知识总结物质的分类

高一化学第一课物质知识点在高一化学的第一课中，我们将学习有关物质的一些重要知识点。

物质是我们周围的一切事物的基本组成部分，了解这些知识点将帮助我们更好地理解化学世界。

本文将为您详细介绍高一化学第一课的物质知识点。

一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是指成分一致，具有确定的化学组成和固定的性质的物质。

混合物是由两种或更多种物质按一定比例混合而成的物质，其组成和性质可以发生变化。

2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数目的原子所组成的纯物质，例如氧气、金属等。

化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的纯物质，例如水、二氧化碳等。

3. 气体、液体和固体气体是指在常温常压下呈现气态的物质，其具有可压缩性、扩散性和可变形性等特征。

液体是指在常温常压下呈现液态的物质，其具有不可压缩性和可流动性等特征。

固体是指在常温常压下呈现固态的物质，其具有不可压缩性和不可流动性等特征。

二、质量与物质的变化1. 质量质量是物质所固有的属性，用来描述物体的惯性和引力。

质量与物质的量有关，通常用克（g）作为单位表示。

2. 物质的变化物质可以经历化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在化学反应过程中原子的排列和组合发生变化，生成新的物质。

物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变一些物理性质，例如颜色、形状、状态的变化。

三、溶液和溶解1. 溶液溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。

2. 溶解溶解是指溶质在溶剂中逐渐分散并与溶剂分子相互作用，最终形成溶解体系。

溶解程度可以通过溶解度来衡量，溶解度是在一定温度下溶剂中可以溶解的溶质的最大量。

四、原子结构和周期表1. 原子结构原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。

2. 周期表周期表是一种将元素按照其原子序数和原子结构进行排列的表格。

周期表分为周期和族，周期是指元素原子核周围电子层的数量，族是指具有相似性质的元素所在的同一列。

常见物质的俗称
化学式
学名
NaOH
氢氧化钠
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
氧化钙
生石灰
碳酸钙
石灰石
三氧化二铁、氧化 铁锈、铁红 铁
碱式碳酸铜铜锈、铜绿、孔雀石来自第二章 第一节 物质的分类
1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。 2.纯净物：只由一种物质组成。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。 4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
5. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素 的叫氧化物。依此类推氢化物、氯化物、硫化物等。
9.四大基本反应： （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫化合反应。A + B == C （2）分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应叫分解反应。 A == B + C （3）置换反应：由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和 化合物的反应叫置换反应。 A + BC == AC + B （4）复分解反应：在水溶液中，由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD ==AD + CB
6. 盐：组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，有正盐、 酸式盐、碱式盐、复盐等。
7.氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物； 与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
8.[特别提醒] (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物 不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。

物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。

物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。

物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。

物质的三态：固、液、气。

物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。

二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。

原子是由质子、中子和电子组成。

2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。

分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。

分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。

3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。

离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。

三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。

物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。

物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。

3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。

物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。

物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。

四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。

物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。

初三化学知识点：物质的分类物质的分类〔1〕混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯洁物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯洁物可以是一种元素组成的〔单质〕，也可以是多种元素组成的〔化合物〕。

〔2〕单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。

〔3〕氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

物质是什么物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。

例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。

世界上所有的存在都是物质。

人体本身也是物质。

除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形式出现的物质。

物质的种类形态万千，物质的性质多种多样。

气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。

物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是可以被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。

拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而构造不同也是不同的物质。

初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。

2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。

- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。

- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。

- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。

- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。

- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。

5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。

- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。

- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。

- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。

- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。

- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。

7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。

- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。

8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。

（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

化学常识知识点总结一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是指由一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质。

