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2019届高考化学二轮复习专题十常见金属及其化合物考点四铜及其重要化合物课件

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高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第4节考点2合金金属材料金属矿物的开发利用课件

高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第4节考点2合金金属材料金属矿物的开发利用课件
③精炼：提纯金属。
(3)金属冶炼方法。
①热分解法(适用于 Hg、Ag 等不活泼金属)。 如 2HgO==△===2Hg＋O2↑；2Ag2O==△===4Ag＋O2↑。 用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性__弱_____，金属元素的原子 _不__易_____失去电子，其金属离子_容__易____得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定 性__较__差___。
【答案】(1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物 质并配平方程式。 (4)生成 CuAlO2 的物质的量为5.0×1 06030.5×63.5%＝50 mol，至少需要 Al2(SO4)3 的物质的量为 25 mol，即至少需要 1.0 mol·L－1 的 Al2(SO4)3 溶液 25 L。 (5)由 CuSO4 溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干 燥。
b_3_．C_O_一＋__氧F_e_化2_O_碳3=_=_还高=_温=_原=_2_法F_e_：＋_3_如C__OC_O2 _还__原__F_e_2CO__O3、；＋CCuuOO，==△其===化C学u＋方CO程2 式依次为 ____c3_．H_2_氢＋__W气_O_还_3=_原=_△=_法=_=_：W__＋如_3_HH_2_2还O__原__W__O_3_、_。Fe43HO24＋，F其e3O化4=学=△=方==程3F式e＋依4H次2O为 ________________________________________F__e_2_O___3_＋____2__A__l_=__=高__=温。=_=_A_；l2O3＋2Fe

2019届高考化学一轮复习 3.9 铜及其化合物 金属材料课件

2019届高考化学一轮复习 3.9 铜及其化合物 金属材料课件

微考点 • 大突破
见学生用书P055
微考点 1 金属铜及其重要化合物的主要性质及应用 1．单质铜的化学性质
(1)与非金属的反应(写出化学方程式)
①与 O2 反应
△
加热： 2Cu＋O2=====2CuO
。
常温下在潮湿的空气中：
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
△
②与 Cl2 反应：Cu＋Cl2=====CuCl2
答案 C
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的
是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分是碱式 A. 碳酸铜
可用稀盐酸除铜器 表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；无
B.
铜表面易形成致密的氧 化膜
铜制容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C.
向硫酸铜溶液中通入氨 气，有深蓝色沉淀产生， 过滤后灼烧滤渣，最后变 成黑色固体
( 棕黄 色烟)。
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)
①与非氧化性酸：不反应。
②与氧化性酸反应
△
与浓硫酸的反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

。
与浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O

(全国通用)19版高考化学一轮复习第12讲铜及其重要化合物、金属材料学案

(全国通用)19版高考化学一轮复习第12讲铜及其重要化合物、金属材料学案

第12讲 铜及其重要化合物、金属材料一、铜及其化合物 1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①2Cu＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3②2Cu＋S=====高温Cu 2S2．氧化铜和氧化亚铜3．氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。

二、金属材料1．合金2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁。

①钢是用量最大，用途最广的合金。

(2)有色金属材料——铜和铝。

①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。

②铝合金。

3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。

即M n＋＋n e－＝M。

(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)(5)铝热反应①冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。

加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。

②金属冶炼方法与金属活动性的关系：1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。

( )(2)将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现。

( )(3)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子。

( )(4)中国古代利用明矾溶液的酸性消除铜镜表面的铜锈。

( )(5)铝合金的熔点比纯铝的高。

新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版

新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版

常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。

(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

(4)以上各部分知识的综合应用。

Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。

(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。

Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。

(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。

一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。

(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。

反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。

2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。

(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。

常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。

命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。

Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。

AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。

高三化学二轮复习：常见有机化合物课件

高三化学二轮复习：常见有机化合物课件

①若羟基所连碳原子上有两个氢原子，则被催化氧化为醛。 ②若羟基所连碳原子上有一个氢原子，则被催化氧化为酮。 (3)醇中羟基发生消去反应的实质是脱去羟基及相邻碳原子上的氢原 子，因此必须“邻碳有氢”，切勿与催化氧化的条件混淆。 (4)有机物分子中只要含有醛基就可以发生银镜反应，但能发生银镜反 应的不一定是醛类，可能是其他的有机物(如甲酸、甲酸某酯等)。
例1 (2021·全国甲卷)下列叙述正确的是( )
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 (4)除钙后滤液中含有镍离子、锌离子,加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的
【解析】甲酸(HCOOH)或甲酸盐(如HCOONa)等都含有醛基，所以要证明甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，只要证明物质中不含有醛基就可以。在试管中加入2 mL NaOH溶液，
酯 发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇 反应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol15 min×2 L
2．有机反应的类型 反应类型 官能团种类或物质
试剂与反应条件
加成反应
X2(Cl2、Br2，下同)(直接混合)、H2、 HBr、H2O(催化剂)
Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+; 为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol× 3.D 电解槽中a电极为阴极,水发生得电子的还原反应生成氢气,电极反应为 (2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)， 正、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热

化学--金属、非金属及其化合物

化学--金属、非金属及其化合物

1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。

高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物训练试题

第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。

稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。

A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。

答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。

A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。

高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学


_______________________________________________________
_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其 化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考 生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种 元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气 和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g， 则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质 的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生 成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素 焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片 观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应 产物有Na2CO3和O2。 答案 A

新高考化学二轮复习物质的分类课件(68张)


纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
Байду номын сангаас无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
二、物质的分类 1．交叉分类法 同时用多个标准对同 一物质进行分类。 如：
2．树状分类法 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( × ) (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。( ) (3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜√的条件，利用化学反应制造 新的原子。( ) (净4)物某。物(质经科) 学×测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯
物质的分类
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次 1.了解分子、原子、离子和原子
认识物质的多样性，能够对物质进行分 团等概念的含义。
类；能够运用物质分类的方法理解物质 2.理解混合物和纯净物、单质和
的性质。 化合物、金属和非金属的概念。
2.变化观念与平衡思想：理解物理变化 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概
A．通过D石油的裂化生产乙烯 B．用氯气和石灰浆制漂白粉
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．一定条件下，如图所示为某容器中各微粒在反应前后变化的示意图，其 中 和 代表不同元素的原子。 关于此反应一定属于________(填序号)。 ①一定属于吸热反应 ②一定属于可逆反应 ③一定属于氧化还原反应 ④一定属于分解反应 答案：②③④
均一
不均一、不透明
性
稳定性
质 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 _能__
不稳定 不能
能否透过半透膜

第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
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题组二 考查铜及其化合物的转化关系 3．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备 单质铜，有下列两种途径： ①Fe―H2―SO→4H2―C―uO→Cu ②CuO―H2―SO→4CuSO4―F―e→Cu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符 合实际情况的是( ) A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
专题十 常见金属及其化合物
考点四 铜及其重要化合物
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2016·全国卷Ⅱ)除去 Cu 粉中混有的 CuO，可以 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。( ) (2)FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为 FeCl3 能从含 Cu2＋的溶液中置换出铜。( ) (3)氢气通过灼热的 CuO 粉末固体质量减少。( ) (4)将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液中，反应后固体质量增 加。( )
1．理清知识主线 Cu→CCuu2OO←Cu(OH)2→CCCuuu2SC（Ol2O4 H）2CO3 2．明确转化关系
2．扫除知识盲点 (1)铜是紫红色金属，它在潮湿的空气中最终不是生 成 CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2) 受 热 分 解 ： Cu(OH)2( 蓝 色 ) ―→ CuO( 黑 色 ) ―→ Cu2O(砖红色)―→Cu(紫红色)。 从左到右，分解所需温度越来越高，Cu(OH)2 在常温 下就能缓慢分解，而 CuO 需要在高温下才能分解。 (3)常用灼热的铜粉除去 N2 中的 O2，灼热的 CuO 除 去 CO2 中的 CO。
(4)新制 Cu(OH)2 悬浊液常用来检验醛基。 (5)Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，产生的是 NO2 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入稀 H2SO4，Cu 继续溶解。 (6)冶炼铜的方法：①热还原法；②湿法炼铜；③电 解精炼铜。 (7)重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐 均有毒。另一方面，可溶性铜盐可作为消毒杀菌剂，如用 于配制波尔多液等。
答案：D
2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关
系的判断都正确的是( )
选项 A B
C
陈述Ⅰ
铜绿的主要成分是 碱式碳酸铜
铜表面易形成致密 的氧化膜
向硫酸铜溶液通入 氨气，有深蓝色沉 淀产生，过滤后灼铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸
把铜丝放在酒精 灯火焰上灼烧， 铜丝表面变黑
题组一 考查铜及其化合物的性质及应用 1．某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质， 下列操作正确且能达到目的的是( ) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应 器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成 C．将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体
判断 Ⅰ对；Ⅱ对； 无 Ⅰ对；Ⅱ对； 有
Ⅰ对；Ⅱ对； 有
蓝色硫酸铜 晶体受热转 D 化为白色硫 酸铜粉末是 物理变化
硫酸铜溶液 可用作游泳 池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对； 无
解析：稀盐酸可以与 Cu2(OH)2CO3 反应，而且稀盐 酸不能与 Cu 反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A 错误；铜表面不能 形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中 浸泡，除去铜绿
解析：A 项，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加 热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，错误； B 项，应该用红热的铜丝，错误；C 项，Cu2＋水解，加热 CuCl2 溶液不能得到 CuCl2 固体，错误；D 项，铜绿溶于 盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿， D 正确。
应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B 错误；
硫酸铜与氨水生成 Cu(OH)2，Cu(OH)2 受热分解生 成黑色 CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C 错误； 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生 成，属于化学变化，CuSO4 可用作消毒剂，但与前者没 有因果关系，D 正确。
答案：D
(5)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
关于铜及其重要化合物的性质和应用的考查题型主 要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘 形式呈现，难度较小。有时也在实验探究题、化学工艺 流程题中以填空题出现。该类试题来源于教材基础知识， 但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及 学以致用能力。顺利解答该类题目不仅要牢记铜及其化 合物的重要性质还要理解其与应用之间的关系。
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同 解析：制备 1 mol Cu 需要 1 mol CuO，而 H2 还原 CuO 时需要先用 H2 排除体系内的空气，冷却时也需要继 续通 H2，因此需要 H2 的量远大于 1 mol，即消耗的 Fe、 H2SO4 均比第②种方法多。 答案：A
4．A、B、C 是所学过的三种单质，A、B、C 及其 他物质之间的反应关系如图所示，其中 B、D、E、F 的 水溶液呈酸性。若 D＋C―→E＋F 且常温下只有 B 为气 态，则 A、B、C 分别为( )
A．Fe、Cl2、Cu C．Cu、Cl2、Fe
B．Fe、Cl2、H2 D．Fe、Cl2、Mg
解析： B 单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则 B 为 Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F 分 别为 Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。
答案：A