无机化学重难点

无机化学部分重难点梳理【晶体结构】1.晶胞、结构基元、结构含义的区别。

结构基元能够通过平移得到整个晶体，没有形状限制。

晶胞必须是平行六面体，可以含有一个或多个结构基元。

结构用结构式、示意图等表示。

2.原子分数坐标和对称性。

取晶胞任意顶点为坐标原点，该顶点处三条晶棱为一组基向量，构成三维坐标系，原子分数坐标{a,b,c}（a、b、c∈[0,1]）表示该坐标系下某晶胞内原子的位置。

根据对称性，原子分数坐标{0,0,0}、{0,1,0}、{0,1,1}、{1,0,0}、{1,1,0}、{1,1,1}、{0,0,1}、{1,0,1}等价。

类似的，原子分数坐标{0,1/2,0}代表着12条棱的棱心位置。

3.晶胞结构分析基本方法：补晶胞。

画出相邻的8个晶胞构成的平行六面体。

【配位化学】1.配位平衡相关计算。

2.形成配合物对物质性质的影响。

①改变物质的溶解性。

例：AgCl难溶于水，易溶于浓氨水；Ni2+与丁二酮肟形成鲜红色沉淀，用于检测Ni2+的存在；ZnCl2在水中有极大的溶解度，形成H[Zn(OH)Cl2]并完全电离。

☆②改变物质的电极电势。

例：H2O2不能氧化Co2+，但能氧化Co(NH3)62+生成Co(NH3)63+；Co(H2O)63+、Co(NH3)63+、Co(CN)63-氧化性依次降低，对应Co(II)物种还原性依次升高；氧气存在条件下，Au、Ag可溶于碱性KCN溶液从而被浸取。

Ti不溶于一般的无机酸，但可溶于HF形成络离子。

③改变物质的磁性。

例：Fe(H2O)63+是高自旋结构（弱场），而Fe(CN)63-是低自旋结构（强场）。

④改变物质的颜色。

例：Cu2+为天蓝色溶液，Cu(NH3)42+为绛蓝色；Fe(H2O)63+为淡紫色，而部分水解或有氯离子配位的Fe3+呈黄色；Cr(H2O)3+为葱绿色，而部分水解或有氯离子配位的Cr3+呈深蓝色。

3.配合物的异构现象。

主要有旋光异构（手性异构、对映异构）、键合异构、配位异构、聚合异构、电离异构。

无机化学绪论教案一、教案概述本节课为无机化学的绪论部分，主要介绍无机化学的定义、历史背景、研究对象和应用领域等内容。

通过本节课的学习，学生将了解无机化学在化学研究和工业生产中的重要性，为后续学习打下坚实的基础。

二、教学目标1.了解无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.认识无机化学的研究对象和应用领域；3.了解无机化学的发展历史并掌握其中的重要里程碑；4.培养学生对无机化学的兴趣和学习动力。

三、教学重点和难点1.无机化学的定义及其与有机化学的区别；2.无机化学的研究对象和应用领域；3.无机化学的发展历史及重要里程碑。

四、教学过程1.导入（5分钟）教师通过引入化学的大致分类，引发学生对无机化学的兴趣，激发学习欲望。

2.知识讲解（35分钟）a. 无机化学的定义及其与有机化学的区别（10分钟）教师向学生解释无机化学的定义，即研究无机化合物的合成、结构、性质及其在化学领域中的应用的学科。

并结合实例对比有机化学的主要研究对象为有机化合物。

b. 无机化学的研究对象和应用领域（10分钟）教师介绍无机化学研究的对象主要包括金属元素及其化合物、无机非金属元素及其化合物、过渡金属及其化合物等。

同时，向学生阐述无机化学在材料科学、催化剂、医药、环境保护等领域的重要应用。

c. 无机化学的发展历史及重要里程碑（15分钟）教师向学生介绍无机化学的发展历史，包括古代的炼金术和中世纪的试错阶段。

接着，教师重点讲解无机化学的重要发展里程碑，如道尔顿的原子论、门捷列夫的周期表、亨利·莫西契的配位理论等。

3.思考与讨论（10分钟）教师提供一个问题，引导学生思考无机化学在生活中的应用，并鼓励学生在小组内展开讨论，分享各自的见解和观点。

4.小结与展望（5分钟）教师对本节课所学内容进行小结，并展望接下来的学习内容。

同时，鼓励学生积极参与无机化学实验和科研项目，深入了解无机化学的前沿研究。

五、教学方法1.讲授法：通过讲解和示意图来向学生传授有关无机化学绪论的知识；2.讨论法：鼓励学生积极参与小组讨论，激发思考和交流；3.提问法：通过提问调动学生的积极性，激发学生的思考和探索；4.案例分析法：通过实例，引领学生理解和应用无机化学的知识。

