反映等根蒂根基知识的作用，在第三章的根蒂根基上，在第三章的根蒂根基上，在第三章的根蒂根基上，进一步先容化合物进一步先容化合物知识和研究要领，知识和研究要领，为元素族观点的形成、为元素族观点的形成、为元素族观点的形成、元素性子的递变规律、元素性子的递变规律、元素周期表的形成和化学反映及其能+量变化堆集感性熟悉的材料。

量变化堆集感性熟悉的材料。

二、教学目标 1．知识目标：1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH 的测定。

的测定。

2．能力目标：1、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力知识、评价知识的能力3．情感、态度和价值观目标：1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。

、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。

三、教学重点难点重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 难点：二氧化氮与水的反应四、学情分析学生通过对上一节SO 2 的学习，已初步掌握了这一类物质的学习方法。

第三节硫和氮的氧化物第二课时学习目标:1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。

2.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。

学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。

在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。

化学反应方程式：。

2、一氧化氮NO是色，溶于水的毒气体。

在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。

【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O23、二氧化氮⑴物理性质NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。

⑵化学性质NO2溶于水生成和。

反应方程式：。

【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。

实验操作：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。

反应的化学方程式：。

b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：。

随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。

发生的总反应是：。

二、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2、危害⑴引起污染，直接危害人体健康。

⑵溶于水形成。

3、防治措施⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。

4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。

⑵形成原理：NO xSO2（或SO2）⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO2三、有关氮的氧化物溶于水的计算1、NO 和NO 2的混合气体： 此混合气体溶于水的反应：3NO 2 ＋ H 2O ＝＝ 2HNO 3 ＋ NO ，可利用气体体积的变化差值进行计算。

第三节硫和氮的氧化物（第二课时）一、学习目标1、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

3、培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力；对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

4、了解酸雨的形成和危害；5、过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。

二、学习重点、难点重点：一氧化氮和二氧化氮的性质；难点：观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法；了解酸雨的形成和危害；三、学习过程（一）、课前预习导学知识回顾二氧化硫的物理性质二氧化硫的化学性质氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。

但氮气在一定条件还可以与氧气反应。

（二）、课堂学习研讨二、二氧化氮和一氧化氮：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。

2、氮气的性质：NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。

二氧化氮物理性质2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。

：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？公布学生设计最优方案：写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。

3、4NO2+H2O+O2=4HNO3若参加反应的为NO呢？4NO+H2O+3O2=4HNO3：讨论课本P92【科学探究2】：：自学课本P80“科学视野”。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

1、酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。

酸雨的形成图片根据图片写出形成酸雨的化学方程式。

2、酸雨的形成：3、酸雨危害四、展示与交流五、课堂例题例1、在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2与NO2的体积比是 ( )A、2 ∶ 3B、3 ∶ 2C、3 ∶ 5D、5 ∶ 3解析：(差量法)NO2与水反应使气体的体积减小，设原混合气体的体积为5mL，则：3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO ΔV3mL 1mL 2mLV(NO2) 5mL×(1－3/5)V(NO2)＝3mLV(N2)∶V (NO2)＝(5mL－3mL)∶3mL＝2∶3答案：A如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。

硫和氮的氧化物（第2课时）教学目标：1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．重点和难点重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

环境污染和保护难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。

情景展示3 1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。

北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。

2、3、据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在 1100 亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。

4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。

由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。

但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。

降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。

前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。

形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物巩固练习：1、写出N2与O2反应的化学方程式，该反应是“雷雨发庄稼”原理的第一步，其它过程及反应是2、水源污染的主要原因有（）。

（1）城市生活污水排放（2）农业生产中，农药、化肥使用不当（3）天然水跟空气、岩石和土壤等长期的接触（4）工业生产中废液、废渣、废气的排放A.只有(1)(3)(4)B.只有(2)(4)C.只有(1)(2)(4)D.只有(1)(4)3、下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是( )。

△点燃 第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO 2的四性、认识可逆反应。

【重点、难点】SO 2的化学性质、可逆反应。

【预习案】一、硫 1、硫是一种 色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、S + O 2 — 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

Fe+S ==二、二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫一种 色、有 的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水。

2、 化学性质 （1）酸性氧化物的通性①与氢氧化钠反应： 、 ②与氧化钙反应： ③与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3可逆反应：在 条件下，既能向 反应方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。

用“”连接，如“H 2O H ++OH -”、“Cl 2+H 2O HCl+HClO ”、“HClO H ++ClO -”等。

（2）氧化性 与硫化氢反应：（3）还原性 ①与氧气反应： ②与氯气反应：（4）漂白性三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 ①与氧化钙反应：②与氢氧化钙反应： 【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【探究点二】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1）向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。

