溶液酸碱度的表示方法--pH

总复习：中和反应溶液的pH（提高）【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【知识网络】酸 + 碱→盐 + 水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强表示方法 pH=7 为中性溶液酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。

（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。

（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

（3）pH=7时，溶液显中性。

2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。

向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

（2）碱性溶液pH大于7。

向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

（高清课堂《酸碱盐专题复习》（1））2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。

（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。

（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

（4）检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用。

酸碱性质与PH值的计算一、酸碱性质的基本概念1.酸：在水中能够产生氢离子（H+）的物质。

2.碱：在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

3.中性物质：在水中产生的氢离子和氢氧根离子的数量相等，pH值为7。

二、酸碱度的表示方法——pH值1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，范围为0~14。

2.pH值计算公式：pH = -lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质。

2.常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙等。

四、酸碱反应1.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

2.反应实质：H+和OH-结合生成水。

五、PH值的计算方法1.定性判断：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。

2.定量计算：根据溶液中氢离子的浓度来计算pH值。

六、溶液的酸碱性与PH值的关系1.溶液的酸碱性取决于其中氢离子和氢氧根离子的浓度。

2.pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7，溶液为中性。

七、常见物质的酸碱性及PH值1.强酸：盐酸（PH约为1）、硫酸（PH约为1）等。

2.弱酸：醋酸（PH约为3）、柠檬酸（PH约为3）等。

3.强碱：氢氧化钠（PH约为13）、氢氧化钾（PH约为13）等。

4.弱碱：氨水（PH约为11）、尿素（PH约为7）等。

八、PH值的测定方法1.试纸法：使用酸碱指示纸进行快速测定。

2.电极法：使用PH电极进行准确测定。

习题及方法：1.习题：盐酸是一种强酸，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：由于盐酸是强酸，完全电离，所以c(H+) = c(HCl) =0.1mol/L。

根据pH的计算公式pH = -lg[H+]，代入c(H+)的值，得到pH = -lg(0.1) = 1。

答案：pH = 12.习题：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度为0.1mol/L时，溶液的pH值是多少？解题思路：氢氧化钠在水中完全电离生成氢氧根离子，所以c(OH-) = c(NaOH) = 0.1mol/L。

水溶液的酸碱性与pH值水溶液的酸碱性是指溶液中酸碱物质的浓度和性质所致。

酸碱性的浓度和性质可以通过pH值来表示。

本文将探讨水溶液的酸碱性和pH值之间的关系，以及pH值在日常生活中的应用。

一、酸碱性的定义和测定酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，溶液中存在较多H+离子则为酸性，存在较多OH-离子则为碱性。

酸碱性可以通过pH值来进行测定。

pH值是指溶液中H+离子浓度的负对数值，公式为：pH = -log[H+]。

pH值的范围从0到14，7为中性。

当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。

pH值的具体数值越小，溶液越酸性；数值越大，溶液越碱性。

二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种可以通过颜色变化来判断溶液酸碱性的化学物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

这些指示剂在不同pH值下会显示不同的颜色。

例如，酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

我们可以利用这种颜色变化来判断溶液的酸碱性。

三、水溶液的酸碱性对环境和生物的影响水溶液的酸碱性对环境和生物都有一定的影响。

在工业生产中，一些废水或废气会产生酸性物质，如果排放到自然环境中会对土壤、水源和生态系统造成严重的污染。

另外，在生物体内也存在一些对酸碱度敏感的生物酶和催化剂。

一些酶只能在特定的pH条件下发挥作用，偏离其适宜的pH范围会导致酶的活性下降甚至失活。

因此，维持生物体内恒定的酸碱平衡对于生物体的正常功能至关重要。

四、调节水溶液的酸碱性为了维持水溶液的酸碱平衡，我们可以通过一些方法来调节溶液的酸碱性。

一种常用的方法是添加酸碱缓冲剂。

酸碱缓冲剂是一种能够抵抗溶液pH值变化的物质。

它们能够吸收或释放H+离子，阻止pH值的剧烈变化。

常见的酸碱缓冲剂有碳酸氢盐和磷酸盐等。

另外，我们也可以通过稀释、溶液的配制和反应条件的调整来改变溶液的酸碱性。

五、pH值在日常生活中的应用pH值在日常生活中有许多应用。

实验说课：定性与定量的完美结合——溶液酸碱度的表示法pH 各位尊敬的评委，大家好！今天我说课的内容是溶液酸碱度的表示法——pH，下面开始我的说课。

基于新课标的理念，我将以教什么，怎么教，为什么这么教为思路，从教材分析、学情分析、教学目标以及教学过程等几个方面展开我的说课，首先我先谈一谈我对教材的理解。

教材分析：“溶液酸碱度的表示法p H”选自人教版九年级化学下册第十单元酸和碱。

本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。

关于溶液的酸碱度，教科书的编写体现了从定性到定量的思路，从酸和碱的具体性质入手，使学生定性的认识酸具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH 试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、碱性的强弱。