化学高考知识点占比化学作为高考科目之一，涵盖了众多知识点，考察了学生对元素、化合物、反应等方面的理解和掌握程度。

正确理解各个知识点的考察比重，有助于学生有针对性地进行复习和备考。

本文将就化学高考知识点占比展开分析和论述。

高考化学考试内容主要分为无机化学、有机化学和物理化学三大模块。

在这三个模块中，根据近年高考试题的分析，每个模块所占的比重略有不同，但整体来看，无机化学的考察比重相对较高。

一、无机化学无机化学是高考化学考试的重点和难点。

对于无机化学的学习，考生需要牢掌元素周期表、离子反应、酸碱中和等基础内容。

其中，元素周期表的理解和运用是学生必须掌握的基本功。

此外，无机化学还包括对物质的成分、反应性质等方面的掌握。

根据过往高考试题分析，无机化学的考察比重约占总分的40%左右。

二、有机化学有机化学包括了对碳元素的化学性质和有机化合物的特点等内容。

有机化学与无机化学相比，难度稍低。

对于有机化学的学习，考生需要掌握碳的四个共价键、官能团的识别和命名规则等。

此外，对于有机化合物的类别、性质以及常见反应的了解也是必要的。

有机化学在高考中的考察比重约占总分的25%左右。

三、物理化学物理化学包括了对化学反应速率、平衡常数、氧化还原反应等内容的掌握。

与无机和有机化学相比，物理化学的掌握涉及到对数学和物理方面基础知识的运用。

在物理化学的学习过程中，学生需要理解与化学相关的物理概念和规律，并能够运用这些概念和规律解决实际问题。

物理化学的考察比重在高考中约占总分的35%左右。

总的来说，无机化学、有机化学和物理化学三个模块的考察比重有所差异。

在复习备考过程中，考生应将更多的时间和精力放在无机化学的学习上，因为无机化学在高考中的考察比重较高。

同时，对于有机化学和物理化学的学习也不容忽视，这两个模块的考察比重同样不可小觑。

最后，无论是复习备考还是考试过程中，考生都应注重题型的分析和解题技巧的掌握。

通过有针对性的练习、总结和归纳，对于不同类型的考题进行熟悉和理解，有助于提高应试能力和应对考试的把握度。

高考化学复习教案（——无机化学重点篇无机化学重点篇在化学学科中，无机化学是一个重要的组成部分，尤其在高考中更是占有重要的地位。

为了帮助考生更好地复习无机化学知识，本文将详细介绍无机化学复习中的重点知识。

一、无机化学基本概念无机化学研究的是无机物质的结构、性质、合成及其应用，是化学学科中相对独立的一个分支。

其中，无机物质是指不含碳氢键的化合物，也就是由其他元素组成的物质，例如金属、非金属、金属氧化物、酸碱盐等。

二、无机化学元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，不仅直观地反映出元素的性质和变化规律，同时也是无机化学的基础。

