有机化学实验小结总结

需催化剂、加热、加压
需水浴加热
只需催化剂
只需加热 不需外加条件的
CH3COOC2H5+H2O
无机酸
CH3COOH +C2H5OH
碱性条件下的水解完全,反应后的试管中没有乙酸乙酯 的味道
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH
糖类的水解
蔗糖的水解 水浴加热5分钟左右,稀酸作催化剂.
催化剂
C12H22O11+H2O
C6H12O6 +C6H12O6
酸性:乙酸>碳酸>石碳酸(苯酚)
银镜反应及与新制氢 氧化铜的反应
1.乙醛及其同系物 2.葡萄糖 3.麦芽糖 4.蔗糖、淀粉和纤维素水解后的产物 银镜反应的关键：①试管洁净 ②配置银氨溶 液时注意氨气的量为刚好使产生的AgOH溶解 氢氧化铜： ①氢氧化铜溶液为新制 ②反应 液的碱性应较强
有机反应条件小结
葡萄糖 果糖
淀粉的水解 火加热3 ～ 4分钟, 稀酸作催化剂 {C6H10O5}n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
葡萄糖
纤维素的水解 小火微热,浓硫酸作催化剂 {C6H10O5}n+nH2O催化剂 nC6H12O6
葡萄糖
与H2CO3及Na2CO3的反应
澄清苯酚钠溶液中通CO2气体 +H2CO3 Na2CO3溶液中滴加乙酸 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 有气泡产生 +NaHCO3 有浑浊出现
排水法或向下排 空气法
只可用排水法
气体的制备
甲烷 乙烯 乙炔 1.不用启普发生器原因： 是反应速率快,放出大量 热,生成的Ca(OH)2易堵 塞导管而发生爆炸 2.该发是实验室制法也 是工业制法 3.电石的制备.
+C 电炉
1.实验成 1.温度计应插入反应 液中 败的关键 : 注 2.加碎瓷片防止瀑沸 应用无水 3.浓H2SO4的作用: 醋酸钠 意 催化剂;吸水剂 事 2.碱石灰 4.加热中会有多个副 中CaO的 反应: 项 作用:
甲烷 乙烯 乙炔 电石(碳化钙) 和水 药品 无水醋酸钠和碱石灰 乙醇与浓硫酸 体积比为1:3 反应 CH COONa+NaOH 3 CaO 原理 CH4 +Na2CO3 液液加热型 发生 固固加热型 装置 与制O ,NH 装置相同 与制氯气的装 2 3 置相似
固液常温型 不用启普发生器 用排水法
收集 方法
溴苯 苯、液溴、铁屑
乙酸乙酯 醋酸、无水乙酸、 浓硫酸 CH3COOH+HOC2H5
浓硫酸
50～60℃水浴
+Br2
Fe
-NO2 +H2O
-Br +HBr
CH3CHOOC2H5+H2O 1.加热时试管中的液 体不超过1/3,与水平 面成45度角 2.导管不宜伸入Na2CO3 饱和溶液,以免喷出或倒 吸
催化剂
n
+nH2O
燃烧反应
CH4+2O2
气 体
点燃
CO2+2H2O
点燃
淡蓝色火焰
CH2Biblioteka BaiduCH2+3O2 2CH2+5O2
点燃
2CO2+2H2O 明亮带黑烟
4CO2+2H2O 明亮浓烈的黑烟
2C6H6+15O2 点燃 12CO2 + 6H2O明亮浓烈的黑烟
液 体 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+ 3H2O 淡蓝色火焰
1.跟瓶口垂直的长导 发 1.水浴 50～60℃ 管兼起导气和冷凝管 生 的作用 装 2.试管塞子上要有一段 置 玻璃管,起冷凝回流作用 2.导管不能伸入水中 的原因是HBr极易溶 于水,防止倒吸
液体的制备
硝基苯 溴苯 乙酸乙酯 1.所加试剂的顺序为: 1.把苯和少量液溴放在 1.必须加足量的浓硫 浓HNO3 浓 烧瓶里,然后加入少许 酸作催化剂、吸水剂 注 H SO (冷却) 苯 铁粉,现象:液体沸腾 2 4 意 2.制得硝基苯因含有 2.制得的溴苯因含有少 2.用Na2CO3饱和溶液 量溴而呈褐色,要除去 吸收乙酸乙酯的目的 杂质而显黄色,硝基 溴笨中少量溴的方法是: 是： 事 苯有苦杏仁味 用稀的NaOH溶液洗 一是可除去酯中的乙 项 涤,Br2溶于NaOH溶液 酸和乙醇等杂质； 中,溴苯沉在水层下面, 二是降低乙酸乙酯的 再分液即得无色溴苯 溶解度
与溴水的反应
甲烷、苯不能使溴水褪色 乙烯 CH2=CH2 + Br2 CH2-CH2 很快褪色
乙炔 CH CH + Br2
CH=CH
逐渐褪色
CH CH + Br2
OH
CH-CH
OH Br Br
苯酚
+ 3Br2
Br
+3HBr 白色沉淀
与酸性KMnO4的反应
CH4
CH CH
不褪色
CH2=CH2 很快褪色 逐渐褪色 不褪色且静置分层
气体的制备
甲烷 乙烯 乙炔 注 意 事 项 1.吸水; 2.松散混 5.加热过程中的现象是: 4.利用食盐水代替水 合物利于 混合液逐渐由无色变黑 减缓反应 气体溢出；色,并产生有刺激性气味 5.因电石含有少量 3.减少固 的气体.因此应迅速升温 CaS、Ca3As2和 体NaOH在 到170 ℃,避免副反应发 Ca3P2，故产物中有 H2S、AsH3、PH3等 高温时对 生 气体，所以收集到 玻璃的腐 的气体有臭味 蚀
CH3CH2OH 浓硫酸 CH2=CH2 + H2O 170 ℃ CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
1 9 9 7 年 高 考 题
(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可检查试验进行时d是否发生堵 塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象： b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出. 除去乙烯中带有的酸性 (3) 容器c中NaOH溶液的作用是: 气体或答除去CO2和SO2.