混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定的比例混合而成的物质，其化学组成和化学性质不固定。

2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，不可再分解为其他物质。

化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，具有新的化学性质。

二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式表示化合物中各种元素的种类和相对原子数。

分为分子式和离子式。

2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。

包括反应物、生成物和反应条件。

三、物质的性质1. 物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等与物质的结构和形态有关的性质。

2. 化学性质化学性质描述了物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、酸碱性等。

四、化学反应1. 化学反应的条件化学反应需要一定的温度、压力、浓度和催化剂等条件。

2. 物质的消耗和生成化学反应中，反应物被消耗，生成物被生成，反应前后物质的质量不变。

3. 离子反应包括酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。

五、常见的化学实验1. 酸碱中和实验通过观察酸碱溶液的中和反应，探究酸碱反应的定量关系。

2. 金属与非金属氧化反应实验通过观察金属与非金属氧化反应情况，探究金属与非金属的化学性质。

六、化学元素1. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的元素的周期表，包括周期和族两大分类。

2. 常见元素属性包括金属元素、非金属元素、稀有气体等。

七、化学反应的定量关系1. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，即物质的质量除以其相对分子质量，摩尔质量是化学元素或化合物的摩尔质量。

2. 摩尔比和物质的量比摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔比。

物质的量比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量之比。

综上所述，化学常识知识点包括物质的分类、化学式和化学方程式、物质的性质、化学反应、常见的化学实验、化学元素和化学反应的定量关系等内容。

高一化学物质的分类及转化知识点。

一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。

1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。

根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。

元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。

元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。

化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。

2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。

混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。

根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。

二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。

1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。

化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。

化学变化是永久性的，不可逆转的。

化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。

(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。

(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。

(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。

(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。

2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。

物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。

常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。

(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。

2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类（全国通用）知识点一、纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O2)、水(H2O)等。

2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。

知识点二、单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。

2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。

3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。

化合物主要分为有机化合物和无机化合物。

（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。

（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。

但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。

【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。

相同的元素可组成不同的物质，如H2O 和H2O2等。

（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。

知识点三、氧化物、酸、碱、盐1．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、H2O等。

2．酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。

3．碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

4．盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。

【易错辨析】（1）含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。

（2）酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。

考点一．从组成上识别氧化物1．（2023•永州）分类是学习和研究化学的常用方法。

下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．KMnO4C．CaO D．H2SO4【解答】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；故选：C。

高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。

无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。

有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。

二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。

根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。

2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。

包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。

3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。

常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。

常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。

5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。

常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。

三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。

1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。

根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。

常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。

根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。

3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。

常见的酚有苯酚、萘酚等。

4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。

常见的醛有甲醛、乙醛等。

5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。

常见的酮有丙酮、己酮等。

6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。

常见的醚有乙醚、二甲醚等。

7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。

常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。

8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。

常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。

初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化的自然科学。

在初中阶段，化学知识主要包括物质的分类、元素、化合物、分子、离子、化学方程式、化学反应、溶液、酸碱盐、氧化还原反应等内容。

一、物质的分类1.物质的性质：物质可以分为化合物和混合物两大类。

其中，化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成，具有固定的化学成分和结构，具有特定的性质。

混合物是由两种或两种以上的物质按照一定的比例混合而成，其中各种物质保持其自身的性质，没有产生新的物质。

2.物质的变化：物质的变化主要包括化学变化和物理变化。

化学变化是一种新的物质的产生，其本质是原有物质的分子、离子的结构发生改变。

物理变化是指物质在形态上发生的变化，但其分子、离子结构没有改变。

二、元素元素是由同一种原子构成的物质，是化学中最基本的概念。

元素的性质主要取决于其原子结构。

1.元素的分类：元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。

其中，金属元素具有良好的导电、导热性和延展性，常以固态存在；非金属元素的导电、导热性差，大多数以气体、液体或固体形式存在。

2.元素的周期律：元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。

元素周期表按照元素的性质和性能将元素分类。

根据周期表的排列规律，我们可以归纳出元素的周期律规律，如原子半径、电子亲和能、电负性等的变化规律。

三、化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成的物质。

1.化合物的性质：化合物具有固定的化学成分和结构，其性质是由构成它的元素及其化学结构决定的。

2.分子和离子：化合物可以分为分子化合物和离子化合物两大类。

差别在于分子化合物是由非金属元素构成的，而离子化合物是由金属元素和非金属元素以及金属与金属形成的。

四、化学方程式化学方程式是化学反应过程中所涉及的进、反应物分子式或离子式所写成的反应式。

1.化学方程式的平衡：化学方程式要保持反应物与生成物的物质的类型和数量相等，即要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

