二氧化碳的性质及制备实验

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】【实验用品】【实验步骤】（一）制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：3、验满：方法是4、检验：方法是（二）二氧化碳的性质1、把二氧化碳倒入烧杯中步骤：把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。

拿起收集满二氧化碳的集气瓶，想烧杯内倾倒二氧化碳，现象：结论：2、二氧化碳与水的反应（1）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管中通入二氧化碳，现象是说明化学方程式为另一支试管的作用是（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是，原因是化学方程式为（三）二氧化碳与澄清石灰水的反应取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是，化学方程式为【问题与交流】课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

（重难点）【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究：【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。

3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。

1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

二氧化碳制取和性质检验实验分析及改进方略摘要：二氧化碳制取与其性质的检验实验在初中阶段是非常重要的化学实验之一，但是课本中关于实验的设计方案存在着一些繁琐或不连贯或不安全等问题，不利于教师在课堂上对学生进行演示，也不利于学生开展分组实验，针对种种这些问题，教师可以通过对实验装置以及所使药品进行改良，从而设计出更加简洁、具有连贯性、安全性、便于学生操作的实验方案，并对该实验方案的优缺点进行分析与总结，使该实验方案便于在课堂上进行教学。

关键词：探究与改进;二氧化碳;制取与性质;初中化学化学实验有助于增强学生动手能力，提高学生观察能力以及对未知探究的能力，更有助于调动学生学习的积极性，促使学生理论与实践结合，并在实践中获得成就感。

初中化学教材中有8个基础实验，其中二氧化碳的制取与性质在实验教学中占有非常大的比重，在试验过程中通常存在以下几个问题:第一，为了取得足够的二氧化碳，需要大量的石灰石与稀盐酸，实验所用仪器多而复杂。

因此，为了取得更好的实验效果，可以对实验进行优化和创新，使实验操作更加简单、现象更加明显、抗干扰性更强，并符合绿色化学的要求。

一、教材实验及其改进方案分析（一）教材方案分析在初中化学教材中制取二氧化碳的装置主要有两种，都是在常温环境中利用固液反应产生二氧化碳的装置，从其所选用的器具角度看，优点是简便，但是通过实际教学发现其存在一些局限性：首先，这两种装置都不能很好的控制反应发生的过程及停止，实验装置中所采用的锥形瓶如果液体过多时是不利于二氧化碳导出的，而且对于新加入的稀盐酸的浓度也会产生一定的影响，进而又影响到二氧化碳产生的速度，还有可能导致液体被压回长颈漏斗，橡胶塞被气压顶开等情况，给实验的进行埋下了隐患。

其次，所选用的器具在实验过程中无法及时添加药品，导致二氧化碳制取量无法满足实验的需求。

另外，教材中将二氧化碳的制取以及对其性质进行检验的实验分成了两个部分，这使得实验不具连贯性，需要安排多个课时才能将实验做完，这是不利于在课堂上进行操作的。

“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析作者：项鑫来源：《新课程》2023年第19期在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。

二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。

一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。

（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。

（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。

（5）整理实验器材，清理实验现场。

2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。

反应结束后，用排水法收集产生的气体。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。

同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。

引言概述：二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于工业生产、医学、食品加工等领域。

实验室制法是获取二氧化碳的一种常见方法，通过合适的实验操作和化学反应，可以高效地合成二氧化碳。

本文将详细介绍二氧化碳的实验室制法，包括反应原理、实验步骤和注意事项等内容。

正文内容：一、碳酸和盐酸反应合成二氧化碳1.反应原理：碳酸和盐酸反应二氧化碳的反应方程式为：Na2CO3+2HCl>2NaCl+H2O+CO2该反应利用了碳酸与盐酸反应产生的气体二氧化碳的性质。