有机化学实验小结
有机化学实验小结
甲烷 气体的制备 制备
有 机 实 验
液体的制备
固体的制备
乙烯 乙炔 硝基苯 溴苯
乙酸乙酯 酚醛树脂
性质
燃 应与 溴 烧 水 反 的 应 反 酸与 钾酸 的性 反高 应锰
鉴别 水 解 反 应 酸与 钠碳 的酸 反及 应碳 化及与 铜新银 的制氨 反氢溶 应氧液
气体的制备
选 择 填 写 下 表
乙烯水化，乙烯氧化，油脂氢化，银镜反应，酚醛树脂形成，苯的硝化， 酯类、糖类水解，苯的溴代，乙醛被空气氧化，甲烷制取，苯的磺化， 卤代烃的水解、消去，醇的取代，乙醛的氧化，烯、炔、苯的同系物的 氧化，苯酚的取代 反应条件 反应类型 乙烯水化，乙烯氧化，油脂氢化 银镜反应，酚醛树脂形成，苯的硝化，酯类、 糖类水解 苯的溴代，乙醛被空气氧化 甲烷制取，苯的磺化，卤代烃的水解、消去， 醇的取代，乙醛的氧化 烯、炔、苯的同系物的氧化，苯酚的取代
固液常温型
安全装置
1
2
3
4
5
哪些是防倒吸? 1、2、3 6 哪些是防堵塞? 哪些是防污染? 4、5 6、7、8 7 8
隔离式
其原理是导气管末端不插入液体中， 导气管与液体呈隔离状态。
防 倒 吸
溴苯实验中用于吸收HBr
倒置漏斗式
其原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯 中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。
水解反应
卤代烃的水解 溴乙烷的水解 酸性条件下的水解
酯的水解
碱性条件下的水解 蔗糖的水解 糖类的水解 淀粉的水解 纤维素的水解
溴乙烷的水解
C2H5—Br + H—OH C2H5—OH +HBr
C2H5Br与NaOH溶液 反应混合物中的水 层溶液
硝酸 银
稀硝 酸
AgB r沉 淀
酯的水解
70℃ ～ 80 ℃水浴加热 酸性条件下水解不完全,反应完后的试管中仍有微量乙 酸乙酯的味道
防 堵 塞
1995年上海高考
灼烧式
其原理是使有毒可燃性气体（CO等）被灼烧除去 防 污 染
吸收式
其原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去 防 污 染
收集式
其原理使用气球将有害气体收集起来
防 污 染
液体的制备
硝基苯 药 苯、浓硫酸、浓硝酸 品 反 应 原 理 +HO-NO2
浓硫酸
防 倒 吸
制HCl气体的实验中运用其吸收HCl尾气
接收式
其原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的 液体接收，防止进入前段装置
防 倒 吸
1996年高考题运用过此例
液封式
其原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面 下降，玻璃管中水柱上升。
防 堵 塞
1997年高考
恒压式
其原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保 证漏斗中液体顺利流出
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色 时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许 多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因:
1.乙烯发生(或通过液溴)速率过快;2.实验过程中,乙醇和浓硫 酸的混合液没有迅速达到170 ℃(或答“控温不当”)
固固加热型
液液加热型
1 9 9 7 年 高 考 题
1，2-二溴乙烷可作汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液 体，密度2.18g/ml，沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水， 易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用上图所 示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙 醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水） 填写下列空白 (1) 写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式。
硝基苯的制取装置
注意点 有
？
溴苯的制取装置
固体的制备
酚 醛 树 脂 实验室用下图所示装置制取酚醛树脂.制备时,应 先在大试管中加入规定量的 苯酚和甲醛溶液 ; 再加入一定量的 浓盐酸/浓氨水 作催化剂,然 后把试管放在沸水中加热.待反应不再剧烈进行 时,应继续一段时间,做完实验,应及时清洗, 试管 若不易清洗,可加入少量 酒精 浸泡几 分钟,再进行清洗.生成的树脂是 粘稠液 态物 质,成 白色/粉红色 色,试管上方单孔塞联结的 长导管的作用是 导气、冷凝 。反应的方程式：