溶液酸碱度的表示方法PH

溶液的酸碱性及pH值溶液的酸碱性及pH值是化学中重要的概念，它们与我们日常生活中的许多方面息息相关。

本文将详细介绍溶液的酸碱性及pH值的定义、测量方法、影响因素以及实际应用等内容，以便更好地了解这一重要概念。

一、酸碱性的定义和基本概念在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，它们的性质和行为具有明显的差异。

酸通常呈酸性，而碱通常呈碱性。

溶液的酸碱性主要取决于其中所含酸和碱的性质及相对浓度。

溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。

pH值是一个无量纲指标，用于表示溶液的酸碱程度。

pH值的范围是0至14，其中7表示中性，小于7的值表示酸性，大于7的值表示碱性。

pH值的计算公式为：pH =-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度，单位为摩尔/升。

二、测量pH值的方法测量溶液的pH值是化学实验中十分常见的操作。

目前常用的测量pH值的方法有两种：酸碱指示剂法和pH计法。

1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值变化而改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。

通过观察溶液颜色的变化，可以大致推测出溶液的酸碱性。

2. pH计法：pH计是一种能够直接测量溶液pH值的电子仪器。

pH 计原理利用了电极与溶液中氢离子之间的相互作用关系。

通过将电极放入溶液中，pH计可以快速、准确地显示溶液的pH值。

三、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性受到多种因素的影响，下面将介绍最常见和重要的几个因素。

1. 酸碱物质的性质：具有酸性质的物质，在水中解离时会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈酸性。

相反，具有碱性质的物质在水中释放氢氧根离子（OH-），从而使溶液呈碱性。

酸和碱之间的相对浓度也会影响溶液的酸碱性。

2. 温度：温度对溶液的酸碱性有一定的影响。

一般来说，在高温下溶液的酸性会增强，而在低温下溶液的碱性会增强。

3. 溶液的离子浓度：溶液中的离子浓度越高，酸碱性的表现也会相应增强。

离子浓度的改变可以通过溶解度、电解和化学反应等过程实现。

溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱性是指溶液中酸性物质和碱性物质的相对浓度。

酸碱性的强弱可以通过pH值来表示。

pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值范围从0到14。

pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液，pH值等于7的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的特性和浓度有关。

在溶液中，酸质子（H+）和碱质子（OH-）是起主要作用的离子。

酸性溶液中质子的浓度高于水，而碱性溶液中质子的浓度低于水。

而中性溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，质子的浓度与水相等。

酸性溶液的pH值通常小于7，其原因是酸性物质可以释放出质子（H+）离子，增加溶液中质子的浓度。

酸性物质中常见的有硫酸、盐酸、硝酸等。

这些物质会与水分子发生反应，将水分子中的一个氢原子取代，形成H+离子。

碱性溶液的pH值通常大于7，其原因是碱性物质可以释放出氢氧根离子（OH-）或接受质子。

碱性物质中常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵等。

这些物质在水中形成氢氧根离子和金属离子，氢氧根离子会与溶剂中的质子结合，减少溶液中质子的浓度。

酸性和碱性溶液之间可以相互中和。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，质子和氢氧根离子会相互结合，生成水分子。

在这个反应过程中，溶液的酸碱性随着质子和氢氧根离子的浓度变化而改变。

pH值的改变取决于酸性和碱性物质的浓度和反应的平衡。

pH值的测量通常使用酸碱指示剂、pH计或电极进行。

酸碱指示剂是一种化学物质，可以通过改变其颜色来指示溶液的酸碱性。

pH计和电极则通过测量溶液中电离质子的浓度来确定pH值。

总之，溶液的酸碱性与其中溶解的酸性物质和碱性物质的浓度有关。

pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，其范围从0到14。

酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，中性溶液的pH值为7。

通过使用酸碱指示剂、pH计或电极，可以准确测量溶液的pH值，以判断其酸碱性。

酸碱中的pH值与酸碱度的计算pH值和酸碱度是描述溶液酸碱性质的重要参数，它们在化学和生物学等领域中有着广泛的应用。

下面将介绍酸碱中的pH值的概念、计算方法以及酸碱度的计算。

一、pH值的概念和计算方法pH值是用于表示溶液酸碱性质的指标，其数值范围从0到14。

在酸性溶液中，pH值小于7；在碱性溶液中，pH值大于7；而在中性溶液中，pH值等于7。

pH值的计算方法是通过对溶液中氢离子（H+）浓度的负对数进行求取。

具体计算公式为：pH = - log10[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

举一个例子来说明，假设某酸性溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则可以计算出pH值为：pH = - log10(0.001) = 3通过这个计算方法，我们可以方便地得出溶液的pH值。

