高中化学 镁元素及其化合物讲义(必修1)

高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。

)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。

随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。

与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。

偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?1 中庸。

化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。

因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。

相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。

第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。

4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

,1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。

它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。

4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ， NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。

金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2．钠的物理性质3.4．钠与水的反应钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低，且反应放热反应产生的气体推动小球运动钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。

必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2)烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

化学镁的知识点总结一、镁的性质1. 物理性质镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

其密度为1.738g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。

镁的硬度较低，可以用刀片削割。

在空气中，镁会被氧化形成一层氧化膜，从而防止进一步氧化。

镁的电负性较低，化合物一般呈碱性。

2. 化学性质镁在常温下不与水反应，但在高温下会与水发生化学反应，生成氢气。

在空气中，镁会被氧化形成氧化镁。

镁可以与非金属元素发生化学反应，例如与氧气反应生成氧化镁、与硫反应生成硫化镁。

此外，镁还可以与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。

二、镁的化合物1. 氧化镁氧化镁是镁与氧发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgO。

氧化镁是一种无色的晶体固体，具有良好的光学性能和绝缘性能，是一种重要的无机材料。

氧化镁可用于制备电工陶瓷、耐火材料、精密陶瓷等。

2. 氯化镁氯化镁是镁与氯发生化学反应生成的一种化合物，化学式为Mg Cl₂。

氯化镁是一种重要的无机盐，可用于制备镁的其他化合物，也可作为防冻剂、消防剂、金属镁的生产原料等。

3. 硫化镁硫化镁是镁与硫发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgS。

硫化镁是一种黑色晶体固体，具有良好的光学性能和光电性能，可用于制备光电器件、激光器件等。

三、镁的应用1. 金属镁金属镁是镁最常见的形态，可用于制备铝镁合金、镁合金等。

铝镁合金具有良好的力学性能和耐热性能，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。

镁合金具有较轻的密度和良好的强度，可用于制备手机壳、摄像头壳体等产品。

2. 氧化镁氧化镁可用于制备陶瓷制品、炼钢石灰、精密陶瓷等，具有良好的耐高温性能和绝缘性能，广泛应用于冶金、制陶、电力等行业。

3. 医药和生活用品氯化镁可用于制备医药产品、防腐剂、消毒剂等，具有良好的抗菌和抗炎性能，广泛应用于医药及日常生活用品中。

4. 其他应用硫化镁可用于制备光电器件、激光器件等，具有良好的光学性能和光电性能，广泛应用于光电通讯、激光雷达等领域。

鲁科版-高中化学必修1知识点总结高中化学必修一知识点总结（鲁科版）一、钠及其化合物的性质：钠（Na）是一种金属元素，具有活泼的化学性质。

1.钠与空气反应钠在空气中会缓慢氧化，生成氧化钠（Na2O），也可以燃烧生成过氧化钠（Na2O2）。

2.钠与水反应钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠（NaOH），同时会有剧烈的反应，表现为钠浮在水面上，熔化为银白色小球，在水面上四处游动，并伴有嗞嗞响声。

此外，滴入酚酞的水会变红色。

过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应会生成氢氧化钠和碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3和Na2CO3）是常见的钠化合物。

在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸会生成碳酸氢钠，而在盐酸中加入碳酸钠溶液则会生成二氧化碳气体。

碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。

氢氧化钠与碳酸氢钠反应会生成碳酸钠和水。

二、氯及其化合物的性质氯（Cl）是一种具有强氧化性的非金属元素。

1.氯气（Cl2）与金属单质的反应氯气可以与铁丝和铜丝燃烧生成相应的金属氯化物。

2.氯气与非金属单质的反应氯气可以与氢气燃烧生成氢氯酸。

此外，氯气还可以与硫化氢、二氧化硫等非金属单质反应。

3.氯气与水的反应氯气与水反应会生成次氯酸和盐酸。

4.氯气与氢氧化钠的反应氯气与氢氧化钠反应会生成次氯酸钠和氯化钠，常用于氯气的尾气处理。

5.制取漂白粉氯气能通入石灰浆，生成氯化钙和次氯酸钙，后者经过干燥和粉碎即可得到漂白粉。

2CaCl2和Ca(ClO)2叫做漂白粉。

漂白粉在空气中会变质，变成CaCO3和2HClO。

以物质的量为中心的物理量关系包括三个部分：物理量、物质的量单位和XXX（mol）。

物质的摩尔质量M可以通过n=m/M计算得出。

气体的摩尔体积Vm可以通过n=V/Vm计算得出，其中V为气体体积，单位是升（L），而Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L。

溶液中溶质的物质的量浓度c可以通过n=cV计算得出，其中C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol•L。

镁的单质及其化合物化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。

镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：。

物理性质：具有银白色光泽，略有延展性。

镁的密度小，离子化倾向大。

在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。

化学性质：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。

镁的日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。

体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。

体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。

医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。

金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。

镁具有生成配位化合物的明显倾向。

氧化镁：化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。

常温下为一种白色固体。

氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。

氢氧化镁：总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg-2e-==Mg2+②镁与非金属反应O2+2Mg2MgOCl2+Mg MgCl2S+Mg MgS3Mg+N2Mg3N2说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。

由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。

③镁与酸反应2HCl+Mg==MgCl2+H2↑2H++Mg==Mg2++H2↑镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。

④镁跟某些氧化物反应2Mg+CO2C+2MgO⑤镁跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑说明:镁跟冷水反应非常缓慢.2白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色Mg（OH）2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O②热稳定性差，受热容易分解Mg（OH）2MgO+H2O。

高中化学—苏教版（必修1）-第二单元钠、镁及其化合物教学目标知识技能：使学生充分认识以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。

能力培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学，培养学生分析问题的能力和解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识碱金属、镁的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过具体化学问题解决方案的设计，使学生体会到化学科学的重要，认识其与生产、生活的联系。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨、求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。

利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合。

教学过程设计第一课时教师活动【引言】下面我们复习碱金属及其化合物。

【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素，具有相似性和递变性，这可从碱金属元素的原子结构方面给予解释。

【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律？【板书】1．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动学生活动倾听，领会复习思路：结构→性质讨论、回忆所学知识，归纳完善知识结构。

充分讨论归纳如下：【投影】【板书】碱金属单质有强的还原性，结构决定性质【引言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。

回忆、再现金属钠的化学性质。

【板书】2．钠及其重要化合物之间的转化关系【板书】（1）金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式。

【板书】（2）金属钠及重要化合物之间的转化关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑回忆金属钠及其化合物之间的关系，构建网络化、系统化的知识结构。