2018_2019学年高二化学上学期入学考试试题(1)

（每小题只有一个选项是正确的1－10每小题2分，11－20每小题3分，总分50分）1、在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，H 2的浓度减少了0.6 mol·L －1。

在此段时间内用NH 3表示的平均反应速率为0.4 mol·L －1·s －1，则反应所经过的时间是（ ）A ．0.44 sB ．1 sC ．1.33 sD ．2 s2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝)()()()(c 222O H c CO c H c CO ∙∙，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为：下列说法错误的是( )A ．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：cCO CO 3c 2＝225cH O cH ，判断此时的温度是1000℃ 3、利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO 2+2H 2O2HCOOH+O 2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）4、化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。

对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3∶2∶1C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol·(L·min)－1D ．2 min 内，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（ ）A.2v(B)正=V(D)逆B ．混合气体的密度保持不变C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．混合气体的压强不随时间变化而变化6、根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）（i ） I 2（g ）+H 2（g ）2HI （g ）△H=﹣9.48kJ/mol（ii ） I 2（S ）+H 2（g ）2HI （g ）△H=+26.48kJ ．A ．1 mol I 2（g ）中通入2gH 2（g ），反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应（i ）的产物比反应（ii ）的产物稳定D ．反应（ii ）的反应物总能量比反应（i ）的反应物总能量低7、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）B. υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D. υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）8、已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关C ．该反应为放热反应D ．反应物的总能量高于生成物的总能量9、已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度t 的关系如右图所示。

一、 （每小题3分，共48分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 561. 下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035BrC ．硫离子结构示意图：D C 2H 6O2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ． O 2和O 3互为同素异形体3、下列微粒半径大小的比较中，正确的是（）A 、Na +<Mg 2+<Al 3+<O 2－B 、S 2－>Cl －>Na +>Al 3+C 、Na<Mg<Al<SD 、Cs<Rb<K<Na4.下列热化学方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )6．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧7、可逆反应：2NO 2=2NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 、①④⑥⑦B 、②③⑤⑦C 、①③④⑤D 、全部8．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A ．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 柠檬酸可与4 mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 柠檬酸与足量金属Na 反应生成生成1.5 mol H 2D ．柠檬酸与O 2在Cu 作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应9. 下列叙述错误．．的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应 C COOH CH 2COOH 2COOH HO。

2019学年高二上学期入学考试化学试题1.下列说法中，正确的是( )A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH > 0D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。

2.在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A. υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1B. υ(B) = 0.3 mol·L－1·min－1C. υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1D. υ(D)= 1 mol·L－1·s－1【答案】C【解析】【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。

【详解】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，A、v（A）=0.5mol•L-1•s－1，A的化学计量数为2，故==0.25 mol/（L•s）；B、v（B）=0.2mol•L-1•min-1，B的化学计量数为1，故=0.15mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•s-1；C、v（C）=0.8mol·L－1·s－1，C的化学计量数为3，=0.267mol•L-1•s-1；D、v（D）=1 mol•L-1•min-1，D的化学计量数为4，故=0.25mol•L-1•min-1；所以反应速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），答案选C。

福建省闽侯县第八中学 2018-2019 学年高二上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16N a-23A l-27S-32C l-35.5C a-40C u-64第Ⅰ卷(选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列有关化学用语正确的是A.全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8C.乙烯的结构简式为：CH2CH2D.硝基苯的结构简式：2．下列说法正确的是A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成3.下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的电子数B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同C．1mol重水（D2O）与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：D<C B．原子序数：B>A>C>DC．氧化物对应水化物的酸性性：C<D D．简单离子半径大小为：D(n＋1)－> C n－>A n＋>B(n＋1)＋6．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为A．Na B．Mg C．Al D．Si7．某烷烃与氯气反应只能生成一种一氯取代物，该烃的结构简式是A．B．C．D．8．下列实验装置不能达到实验目的的是9．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．Y分子中含有两种官能团B．Y不能使溴水褪色C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反应为取代反应10．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：C l2＋H2O===2H+＋C l O－＋C l－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－＋2H＋===H SiO↓3 2 3C．Fe和盐酸反应：2F e＋6H+＝2F e3+＋3H2↑D．石灰石和盐酸反应：C a C O3＋2H+＝C a2+＋C O2↑＋H2O11．下列实验过程可以达到实验目的的是。

资阳区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化4．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 6．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）A．OTC表示处方药，R表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂9．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位10．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同12．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜13．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