二、酸碱度的计算酸碱度是指溶液中酸或碱的浓度或强度的程度。

在化学中，常用酸碱度指标为酸度（acidicity）和碱度（alkalinity）。

1. 酸度的计算酸度是指溶液中酸性物质的浓度或强度的程度。

酸度与pH值有关，但并不完全相同。

酸度可以用浓度来表示，常用单位为mol/L。

以硫酸（H2SO4）为例，假设某溶液中硫酸的浓度为0.1mol/L，则可以说该溶液的酸度为0.1mol/L。

2. 碱度的计算碱度是指溶液中碱性物质的浓度或强度的程度。

和酸度类似，碱度可以用浓度来表示，常用单位为mol/L。

以氢氧化钠（NaOH）为例，假设某溶液中氢氧化钠的浓度为0.05mol/L，则可以说该溶液的碱度为0.05mol/L。

三、pH值与酸碱度的关系pH值和溶液中的酸碱度有着密切的关系。

一般来说，溶液的酸度和碱度越高，其pH值就会偏离中性（pH=7）。

当溶液中的酸度增加时，pH值会降低，即溶液会呈现出更酸性的特性。

而当溶液中的碱度增加时，pH值会升高，即溶液会呈现出更碱性的特性。

以前面提到的硫酸和氢氧化钠的例子来说明，若将含有0.1mol/L硫酸和0.05mol/L氢氧化钠的溶液混合，可以计算出溶液中的pH值。

溶液的酸碱指数与pH值的浓度计算溶液的酸碱指数和pH值是描述溶液酸碱性质及浓度的重要参数。

酸碱指数常用来衡量溶液中的酸碱度，而pH值则是描述溶液酸碱性质的常用指标。

本文将介绍溶液的酸碱指数和pH值的浓度计算方法。

第一部分：介绍酸碱指数的概念及计算方法在化学中，酸碱指数是用来衡量溶液的酸碱度的。

酸碱指数的大小与溶液中酸性或碱性物质的浓度有关。

常用的酸碱指数有酸度（acid strength）和碱度（base strength）。

酸度指数用pKa表示，而碱度指数用pKb表示。

酸度指数pKa的计算公式如下：pKa = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的酸性离子浓度。

碱度指数pKb的计算公式如下：pKb = -log[OH-]其中[OH-]表示溶液中的碱性离子浓度。

第二部分：介绍pH值的概念及计算方法pH值是用来描述溶液酸碱性质的指标，范围一般在0到14之间。

当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。

pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的酸性离子浓度。

第三部分：探讨溶液酸碱指数与pH值的浓度计算关系溶液的酸碱指数与pH值之间存在一定的关联，可以通过溶液中酸性离子和碱性离子的浓度来计算。

当已知溶液中酸度指数pKa时，可以通过以下公式计算pH值：pH = 14 - pKa当已知溶液中碱度指数pKb时，可以通过以下公式计算pH值：pH = 14 + pKb通过这些公式，我们可以根据溶液中的酸性或碱性物质浓度估计溶液的酸碱性质。

第四部分：案例分析为了更好地理解溶液的酸碱指数和pH值的浓度计算方法，以下以硫酸和氢氧化钠的反应为例进行分析。

硫酸（H2SO4）是一种强酸，其酸度指数pKa约为-3。

而氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其碱度指数pKb约为-1。

根据前面提到的公式，我们可以计算出硫酸和氢氧化钠溶液的pH值。

当硫酸溶液浓度为0.1M时，根据公式pH = 14 - pKa，可计算得到pH值为14 - (-3) = 17。

巩固检测习题溶液酸碱度的表示方法——pH 【例2】下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）〖变式题2〗鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。

据资料，pH与鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。

新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定1.下列溶液中pH的是（）A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液2.小亮同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，小亮又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的来改良花盆里的土壤。