通过周期表，我们可以了解到元素的自然分布、元素的物理和化学性质、元素的电子结构及对其它元素的反应等重要知识。

三、无机化学反应无机化学反应是无机化学中最重要的一个方面。

其中，一些重要的反应包括：氧化还原反应、水解反应、置换反应、双替换反应等。

此外，无机化学中的反应一般分为三种类型: 氷点反应、热力学反应和化学动力学反应。

在复习时，我们应该重点掌握无机化学中的各种反应类型，以及这些反应的反应条件、特点与变化规律。

四、无机化学单质无机化学中的单质是由同种元素组成的物质，例如氧气、氮气、石墨等。

在复习中，我们需要了解各种单质的基本性质以及制备方法，以便更好地理解和应用这些知识。

五、无机化合物无机化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的化合物。

在学习无机化学中，我们需要掌握无机化合物的种类、结构、性质和特点等基本知识，同时需要学会分析和预测无机化合物的化学性质。

六、化学计量化学计量是无机化学中另一个重要方面，也是学习无机化学的重点之一。

在学习化学计量时，我们需要掌握各种计量单位、质量关系及其应用，特别是需要熟悉化学反应方程式的应用，同时需要掌握化学计量在实际应用中的用途。

以上是关于无机化学的重点知识的简单介绍。

在复习无机化学时，我们需要注重掌握基础知识，同时需要加强对各种化合物的实际应用和预测能力，学好化学计量等内容。

无机化学课程教学大纲（2005年制订，2006年修订）一、课程代码：0091100407二、课程类别：专业必修课三、预修课程：中学化学四、学分：7学分五、学时：132学时六、课程概述：无机化学是化学学院的学生第一门专业必修课,它有着承前启后的作用,无机化学的内容是将来学生教好中学化学课重要的知识部分,它的理论涉及了元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、化学平衡和氧化还原以及元素化合物的制备、结构、性质等基本原理和基础知识。

面向二十一世纪,社会需要有较强研究,开发,和创新能力,知识面宽,科学素养良好的化学人才,要实现培养目标,这就要求我们对原有的教学内容进行必要的改革。

本着少而精的原则,集中讲述内容新颖,研究成熟,应用广泛的理论,增加对生产实际具有重要指导意义的原理,精简元素化学内容,适当介绍现代无机化学的新成就,以开拓学生视野,激发创新意识。

七、教学目的：无机化学课程设置目的是使学生掌握元素周期律,近代物质结构理论,化学热力学,化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识,并且使学生掌握重要元素化合物物的主要性质,结构,用途。

同时通过教学过程培养学生掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,并注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养。

提高创新能力。

通过对无机化学理论课的学习,为将来做一名合格的中学化学教师做好准备。

八、教学方法：为了培养能适应二十一世纪社会需要的有较强研究能力、知识面宽、科学素养良好的化学人才,这就要求我们对原有的教学方法进行改革,本着少而精的原则,我们采取了对基本的化学原理以及当代新的无机化学成果重点讲授,对于元素以及化合物的制备、性质、结构、应用等这些记忆的知识我们采取指导阅读教学方法,提出思考的问题,让学生带着问题进行阅读教材,然后集中讲授.采用多媒体电子课件,由于电子课件具有图像清晰、信息量大、容易归纳总结等优点.使学生在课时数少的条件下能够获得更多的知识.课后布置一定量的作业,要求学生按时完成.组织学生课堂讨论,对部分较难的题目进行集中评讲. 通过上述各个环节,使学生学好该门课程。

无机化学基础教案无机化学基础教案可以按照以下步骤进行编写：一、教学目标1.知识目标：掌握无机化学的基本概念、原理和反应规律，了解无机化学在日常生活和工业生产中的应用。

2.能力目标：能够运用无机化学知识解决实际问题，如化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应等。