2018-2019学年吉林省吉林市第一中学高二上学期开学阶段性考试化学试题一．客观题（每题3分）1．下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的气化2．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A. Na2CO3溶液B. 水C. CuSO4(aq)D. NaHSO4(s)3．一定条件下的可逆反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度4．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（）A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 物质性质5．下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl－的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子1737Cl6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A. 加热氯化钠使之熔化B. 加热二氧化硅使之熔化C. 液溴受热变成溴蒸气D. 加热碘化氢使之分解8. 下列说法正确的是短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B ．三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>ZC ．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X 为金属元素D ．若它们均为金属元素，则Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最9．有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度相等，下列说法正确的是( )A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若分别滴加25mL 和上述溶液等浓度的盐酸后，pH 最大的是①C ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10 .下列热化学方程式中，书写正确的是 A.2SO 2+O 22SO 3 △H =-196.6 kJ • mol -1B.H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(l) △H =-285.8 kJ • mol -1 C.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =-571.6 kJ D.C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H =393.5 kJ • mol -1 11.对于可逆反应M+NQ 达到平衡时，下列说法正确的是A.M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B.M 、N 全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.正反应和逆反应不再进行 12.某容器中加入N 2和H 2，在一定条件下，N 2+3H 22NH 3，达到平衡时N 2、H 2、NH 3的浓度分别是3 mol • L -l 、4 mol • L -1、4 mol • L -1，则反应幵始时H 2的浓度是 A.5 mol • L -1B.10 mol • L -1C.8 mol • L -1D.6.7 mol • L -113．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快14．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）+4H 2O （g ）=Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．压强不变，充入氮气使容器体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．增加铁的量D ．体积不变，充入氮气使容器压强增大 15．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A 的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A ，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B 的浓度不变 A ．②③⑤⑥B ．①③④⑥C ．②④⑤D ．②③④16．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．液溴和溴蒸气是同素异形体C ．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D ．乙醇和二甲醚互为同分异构体17． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 （ ） A ．0.12mol B ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol18．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。

下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。

高新部高二开学考试化学试题第I卷（选择题）一．选择题（20×3分=60分）一、选择题（60分）1.丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性质可能有①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应A.只有①③B.只有②③④C.只有①④D.全部2.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性髙锰酸钾褪色的是A.苯B.乙烯C.乙醇D.乙酸3.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A. 1mol羟基所含电子数为9N AB.常温下有的共价键数为N AC.标准状况下，22.4L CH3Cl所含原子数为5N AD. 23gN A与足量乙醉反应完全后可生成H2数为N A4. 用60K乙酸雨92g乙醇的反应，实际得到乙酸乙酯的质量为52.8g,本实验的产率是A.30%B.40%C.60%D.90%5．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A. 非金属性：Y>Z>MB. 离子半径：M－>Z２－>Y－C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．A. ①③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑦C. ①③⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑥7. 是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。

下列有关说法正确的是A. 和是同分异构体B. 和属于不同的核素C. 和的性质完全相同D. 转变为为化学变化8. 如图所示装置中，a为锌棒，b为碳棒。

下列判断正确的是（）A. 电解质溶液中的向b极移动B. 导线中有电子流动，电子从b极流到a极C. a极上发生了还原反应D. b极上有无色气泡产生9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷10. 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. B.C. D.11．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( )A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应13．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14．进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH(CH3)2B. 新戊烷C. 异戊烷D. (CH3)3CCH2CH315．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应D．可用稀硝酸做电解质溶液16．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志17．反应：2NO是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的总压强不再改变的状态。

2014-2015学年度上学期高二期末考试试题化学本试题共20小题，满分120分．考试用时100分钟．注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的姓名和考生号．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上．不按要求填涂的，答案无效．3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答．漏涂、错涂、多涂的答案无效．5．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．第I卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项正确）1．下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体2．已知：由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti① C(s)+O2(g) = CO2(g)∆H=－393.5kJ/mol② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)∆H=－566kJ/mol；③ TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)∆H=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的∆H 为:（）A. －313.5kJ/molB. +313.5kJ/molC. －80.0kJ/molD. +80.0kJ/mol3. 在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达到平衡, 当单独改变下述条件后，有关反应速率变化的叙述错误．．的是（）A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且V(正) 变化的倍数大于V(逆) 变化的倍数B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N 2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数4.下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）)(，达平衡时(s)4SO 2Na 饱和溶液中，加入4BaSO ．在5 )4(BaSO sp K =)2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．B )2－4(SO c =)＋2(Ba c ．A )4(BaSO sp K )≠2－4(SO c )·＋2(Ba c ，)2－4(SO c )≠＋2(Ba c ．D 1/2)]4(BaSO sp K [=)2－4(SO c =)＋2(Ba c ．C 6.如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05mol·L －1的CuCl 2溶液，B 池中加入0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，进行电解。

扬州市新华中学2018～2018学年度第一学期入学考试高二化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H ―1 C ―12 N ―14 O ―16 Na ―23 S ―32 K ―39 Ca ―40 Fe ―56 Cu ―64 Mg ―24 Si ―28 Ba ―137第I 卷 (选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意) 1、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。

该元素最稳定的一种原子的组成可以表示为：101258Md 。

该种原子中所含中子的数目为A 、101B 、258C 、157D 、3592、我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出，引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A 高温下N 2遇空气生成NO 2B NO 遇空气生成NO 2C CO 2与NO 反应生成NO 2D NO 与H 2O 反应生成NO 23、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发 电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中不正确的是 A 自然界中存在大量单质硅 B 自然界硅的贮量丰富C 高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D 光导纤维的主要成分是二氧化硅 4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料 ②把工厂烟筒造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤ 开发新能源A ①②③B ②③④⑤C ①③⑤D ①③④⑤ 5、下列电子式或结构式不正确的是A. 二氧化碳分子 O ＝C ＝OB. 氮分子C. 氟离子....-:]F [:D. 水分子....H:O:H6、既有离子键又有共价键的化合物是A．O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl7、下列叙述正确的是A 同主族元素自上而下，金属性减弱B 同主族元素自上而下，得电子能力增强C 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小D同周期元素中，ⅦA族元素的气态氢化物最稳定8、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是A 常温下都能用铝容器贮存B 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铁较快反应 D 都可用作干燥剂二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。