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《二氧化碳的性质和用途》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解二氧化碳的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度和溶解性等。
（2）掌握二氧化碳的化学性质，如不可燃、不助燃，能与水反应生成碳酸，能与澄清石灰水反应等。
（3）理解二氧化碳的用途，包括灭火、人工降雨、光合作用、工业原料等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）引导学生学会运用对比、归纳等方法总结二氧化碳的性质和用途。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）增强学生对环境保护的意识，认识到二氧化碳对环境的影响。
二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化碳的物理性质和化学性质。
（2）二氧化碳的用途与性质之间的关系。
2、教学难点（1）二氧化碳与水、澄清石灰水的化学反应原理。
（2）二氧化碳在生活和生产中的实际应用。
三、教学方法1、讲授法：讲解二氧化碳的性质和用途的相关知识。
2、实验法：通过实验演示和学生实验，让学生直观感受二氧化碳的性质。
3、讨论法：组织学生讨论二氧化碳在生活中的应用和对环境的影响。
四、教学过程1、导入新课通过播放一段关于灭火器灭火的视频，引出本节课的主题——二氧化碳。
提问学生：“为什么灭火器能够灭火？其中涉及到二氧化碳的什么性质？”2、讲授新课（1）二氧化碳的物理性质展示一瓶二氧化碳气体，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。
通过实验，将二氧化碳气体倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，观察蜡烛的熄灭情况，得出二氧化碳密度比空气大的结论。
向装满二氧化碳的塑料瓶中倒入约 1/3 体积的水，振荡，观察塑料瓶的变化，得出二氧化碳能溶于水的性质。
（2）二氧化碳的化学性质①不可燃、不助燃回顾刚才蜡烛熄灭的实验，强调二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质。
②与水反应进行二氧化碳与水反应的实验，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。
纯二氧化碳的用途二氧化碳，我们日常生活中的重要组成部分，尽管它在我们周围无处不在，但是纯二氧化碳的用途却远远超出了我们的想象。
以下是纯二氧化碳在各个领域的具体应用。
1.工业用途在工业领域，纯二氧化碳的应用非常广泛。
首先，作为一种良好的工业制冷剂，二氧化碳被广泛应用于干冰制造、低温测试以及工业制冷设备中。
此外，由于二氧化碳在高温下能分解成碳和氧，因此它也是冶金工业中的重要原料。
另外，二氧化碳还可用于生产尿素、聚碳酸酯等化工产品。
2.食品行业在食品行业中，纯二氧化碳也扮演着重要的角色。
例如，在碳酸饮料的生产过程中，二氧化碳被注入饮料中，产生气泡，赋予饮料独特的口感。
此外，二氧化碳还可用于食品保鲜，抑制微生物的生长，延长食品的保质期。
3.消防安全在消防安全领域，纯二氧化碳可用于灭火。
由于二氧化碳不燃烧、不助燃的性质，可以有效地扑灭固态物质、液体和气体火灾以及电气设备火灾。
此外，二氧化碳也可用于制造烟雾，模拟战斗场景进行军事训练。
4.医疗行业在医疗行业，纯二氧化碳也有着广泛的应用。
例如，在麻醉手术中，二氧化碳常被用作麻醉剂。
此外，二氧化碳还可用于治疗某些呼吸系统疾病，如肺气肿和哮喘等。
另外，通过将二氧化碳注入血液中，可以测量血流速度和检测心血管疾病。
5.农业领域在农业领域，二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料。
增加大气中的二氧化碳浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长。
因此，在温室种植中，通过提高二氧化碳浓度可以提高作物的产量。
此外，二氧化碳还可用于农业气象学中，以监测天气变化和作物生长情况。
6.环保领域在环保领域，纯二氧化碳可用于减少温室气体排放。