3.情感态度和价值观目标：培养学生对无机化学的兴趣和爱好，提高其科学素养，认识到无机化学在人类生产和生活中的重要性。

二、教学内容1.无机化学的基本概念和原理，如原子结构、分子结构、化学键、化学反应速率和化学平衡等。

2.无机化学的应用，如酸碱反应、氧化还原反应、配合物等。

3.无机化学实验操作和安全注意事项。

三、教学难点与重点1.难点：理解化学反应的微观机理和化学平衡的调节机制。

2.重点：掌握无机化学的基本概念和原理，能够运用这些知识解决实际问题。

四、教具和多媒体资源1.黑板：用于绘制化学反应流程图和分子结构图。

2.投影仪：播放无机化学相关的PPT和视频资料。

3.实验器材：进行无机化学实验所需的仪器和试剂。

五、教学方法1.激活学生的前知：通过提问和回顾的方式，了解学生已学的无机化学知识。

2.教学策略：采用讲解、示范、小组讨论和实验探究等多种教学方法，使学生能够深入理解无机化学的基本概念和原理。

3.学生活动：组织学生进行小组讨论和实验操作，提高其动手能力和解决问题的能力。

六、教学过程1.导入：通过提出一些与生活相关的化学问题，激发学生的学习兴趣。

2.讲授新课：首先介绍无机化学的基本概念和原理，然后讲解其在生活和工业生产中的应用。

3.巩固练习：通过小组讨论和实验操作的方式，让学生运用所学知识解决实际问题。

4.归纳小结：回顾本节课所学内容，总结重点和难点，并对学生提出的问题进行答疑解惑。

七、评价与反馈1.设计评价策略：采用试卷测试、实验操作评价和学生自我评价等多种方式，全面了解学生的学习情况。

2.为学生提供反馈：根据评价结果，为学生提供反馈和建议，帮助他们认识到自己的不足之处并加以改进。

第一章 酸与碱
【内容要点】
酸碱概念：水－离子理论、质子理论、溶剂体系理论、路易斯酸碱理论（电子理论）、氧负离子理论。

酸碱强度：H－X酸、二元氢化物（气态二元氢化物酸强度的变化规律、二元氢化物在水溶液中酸强度的变化规律）、含氧酸。

硬软酸碱理论（HSAB理论）、硬酸金属离子、软酸金属离子、交界酸。

硬碱、软碱、交界碱。

超酸、酸度函数H0。

非水溶液：酸性溶剂：纯硫酸、液态氟化氢、醋酸。

碱性溶剂：液氨。

非质子传递溶剂：BrF3、SO2等无机化合物，烃及其衍生物、THF、CH3CN、DMF、DMSO等有机化合物。

【重点】溶剂体系理论，路易斯酸碱理论，硬软酸碱原理，常见的超酸。

【难点】硬软酸碱原理的应用。

无机化学期末复习重点总结无机化学期末复习是一个涵盖了非常多的知识点的项目，总的来说分三大部分：元素化学、无机物化学和化合物的化学结构和性质。

一、元素化学1、关于原子特性：了解原子结构的典型模型以及它的重要思想。

理解原子结构的物理意义，如元素周期性和结构，它们之间的相互作用，原子能量和原子半径变化等。

要掌握电子结构表、元素周期性表和原子能量表中的知识。

2、关于相互作用：了解元素之间的相互作用类型，如离子间的作用、共价键、孤子作用、共像作用等。

理解这些作用的概念，以及它们对物质性质和反应结果的影响。

3、关于元素分类：掌握基本金属、半金属、非金属，在这三类元素中的代表元素，以及它们的性质特点，包括半金属的现象和性质，以及常见化合物的发生机制等。

4、还要了解相对原子质量和分类标准、化学计算的基本方法、醇中的金属配合物的发生机制等二、无机物化学1、关于水溶液：掌握水溶液的分类，了解水溶液的某些性质变化，例如滴定、混和溶液OP、溶液挥发度、盐析和助溶剂作用等。

2、关于酸碱反应：了解酸碱反应和酸碱平衡的概念，以及酸碱溶液的性质、滴定和加热的反应、稀碱的用途、氢离子表示以及氢离子溶液的pH计算等。

3、关于溶液的囤积：了解溶质构成和溶液的构成，以及溶质里程碑反应等；掌握水解反应、分解水和氿解反应的发生机理，以及水热反应的特点。

4、关于无机溶液的测定：理解一些常用分析方法，如联合滴定、高效液相色谱、无机定定、离子富集反应技术、碘吸附测定法及酸卤技术等。

三、化合物的化学结构和性质1、掌握化合物的化学结构：理解化合物的晶体结构，如电子配位、化学键、元素异构体等。

了解元素和它们的牢固化合物的特征，如元和氧的双线层化合物、硫的三角仓等等。

2、掌握化合物的性质：了解晶体结构与化合物性质之间的关系；掌握原子结构和电子结构及其影响，如电负性、分解电位和熔融点；掌握某些元素的特殊性质，如碱壳元素、碱土元素和碳元素等等。

