几种常见的盐

生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。

2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。

（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。

（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等发酵粉的主要成分之一；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。

碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。

三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。

盐的化学元素盐是一种常见的化学物质，由阳离子和阴离子组成。

在化学元素中，盐有着丰富的种类和广泛的应用。

本文将介绍几种常见的盐及其化学元素。

1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的盐，在我们的日常生活中被广泛应用。

它是由钠阳离子和氯阴离子组成的。

氯化钠在食品加工中被用作调味品，也是制备食盐的主要成分。

此外，它还用于水处理、农业和化工等领域。

2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，由两个钠阳离子和一个硫酸根阴离子组成。

它被广泛应用于工业生产中，如制造玻璃、洗涤剂、纸张和皮革等。

3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠也被称为苏打粉，是一种白色结晶体。

它由两个钠阳离子和一个碳酸根阴离子组成。

碳酸钠在家庭清洁剂、制造玻璃和制药等领域有广泛的应用。

4. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个硝酸根阴离子组成。

它在农业中被用作肥料，也用于火药和炸药的制造。

5. 醋酸钠（CH3COONa）：醋酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个乙酸根阴离子组成。

它在食品工业中被用作食品调味剂，也用于纺织品染色和皮革制造。

6. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种蓝色结晶体，由一个铜阳离子和一个硫酸根阴离子组成。

它在农业中被用作杀菌剂和杀虫剂，也用于电镀和制造化学试剂。

7. 氯化亚铁（FeCl2）：氯化亚铁是一种绿色晶体，由一个亚铁阳离子和两个氯阴离子组成。

它在化学实验中被用作还原剂和催化剂。

8. 硫酸钴（CoSO4）：硫酸钴是一种红色结晶体，由一个钴阳离子和一个硫酸根阴离子组成。

它在农业中被用作杀菌剂和促进植物生长的肥料。

以上是一些常见的盐及其化学元素。

这些盐在各个领域有着广泛的应用，从食品加工到农业，从化工到制药，都离不开这些盐的存在。

了解盐的化学元素有助于我们更好地理解它们的性质和用途，也有助于我们更好地应用它们。

盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。

（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。

以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。

常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。

3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。

5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。

（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。

用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。

二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。

几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。

熔点801℃，沸点1413℃。

用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。

2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。

白色粉末状物质，以溶于水。

当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。

碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。

（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。

3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。

CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。

（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。

（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。

（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。

（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。

（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。

（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。

几种常见的盐
常见的盐种类有：
1. 食用盐：也称为食盐，一般指炼制后的精盐，主要成分为氯化钠。

食用盐可以分为普通食盐和岩石食盐等。

2. 海盐：是从海水中提取的盐，含有丰富的矿物质，比普通食用盐含有更多的微量元素。

3. 粗盐：是颗粒较大、未经加工的盐，一般用于烹饪和腌制。

4. 粉盐：是将普通食盐经过粉碎而成的细粉末盐，常用于制作调味品和调味酱。

5. 工业盐：用于工业生产或特殊行业，如化学、冶金等领域的盐。

6. 粒状盐：常见的有岩盐、湖盐、井盐等，形状不规则。

5大盐类品种介绍（岩盐、海盐、湖盐、井盐、竹盐）有什么不同？食盐扫盲篇“开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，中国人都耳熟能详的俗语！相对于其他“六件”，盐更是重中之重。

从古至今，食盐不但是一般的生活必需品，更是重要的战略物资。

电影闪闪的红星，潘冬子为了给战士们送去力量的源泉——“盐”，而历尽千辛万苦。

由此可见，盐的重要性可见一斑。

食盐的种类很多，按来源不同可分为岩盐、海盐、湖盐、井盐、竹盐等，它们的主要成分都是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。

食盐中可能还含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。

有些杂质可能对身体有害，所以未经过加工提纯的粗盐或者盐块是不推荐直接食用的。

可能有些人会好奇：岩盐、海盐、湖盐、井盐、竹盐中，哪种食盐比较好？从食盐纯度方面来看，岩盐的纯度较其他四种盐都更高。

由于海盐、湖盐、井盐、竹盐都来源于地表浅表层或者再加工，这些区域都容易受到人类工业活动等污染物的影响，原料中杂质较多，而且受成本和加工技术的约束，这些杂质难以被去除，所以另外4种盐的纯度相对较低。

岩盐：岩盐的形成主要是因为地壳运动所致，原本是大海的位置被封入底下，海水蒸发后留下盐块的结晶体，便是我们所说的岩盐矿。

井矿盐来源于深埋地底几百米甚至上千米的岩石之下，由远古时期的内陆盐湖或远古海水历经地质变迁后沉积而成，保留了亿万年前的“纯粹”，杂质本就较少。

同时，受现代食盐加工技艺的影响，井矿盐精制后氯化钠纯度愈发高。

典型代表：德国西南盐业股份公司的Bad Reichenhaller 品牌盐与阿尔卑斯山白金盐Alpensalz。

阿尔卑斯山白金盐Bad Reichenhaller的盐纯度高达99.9%，作为高端盐在欧美和日本都占有较大的市场份额。

目前，随着中德经贸合作的不断开展，在国内可以购买到阿尔卑斯山食用盐Alpensalz，但是价格相对来说较贵。

海盐：从海中采掘而来，海盐占世界产盐总量的7成以上。

一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。

钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。

硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。

碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。

二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。

（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。

但长期食用过多食盐不利于人体健康。

（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。

粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：-漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。

*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。

2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。