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2023—2024学年下学期
东北师大附中高三年级（化学）科答案
第六次模拟考试
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号12345678答案A D B C B B A C 题号9101112131415
答案C A D D B B D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
除特殊标记外，每空均2分
16.共12分
（1）[Ar]3d14s2
（2）粉碎，适当升温等
（3）99%
（4）2Mn2++O2+4OH—==2MnO2↓+2H2O
（5）沉淀颗粒越粗越有利于过滤（或沉淀颗粒细吸附杂质较多）
（6）Sc2(C2O4)3·H2O
17.共16分
（1）E3-E4+E5
（2）①ABC（3分）②2.76L③0.103
（3）①a
②曲线c代表CO2的转化率，主反应放热，副反应吸热，250℃以下升温，副反应正移使CO2转化率增大的程度小于主反应逆移使CO2转化率减小的程度（3分）
③3:2(或1.5)
18.共13分
（1）防止格氏试剂与空气中的水和CO2等发生反应
（2）碳碘键比碳溴键键长更长，键能更小，更易于反应生成格氏试剂
（3）水浴加热（1分）
（4）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O或Mg(OH)Br+H+==Mg2++Br-+H2O （5）①BADC②球形冷凝管
（6）65%
19.共14分
（1）取代反应
（2）
（3）（酚）羟基、羧基13
（4）C2H5OH
（5）M：N：。
哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学2024年高三第二次联合模拟考试化学试卷性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。
下列说法错误本试卷共19题，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Mg24S32K39一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
）1．东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激的是（ ）A ．烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中B ．古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳C ．银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧D ．灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素 2．下列化学用语或表述错误的是（ ）A ．乙烯的球棍模型：B ．基态Al 原子最高能级的电子云轮廓图：C ．在()346Ni NH SO 中，阴离子的VSEPR 模型名称：正四面体形D ．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键 3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A ．侯氏制碱：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+B ．工业合成氨：223N 3H 2NH →+← 高温、高压催化剂C ．氯碱工业：2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑电解D ．冶炼金属铝：322AlCl 2Al 3Cl +↑电解4．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。
某种穴醚的键线式如图。
2023-2024学年上学期东北师大附中 （化学）科试卷高三年级第一次摸底考试注意事项：1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内、超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读错误的是（ ）A.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁B.“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于物理变化、C.“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾D.“何意百炼钢，化为绕指素”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断提高纯度的过程2.在抗击新冠肺炎疫情中，化学知识起到了重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ）A.新冠病毒直径约为80~100nm ，扩散到空气中可形成气溶胶B.75%的酒精和双氧水均能杀灭病毒，且消毒原理相同C.“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠D.N95型口罩的主要材料是聚丙烯，属于有机高分子材料3.2SO 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的2SO 吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。
下列离子方程式正确的是（ ）A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2324H SO O 2H SO +−++B.用过量2Ca(ClO)溶液吸收废气中的2SO ：2224Ca ClO SO H O CaSOC Cl 2H +−+++++=↓++C.用过量氨水吸收废气中的2SO ：32234NH H O SO NH HSO −+⋅+=+D.用过量23Na CO 溶液吸收废气中的2SO ：22322332CO SO H O SO 2HCO −−−++=+4.A N 为阿伏加德罗常数的值。
高中化学学习材料唐玲出品2015年辽师大附中高三年级模拟考试（精品卷）理科综合试卷命题人：高三理科备课组可能会用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关生活中的化学，说法不正确．．．的是 A ．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B ．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C ．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D ．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L SO 3所含的氧原子数为1.5N AB ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD ．在含Al 3＋总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl －总数为3N A9.分子式为C 5H 10O 2，能与NaOH 反应且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 ( )A ．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D ．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢11．已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示， 下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量能量(kJ ·mol -1) 2molABa b ① ② ③ ④C ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量D ．该反应焓变为ΔH=+(a －b) kJ/mol12.某电化学装置如图所示，电极I 为Al ，其它均为Cu ，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是A.甲为原电池，乙、丙均为电解池B.电子流动方向 ：电极Ⅳ→A →电极IC. 当0.1mol 电子转移时，电极I 和电极Ⅳ的质量差为4.1gD.若丙中的电解质改为CuCl 2，电极III 的电极反应发生改变13.下列关于溶液的说法错误．．的有几个 ①NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/c(HCO 3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol/L 的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3[c(CO 32－)+c(HCO 3－)]③在0.1 mol/L 氨水中滴加0.l mol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH －)=l0－a mol/L④向0.1mol/LNa 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32－)均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH －)+c(H 2S)+c(HS －)A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个26. (14分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O),其过程如下：(1)画出铁的原子结构示意图 ， (2)过程①中,FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式为 。
辽宁省大连市辽宁师大附中2025届化学高三第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC122、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。
下列分析正确的是（）A．催化剂改变了该反应的反应热B．过程③为放热过程C．过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D．过程④为吸热反应3、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A．B．C．D．4、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅5、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N6、人的血液中存在H 2CO 3～HCO 3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH 保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是 A ．促进、促进B ．促进、抑制C ．抑制、促进D ．抑制、抑制7、化学与社会、生活密切相关。
哈尔滨师大附中东北师大附中辽宁省实验中学2024年高三第一次联合模拟考试化学试卷本试卷共19题，共100分，共8页。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12016 Na 23 Mg 24 S32 Ni59一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
)1.“神舟”飞天，逐梦科技强国。
下列说法中正确的是A.神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料B.空间站的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料D.神舟飞船的推进系统中使用的碳纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语或表述正确的是A.基态氧原子的轨道表示式：B. 甲醛分子的空间填充模型：C.用电子式表示HCl的形成过程：D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：0₂+2H₂O+4e-=40H-3.奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。