高中化学必修一物质的分类知识点1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。

2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物1.物质的组成从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子？分子？离子等是构成物质的基本粒子？物质组成的判断依据有：(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔？沸点可判断该物质是纯净物还是混合物？其中：油脂？高分子化合物？玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物？(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴？阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原子构成的？(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体？分子晶体分别由原子？分子构成？2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别？(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等？②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物？③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸？碱(如SiO2、MgO)。

科学广场
木炭——毒气的克星
俄国著名化学家谢林斯基在一间化学实验室里，灌满 毒气——氯气、光气、氰气的混合气体，他用纱布包住一 块木炭，按住口鼻，在里面整整坐了五分钟，安然无恙。 于是一种高效的万能毒气防御剂就这样诞生了。木炭是一 种高效的吸附剂，它可以用来除去食品中的焦煳味，清除 水中异味等。为了提高木炭的吸附能力，即增大其活性表 面积，科学家将木炭脱水、脱油，制成了万能防毒剂—— 毒气的克星。
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图 2.4­2 (2)化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交
叉等关系。表中 X、Y 符合如图 2.4­2 所示关系的是 ________(多选)。
A X 化合反应
B 分解反应
C 化合物
D 钠盐
Y 氧化反应 复分解反应 氧化物 碳酸盐
【解析】 (1)②对应的是酸，⑥对应的是盐，根据题中所 给元素，可分别写出 HNO3 和 KNO3。③④均属于碱，但 ③NaOH 可溶，④Fe(OH)3 不可溶，可根据水溶性继续分。 (2)A 中有些反应既是化合反应，又是氧化反应，两者是交 叉关系；B 中分解反应与复分解反应是并列关系；C 中化 合物包含氧化物；D 中碳酸钠既是钠盐，又是碳酸盐。 【答案】 (1)②HNO3 ⑥KNO3 可溶性碱与不溶性碱 (2)AD
3．物质的分类 金属
单质 非金属 有机化合物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物
物质 纯净物 化同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，如 O2 和 O3。
2．在判断氧化物时，需注意“二元一氧”。即氧化物的组成元 素只能是两种，如氧化钙、水等是氧化物，而氧气(一种元素 组成)、磷酸、烧碱(三种元素组成)等物质都不是氧化物。

高中化学之物质分类知识点一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：分散系：溶液、胶体、浊液等。

高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等。

其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等。

二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。

纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。

金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al等。

非金属单质：例如：S、Cl2、He等。

注意：只含一种元素的物质不一定是纯净物。

如氧气O2和臭氧O3混合得到的物质是混合物。

同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。

如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是纯净物。

含水的物质不一定是混合物。

如胆矾CuSO4·5H2O、绿矾FeSO4·7H2O、明矾KAl（SO4）2·12H2O都是纯净物。

2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A.按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等。

注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如高锰酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成盐氧化物酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。

