【精准解析】重庆市南开中学2020届高三网课学习能力自测理科综合化学试题

重庆市南开中学2020届高三年级网课学习能力自测理科综合化学试题1．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升2．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－3．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a点时，υ(A) =υ(B)B．反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 molC．反应的化学方程式为：3A2B＋CD．反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)4．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－C．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2↑D．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O 5．在一氧化碳变换反应CO + H 2O CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加6．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟。

第I卷本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每题6分，共126分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H :1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．以下关系中正确的选项是〔〕A．原子半径：K>Mg>Na B．热稳固性：HCl>PH3>H2SC．氧化性：Cu2+>Ca2+>Al3+D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO47．以下实验听任中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．配5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液8．工业制硫酸铜不是直截了当用铜和浓H2SO4反应，而是将粗铜〔含少量银〕浸入稀H2SO4中，并不断镇定器下部通入细小的空气泡。

有关制备方法的表达中，正确的选项是〔〕①该方法运用了原电池工作原理②该方法运用了电解池工作原理③该方法不产生污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率A．①③⑤B．①③④C．②③④D．①③④⑤9．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．标准状况下，22.4LCl 2参加反应所得的电子数不一 定是2N A 〔N A 为阿伏加德罗常数 B ．第IA 族和第VIA 族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物 C ．非金属单质在固态时都属于分子晶体D ．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分不与之形成氢键10．表示以下变化的式子正确的选项是〔 〕A ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO -3+H 2O H 3O ++CO -23 B ．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH －－4e －=2H 2O+O 2↑D ．1 L 0.5mol/L H 2SO 4溶液与1 L 1.0mol/L NaOH 溶液反应，放出57.3kJ 的热量：1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol11．常温下，在以下溶液中，一定能大量共存的是 〔 〕A ．加入FeSO 4后的溶液中：K +、H +、Cl －、NO 3 B ．水电离的c(H +)=10－12mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I －C ．能和Al 反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －、SO -24D ．在1010)()(--+=OH C H C 的溶液中：、Na +、Br －、AlO -2、CO -23 12．以下讲法正确的选项是〔 〕A ．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合，混合液pH=7，那么b<11B ．pH=11的Na 2CO 3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低C ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中D ．0.1mol/L 酸HA 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后pH>7，那么c(Na +)=c(A －)+c(HA)=0.1mol/L13．500mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO -3)=6mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时刻后，两极均收集到气体22.4L 〔标准状况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL ，以下讲法正确的选项是〔 〕A．原混合溶液中c(Na+)=6mol/L B．电解后溶液中c(H+)=8mol/LC．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为1mol第II卷本卷须知：1．用0.5mm的中性笔芯直截了当答在试题卷中。

重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（1）化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cl—35.5Fe—56 I—127第I卷7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8、下列项目对应的结论正确的是9、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成的酯有A.4 种B.8 种C.12 种D.1610、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是11、己知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。

在一定条件下有如下转化关系：(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是A.A不可能为碳单质B.若A为金属单质，则A —定位于第三周期第IA族C.若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，则A可能是单质，也可能是化合物D.若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性12、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并S燃料电池的结构示意图如图所示。

下列得到单质硫。

质子膜H说法不正确的是A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区13、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。

根据实验结果，下列判断正确的是A.Fe3+、I-、Cl-三种离子一定存在B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L-126、(14分)Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。

B.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油都是混合物C.利用可持续发展的理念对海洋资源进行合理开发利用D.聚乙烯塑料的主要成分为聚乙烯，其化学式为22CH CH4．某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。

回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp(CoC2O4)=2.5×10-9，K sp(CoCO3)=1.5×10-13回答下列问题：（1）.“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。

“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为_______ ，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是____。

（2）.“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为___________，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因_____ 。

（3）.“电解”时装置如图所示。

阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回 ________工序继续使用。

（4）.某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将m kg该废料进行回收利用，电解得到钴n kg，钴的回收率为____。

5．下列说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本6．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断7．根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。

2019—2020学年度重庆南开中学第一学期高三年级月考理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟第一卷本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21小题，每题6分，共126分以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cu：64Fe：56 Zn：65 Ag：108一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。

它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于操纵〔〕①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空泛扩大④温室效应⑤白色污染A．①④B．②④C．③④D．①②⑤7．用N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是．．．．．．〔〕A．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AB．10L 0.1mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+数目为N AC．12g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N A8．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A＞B＞C＞D B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性B＞A＞D＞C9．以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是〔〕A．Mg2+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Na+、Al3+、Ba2+、Cl＝C．Ｋ＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．NH4+、Ca2+、Fe3+、NO3－10．13g某常见金属完全溶解于专门稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12L〔标况〕气体放出。

重庆市南开中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C8.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A. CuSO 4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4，产生黑色沉淀，正确。