下列说法正确的是A. 该分子含有4种官能团B. 与互为同系物C.分子式为C₁₆H₂₈N₂O₄D.该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应奥司他韦4.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L 环庚烷中氢原子数目为7NA B .13 g 苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为N AC.2.4 g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg ₃N ₂,转移电子数目为0.1NAD.1 mol NH ₄ 中含有完全相同的N-H 共价键的数目为3Nλ 5.邻二氮菲能与Fe²+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe²+检验，化学反应如下。
2021-2022学年辽宁省大连市北京师范大学附属中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为N AB．标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A参考答案：A略2. 下列图示与对应的叙述相符的是A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C3. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① IO3－+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O → 2I－+ 2SO42－+ 4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。
这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
下列有关说法错误的是（）Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关参考答案：C略4. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6D．维生素C受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 参考答案：C略6. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D7. 下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175 mL 0.10 mol?L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：BA项称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则，且不能在滤纸上称量。
2015年辽师大附中高三年级模拟考试（精品卷）理科综合试卷命题人：高三理科备课组可能会用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关生活中的化学，说法不正确．．．的是 A ．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B ．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C ．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D ．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L SO 3所含的氧原子数为1.5N AB ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD ．在含Al 3＋总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl －总数为3N A9.分子式为C 5H 10O 2，能与NaOH 反应且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是 ( )A ．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差l0℃以上的液态混合物B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D ．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢11．已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示， 下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量D ．该反应焓变为ΔH=+(a －b) kJ/mol12.某电化学装置如图所示，电极I 为Al ，其它均为Cu ，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是A.甲为原电池，乙、丙均为电解池B.电子流动方向 ：电极Ⅳ→A→电极IC. 当0.1mol 电子转移时，电极I 和电极Ⅳ的质量差为4.1gD.若丙中的电解质改为CuCl 2，电极III 的电极反应发生改变能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 2 2molAB a b ① ② ③ ④13.下列关于溶液的说法错误．．的有几个 ①NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/c(HCO 3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol/L 的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3[c(CO 32－)+c(HCO 3－)]③在0.1 mol/L 氨水中滴加0.l mol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH －)=l0－a mol/L④向0.1mol/LNa 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32－)均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH －)+c(H 2S)+c(HS －)A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个26. (14分)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O),其过程如下：(1)画出铁的原子结构示意图 ，(2)过程①中,FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式为 。
(3)过程③中,需要加入的物质名称是 。
过程④的实验操作 。
(4) 过程⑥中,将溶液Z 加热到70℃～80℃,目的是 。
(5) 8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
下列说法中正确的是A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2OB ．温度为159℃时固体物质N 的化学式为FeSO 4·3H 2OC ．在隔绝空气条件下由N 得到P 的化学方程式为FeSO 4=====△FeO ＋SO 3↑D ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 2O 3(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。
①用分析天平称取样品2.700 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为 3.495 g 。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO 4]n ,则该聚铁中铁元素的质量分数为 。
27.（15分）氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO 2和NO x 都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO 2(g)+NaCl(s) NaNO 3(s)+ClNO(g) K 1 ΔH 1<0 (Ⅰ)2NO(g)+Cl 2(g) 2ClNO(g) K 2 ΔH 2<0 (Ⅱ)4NO 2(g)+2NaCl(s) 2NaNO 3(s)+2NO(g)+Cl 2(g)的平衡常数K= (用K 1、K 2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1 mol Cl 2 , 10min 时反应（II ）达到平衡。
测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10-3mol•L -1•min -1，NO 的转化率α1= 。
其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO 的转化率α2α1(填“>”“<”或“=”)。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag ZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如右图。
若不使用CO，温度超过775 ℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为;在(NO) (CO)nn=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。
②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2 。
已知NO2-的水解常数K=2×10-11 mol·L-1, 常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的PH为 5 ，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为(5) 消除汽车尾气，可以通过反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图表示在其他条件不变时, ,NO的浓度c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S1>S2 ,在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。
（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO3的K SP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol • L—1。
将0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。
28.（14分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：（1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是。
（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。
一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
①干燥管D中的试剂可能是，其作用是。
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是。
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是处酒精灯，理由是。
（只写出一条即可）（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为、。
（5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。
一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是（）a．U型管左侧会有油状液滴出现b．溶液很快变成蓝色c．气柱缩小，右端液柱下降d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出36． [化学—选修2：化学与技术] （15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1) ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置(3) 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。
化学反应方程式为 。
缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
(4) 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO 2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。