通过捕获和利用排放到大气中的二氧化碳，可以减缓全球气候变暖的速度。
此外，二氧化碳还可用于污水处理和空气净化等方面。
7.气体分析在气体分析领域，纯二氧化碳也有重要的应用价值。
例如，通过测定生物体呼出的气体中二氧化碳的含量，可以评估其新陈代谢的状况。
此外，在实验室中，二氧化碳还可用于气相色谱法等分析技术中，以检测和分离各种气体成分。
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。
（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。
（3）CO 2有三种状态变化。
在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。
如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。
故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。
②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。
二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。
而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。
生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。
用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。
（4）二氧化碳具有氧化性 如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。
氧化物的性质与用途一、氧化物的性质氧化物是由氧元素与其他元素结合而成的化合物，它们在自然界中广泛存在，并且在化学、材料、冶金等领域中有着重要的应用。
氧化物的性质主要取决于其成分和结构，下面将会详细介绍几种常见的氧化物的性质。
1. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，常温常压下为气态，难溶于水。
它具有不燃烧、不可燃、不支持燃烧等特性，这使得它成为一种常见的灭火剂。
同时，二氧化碳还具有其他应用，如用作气体增压剂、食品保鲜剂以及生物细胞培养的环境调节剂等。
2. 一氧化二氮（NO）：一氧化二氮是一种无色、有毒的气体，常温常压下为气态。
它具有良好的氧化还原性和催化性。
一氧化二氮的应用主要体现在环境保护领域，它可以作为反应底物用于除去有害气体。
此外，一氧化二氮还可以用于合成氮酸盐等药物。
3. 氧化亚氮（N2O）：氧化亚氮是一种无色、甜味的气体，常温常压下为气态。
它是一种温室气体，对于大气层的保护有着重要作用。
此外，氧化亚氮还具有麻醉作用，广泛应用于临床手术中。
同时，氧化亚氮还可以用作发动机燃料及推动火箭的推进剂。
二、氧化物的应用氧化物由于其丰富的性质，广泛应用于各个领域。
以下将介绍几种常见的氧化物及其应用。
1. 二氧化硅（SiO2）：二氧化硅是一种无色、无味的固体，常温常压下为固态。
它具有优异的化学稳定性、高熔点、高硬度等特性。
二氧化硅广泛应用于材料、电子、化妆品等领域。
在材料领域中，二氧化硅可以制备成高频电子元件、光纤、模具等；在电子领域中，二氧化硅常用于制造芯片和半导体器件；在化妆品领域中，二氧化硅作为一种重要的填充剂和稳定剂。
2. 三氧化二铁（Fe2O3）：三氧化二铁是一种常见的氧化铁，常温常压下为固态。
它具有良好的导电性和磁性，常用于磁性材料的制备。
此外，三氧化二铁还可以用作颜料、催化剂等。
在颜料领域中，三氧化二铁的不同形态可以制备成各种颜色的颜料，广泛应用于油漆、陶瓷、玻璃等材料的着色；在催化剂领域中，三氧化二铁常用于氧化反应、脱硫反应等重要催化反应中。
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
CO2的性质及其用途二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无毒的气体，分子式CO2，分子量约为44克/摩尔。
它是由碳与氧元素形成的化合物，是地球大气中最重要的温室气体之一二氧化碳具有许多重要的性质。
首先，CO2是一种稳定的分子，它不易参与化学反应。