学情分析：合理地分析学情是上好一节课的关键，接下来我将谈一谈对学情的分析，学生在学习本节课之前，已经从生活实际出发，结合平时实验中常见的物质，通过实验系统学习了酸和碱的性质和用途。

同时通过探究、讨论、调查与研究等方式，具备一定创新精神和实践能力。

我依据2011年版的新课标，结合教材分析、学情分析，将三维目标融为一体，制定了以下教学目标。

教学目标：第一、知道用pH表示溶液的酸碱度第二、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。

第三、知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响，了解控制酸碱度对生产和生活的意义。

第四、在探究过程中培养学生收集和处理信息、获取新知识、分析和解决问题的能力；学会在学习中交流与合作；第五、在对不同浓度溶液的酸碱度探究过程中，体会实验现象与结论之间的关系，初步形成实证意识。

第六、根据生活实际，使学生在浓厚的兴趣中参与化学学习，保持和增强对生活和自然界化学现象的好奇心和探究欲。

第七、在学习使用pH试纸操作中，通过一些操作规范，如：不能润湿pH 试纸、不能将试纸伸入试剂瓶等，感受科学研究的严谨性。

第八、通过测定一些生活中常见液体以及测定人体体液的pH，体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。

【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。

什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。

二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。

①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。

②中性溶液pH＝7。

③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。

测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。

【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。

三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。

【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。

【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。

【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。

）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。

【初中化学】初中化学知识点：溶液的酸碱性与pH值溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。

2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。

3. pH的范围：0―14溶液酸碱度和pH值的关系溶液的pH值溶液的酸碱度<7酸性溶液（pH越小，酸性越强）=7中性溶液>7碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。

（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。

pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。

其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。

改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。

改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。

方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。

①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。

②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。

方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。

pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。

溶液酸碱度的表示方法——pH我们知道食醋中有醋酸，苹果中有苹果酸，柠檬中有柠檬酸……它们都是显酸性的，氢氧化钠和石灰水溶液都是显碱性的。

但是在生产、生活和科学研究中，有时仅知道溶液的酸碱性是不够的，经常还要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

我们知道，利用石蕊、酚酞等酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。

那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。

精确测定pH可用pH计，粗略测定可以用pH试纸。

pH计 pH试纸酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7; 中性溶液的pH=7.教师演示：测定稀盐酸和石灰水溶液的pH 测定方法：在洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即得到被测液的pH。

受伤的发质健康的发质1. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A. A＞C＞BB. C＞B＞AC. B＞A＞CD. B＞C＞A3. 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A. 偏大B. 偏小C. 不变D. 无法判断4. 能使紫色石蕊试液变红色的是（）A. 肥皂水B. 食盐水C. 白醋D. 石灰水5.酸雨是pH小于5.6的降水。

我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。

有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。

（1）你认为这种有害气体的名称为____________。

（2）请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________。

溶液的酸碱度酸碱度，也称为溶液的pH值，是衡量溶液酸性或碱性程度的指标。

溶液的酸碱度取决于其中溶解的酸性物质或碱性物质的浓度。

本文将介绍酸碱度的定义、测量方法以及酸碱度对溶液性质和生活中的应用。

一、酸碱度的定义酸碱度是指溶液中所含氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值表示。

pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。

二、酸碱度的测量方法1. 酸碱指示剂法：酸碱指示剂能够根据溶液的pH值发生颜色变化，从而判断溶液的酸碱性。

常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

2. pH计法：pH计是一种精确测量溶液酸碱度的仪器，利用玻璃电极或者电离电极来测量溶液中氢离子的浓度，从而得出溶液的pH值。

三、酸碱度对溶液性质的影响1. 酸性溶液：酸性溶液中氢离子的浓度较高，会对溶液内的金属产生腐蚀作用，同时酸性溶液具有酸味，可导致物质的褪色和腐蚀。

酸性溶液常用于工业生产中的酸洗、脱垢等过程。

2. 中性溶液：中性溶液的pH值为7，不具有明显的酸碱性，常见于自来水、生理盐水等。

3. 碱性溶液：碱性溶液中氢氧根离子的浓度较高，会对酸性物质起中和作用，碱性溶液具有较大的碱味。

碱性物质常用于清洁剂、肥料等领域，以及一些酸中和反应的中间产物。

四、酸碱度在生活中的应用1. 水质检测：通过测量水源、饮用水等溶液的酸碱度，可以判断水质的优劣，进而保障人们的健康饮水。

2. 食品加工：在食品加工过程中，合理控制酸碱度可以改善食品的质感、口感和保存期限。

比如，在酸奶制作中，通过调节酸碱度可以控制乳酸菌的生长速度。

3. 化妆品制造：许多化妆品的稳定性和性能都与酸碱度有关。

因此，在化妆品生产中，合理调节酸碱度可以保证产品的质量和稳定性。

4. 土壤调节：合理调节土壤的酸碱度，可以为农作物提供适宜的生长环境，增加农作物的产量和质量。