3、掌握有关各类化合物的分类、结构和性质，包括贵金属化合物、有机物、酸类化合物、错配化合物、混合氧化物等等。

高中无机化学知识重点总结高中无机化学知识重点总结无机化学是化学中一门基础而重要的学科。

无机化学研究的是无机物质的结构、性质、合成与应用等问题。

在高中阶段，无机化学就是我们学习的主要内容之一。

下面，我们就来总结一下高中无机化学知识的重点。

一、元素周期表元素周期表是高中无机化学知识的基础。

通过周期表，我们可以了解元素的周期性规律，形成元素化学性质的原因，以及元素在化合物中的化合价。

掌握元素周期表的排列方式和规律，是理解化学反应及化学式的形成的基本要求。

二、化合物化合物是由不同的元素以一定的化学键相互结合而成的。

化合物包括离子化合物和分子化合物两个大类。

掌握化合物的命名方法及化合价、原子量的计算方法非常重要。

化合物的稳定性质和化学反应是我们比较关注的问题。

三、离子反应在无机化学中，很多反应都是离子反应。

离子反应涉及到离子的生成、解离、共存和化学反应。

其中，酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应是比较重要的离子反应。

掌握离子反应的识别方法、判断溶液性质的方法，能帮助我们更好地理解化学反应的过程。

四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学最为基础的反应之一。

通过氧化还原反应，我们可以了解原子的电子互相转移、氧化程度的变化，以及一个物质的氧化剂和还原剂的性质。

掌握氧化还原反应的判断方法、平衡计算方法、电动势的作用及应用等内容，是掌握高中无机化学最为核心的要点之一。

五、酸碱反应酸碱反应是我们经常接触到的一类化学反应。

酸和碱是两种常见的离子、分子。

酸碱反应的过程涉及到离子与分子的断裂及联系过程。

学习酸碱反应须掌握的知识包括：酸碱的定义、强度、性质、识别方法，以及中和反应的化学式推导和计算。

六、化学分析化学分析是化学领域中比较重要的内容。

它包括定性分析和定量分析两个方面。

定性分析涉及到离子和物质的鉴定，而定量分析则需要通过化学计量、实验数据分析等方法来测定成分的比例和数量，它还涉及到氧化还原滴定、酸碱反应滴定等多种方法和技术，是我们对化学知识最为全面的考察之一。

无机化学教案课程：无机化学第 2 章第 1 节课题：化学基本概念（二）教学目的：学习物质的量及其单位、摩尔质量以及物质的量、质量、摩尔质量三者的关系。

掌握溶液浓度的五种表示法，并会用公式进行计算。

重点、难点：1. 物质的量、摩尔质量、溶液、溶液浓度的概念。

2. 物质的量、质量、摩尔质量三者的关系。

3. 溶液浓度的五种表示法及其计算公式。

教法设计：制作了多媒体教学课件，使学生在学习过程中对学习内容的重点和难点更容易掌握，增强了课程教学的趣味性。

采用反复强调、举例分析的方式使学生明确概念、学会计算。

教具（挂图）使用：在课堂教学中积极采用启发式、比较式、互动式、讨论式等多种教学方法，培养学生的自主学习能力。

作业布置：35页23题，补充练习题。

课后小结：年月日教学内容：1.物质的量及其单位、摩尔质量PPT：物质的量是表示物质中含有组成物质的基本单元数多少的物理量，基本单元可以是组成物质的原子、分子、原子团、电子、光子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。

规定物质的量的单位为摩尔（mol）。

每摩尔物质所含的基本单元数与0.012kg 12C的原子数目（该数目为阿伏伽德罗常数NA ，约为6.02×1023 mol-1 )相等。

同一系统中物质的量的多少与基本单元的选择有关。

摩尔质量是指单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量，用符号M表示，单位是kg·mol-1，但常用g·mol-1。

物质的量、质量、摩尔质量三者的关系为：n i ＝ mi/ Mi式中：m 为质量，g；M 为摩尔质量，g .mol-1；n 为物质的量，mol；i为组成物质的基本单元。

讲述：举例说明1mol某物质所含的粒子数。

根据物质的量、质量、摩尔质量三者的关系进行简单的计算。

2.溶液浓度的表示法PPT：物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而稳定的分散体系都叫做溶液。

溶液包括气态、液态和固态溶液。