这种稳定性使得CO2可以在大气中存在相对较长的时间，因此在地球的碳循环中起着重要的角色。
此外，二氧化碳在常温常压下为气态，如果减少温度和增加压力，二氧化碳可以转化为液态或固态。
例如，当CO2处于超临界流体状态时，它既具有液体的高扩散性，又具有气体的低粘度。
这种特性使其在许多工业应用中具有广泛的用途。
CO2具有许多重要的用途。
首先，CO2是植物进行光合作用的必需物质之一、植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质和氧气。
二氧化碳的供给对于植物的生长和繁殖非常重要，并且被广泛应用于温室园艺和农业领域。
其次，二氧化碳是一种重要的化学原料。
它可以用作氮化硅和卡宾基合成的原料，以及合成其他有机化合物的中间体。
此外，二氧化碳可以作为酸催化剂和溶剂，用于化学反应的催化和催化剂的再生。
此外，二氧化碳还用作制冷剂和干燥剂，在食品、制药和化妆品等行业中得到广泛应用。
此外，CO2还可以用作火灾灭火剂。
二氧化碳是一种有效的灭火剂，其灭火机理主要是通过抑制火焰中的氧气供应来控制火源。
CO2灭火系统广泛应用于机舱、电子设备和其他易燃易爆地区，因为CO2不导电、不腐蚀且不会残留在灭火区域。
另外，CO2还可以用于饮料和食品工业中的饮料和食物的碳酸化处理。
二氧化碳可以通过注入或溶解的方式添加到饮料和食物中，以增加其口感和延长其保存期限。
例如，碳酸饮料、啤酒和巧克力等产品通常都含有二氧化碳。
此外，CO2还可以作为一种环境保护材料进行回收利用。
例如，二氧化碳可以被捕获、压缩和储存，以减少大气中的温室气体浓度。
这种CO2的捕获和储存技术被广泛应用于工业排放和能源生产过程中，以减少对气候变化的负面影响。
课题三（1）二氧化碳的性质及用途一、教学目标1．知识与技能1)从日常生活出发，了解二氧化碳的重要性。
2)通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。
3)通过二氧化碳性质的实验探究, 培养学生的科学探究精神。
4)培养学生分析问题、运用学过的知识解决日常生活的实际问题的能力。
2．过程与方法1)通过实验探究使学生掌握科学探究的一般思路和方法2)通过本节课教学使学生了解由浅入深的科学认识过程3．情感态度与价值观1)通过本节教学引导学生运用化学知识指导生活，并学会从生活现象中认识和学习化学。
2)培养学生关注日常生活中与所学知识相关的事、物，激发学生学习化学的热情。
3)通过探究实验，培养学生实事求是的科学探究精神。
二、教学重难点1．重点：二氧化碳的化学性质。
2．难点：二氧化碳与水的反应实质的探究、与石灰水的反应的原理。
三、突破重难点的方法和手段本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容。
因此，教学中充分发挥化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。
此外,本节课实验较多，尤其要注意借助于板书和教学课件组织引导学生对学习重点进行归纳总结！成功的教学在于解决了问题，又引发学生思考更多更深入的问题。
通过本节课的学习，除了作业之外，教师设计了一个开放性的思考题“是不是无毒就一定无害？”以此来引导学生在生活中建立科学观念。
四、药品与仪器：药品：阶梯蜡烛、澄清石灰水、一矿泉水瓶（内充满二氧化碳）、紫色石蕊试液、蒸馏水、汽水、浸过石蕊试液的干燥小花四朵、四集气瓶二氧化碳气体、一烧杯二氧化碳气体、稀醋酸、小木条仪器：酒精灯、烧杯（250mL）、镊子、试管、喷壶、火柴、试管、试管架、玻璃片五、课时安排：1课时六、教学过程：1、引入：谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃。
打一物质的名称。
生：二氧化碳讲解：二氧化碳对于我们来说并不陌生，我们呼出的气体主要成分是二氧化碳，植物光合作也需要二氧化碳，二氧化碳的相关知识也是中考的重点考点。
下面，就请大家跟我一起来探讨二氧化碳到底具有哪些性质呢？在生活中，它又有哪些用途呢？板书：课题三二氧化碳的性质及用途提问：研究物质的性质从几方面入手？板书：一、物理性质：（物理性质主要指哪几方面？）演示：展示一瓶已经收集好的二氧化碳气体，引导学生观察其颜色、状态。
板书：1、通常状况下，无色无味气体提问：你能根据老师存放二氧化碳的集气瓶瓶口方向猜出它的密度比空气的大还是小吗？是这样吗？生：密度比空气大，正放。
