最新浙教版九年级上册科学1.4 常见的碱(第3课时)PPT优选课件

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九年级上科学《常见的碱》PPT优选课件浙教版

25
解析
26
课堂检测
1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是( )
A. 金属切割及焊接
B. 建筑材料
C. 制肥皂
D. 人工降雨
27
课堂检测
2.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
10
二、碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。注： ①暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 ②利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
在(2)氢解氧释化步钙骤溶②D液中．中“风加加哨入振入稀动盐N鸣酸a叫2，C”的无O原明3因显溶_变_液_化_____。
与盐酸反应
C.
对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
Fe
B.
氧氧化钠的质量减小
B.
(1)氢氧化钠具有________，利用此性质来制作叶脉书签。
24
解析
解读本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。扩展复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个： 1.有沉淀生成； 2.有气体放出； 3.有水生成。
一、碱的性质(碱的通性)
（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
敞口放置在空气中的氢氧化钠容易变质（3）氢氧化钠跟二氧化硫反应
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

浙教版九年级上册科学《常见的碱》PPT说课教学课件

用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
使用指示剂
实验③ 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(O 非金属氧化物＋碱＝盐＋水
这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
浙江教育出版社九年级
第1章 · 物质及其变化
第4节常见的碱
第1课时
回顾旧知
== 2 ++2-== + + Cl-
Na
== + + NO3-酸 == + ＋酸根离子
酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物
什么是碱?
新课教学
NaO KO Ca(O Ba(O
什么是碱？
碱的定义：电离出的阴离子全部是O
生活中常用的两种碱，它们的性质有哪些是相似的，又有哪些是不同的？
氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为NaO
氢氧化钠是强碱，具有较强的腐蚀性，不可接触皮肤。
实验1：
①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaO ②观察刚取出的NaO
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白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
Ca(O
碱＋酸＝盐＋水
浙江教育出版社九年级 | 上册
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式： Ca(O
3Ca(O
碱
＋盐＝另一种碱＋另一种盐
二、氢氧化钙的个性
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感； ④具有腐蚀性

浙教版科学九年级上册 1.4 常见的碱(共43张PPT)

1.4 常见的碱
一、碱的性质(碱的通性)
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水（1）氢氧化钙跟二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O
使澄清石灰水变浑浊，常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在
2
3
一、碱的性质(碱的通性)
3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应）（1）氢氧化钠跟盐酸反应
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
（2）氢氧化钙跟盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
改良酸性土壤
4
一、碱的性质(碱的通性)
4、某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐（1）取1支试管，注入2～3毫升蓝色的氯化铜溶液，向该试管中滴加1～2毫升氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，反应的化学方程式为
7
解析
解:A、二者混合没有沉淀、气体和水生成,不符合复分解反应的条件,不能发生反应,故错误. B、氢氧化钾可以使酚酞溶液变红色,颜色发生变化,说明有新物质生成,发生了化学变化.即该性质只有在化学变化中才能体现出来,所以属于氢氧化钾的化学性质,故正确. C、可以和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,正确. D、可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水,正确. 所以A选项是正确的.
C. 与氧化铁反应
D. 与氯化铜溶液反应
32
课堂检测
13.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( )
A. 氧氧化钠的质量减小
B. 氧氧化钠的质量保持不变
C. 氧氧化钠的质量分数增大
D. 氧氧化钠的质量分数保持不变

浙教版初中科学九上1.4《常见的碱》(共28张PPT)

