秘密★ 启用前
绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试
理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C. 把浸泡过KMnO
4
溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
8. 下列关于常见有机物的说法正确的是
A．乙醚和乙醇互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D．分子式为C
3H
8
O的有机物，只有2种能发生酯化反应
9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，
预测其中现象正确的是
10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛
D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A. 金属锂作电池的负极
B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2S
C. 放电时，Li +向负极迁移
D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S 12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程：
用NaOH
溶液调pH
OH
下列说法错误的是
A ．酸浸时选用足量硫酸，试剂X 为铁粉
B ．滤渣a 主要含SiO 2，滤渣b 主要含Al(OH)3
C ．从滤液B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
D ．试剂X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 13. 常温下，用0.1000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL
未知浓度的Na 2CO 3溶液，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：
CO 2-3 ＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －
B. c 点处的溶液中c (Na +)－c (Cl －)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2-3 )
C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D. d 点处溶液中水电离出的c (H +)大于b 点处
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18
题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题
考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 26.（14分）
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜
料制造。CuSO
4溶液与Na
2
CO
3
溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO
4
溶液。向其中加入适量Na
2CO
3
溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用
无水乙醇洗涤。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N
2
，然后关闭K，
C中盛装的试剂应是。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为x CuCO3·y Cu(OH)2，实验能观察到的现象
（6）同学们查阅文献知：K sp[CaCO3]＝2.8×10-9，K sp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论
认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因
a ．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b ．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO 2
c ．相同条件下，CaCO 3的溶解度明显大于BaCO 3
d ．吸收等量CO 2生成的BaCO 3的质量大于CaCO 3，测量误差小
若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g ，装置F 中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E 的质量增加 2.7 g ，F 中产生沉淀19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式
27.（15分）
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO 2与CO 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO 2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ∆H ，测得压强、温度对CO 、CO 2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p 1、p 2、p 3的大小关系是______________，欲提高C 与CO 2反应中CO 2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a 、b 、c 三点对应的平衡常数大小关系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa 时，1 mol CO 2与足量碳反应达平衡后容器的体积