板书：2、标况下，密度比空气大提问：你认为二氧化碳能不能溶于水？演示：向一瓶盛有二氧化碳的塑料瓶中注入约1/3的水，然后拧紧瓶盖，振荡。
生：振荡后，塑料瓶瘪进去。
说明二氧化碳能溶于水。
板书：3、能溶于水讲解：在通常情况下，一体积水大约溶解一体积的二氧化碳，增大压强，溶解得会更多。
雪碧等碳酸饮料——俗称汽水，利用的就是二氧化碳能溶于水这一性质。
我们学过的氧气有三态变化：氧气在低温下能变为淡蓝色液体，再降温能变为淡蓝色雪花状固体。
那么，二氧化碳能否变成固体呢？生：在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体。
师：固体二氧化碳叫干冰。
其含义“外形似冰，融化无水”干冰在101KPa，-78.5℃升华。
板书：4、固体二氧化碳俗称：干冰提问：它有怎样的用途呢？生：干冰升华时，吸收大量的热，可以做制冷剂。
如果洒向云层中，水蒸气遇冷会凝结成水滴，可以人工降雨。
板书：干冰（升华），可作制冷剂，舞台效果、人工降雨等。
过度：讲到这，老师想起一个发生在国外的故事。
表演组请上台。
表演组：在阿尔卑斯山脉有一个奇怪的溶洞名为死狗洞。
之所以叫这个名字是因为如果是人进入山洞，是安然无恙，但如果是牵着狗进入山洞，那么狗很快会晕倒甚至死亡。
传说山洞里住着一只很厉害的屠狗妖。
提问：大家相信有妖怪吗？讲述：经过科学家研究发现屠狗妖的真正面目是大量的二氧化碳气体。
提问：为什么狗会死亡？难道二氧化碳有毒吗？这说明二氧化碳具有什么性质？生：二氧化碳密度比空气大，在山洞的下方，狗比人矮，二氧化碳浓度大，导致窒息死亡。
师：二氧化碳本身没毒，但它具有与氧气截然相反的一条性质，即不能供给呼吸，这属于它的化学性质。
板书：二、化学性质1、不能供给呼吸资料：按体积计算，二氧化碳在空气中占0.03%，如果超过1%时，就对人类有害处；达到4%～5%时，人会感到气喘、头痛、眩晕；达到10%时，人就会窒息。
提问：？无人的山洞、深井和久未开启的菜窖中均含有大量的二氧化碳，是不应直接进去的，人如果直接进去必然会有一定的危险，那应该怎么办呢？我们来看下面这个实验。
演示：二氧化碳熄灭阶梯上的两个蜡烛火焰的实验生：观察实验、表述现象（二氧化碳气体能像液体一样倾倒。
阶梯放置的两个蜡烛火焰自下而上先后熄灭。
）提问：实验表明二氧化碳具有什么性质呢？从物理性质、化学性质两方面考虑。
生：二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
板书：2、二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
师：所以在进入深井或山洞时应该用火把照亮。
如果火焰很小或熄灭，则说明二氧化碳含量过大，不应进入。
提问：既然二氧化碳有不能燃烧的性质，那我们在做实验时可不可以用燃着的小木条来检验二氧化碳气体？生：不能，因为氮气也不支持燃烧。
思考：那如何证检验二氧化碳气体呢？（之前讲过，在这只复习）生：澄清的石灰水，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
讲解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，其原因是生成了白色碳酸钙沉淀的缘故。
利用该反应可以鉴定二氧化碳的存在。
板书：3、与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O 检验CO2气体过渡：我们已经知道利用二氧化碳能溶于水，可以制作各种汽水，但过程是单纯的溶解吗？（念雪碧瓶上的配料标签：碳酸水）。
为什么溶入的是二氧化碳而配料中没有？二氧化碳在溶于水的过程中有没有与水发生反应呢？我们再来做一个实验。
演示：1、取两支试管，分别加入2mL紫色石蕊试液。
2、向其中的一支试管中加入塑料瓶中的液体约2mL，对比观察液体的颜色。
提出探究问题：是什么物质使石蕊变红了呢？学生提出猜想：猜想一：水猜想二：二氧化碳猜想三：水和二氧化碳发生反应的生成物学生设计实验进行验证：药品：用石蕊浸泡过的干燥小花，两瓶CO2气体，喷壶：一个装水，一个装稀醋酸设计：1、向第一朵小花喷稀醋酸现象：小花遇酸变红。
结论：石蕊遇酸变红2、向第二朵小花喷水，观察现象：小花遇水不变红。
结论：水不能使石蕊变色。
猜想一不正确。
3、将第三朵小花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察。
现象：小花遇CO2不变红。
结论：CO2不能使石蕊变色。