2.分别向2支试管是里什滴么加物稀质盐? 酸和稀硫酸,边滴边振荡直是到氯红化色钠刚和好硫褪酸去钠., 3.用滴管吸取反都应属后于的盐溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下什么? 是白色的晶体
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖合作交流小结碱的性质〗
3.氢氧化钠跟酸类思起考中: 和反应碱跟酸作用时在生这成个盐中和和水过的程反中,
对一类物质中典型物质进行分析.
用对比实验的方法寻找物质的特征.
从物质的变化中归纳其性质.
从物质的性质推测其用途…
在研究碱的性质时,是否也可以用同样的方法?
Shenzhenshishiyangongxue
深圳市石岩公学
〖实验.观察.分析二〗
1.在2支分别盛有3毫升氢氧化钠溶液的试管里,各滴入无色酚酞试液,你看到了什么? 都变成红色
1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
应叫做中和反怎应么才能知道酸和碱 N2NaaOOHH＋＋HHC2lS＝ON4a没中＝C有和Nl＋a剩反2HS余应2OO而完4＋恰. 2好H2完O 全
农业中施加熟石灰来在工农业降低土壤的酸性中的应用精制石油时,用氢氧化纳来
中和过量的酸等
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

(新)浙教版九年级科学上册1.4《常见的碱》公开课课件 (共22张PPT)

课堂总结
氢氧化钠氢氧化钙消石灰、熟石灰
____色粉末，____溶于水，
俗称
物理性质
指示剂非金属氧化化物
火碱、烧碱、苛性钠
___色____体，_____溶于水，放出_____、易__ 可以用作______. 使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
它的水溶液俗称______.
使石蕊试液变——色
2.硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ B ） A .红褐色沉淀 B .蓝色沉淀
C . 绿色沉淀
D. 白色沉淀
3.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ C ）
A . 紫色石蕊试液 C .二氧化碳气体 B .无色酚酞试液 D .氯化钠溶液
4.下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A.碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B .非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C.非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应 D. 碱溶液只能跟某些盐发生反应
观察氢氧化钙的颜色、状态
氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较
氢氧化钠氢氧化钙
1.可以使指示剂变色 1.可以使指示剂变色 2.可以与酸反应（盐酸、 2.可以与酸反应（盐酸、硫酸硫酸） 3.可以与某些非金属氧 3.可以与某些非金属氧化物反应（如二氧化碳、化物反应（如二氧化碳、二氧化硫等）二氧化硫等） 4.可以与某些盐（如氯 4.可以与某些盐（如氯化铁、氯化铜等）反应化铁、氯化铜等）反应
氢氧化钠用途较广
利用氢氧化钠的这个性质，可以做什么？
干燥剂：氧气、氢气等。可以干燥二氧化碳和氯化氢气体吗？氢氧化钠溶于水，还会放出热量。
STSE
• 观察烧碱与蛋白质、油脂的作用

浙教版科学九年级上册 1.4常见的碱(共50张PPT)

5
1.碱的化学性质
3．与酸反应氢氧化铜与稀硫酸反应化学方程式：_____________________________________。
6
1.碱的化学性质
4．与某些盐反应 (1)氯化铜溶液(蓝色)与氢氧化钠溶液反应实验现象：_____________产__生___蓝__色__沉__淀__________________。化学方程式：C_u_C__l2_＋__2__N__a_O__H_=__=__=_C__u_(_O__H_)_2_↓_＋__2__N__a_C_l_。 (2)氯化铁溶液(黄色)与氢氧化钠溶液反应实验现象：_____________产__生___红__褐__色__沉___淀_____________。化学方程式：_____F_e_C__l3_＋__3__N_a__O__H_=__=__=_F_e__(O__H__)_3_↓_＋__3_N__a_C__l_______。碱具有相似化学性质的原因：都含有___氢__氧___根__离__子__(_或__O__H__－_)______。
与硫酸反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(4)能与某些盐反应与氯化铜反应，化学方程式为__C_u_C__l2_＋___2_N__a_O__H_=__=__=_C__u_(_O__H__)2_↓_＋__2NaCl
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1.氢氧化钠
4．用途 (1)在实验室中用作某些气体的干燥剂，用于干燥________、________ 等不能与氢氧化钠反应的气体。 (2)常用于造纸、制皂、精炼石油等。
11
1.氢氧化钠
1．俗称：________或__________，是强碱，有较强的腐蚀性，能溶解兔毛或全毛绒线等含蛋白质的物质。 2．物理性质：________色固体，________溶于水，溶于水时会放出大量的热。曝露在空气中的氢氧化钠固体会吸收空气中的________ 而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫________。

