最新二氧化碳的性质与制取

二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。

2.观察和验证二氧化碳的一些性质。

实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。

我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。

实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。

实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。

2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。

3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。

4.将实验结果记录下来并进行观察。

实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。

当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。

当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。

实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。

这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。

2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。

3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。

这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。

实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。

2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。

3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。

结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。

二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。

《二氧化碳的实验室制取与性质》讲义一、二氧化碳的性质在了解二氧化碳的制取方法之前，我们先来认识一下二氧化碳的性质。

二氧化碳是一种无色、无味的气体。

在通常状况下，它的密度比空气大，能溶于水，在一定条件下还能与水反应生成碳酸。

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

这一性质使得它在灭火方面有着广泛的应用。

此外，二氧化碳还是一种重要的温室气体，对地球的气候有着重要的影响。

二、实验室制取二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑选择大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要是因为该反应速率适中，便于控制，且原料易得。

三、实验装置1、发生装置实验室制取二氧化碳的发生装置通常采用“固液不加热型”。

这是因为反应不需要加热，且大理石（或石灰石）是固体，稀盐酸是液体。

常见的发生装置有以下几种：（1）简易装置：由长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞组成。

长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

（2）启普发生器：这是一种能控制反应随时发生和停止的装置。

当打开导气管上的活塞时，酸液与固体接触，反应发生；当关闭活塞时，产生的气体使容器内压强增大，将酸液压回长颈漏斗，使酸液与固体脱离接触，反应停止。

2、收集装置由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以通常采用向上排空气法收集二氧化碳。

收集装置一般由集气瓶和玻璃片组成。

收集时，导气管要伸到集气瓶的底部，以保证收集到的二氧化碳较为纯净。

四、实验步骤1、检查装置的气密性在装入药品之前，首先要检查装置的气密性。

方法是：连接好装置，将导管的一端放入水中，然后用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。

2、装入药品先在锥形瓶中放入适量的大理石（或石灰石），然后通过长颈漏斗或分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸。

3、收集气体用向上排空气法收集二氧化碳。

二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。

（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。

（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。

验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。

（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。

二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。

△。

二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。

2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。

2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。

教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。

2. 二氧化碳的化学性质。

教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。

2. 实验报告表格。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。

2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。

2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。

3. 学生分组实验，制取二氧化碳。

三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。

2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。

四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。

2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。

五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。

2. 教师评价学生的实验操作和表现。

教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。

在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。

要关注学生的实验安全，加强安全教育。

六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。

2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。

七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。

2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。

八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。

2. 教师巡回指导，解答学生疑问。

九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。

2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。

二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。

〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。

二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。

〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。

B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。

C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。

〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。

饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。

【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。

③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。

B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。

精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。

实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》实验探究报告
探究目的：
1、探究实验室里制取二氧化碳所选用的装置及制取二氧化碳的方法。

2、了解实验室里制取气体的思路和方法。

3、培养创新能力和合作精神
实验原理：_______________________________________________
试验器材：具支试管、导管、橡皮塞、橡皮管管、集气瓶、烧杯、蜡烛
大理石、稀盐酸、澄清石灰水、火柴
注意事项：
1、收集气体时，导管要伸到集气瓶瓶底。

2、验满时则只能将燃着的木条伸到集气瓶口。

实验步骤：
（一）二氧化碳的制取
（二）二氧化碳的性质
【反馈练习】
1、选择制取二氧化碳的发生装置的依据是
2、选择二氧化碳的收集装置的依据是______________________________________________
3、实验室制取二氧化碳的反应原理是______________________________________________
4、检验二氧化碳的方法是________________________________________________________ 验满二氧化碳的方法是___________________________________________________________ 、将二氧化碳和氧气的实验室制法进行比较。

实验名称二氧化碳的制取与性质
实验器材：
铁架台（带铁夹）、大试管（1支）、带导管的单孔橡皮塞、
集气瓶、毛玻璃片、镊子、烧杯（放水，检验装置气密性
用）、火柴、小木条；烧杯（放燃着的蜡烛阶梯）、试管架、
小试管（2支）、试管刷、大理石（或石灰石）、稀盐酸、
澄清石灰水，紫色石蕊溶液、抹布、大烧杯（回收反应后
溶液的指定容器，贴标签）、
实验步骤：
一、制取二氧化碳
1. 组装仪器。

2. 检查装置的气密性。

3.将少量的大理石（或石灰石）放入试管。

4.向试管中加入少量稀盐酸。

5.塞紧橡皮塞，固定试管，制取并收集一瓶二氧化碳。

6.验满气体。

二、二氧化碳的性质
1.把收集好的一瓶二氧化碳气体缓缓倒入放有燃着的蜡烛的烧
杯中，观察现象＿＿。

2.将少量澄清石灰水倒入试管中，通入二氧化碳，观察现象＿＿。

3.将二氧化碳通入盛有紫色石蕊试液的试管中，观察现象＿＿。

片刻后将试管加热，观察现象＿＿。

4.得出结论。

实验说明：注意安全。

一.实验室制取二氧化碳评定细则
二.二氧化碳性质实验评定细则。

二氧化碳性质用途和制备二氧化碳（CO2）是一种无色、无臭、不可燃的气体，它在大气中的含量非常丰富，是地球上重要的化学成分之一、下面将主要介绍二氧化碳的性质、用途和制备方法。

二氧化碳的性质：1.二氧化碳是一种稳定的气体，它在常温下为无色无臭的气体，可以被液化成为无色无味的液体，并在高压下可以被固化成为无色的固体。

2.二氧化碳具有较高的溶解性。

它可以溶解于水中形成碳酸溶液，这种性质使得二氧化碳在许多应用中起到了重要的作用。

3.二氧化碳具有化学稳定性，不易被氧化或还原。

但在高温和高压下，它可以与部分金属反应生成对应的碳酸盐。

二氧化碳的用途：1.饮料工业：二氧化碳是饮料中常用的增味剂和防腐剂，通过将二氧化碳注入饮料中可增加其气泡感和口感。

2.食物加工工业：二氧化碳可用于食物加工过程中的脱氧保鲜，例如用于气调包装，减少食物中的有氧环境并延长其保鲜期。

3.焊接和金属加工：二氧化碳可以作为保护气体，在焊接过程中用来保护熔化金属表面免受空气中氧气和水蒸汽的腐蚀。

4.医疗领域：二氧化碳可以用于医疗领域，例如作为呼吸刺激剂和扩张血管剂，也可以用于一些外科手术过程中的麻醉剂和冷冻治疗。

二氧化碳的制备方法：1.烧燃料：将含有碳的物质燃烧，如煤、木材等，生成二氧化碳和水。

2.酸碱反应：将碳酸盐与酸反应，如将碳酸钠与酸反应，生成二氧化碳和盐。

3.人工制造：通过工业过程产生二氧化碳，如化学产业中的一些化学反应，或者通过发酵过程生成二氧化碳。

总结：由于二氧化碳在各个领域具有重要的应用价值，因此对于其性质、用途和制备方法的研究与应用具有重要意义。

我们可以通过燃烧、酸碱反应或者工业过程等方法制备二氧化碳，并将其应用于食品、饮料、金属加工、医疗等领域中，为人们的生活和生产提供了便利和效益。