高一化学模块I主要知识及化学方程式

高一化学知识点方程式归纳高一化学方程式知识点总结1甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照.)实验室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO加热) 乙烯燃烧CH2=CH2+3O_CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2OH(条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3(条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧C2H2+3O_CO2+H2O(条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2以食盐.水.石灰石.焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+_O2_CO2+6H2O(条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)苯和氢气C6H6+3H2C6H_(条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O_CO2+3H2O(条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O_CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸_0摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸_0摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2高一化学方程式知识点总结21.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃====Na2O2.锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃==== KO2.2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片.4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点.在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1molO2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol.5.纯碱的化学式是Na2CO3,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠.氧化钠.过氧化钠.氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠.6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多.高一化学方程式知识点总结3物质与氧气的反应方程式(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2_.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O _.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 几个分解反应方程式_.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑_.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑_.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ _.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑_.碳酸不稳定而分解:H2C O3 === H2O + CO2↑_.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑几个氧化还原反应方程式_.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑_.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑_.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 高一化学知识点方程式归纳。

高一化学必修一主要知识点梳理2024 2024年高一化学必修一主要知识点如下：
1. 元素与化合物：
- 元素的概念与分类
- 原子结构与元素周期表
- 化合物的概念与命名规则
2. 化学方程式与化学计算：
- 化学方程式的写法与平衡
- 反应的热效应与化学计算
- 摩尔浓度与溶液的计算
3. 离子反应与溶液电离：
- 离子的概念与性质
- 酸碱中的电离现象
- 溶液中的电离平衡
4. 气体的性质与状态：
- 理想气体状态方程
- 气体的压强、体积与温度关系
- 气体溶液与气体的混合
5. 原子结构与原子性质：
- 原子的组成与结构
- 原子的稳定性与周期性
- 元素周期表中的规律
6. 化学键与分子结构：
- 化学键的概念与类型
- 分子的结构与性质
- 化合物中的键角和分子形状
7. 化学反应速率与化学平衡：
- 反应速率的影响因素与酶催化
- 化学平衡的达成与平衡常数
- 各种平衡情况下的平衡定律表达式
8. 物质的氧化与还原：
- 氧化还原反应的概念与例子
- 常见离子的氧化还原性质
- 氧化还原反应的化学计算
9. 酸碱中的溶液：
- 酸碱的概念与性质
- 酸碱浓度的计算与酸碱中和反应- 浓盐酸与浓氢氧化钠的反应
10. 能量转化与反应热：
- 能量的守恒与转化原理
- 化学反应的热效应与热计算
- 燃烧与化学能的利用
以上是2024年高一化学必修一的主要知识点梳理，希望能对你的学习有所帮助。

高一上册化学知识点方程式化学方程式是化学反应发生过程的简要描述，通过化学方程式可以明确反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

以下是高一上册化学中常见的一些知识点和对应的方程式。

1. 氧化还原反应氧化还原反应指的是物质失去电子的过程叫做氧化，物质获得电子的过程叫做还原。

常见的氧化还原反应方程式包括：- 金属与非金属氧化物的反应：2Mg + O2 → 2MgO- 非金属与非金属氧化物的反应：C + O2 → CO2- 金属与酸的反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2- 金属与水的反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，常见的方程式包括：- 盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O- 硫酸和氢氧化钡的反应：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O- 硝酸和氢氧化钾的反应：2HNO3 + 2KOH → 2KNO3 + 2H2O3. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应产生大量热能和光能的过程，常见的方程式包括：- 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O- 乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O- 单质元素的燃烧：2Mg + O2 → 2MgO4. 水解反应水解反应是指物质与水反应生成其他物质的过程，常见的方程式包括：- 酸酐水解：(CH3CO)2O + H2O → 2CH3COOH- 碳酸盐水解：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2- 酸盐水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl5. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后生成的产物中有一种是难溶于水并沉淀出来的反应，常见的方程式包括：- 钙离子与碳酸根离子的反应：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓- 银离子与氯离子的反应：Ag+ + Cl- → AgCl↓- 铝离子与氢氧根离子的反应：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓以上是高一上册化学中常见的一些知识点和对应的方程式，通过掌握这些方程式可以更好地理解和应用化学知识。