浙教版九年级上册科学1.4常见的碱(33张PPT)

吸收水分 NaOH溶液吸收二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
水分蒸发 Na CO 粉末
2
3
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意；不能干燥酸性气体
4、与盐的反应
Na2CO3+ Ca(OH)2 =2NaOH +CaCO3
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 +3CaCl2
氢氧化钙的用途
碱相似的化学性质：
1、能与酸碱指示剂作用 2、能与某些非金属氧化物反应
3、能与酸作用 4、能与某些盐作用
碱溶液的导电性
溶液的导电性实验
碱性溶液：都含有相同的氢氧根离子

氢氧化钠的用途
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
自制叶脉书签
氢氧化钙

生石灰与水反应
氢氧化钙的溶解性
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？

九年级上科学常见的碱pptppt浙教版

你能写出反应的方程式吗？使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色
Na2CO3+Ca（OH）2—— 2、氢氧化钙 Ca(OH)2
碳酸钠氯化铁 NaOH + CO2 =
显碱性的溶液不一定是碱的溶液！思考
溶液溶液 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
碱的溶液显碱性;实质上OH-使指示剂变色 2、氢氧化钙 Ca(OH)2
根据碱的通性，完成下列填空：
（1）与酸碱指示剂作用：
使石蕊试液变，无色酚酞试液变。
（2）与非金属氧化物反应：
Ca(OH)2 + CO2 =
+
.
（3）与酸反应：
Ca(OH)2 + 2HCl = + .
（4）与盐溶液反应：
Ca(OH)2 + Na2CO3=
+
.
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 =
可用于检验铜离子的存在。
结论：3、碱溶液+某些可溶性盐→新碱+新盐
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式。
(1)Cu(OH)2+Na2SO4 (2)BaSO4+NaOH (3)Mg(NO3）2+KOH (4)Ba(OH）2+CuSO4 (5)Na2CO3+Ba(OH)2 (6)KNO3+NaOH
• B中石灰水无明显现象农业上用熟石灰中和酸性土壤；
• D中石灰水变浑浊
CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

九年级科学上册1.4常见的碱课件新版浙教版

氨水NH3· H2O无色液体
物理性质？
碱是生活中重要的一类物质，那么，碱有哪些性质呢？
想一想：有何用途？
可做某些气体的干燥剂
的氢水氧分化表钠面吸潮收湿空气中在空气中放置后的氢氧化钠
新制的氢氧化钠
这种现象叫做潮解
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
洗净的鸡爪
可溶性碱具有哪些共性？
1 、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
碱具有共性的本质是什么？ OH-
氢氧化钠（化学式：NaOH )用途
烧碱
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
思考：
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
工厂排放的废弃中含有二氧化硫气体，对空气会造成污染，可以用什么方法除去呢？
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水白色固体，难溶于水蓝色固体，难溶于水红褐色固体，难溶于水

九年级科学上册1.4常见的碱教学课件(新版)浙教版

*4、碱与盐反应： *填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象化学反应方程式
硫酸铜
出现蓝色絮状沉淀
氯化铁
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl
红褐色沉淀
三、小结：碱的通性：
指示剂某些非金属氧化物
碱+
石蕊酚酞Biblioteka 盐+水变蓝变红
5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？说明具有强烈的腐蚀性 ____________________________ 6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？个性 ①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠氢氧化钠用途
烧碱
1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。 2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现象？________________ 氢氧化钠表面变得潮湿（潮解）
氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂。
酸
盐
盐+水
新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条。 ⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！
碱的分类：
强碱： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 中强碱： Ca(OH)2

