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高温
程式为____C_a_C_O__3_=_=_=__C_a_O__+__C_O_2_↑_。
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
例题解析
►类型二 粗盐提纯 命题角度：考查学生对粗盐提纯的掌握情况。 例2 食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在 提纯过程中通常不需要的操作是（ B） A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解 【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发,不 需要吸附操作,故选B。
例题解析
►类型三 碳酸钠等与盐酸的反应 命题角度：考查学生对常见盐与盐酸反应的掌握情况。 例3 为了检验某石材中是否含有碳酸根,进行了如下实验 （装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块,再加入 一定量的稀盐酸,观察实验现象,得出结论。试回答以下 问题。 （1）试管中应加入的物质是 ___澄__清__石_灰__水____；
例题解析
【变式题】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,
它既能中和发酵过程产生的酸,又能引起发泡作用,这
种白色物质是（ B）
A．NaOH
B．NaHCO3
C．Ca(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
D．NaCl
例题解析
【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于食 品工业,故A错误； B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体,符合题 意,故B正确； C、氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于食品工业,故C错误； D、氯化钠与酸不反应,故D错误, 故选B。
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【注意】
①碳酸钠饱和溶液析出晶体时,晶体会结合一定数目的 水分子,化学式为Na2CO3·10H2O； ②晶体里的水分子称为结晶水,含有结晶水的物质称为 结晶水合物,如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ； KAl(SO4)2·12H2O—明矾； ③正盐是酸跟碱完全中和的产物,如碳酸钠等,酸式盐 是酸中部分氢被中和后的产物,如碳酸氢钠等。
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2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：__小_苏__打____； （2）性状：细小的_白__色___晶体,__可__溶于水,水溶液 显___碱_性,碱性较碳酸钠溶液____弱； （3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。
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3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分； （2）性状：_白__色___固体、_难___溶于水； （3）用途：建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂； （4）工业上高温煅烧石灰石生产_生__石__灰__,反应的化学方
例题解析
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性 的氯化钙,从而被人体吸收,所以可作补钙剂,正确 B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰,纯碱广泛 应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,还常用于食 品工业,故错误；C、食盐是重要的调味剂,食盐可用于 调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等,正确；D、小苏打是焙制 糕点所用的发酵粉的主要成分之一,正确； 故选：B。
例题解析
结束
例题解析
【解析】（1）检验样品与稀盐酸反应产生了CO2气体,在 试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水； 故答案为：澄清石灰水； （2）碳酸盐与稀盐酸反应时,产生大量的气体CO2,因此 可观察到锥形瓶出现气泡；进入试管的CO2气体能使澄清 石灰水变浑浊,所以,在试管内可观察到澄清的石灰水变浑 浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应,生成CaCl2、H2O和 CO2气体；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2,
可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
碳酸盐
CO2
变浑浊
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例题解析
►类型一 常见盐的用途 命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。 例1 关于生活中常见的盐,下列说法中错误的是（ B） A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2.氯化钠在自然界中分布很广,___海__水_、__盐__湖__、 _盐__井___、_盐__矿___中蕴含着丰富的氯化钠。
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3.粗盐提纯： （1）步骤：①_溶__解____、②过__滤_____、③_蒸_发______。 （2）玻璃棒在各步骤中的作用： ①__搅__拌_,_加__速_溶__解_____；②引_流__,防__止__液__体__飞_溅________； ③__搅__拌_,_防__止_液__体__温__度__局_部__过__高__而__飞_溅________。 4.氯化钠不仅可供_食__用__和药__用___,还是重要的_工__业__原 料,可用于制取___氯__气_、__盐__酸__、_烧__碱___、_纯__碱____, 并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。
例题解析
（2）如果观察到锥形瓶中有_气__体___产生,试管中出现 ____澄__清__石__灰_水__变__浑__浊___的现象,证明该石材中含有碳 酸根； （3）若含碳酸根的物质是碳酸钙,请写出锥形瓶中所 发生的化学方程式： ___C_a_C_O_3_+_2_H__C_l _=_=_=__C_a_C_l2_+__C_O_2_↑_+__H_2_O______。
例题解析
【变式题】某同学在家中找到一种白色粉末,到学校实 验室进行实验,实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ D ） A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根,不可能含碳酸氢根离子 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
例题解析
【解析】A、因碳酸钙不溶于水,而白色粉末加入水为无 色溶液,则一定不是碳酸钙,故A错误； B、由现象可知气体为CO2,根据元素守恒可知粉末中可 能含有碳酸根,也可能含有碳酸氢根,故B错误； C、由变红可推出溶液为碱性,但不一定是碱的溶液,碳 酸钠溶液也先碱性,且符合上述过程,故C错误； D、根据溶液显碱性,与酸反应生成CO2 ,则白色粉末可 能为碳酸钠或碳酸氢钠,故D正确； 故选D。
第1节 几种常见的盐
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几种常 见的盐
氯化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
➢ 物理性质：易溶于水等 ➢ 来源：海水、盐湖等 ➢ 粗盐提纯：方法步骤 ➢ 用途：调味品等
➢ 俗称、用途 ➢ 性质：物理、化学性质 ➢ 结晶水 ➢ 碳酸根或碳酸氢根的检验
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知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_无_色__透__明___晶体,__易__溶于水,有咸味,熔点 为801℃,沸点为1413℃,溶液呈____性中,_____的食主盐要 成分。
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知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：__纯__碱__或_苏__打____； （2）性状：_白_色___晶体,风化成粉末,___易_溶于水,溶解 过程中____热放,水溶液显_____性碱； （3）来源：盐湖或碱性土壤中； （4）用途：化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤 剂的生产等。