猜想二不正确。
4、将第四朵小花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察。
现象：小花由紫色变成红色。
结论：水和CO2发生反应，生成的新物质使小花变红。
猜想三正确。
讲解：通过实验，我们知道酸能使紫色石蕊变红，它是一种酸碱指示剂——紫色石蕊试液。
是一种植物的色素，它遇酸能变成红色。
所以通过第四步，可以推断出润湿的小花在二氧化碳中变红，是二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质的缘故。
这种物质就是我们常说的碳酸。
板书：4、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3（碳酸能使紫色石蕊变红）演示：将变红的小花从盛二氧化碳的集气瓶中取出，放在酒精灯火焰上烘烤（不要太近以免烧焦），观察。
（小红花又变成紫色）（或者加热之前变成红色的试管）结论：二氧化碳和水反应生成的碳酸不稳定，受热易分解。
板书：H2CO3=CO2↑+H2O（碳酸不稳定）讲述：通过刚才实验我们得出了二氧化碳能溶于水而且还能跟水反应。
我们喝的雪碧、可乐等很多饮料里就溶解了大量的二氧化碳，所以叫做碳酸饮料，但这种饮料对青少年身体发育不利，所以应少饮或不饮为宜。
思考：我们认识事物的目的就是要掌握其规律让他更好的为人类服务。
这节课我们学习了二氧化碳的那么多性质，请大家根据二氧化碳的性质想一想，它在我们的日常生活中有哪些应用呢？板书：三、用途：光合作用的肥料、灭火、制饮料、人工降雨、制冷剂，舞台效果、化工原料制纯碱等。
多媒体：根据学生的总结展示二氧化碳的用途。
拓展：既然二氧化碳有这么多的用途，那是不是可以认为，二氧化碳的含量越多越好呢？生：不是，二氧化碳的含量过多会造成温室效应。
板书：四、温室效应1) 气候转变：‘全球变暖’2) 地球上的病虫害增加，温室效应可使史前致命病毒威胁人类。
美国科学家近日发出警告，由于全球气温上升令北极冰层溶化，被冰封十几万年的史前致命病毒可能会重见天日，导致全球陷入疫症恐慌，人类生命受到严重威胁。
这项新发现令研究员相信，一系列的流行性感冒、小儿麻痹症和天花等疫症病毒可能藏在冰块深处，目前人类对这些原始病毒没有抵抗能力，当全球气温上升令冰层溶化时，这些埋藏在冰层千年或更长的病毒便可能会复活，形成疫症。
3) 海平面上升全球暖化使南北极的冰层迅速融化，海平面不断上升，世界银行的一份报告显示，即使海平面只小幅上升1米，也足以导致5600万发展中国家人民沦为难民。
4) 气候反常，海洋风暴增多5) 土地干旱，沙漠化面积增大课件：温室效应的危害，《后天》中惊人的一幕。
思考：防治温室效应的措施生：植树造林，减少化石燃料的燃烧，开发新能源总结：地球只有一个，我们应该爱护我们共同的家园。
随堂练习：1、将下列CO2的性质和用途一一对应连线1）CO2不支持燃烧，不可燃且密度大 a、人工降雨；2）干冰升华吸热 b、气体肥料；3）CO2能溶于水且和水反应 c、灭火；4）CO2提供植物光合作用 d、制汽水2、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（）A、溶于水中B、溶于石灰水中C、进行光合作用D、制成干冰3、下列关于二氧化碳的说中，正确的是（）A、二氧化碳不能供给呼吸是因为有毒性B、二氧化碳溶于水既有物理变化也有化学变化C、二氧化碳可以使紫色石蕊试液变无色D、二氧化碳是由碳和氧气组成的混合物4、下列说法中，正确的是（）A、 CO2能溶于水，可用于制汽水 B、能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2C、因为CO2可与水反应生成碳酸(H2CO3)，所以碳酸(H2CO3)很稳定，不易分解。
D、干冰用于人工降雨和致冷剂，是利用了它的化学性质。
七、作业布置：1、市监测，2、随堂练习八、板书设计：课题三（1）二氧化碳的性质及用途一、物理性质1.通常状况下，无色无味气体2.标况下，密度大于空气3.能溶于水4.固态CO2，干冰（升华）二、化学性质1.不供给呼吸2.既不燃烧，也不支持燃烧3.与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O4.与水反应，生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定：H2CO3=CO2+H2O三、用途四、温室效应。