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火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钙
消石灰、熟石灰
物理性质
指示剂
——色——体，——溶于水，放出——;易—— 可以用作——
使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色.
——色粉末，——溶于水，它的水溶液俗称——
使石蕊试液变——色; 使酚酞试液变——色.
非金属
化氧化物学性质酸
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
3、与酸的反应:碱 + 酸 — 盐 + 水
4、与某些盐的反应:碱 + 盐 — 新碱 + 新盐
注意：碱的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢氧根离子，但不同的碱由于阳离子不同，也显示出各自的个性。
2020/10/18
8
1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ B ）
A.CO2 B. H2
1.4 常见的碱（第3课时）酸碱复习
2020/10/18
1
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫
做碱。
3、练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？ HCl 、HNO3 、NaOH、 H2SO4、Ca(OH)2
酸：HCl , HNO3 , H2SO4 ; 碱：NaOH , Ca(OH)2
10
7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ D ）
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸 B.氧化铜和稀盐酸
C.大理石和稀盐酸
D.石灰水和稀盐酸
8、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ B ）
A.滴入酚酞试液
B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液
D.通入二氧化碳气体
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
106
142
44
x克
y克
2.2
106/x克=44/2.2 ; 142/ y克=44/2.2 x= 5.3克 y= 7.1克
所以混合物中Na2SO3的质量分数为:(12.4-5.3)克/12.4克=57.3%。
(2) 混合物中Na2SO4的质量为：12.4克 - 5.3克 = 7.1克。
MgO+HNO3——
碱 NaOH+HCl—— NaOH+H2SO4——
KOH+HNO3——
2盐020/10/1A8 gNO3+HCl——
BaCl2+H2SO4——
CaCO3+HNO3—5 —
总结：酸的通性
1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊试液变红色，使无色的酚酞试液不变色。 2、与金属的反应：金属+酸—盐+氢气
2020/10/18
2
复习：常见的酸和碱
2020/10/18
3
1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
2020/10/18
4
一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较
物理性质
盐酸
1.--色--体； 2.有--气味； 3.易--，在空气中形成---。
9、氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的___，
并能跟空气中的__二___氧__化__碳____起反应。
2020/10/18
11
10、 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？解.(1)设混合物中Na2CO3的质量为x克，反应后生成Na2SO4 y克。
3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸—盐+水
4、与碱的反应：碱 + 酸—盐 + 水
5、与某些盐的反应：盐 + 酸—盐 + 水
注意：酸的化学性质有很大的共性，是因为它
们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离
子不同，也显示出各自的个性。
2020/10/18
6
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
氢氧化钠
B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出
D.有蓝色沉淀产生
5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（C ）
A.CuSO4 B.CO2 C.NaOH
D.H2SO4
6、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ C ） A.三氧化硫 B.二氧化碳 C.氧化镁 D.稀硫酸
2020/10/18
硫酸
1.浓硫酸是--的液体； 2.--易挥发，具有--水性和--水性。
指示剂
使石蕊试液变---；使酚酞试液变---。
使石蕊试液变----；使酚酞试液变----。
化金属学性金属质氧化
物
Zn+HCl—— Fe2O3+HCl——
Zn+H2SO4—— CuO+H2SO4——
硝酸
1.--色--体； 2.有--气味； 3.有--性，在空气中形成--。使石蕊试液变----；使酚酞试液变----。能反应，但是不生成氢气
反应后硫酸钠的质量分数为:(7.1+7.1)克/(12.4+100-2.2)克 =12.9%。
答20:2(0/110)/1…8 …；(2)……。
12
谢谢您的聆听与观看
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
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C.SO2
D.HCl
2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ A ） A.浓盐酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓硫酸
3、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ B ） A.镁 B.银 C.铁 D.铝
2020/10/18
9
4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ B ）
A.有白色沉淀
汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
NaOH+HCl——
CO2+Ca（OH）2 —— Ca（OH）2 +HCl——
盐溶液 CuSO4+NaOH——
2020/10/18
Na2CO3+Ca（OH）2——
7
总结：碱的通性
1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色.
2、与非金属氧化物的反应: 非金属氧化物 + 碱 — 盐 + 水