高一化学方程式总结（精选17篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学(必修1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1． 过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象 1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层 溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三．离子检验 离子 所加试剂 Cl－ SO42- 现象 离子方程式 AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四．除杂 1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2．一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作 A．检验是否漏水；B．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。 注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3．溶液稀释 C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液）•V(稀溶液) 第二章 化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 胶体 浊液 能否通过滤纸 能 没有 有否丁达尔效应 实例 NaCl、蔗糖溶液 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机 物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3．氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较

高一化学方程式及基础知识总结必修1一、金属钠及其化合物1、钠与水的反应化：离：2、钠与醋酸反应：化：离：3、钠与CuSO4溶液反应化学方程式：离子方程式：4、过氧化钠与水反应：5、过氧化钠与二氧化碳反应：6、向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：先发生再发生7、往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2化：离：8、碳酸氢钠受热分解：9、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应化学方程式：离子方程式：10、（1）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化：离：（2）NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化：离：二、金属铝及其化合物1、铝与盐酸反应化：离：2、铝与氢氧化钠溶液反应化：离：3、Al2O3与盐酸反应化：离：4、Al2O3与NaOH溶液反应化：离：5、Al(OH)3与盐酸反应化：离：6、Al(OH)3与NaOH应化：离：7、Al(OH)3受热分解：8、氢氧化铝的制备（1）Al2(SO4)3与氨水反应化学方程式：离子方程式：（2）偏铝酸钠与二氧化碳和水反应化学方程式：离子方程式：9、明矾的电离方程式10、明矾的净水原理：三、金属铁及其化合物1、铁丝在氧气中燃烧：2、铁与硫单质反应：3、铁与高温水蒸气反应：4、铁与足量盐酸反应化：离：5、四氧化三铁与盐酸反应化：离：6、FexOy被CO还原：7、Fe(OH)2转化成Fe(OH)3：8、Fe (OH)3受热分解化学方程式：9、FeCl3溶液与铜单质反应化：离：10、FeCl3溶液与铁单质反应化：离：11、FeCl2溶液与Cl2反应化：离：四、碳和硅及其化合物1、碳与二氧化硅反应：2、碳与高温水蒸气反应：3、碳与浓硫酸反应：4、碳与浓硝酸反应：5、硅与氟气反应：6、硅与氢氟酸反应：7、硅与氢氧化钠溶液反应化：离：8、硅与氧气反应：9、硅与氯气反应：10、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应化学方程式：离子方程式：11、二氧化硅与氢氟酸反应化学方程式：离子方程式：12、硅酸钠与盐酸反应化学方程式：离子方程式：13、硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：离子方程式：五、氯及其化合物1、氯气与钠反应：2、氯气与铁反应：3、氯气与氢气反应：4、氯气与水反应化：离：5、次氯酸分解：6、氯气与氢氧化钠溶液的反应（漂白液的制取）化学方程式：离子方程式：7、漂白粉或漂粉精的制取：8、漂白粉漂白原理：9、向氯水中通入SO2化：离：10、氯气的实验室制法化：离：六、硫及其化合物1、硫的燃烧：2、硫被浓硫酸氧化（加热）：3、二氧化硫与水反应：4、少量二氧化硫与NaOH反应化：离：5、足量二氧化硫与NaOH反应化：离：6、二氧化硫与Na2SO3溶液反应化：离：7、二氧化硫被O2氧化8、铁与稀硫酸反应化：离：9、铜与浓硫酸反应：10、碳与浓硫酸反应：七、氮及其化合物1、氮气与氢气反应（合成氨）：2、氮气与氧气反应：3、一氧化氮与氧气反应：4、二氧化氮与水反应：5、一氧化氮与氧气混合被水完全吸收：6、二氧化氮与氧气混合被水完全吸收：7、氨与氯化氢化合：8、氨气通入硫酸中化：离：9、氨的催化氧化：10、氯化铵与熟石灰加热制氨：11、加热浓氨水制取氨：12、碳酸氢氨受热分解：13、硝酸见光分解：14、铜与浓硝酸反应化学方程式：离子方程式：15、铜与稀硝酸反应化学方程式：离子方程式：必修2第一章物质结构元素周期律1、书写下列单质或化合物的电子式、结构式：H2N2O2Ar H2S NH3CO2H2O2电子式结构式2、书写下列离子化合物的电子式：NaOH Mg(OH)2NaCl CaCl2Na2O2第二章化学反应与能量电解质溶液负极反应正极反应总反应干电池NH4Cl糊状物2NH4++2MnO2+2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O铅蓄电池较浓硫酸PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O氢氧燃料电池酸（H+）碱（OH-）第三章有机化合物1、甲烷燃烧：2、甲烷与氯气反应：3、乙烯与溴水反应：4、乙烯与水反应：5、苯与液溴反应：6、苯与浓硝酸反应：7、苯与氢气反应：8、乙醇与钠反应：9、乙醇燃烧：10、乙醇的催化氧化：11、乙醇与乙酸酯化反应：12、糖类、油脂、蛋白质（1）元素组成及物质类别：（2）化学性质：葡萄糖与新制氢氧化铜和银氨溶液反应，双糖和多糖的水解及水解产物的检验，淀粉遇碘变蓝，油脂的水解和皂化反应，蛋白质的水解、颜色反应和灼烧等。