A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水3.当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是（）A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.pH试纸D.铁粉4.2008年2月中旬，福州市某河流下游七公里长的河面上漂浮着大量死鱼。

小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究。

（1）观察水质的能见度，然后过滤。

过滤时不需要用到以下仪器中的（用序号表示）A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.铁架台 E.酒精灯（2）取过滤后的水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用的方法可能是：或。

（3）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染的生物酶技术治理内河。

以上建议中你不同意的是（填序号），理由是：。

5.进行中和反应实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞溶液，溶液变成色，此时溶液显性，pH 7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显性，pH 7；继续滴加盐酸至过量，溶液显性，pH 7。

6.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。

为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的NaOH溶液滴入到30g白醋中，待反应恰好完全时（假设其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25g。

溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。

溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。

本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。

一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。

具体的计算公式为：pH = -log[H+]。

其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。

通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。

如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。

这样就可以得知这个溶液的pH值为3。

在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。

H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。

根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。

在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。

酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。

如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。

通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。

在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。

值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。

在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。

溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。

这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。

希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。

水溶液的酸碱性与pH值水溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质的浓度和性质所致。

酸碱性的浓度和性质可以通过pH值来表示。

本文将探讨水溶液的酸碱性和pH值之间的关系，以及pH值在日常生活中的应用。

一、酸碱性的定义和测定酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，溶液中存在较多H+离子则为酸性，存在较多OH-离子则为碱性。

酸碱性可以通过pH值来进行测定。

pH值是指溶液中H+离子浓度的负对数值，公式为：pH = -log[H+]。

pH值的范围从0到14，7为中性。

当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。

pH值的具体数值越小，溶液越酸性；数值越大，溶液越碱性。

二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。

例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

我们可以利用这种颜色变化来判断溶液的酸碱性。

三、水溶液的酸碱性对环境和生物的影响水溶液的酸碱性对环境和生物都有一定的影响。

在工业生产中，一些废水或废气会产生酸性物质，如果排放到自然环境中会对土壤、水源和生态系统造成严重的污染。

另外，在生物体内也存在一些对酸碱度敏感的生物酶和催化剂。

一些酶只能在特定的pH条件下发挥作用，偏离其适宜的pH范围会导致酶的活性下降甚至失活。

因此，维持生物体内恒定的酸碱平衡对于生物体的正常功能至关重要。

四、调节水溶液的酸碱性为了维持水溶液的酸碱平衡，我们可以通过一些方法来调节溶液的酸碱性。

一种常用的方法是添加酸碱缓冲剂。

酸碱缓冲剂是一种能够抵抗溶液pH值变化的物质。

它们能够吸收或释放H+离子，阻止pH值的剧烈变化。

常见的酸碱缓冲剂有碳酸氢盐和磷酸盐等。

另外，我们也可以通过稀释、溶液的配制和反应条件的调整来改变溶液的酸碱性。

五、pH值在日常生活中的应用pH值在日常生活中有许多应用。

ph计算公式的含义pH是一个用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。

pH值的大小决定了溶液的酸碱性，一般来说，pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，而pH值等于7的溶液为中性溶液。

pH计算公式的含义不仅仅是一个简单的数学公式，它背后蕴含着丰富的化学知识和实际应用价值。

首先，让我们来了解一下pH计算公式中的一些重要概念。

氢离子是一个带正电荷的离子，它在水溶液中是以游离态存在的，也就是说，它并不与其他物质结合，而是单独存在。

氢离子的浓度可以用[H+]来表示，通常以mol/L为单位。

在稀溶液中，水分子会发生自离解反应，产生氢离子和氢氧根离子，这就是所谓的水的离子平衡反应。

pH值的定义就是对溶液中氢离子浓度的负对数，通过这个定义，我们可以直观地了解溶液的酸碱性质。

pH计算公式的含义还可以从化学平衡的角度来解释。

在溶液中，如果有强酸或强碱存在，它们会与水发生反应，产生氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液的酸碱性质。

