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盐的化学元素盐是一种常见的化学物质，由阳离子和阴离子组成。
在化学元素中，盐有着丰富的种类和广泛的应用。
本文将介绍几种常见的盐及其化学元素。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的盐，在我们的日常生活中被广泛应用。
它是由钠阳离子和氯阴离子组成的。
氯化钠在食品加工中被用作调味品，也是制备食盐的主要成分。
此外，它还用于水处理、农业和化工等领域。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，由两个钠阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它被广泛应用于工业生产中，如制造玻璃、洗涤剂、纸张和皮革等。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠也被称为苏打粉，是一种白色结晶体。
它由两个钠阳离子和一个碳酸根阴离子组成。
碳酸钠在家庭清洁剂、制造玻璃和制药等领域有广泛的应用。
4. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个硝酸根阴离子组成。
它在农业中被用作肥料，也用于火药和炸药的制造。
5. 醋酸钠（CH3COONa）：醋酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个乙酸根阴离子组成。
它在食品工业中被用作食品调味剂，也用于纺织品染色和皮革制造。
6. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种蓝色结晶体，由一个铜阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和杀虫剂，也用于电镀和制造化学试剂。
7. 氯化亚铁（FeCl2）：氯化亚铁是一种绿色晶体，由一个亚铁阳离子和两个氯阴离子组成。
它在化学实验中被用作还原剂和催化剂。
8. 硫酸钴（CoSO4）：硫酸钴是一种红色结晶体，由一个钴阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和促进植物生长的肥料。
以上是一些常见的盐及其化学元素。
这些盐在各个领域有着广泛的应用，从食品加工到农业，从化工到制药，都离不开这些盐的存在。
了解盐的化学元素有助于我们更好地理解它们的性质和用途，也有助于我们更好地应用它们。
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。
熔点801℃，沸点1413℃。
用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。
白色粉末状物质，以溶于水。
当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。
碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。
3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。
（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。
（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。
（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。
（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。
（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。
（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。
盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物2、理解：○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。
○2食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。
○3“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠（Na2CO3）（1）俗称:纯碱、苏打。
（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
（3）化学性质与酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。
2、碳酸钙（CaCO3）（1）存在形式:大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质与酸反应：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗称:小苏打。
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。
（3）化学性质与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（4）用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片）。
知识点三、盐的通性1、盐的分类（1）按照具有的相同离子分类：○1阳离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）碳酸钾（K2CO3）碳酸钙（CaCO3）和碳酸钡（BaCO3）等称为碳酸盐（2）按照盐的溶解性分类○1可溶性盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾（K2CO3）○2难溶性盐：硫酸钡（BaSO4）、氯化银AgCl○3微溶于水：硫酸钙（CaSO4）2、物理性质：常温下大多数为固体。
不同的盐在水中的溶解度不同。
如下所示：溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。
口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸入水无踪影：盐酸盐不溶银、亚汞。
硫酸盐不溶钡和铅：碳酸盐只溶钾、钠、铵。
3、常见的有色溶液：蓝色溶液：硫酸铜氯化铜黄色溶液：硫酸铁氯化铁浅绿色溶液：硫酸亚铁氯化亚铁白色沉淀：硫酸钡氯化银碳酸钙氯化银硫酸钡红褐色沉淀：氢氧化铁灰白色沉淀：氯化亚铁蓝色沉淀：氢氧化铜4、盐的化学性质1．盐（溶液）+金属→新金属+新盐（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来）CuSO4 + Fe = Cu + Fe SO42AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag【反应条件】○1此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐○2反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
反之则不能发生。
例如ZnSO4+Fe(因此Fe在Zn后) ○3所用的金属单质不能太活泼。
金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。
例如Na放入CuSO4溶液中。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O○4铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。
2．盐+酸→新盐+新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑3．盐+碱（溶液）→新碱+新盐2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl4．盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl5、复分解反应定义：化合物相互交换成分，生成新的化合物的反应。
可简单表示为：AB+CD＝AD+CB特点：○1双交换：复分解反应是酸碱盐之间在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物均为两种化合物。
○2价不变：复分解反应中，反应前后各元素的化合价均保持不变。
知识点四、盐和化肥2、化肥的制取工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（硫铵）3、化肥与环境的关系化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础之一。
合理施用化肥，对提高单位面积产量和不断提高土壤肥力均起着重要作用。
但是任何种类和形态的化肥都不可以全部被植物吸收利用，其利用率：氮为30%～60%，磷为3%～25%，钾为30%～60%，化肥用量过大或者施用虽属正常，但由于其他自然或人为原因使化肥大量流失，都会污染环境。
因此，我们要合理使用化肥，提高它的利用率，并注意减少污染。
例题【例1】下列说法正确的是（）A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称【例2】关于食盐的叙述错误的是（）A．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠离解的氯原子是胃液的主要成分，有促生盐酸、助消化、增食欲作用【例3】在发酵面团中加入下列某种物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是（）A．Na2CO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaCl【例4】下列化学方程式书写正确的是（）A．CaCO 3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO 4Fe2（SO4）3＋3Cu D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2【例5】下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水【例6】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤。
以下判断错误．．的是（）A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜【例7】在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明贝壳中含有的离子是（）A.Ca2+B.CO32-C.SO42-D.OH-【例8】向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。
下列图示正确的是（）【例9】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．②④D．②③④【例10】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+Cl—CO32—B．Ag+Cl—NO3—C．Na+Cl—OH—D．K+Ca2+CO32—【例11】下列化肥中,不属于盐的是（）A.硝酸钠B.氨水C.碳酸氢铵D.硫酸钾【例12】在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低. 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间. 浸泡蔬菜时应加入适量（）A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋【例13】下列各组物质中,不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO4【例14】包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分为碳酸钾）。
当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为（）A.2个B.4个C.1个D.3个【例15】向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn【例16】只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CaCl2D.NH4Cl【例17】滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A.HClB.CO 2C.H2SO4D.K2CO3【例18】下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）A.ZnB.CuOC.AgNO3溶液D.KOH溶液【例19】7．将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag。