如二氧化硅SiO2不与水反应能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。

如二氧化氮NO2是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3是两性氧化物。

酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。

如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物。

高一的化学知识点归纳总结一、物质的性质和分类1. 物质的分类(1) 按物质的状态分为固体、液体、气体。

(2) 按物质的组成方式分为元素和化合物。

2. 物质的性质(1) 物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。

(2) 物质的化学性质包括燃烧、氧化、还原等。

二、元素和化合物1. 元素(1) 元素是由同种原子组成的物质，其化学符号由拉丁文或英文缩写组成。

(2) 元素根据其化合价可以分为金属元素和非金属元素。

2. 化合物(1) 化合物是由两种或两种以上的元素按一定的比例结合而成的物质。

(2) 化合物的化学式表示了元素之间的种类和数量比例。

三、分子和离子1. 分子(1) 分子是由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的物质。

(2) 分子的化学式是由原子符号组成，表示了分子中各种原子的数量比例。

2. 离子(1) 离子是由失去或获得电子而带正负电荷的原子或原子团。

(2) 离子根据带电荷的不同可以分为阳离子和阴离子。

四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式(1) 化学方程式是表示化学反应的关系式，由反应物、生成物和反应条件组成。

(2) 化学方程式中的反应物和生成物可以根据能量变化分为放热反应和吸热反应。

2. 化学反应(1) 化学反应是指原子核、电子云或化学键发生变化，导致物质的性质和组成发生改变的过程。

(2) 化学反应根据反应物和生成物的物质状态可以分为气体反应、固体反应和溶液反应。

五、化学键和离子键1. 化学键(1) 化学键是原子通过空间的电子云相互吸引而形成的共价键或离子键。

(2) 共价键形成的分子通常是非金属元素通过共用电子而形成的。

2. 离子键(1) 离子键是离子之间通过静电力相互吸引而形成的一种化学键。

(2) 离子键形成的化合物通常是金属元素与非金属元素之间的结合。

六、化学式和化合价1. 化学式(1) 化合物的化学式是由元素符号和原子数量指数组成的表示结构的符号。

(2) 化学式可以根据元素的种类和数量比例表示化合物的结构和组成。

高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。

根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。

2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。

、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。

其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。

固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。

5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。

胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。

胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。

胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。

6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。

同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。

在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。

胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。

8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。

清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。

八上册化学知识点总结第一章：物质的分类一、物质的分类1. 纯净物质：由同一种物质构成，不含其他物质。

如金属元素、非金属元素、化合物等。

2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

如空气、海水、土壤等。

3. 物质的分类方法：（1）按性质分类：按化学性质可以分为元素和化合物；按物理性质可以分为固体、液体和气体。

（2）按构成分类：可以分为单质和化合物的混合物。

4. 物质的变化：物质经历着化学反应或物理变化而改变它的性质。

5. 实验室常用的纯净物质分离方法：（1）过滤：用于分离固液混合物。

（2）挥发：用于分离溶质与溶剂。

（3）结晶：用于分离固体混合物中的单质。

（4）沉淀法：利用沉淀物的特性分离物质。

（5）蒸馏：利用液体的气化性质分离物质。

二、元素和化合物1. 元素：由同一种原子组成的纯净物质。

2. 化合物：由两种或两种以上的不同元素通过化学反应结合而成。

3. 元素和化合物性质的不同：（1）元素是由同一种原子组成的，化合物是由不同元素组成的。

（2）元素可以通过化学反应生成化合物，化合物通过化学反应可以分解成元素。

（3）元素可以在化学反应中发生单质反应，而化合物无法发生单质反应。

三、物理变化和化学变化1. 物理变化：物质的组成成分没有改变，仅仅是其外在性质发生了改变。

2. 化学变化：物质的组成成分发生了改变，新的物质形成。

3. 物理变化和化学变化的区别：（1）在物理变化中，物质的化学性质不发生改变，化学变化中，物质的化学性质发生了改变。

（2）物理变化可以通过物理手段恢复原状，化学变化不能通过物理手段恢复原状。

（3）在化学反应中，反应物与生成物的质量不变。

第二章：原子结构一、原子的结构1. 原子的基本组成部分：电子、质子、中子。

2. 亚原子粒子：电子、质子、中子。

3. 原子核：由质子和中子构成，占据整个原子的绝大部分质量。

4. 原子的电子层次分布规律：K层最多2个、L层最多8个、M层最多18个。

5. 质子与电子的数目相等，原子是电中性。