pH值的计算公式实际上是对溶液中氢离子浓度的一种量化描述，它可以帮助我们确定溶液的酸碱性质，从而指导我们进行化学实验或工业生产中的操作。

pH计算公式的含义还可以从生物学的角度来解释。

生物体内的酶活性、细胞内外的离子平衡等都受到pH值的影响。

人体内的大部分生理活动都需要在一定的pH范围内进行，一旦pH值偏离正常范围，就会影响到生物体的正常功能。

因此，pH值的计算和监测对于生物学研究和医学诊断具有重要意义。

除了理论含义外，pH计算公式还具有广泛的应用价值。

在化工生产中，控制溶液的酸碱性是非常重要的，pH值的计算可以帮助工程师们确定合适的操作条件，保证生产过程的顺利进行。

在环境监测中，pH值的计算可以帮助我们了解水体或土壤的酸碱性，从而评估环境质量。

在食品加工中，pH值的计算可以帮助我们确定食品的酸碱度，保证食品的质量和安全。

ph值表述pH值是指溶液呈酸性、碱性或中性程度的量度标准。

它可以用来衡量溶液中的酸碱度，是化学中一项重要的参数。

pH值的定义是通过对溶液的氢离子（H+）浓度进行量化而得出的。

pH值的取值范围从0到14，其中7表示中性。

低于7的数值表示酸性溶液，而高于7的数值表示碱性溶液。

对于酸性溶液来说，pH值的数值越低，酸性越强；对于碱性溶液来说，pH值的数值越高，碱性越强。

pH值的计算是通过对溶液的酸性或碱性离子的浓度进行测定。

在纯水中，水分子（H2O）会自离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这两种离子的浓度相等，因此纯水的pH值为7，被认为是中性溶液。

当某种物质溶解在水中时，它会释放出酸性离子或碱性离子，从而改变了溶液的pH值。

为了更准确地测定溶液的酸碱度，科学家们创造了一种称为pH计的仪器。

pH计通过电极和电路的组合测量溶液中的电势差，然后将电势差转化为pH值。

pH计对于许多领域都是非常重要的工具，例如化学实验室、水质检测、环境保护和生物科学研究等。

除了pH计，还可以使用草酸钠标准溶液来检测溶液的酸碱度。

草酸钠标准溶液的pH值为4。

将待测溶液和草酸钠标准溶液混合，通过观察出现的颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。

如果溶液变为红色，表示它是酸性溶液；如果溶液变为蓝色，表示它是碱性溶液；如果溶液保持原来的颜色，表示它是中性溶液。

pH值对许多物质和过程都具有重要的影响。

例如，在生物体内，细胞内外的pH值的变化可以影响许多生物功能和代谢过程。

保持适当的pH值对于生物体的正常生理功能至关重要。

另外，许多化学反应的速度和产物也受到pH值的影响。

酶是一类在生物体内介导化学反应的蛋白质，它们的活性也受到pH值的影响。

在环境保护方面，pH值的测定对于水质监测非常重要。

酸性的水可以对环境和生态系统造成严重的破坏，而过度碱化的水也会对生物造成损害。

因此，监测水体的pH值可以帮助我们了解水的酸碱度，从而采取适当的措施来保护和恢复水体生态系统的健康。

实验说课：定性与定量的完美结合——溶液酸碱度的表示法pH 各位尊敬的评委，大家好！今天我说课的内容是溶液酸碱度的表示法——pH，下面开始我的说课。

基于新课标的理念，我将以教什么，怎么教，为什么这么教为思路，从教材分析、学情分析、教学目标以及教学过程等几个方面展开我的说课，首先我先谈一谈我对教材的理解。

教材分析：“溶液酸碱度的表示法p H”选自人教版九年级化学下册第十单元酸和碱。

本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。

关于溶液的酸碱度，教科书的编写体现了从定性到定量的思路，从酸和碱的具体性质入手，使学生定性的认识酸具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH 试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、碱性的强弱。

学情分析：合理地分析学情是上好一节课的关键，接下来我将谈一谈对学情的分析，学生在学习本节课之前，已经从生活实际出发，结合平时实验中常见的物质，通过实验系统学习了酸和碱的性质和用途。

同时通过探究、讨论、调查与研究等方式，具备一定创新精神和实践能力。

我依据2011年版的新课标，结合教材分析、学情分析，将三维目标融为一体，制定了以下教学目标。

教学目标：第一、知道用pH表示溶液的酸碱度第二、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

第三、知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响，了解控制酸碱度对生产和生活的意义。

第四、在探究过程中培养学生收集和处理信息、获取新知识、分析和解决问题的能力；学会在学习中交流与合作；第五、在对不同浓度溶液的酸碱度探究过程中，体会实验现象与结论之间的关系，初步形成实证意识。