此处应为,原因是。

（2）向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。

向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。

试回答下列问题:①沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。

②写出生成沉淀B的离子方程式: 。

③生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。

第三节硫和氮的氧化物第二课时氮及氮的氧化物大气污染学习目标1.能说出硫元素常见的氧化物2．能描述一氧化氮的化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。

3.能描述二氧化氮的物理性质和化学性质，并会熟练写出有关化学方程式。

4.知道二氧化硫和二氧化氮对大气的污染二、学习重点与难点重点：一氧化氮的化学性质和二氧化氮的化学性质难点:二氧化氮与水的反应自主学习一．二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气占空气体积的左右，在高温或放电条件下，氮气与氧气反应的化学方程式为。

2.一氧化氮和二氧化氮NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应在常温下：2 NO ＋O2＝ 2 NO2（红棕色）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应，与水反应的化学方程式为。

此反应中，氧化剂是，还原剂是。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、和二氧化氮是主要的大气污染物。

2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因（1）主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。

（2）主要来自于汽车尾气。

3.酸雨：主要指pH值小于的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

（资料卡）1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。

从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨问题探究1.现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。

2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO,NO等多种污染物。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式。

答：原因：。

化学方程式：（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。

反应的化学方程式是。

第三节硫和氮的氧化物〔一〕【阅读提示】
教学目标
1、了解SO
2和NO
2
的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产
生的途径以及环境保护方面的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

重点难点：二氧化硫与水的反响，二氧化氮与水的反响，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

【知识精讲】
一、二氧化硫
1.硫
〔1〕硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2。

第三节 硫和氮的氧化物第二课时 二氧化氮和一氧化氮知识点一：氮气1.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。

在一定条件下，N 2和O 2反应的化学方程式为： 。

知识点二：二氧化氮和一氧化氮1.一氧化氮（1）物理性质：NO 是 色 毒 溶于水的气体。

（2）化学性质：NO 易与O 2化合，所以不能与O 2共存。

与O 2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。

2.二氧化氮（1）物理性质：NO 2是 色，有 气味的 毒气体。

密度比空气的 易 ， 溶于水。

（2）化学性质：NO 2易与 反应，书写化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。

做实验想问题——NO 、NO 2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO 2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 色慢慢变为 色，最后剩余气体为原气体体积的 ；液体进入试管中，并NO 2 溶于水并与H 2O 发生反应通过导管通入少量的氧气气体迅速由 色变为 色，液面 ，气体最后又变为NO 不溶于水，易于氧气发生反应，重复上述操作几次 重复出现第二步骤中的现象，最终 ，4NO 2+O 2+2H 2O3练一练：1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO 2溶解于水B.NO 2溶解于水C.CO 2溶解于水D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 4. 填表：知识点三：氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2O3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O4HNO 3③4NO+3O 2+2H 2O 3 ④2NO+O 22例1、将20mL NO 2与NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL 气体。

实验探究二氧化氮的性质濮阳市油田二高教学目标：1. 知识和技能(1) 掌握NO?的物理性质和化学性质；(2) 了解NO?对空气的污染及防治措施。

2. 过程与方法(1)培养学生用旧知识来学习新知识的能力；(2)通过探究、讨论、实验、观察、思考等过程训练学生科学的学习方法。

3. 情感态度和价值观(1) 通过NO?对空气的污染及危害，进一步培养环保意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义;(2) 培养学生的辩证唯物主义观点。

重点难点：NO?与H20的反应。

教学准备：50ml注射器一个，20ml注射器3个，带三通的输液管，浓硝酸(67%)、铜丝、蒸憾水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、烧杯、铁架台教学过程：【视频引入】无锡工厂浓硝酸泄漏黄色浓烟弥漫天空新闻屮弥漫天空的黄色气体就是浓硝酸分解后产生的二氧化氮。

二氧化氮是一种大气污染物，具有刺激性气味，有毒，可以直接危害人体，引起呼吸道疾病等，同时它也是造成光化学烟雾和酸雨的主要原因之一。

二氧化氮扩散到空气中，我们该如何做呢？这就需要我们掌握NO?的性质。

本节课我们用实验来探究NO?的性质。

NO?的制取：首先我们来制取少量二氧化氮。

实验原理为：Cu + 4HNO3(浓)=C U(NO3)2 + 2NO2个 + 2出0。

实验装置如图所示，两支注射器和一段带三通的输液管，此装置的特点是微型、环保。

下面开始实验: 首先取少量铜片置于注射器屮，取5ml浓硝酸从三通管的侧方注入注射器中，我们可以看到什么现象？请大家集体冋答。

这种红棕色气体就是NO?,待反应结束, 把溶液排出，我们就得到了相对纯净的NO?气体。

一、物理性质请大家根据实验现象并结合课本，概括NCh的物理性质。

NO?是一种红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水二、化学性质大多数易溶于水的氧化物都可以和水反应，NO?能不能和水反应呢？下面我们重点探究二氧化氮的化学性质。