B ．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH++H 2S=Na 2S+2H 2O ，产生的Na 2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C ．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D ．二氧化硫与硫化氢会发生反应：+4NHSO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

9.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A10.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C11.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.木炭具有还原性，故可用于冰箱除异味D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油8.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是（）A.上述元素中，金属性最强的在間期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高9.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）AA.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3mol Cl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g钢与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.设计如下流程证明()4422NH Fe SO 12H O ⋅晶体的组成，下列叙述不正确的（）A.无水CuSO 4变蓝，证明晶体中有结晶水B.加入NaOH 溶液，生成可以使润湿的红色石菇试纸变蓝的气体，证明晶体中有4NH +C.加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe'D.加入HCl 酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有24SO -12.肉桂酸，有一种令人喜爱的芳香，常用作香精香料、食品添加剂。

其结构如图所示。

下列对肉桂酸的说法正确的是（）A.肉桂酸和苯甲酸为同系物B.分子中苯环上的一氯代物有5种C.1mol 肉桂酸与钠反应产生1mol H 2D.分子中最多有19个原子共面13.甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。

右图为《德国应用化学》有关甲酸燃料电池的封面。

甲酸燃料电池原理分两步：①使用催化剂从甲酸中产生氢气；②以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池。

重庆南开中学2020┄2021学年度高2022级9月月考理科综合能力化学测试试题卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题） 1至5页，第二部分（非选择题）5至10页，共10页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

选择题（本题包括小题，每小题8分，共56分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是Ａ． 4SiCl Ｂ． 2H O Ｃ． 3BF Ｄ． 5PCl7. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是Ａ． K +、4MnO -、24SO -、Cl - Ｂ． 2Ca +、3HCO -、3NO -、24SO -Ｃ． Na +、2AlO -、3NO -、23CO - Ｄ． 4NH +、24SO -、2S -、Cl -8. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A. 氢氟酸的酸性比其它酸强B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强C. 氢氟酸的还原性比其它酸强D. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质9. 阿伏加德罗常数A N 约为2316.0210mol -⨯，下列叙述中正确的是A. 1 mol 3CH -所含的电子数为7A NB. 在含196g 24H SO 的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，生成的2SO 分子数约为236.0210⨯个C. 标准状况下，A N 个3CH Cl 分子具有的体积约为22.4LD. 常温下含有A N 个2NO 、24N O 分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L10. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定有阳离子11. 在一闭容器中，反应()()()()aA g bB g cC g dD g ++达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A 的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是A. 平衡向逆反应方向移动了B. 物质B 的转化率比原平衡时小C. 物质C 的平衡浓度比原平衡小D. a b c d +>+12. 下列离子方程式中正确的是Ａ． 过量的4NaHSO 与2()Ba OH 溶液反应：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+Ｂ． 苯酚钠溶液中通入少量2CO ：Ｃ． 43NH HCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：432NH OH NH H O +-+=↑+Ｄ． 2FeBr 溶液中通入过量2Cl ：23222224Fe Br Cl Fe Br Cl +--+-++=++13. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸Ａ． ①②⑥⑦ Ｂ． ②③⑤⑦ Ｃ． ①②④⑥ Ｄ． ③④⑤⑥26.（18分）（1）有A 、B 、C 、D 、E 五种微粒，它们都含有10个电子。

7.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）A.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C.木炭具有还原性，故可用于冰箱除异味D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油8.X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：下列说法不正确的是（）A.上述元素中，金属性最强的在間期表中的位置是第三周期IA族B.W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是共价键C.表中所列4种第三周期元素的简单离子中Y的半径最大D.Q的简单氢化物沸点比Z的高9.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）AA.1.7g羟基所含电子的数目为NAB.足量的Fe粉与3mol Cl2充分反应转移的电子数为6NAC.标准状况下，11.2LNO与5.6LO2充分反应后得到的气体分子数为0.5NAD.一定条件下，3.2g钢与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.设计如下流程证明()4422NH Fe SO 12H O ⋅晶体的组成，下列叙述不正确的（）A.无水CuSO 4变蓝，证明晶体中有结晶水B.加入NaOH 溶液，生成可以使润湿的红色石菇试纸变蓝的气体，证明晶体中有4NH +C.加入NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，证明品体中有Fe'D.加入HCl 酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，不能证明晶体中有24SO -12.肉桂酸，有一种令人喜爱的芳香，常用作香精香料、食品添加剂。

其结构如图所示。

下列对肉桂酸的说法正确的是（）A.肉桂酸和苯甲酸为同系物B.分子中苯环上的一氯代物有5种C.1mol 肉桂酸与钠反应产生1mol H 2D.分子中最多有19个原子共面13.甲酸燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。

右图为《德国应用化学》有关甲酸燃料电池的封面。

甲酸燃料电池原理分两步：①使用催化剂从甲酸中产生氢气；②以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池。