第六、根据生活实际，使学生在浓厚的兴趣中参与化学学习，保持和增强对生活和自然界化学现象的好奇心和探究欲。

第七、在学习使用pH试纸操作中，通过一些操作规范，如：不能润湿pH 试纸、不能将试纸伸入试剂瓶等，感受科学研究的严谨性。

第八、通过测定一些生活中常见液体以及测定人体体液的pH，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

ph的正确表达方法
PH是指水溶液的酸碱度，是一个无量纲的指标。

正确的表达方法是pH，其中p 表示负对数，H表示氢离子的浓度。

pH的值通常在0到14之间，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

pH的概念最早由丹麦化学家Søren Sørensen于1909年提出，他将pH定义为负对数的氢离子浓度，即pH=-log[H+]。

这个定义方法被广泛应用于化学、生物学、环境科学等领域。

pH的测量方法有很多种，最常用的是玻璃电极法和指示剂法。

玻璃电极法是通过将玻璃电极浸入待测液体中，测量电极与液体间的电势差来计算pH值。

指示剂法则是通过加入一种能与酸碱反应并改变颜色的指示剂，根据颜色变化来判断溶液的酸碱度。

pH值对生命体系和环境有着重要的影响。

例如，人体的血液pH值应该在7.35到7.45之间，一旦偏离这个范围就会引起多种疾病。

环境中的酸雨也是由于大气中二氧化碳、氮氧化物等物质的排放导致大气中的酸性物质增加，从而导致降雨的酸碱度发生变化。

总之，pH是一个非常重要的概念，在许多领域都有着广泛的应用。

正确的表达方法是pH，它是指水溶液的酸碱度，其值通常在0到14之间，小于7表示酸
性，大于7表示碱性，7表示中性。

pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。

平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。

pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH<7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH>7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。

注意：pH值允许小于0，如盐酸（10 mol/L）的pH为-1.当计算的数值为lg或者pH、pOH等对数时，由于小数点以前的部分只表示数量级，故有效数字位数仅由小数点后的数字决定。

pH保留两位有效数字（小数点后两位）。

概述pH 英文全名hydrogen ion concentration，氢离子浓度指数、酸碱值。

是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

这个概念是1909年由丹麦生物化学家Soslashren Peter Lauritz Soslashrensen提出。

p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H+）。

有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。

其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

计算公式计算方法：C(H)为H离子活度-lg(C(H)),例如0.01mol/L HCl溶液,-lg10-2=2 注：由于常态下水的活度系数接近于1，故常用浓度（[H+]）代替活度（c（H+））碱性溶液中pH=-lg[H+]=-lg10-14/[0H-]=-{lg10-14-lg[0H-]}=14+lg[0H-]pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强，pH等于7左右为中性,25摄氏度时，pH=7为中性。

由于实际中的溶液不是理想溶液，所以仅仅用H+浓度是不可以准确测量的，因此也无法准确计算得到溶液的pH。

日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。

【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。

什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。

二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。

①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。

②中性溶液pH＝7。

③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。

测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。

【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。

三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。

【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。

【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。

【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。

）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。

溶液酸碱度的表示方法——pH我们知道食醋中有醋酸，苹果中有苹果酸，柠檬中有柠檬酸……它们都是显酸性的，氢氧化钠和石灰水溶液都是显碱性的。

但是在生产、生活和科学研究中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，经常还要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

我们知道，利用石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。

那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。

精确测定pH可用pH计，粗略测定可以用pH试纸。

pH计 pH试纸酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7; 中性溶液的pH=7.教师演示：测定稀盐酸和石灰水溶液的pH 测定方法：在洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即得到被测液的pH。

受伤的发质健康的发质1. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A. A＞C＞BB. C＞B＞AC. B＞A＞CD. B＞C＞A3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断4. 能使紫色石蕊试液变红色的是（）A. 肥皂水B. 食盐水C. 白醋D. 石灰水5.酸雨是pH小于5.6的降水。

我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。

有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。

（1）你认为这种有害气体的名称为____________。

（2）请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________。