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高一化学必修I主要知识和化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23．钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n(mol）= N/N(A）2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol)=cV五、胶体:1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.2．胶体性质：① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

高一化学各章方程式与化学元素周期口诀化学方程式与化学元素周期口诀第一章：化学方程式基础知识化学方程式，永不改第二章：化合物的氧化还原反应原子电荷，坐左边；带电离子，括号外现第三章：常见气体反应气体种类，用下元结果；两元素，简写公式；偏偏有水，氧气变水；一起变气，离它远第四章：溶液与离子反应溶液离子，拆成离子；反应中子，一起行动第五章：化学平衡法则平衡常数，根据浓度；分子浓度，不变动第六章：酸碱反应酸中氢氧，提出掉；氧同氢，强酸分；弱酸中，二氧化碳；碱氢氧，溶液形第七章：金属氧化反应碱金属、铝，氧化强；银金铜，氧化弱；金铂铮，不氧化；铁锌铅，还行之第八章：金属的水与酸反应碱金属水，产氢气；铝铁锌，水不加；金银铜，不溶水；酸中铝，反应特第九章：金属的卤素反应氯溴碘，氢卤酸；银处弱，铜消失第十章：元素周期表H和O，二倍数；元素组，稳定性；元素基，相似性；周期增，原子半径减以上是化学方程式与化学元素周期的一些简单口诀，可以帮助高一化学学生记忆和理解相关知识点。

第一章：化学方程式基础知识化学方程式是描述化学反应的工具，通过化学方程式可以表示反应物与生成物之间的摩尔比例、原子的转化以及反应的物质守恒关系。

在化学方程式中，化学符号表示元素，数字表示元素的摩尔数，方程式左边为反应物，右边为生成物。

化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例相等，即质量守恒和电荷守恒。

例如，可以用化学方程式表示酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。

箭头表示反应的方向，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。

化学方程式的平衡可以通过改变系数来实现。

改变系数会改变化学方程式中的摩尔比例，但并不改变反应的物质守恒关系。

化学方程式的平衡要遵循质量守恒和电荷守恒的原理。

在平衡时，反应物与生成物的摩尔比例要符合平衡常数，平衡常数是反应物和生成物摩尔浓度之比的平方。

高一必修一化学知识点及方程式1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应A+B=ABB、分解反应AB=A+BC、置换反应A+BC=AC+BD、复分解反应AB+CD=AD+CB2根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应非离子反应3根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移得失或偏移的反应实质：有电子转移得失或偏移特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有机物为非电解质。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

高一化学方程式公式知识总结一原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HClZn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑高一化学方程式公式知识总结二铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O高一化学方程式公式知识总结三1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。