2.实验步骤：a.首先准备好实验室所需的器材：烧杯、试管、滴管等。

b.取一定量的碳酸溶液放入烧杯中。

c.用滴管滴加适量的盐酸到碳酸溶液中。

d.观察溶液发生颗粒状的气泡，代表二氧化碳的。

e.将产生的二氧化碳气体收集起来。

3.注意事项：a.盐酸和碳酸反应时会产生剧烈的气体和热量，要注意安全防护。

b.实验操作要小心谨慎，避免溶液的溅出和气体的泄漏。

c.收集二氧化碳气体时，要使用合适的装置，以防止气体泄漏。

二、重碳酸盐分解制备二氧化碳1.反应原理：重碳酸盐在高温下分解，二氧化碳和相应的金属氧化物。

CaCO3>CaO+CO22.实验步骤：a.准备好重碳酸盐的固体，如碳酸钙。

b.将重碳酸盐加热至足够高的温度。

可以使用Bunsen燃气灯或热板进行加热。

c.观察到固体发生分解，并释放出大量的气体，即二氧化碳。

d.使用适当的装置将产生的二氧化碳收集起来。

3.注意事项：a.高温下的反应易产生危险物质和有害气体，请在通风良好的环境中进行实验。

b.加热过程中应注意安全，避免烧伤和燃烧事故的发生。

c.实验结束后，要及时清理实验器材和废弃物。

三、苏打粉和醋的反应产生二氧化碳1.反应原理：苏打粉和醋混合会产生一种化学反应，其中一个产物是二氧化碳气体。

NaHCO3+CH3COOH>CH3COONa+H2O+CO22.实验步骤：a.准备好苏打粉和醋溶液。

b.将苏打粉加入醋溶液中，注意控制反应速度。

九年级化学分级实验报告 1 二氧化碳的实验室制取与性质实验报告单 姓名 实验日期实验目的：学习CO 2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

实验药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。

蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。

一、二氧化碳的实验室制取实验内容与操作实验现象 结论与解释 ⑴连接装置，检查装置的气密性。

⑵加药品⑶收集几瓶二氧化碳气体⑷检验及验满大理石是＿色的＿体 稀盐酸是＿色＿体。

反应现象： 检验二氧化碳的存在可以用 检验时看到的现象： 验满时看到的现象：＿反应的化学方程式：二、二氧化碳的性质1、物理性质： 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。

步骤和方法（可用图示）现 象 结论或原理 1、 收集一满瓶500ml 的CO 2，然后再倒入一个内放燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。

_____蜡烛先熄灭，______蜡烛后熄灭。

CO 2密度比空气______， ____燃烧，____支持燃烧。

2、向两支试管中分别加入2ML 蒸馏水，然后各滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。

将其中一支试管静置。

向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。

将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

1、2ML 蒸馏水中滴入1——2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为 。

2、向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象是 。

3、在酒精灯火焰上加热，观察现象是 。

1、石蕊溶液的颜色是 。

2、第二步反应的化学方程式为 。

2、第三步反应的化学方程式为 。

3、二氧化碳与石灰水反应取一支小试管注入少量澄清的石灰水，通入．．CO ．．2．气体．．。

观察现象 石灰水_______ CO 2和Ca(OH)2反应方程式：。

课题：《二氧化碳的制备和性质实验》 姓名： 王思氩学号： 1011155015时间： 2013年10月22日化教 论实验报告册《二氧化碳的制备和实验性质实验》一．实验目标二．实验原理本实验为探究型实验，通过实验实现对二氧化碳的制取和性质的验证，首先查阅资料进行知识储备，再在实验中进行进一步的探究验证：1 .二氧化碳的制备：实验室制备二氧化碳的常用方法为：大理石加稀盐酸制备。

2．二氧化碳的性质：⑴物理性质：常温下是一种无色无味气体，没有毒性，密度比空气略大，能溶于水，⑵化学性质：●二氧化碳不可燃，不助燃，但是镁带在二氧化碳内燃烧生成碳与氧化镁。

；●易溶于水并生成碳酸。

这是碳酸饮料基本原理，也是使紫色石蕊溶液变红的原因●可以使澄清的石灰水（Ca(OH）₂）变浑浊3.关于二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。

二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。

三．实验流程大纲图四．实验知识储备2.检验气密性2.思考：启普发生器在什么条件下适用？答：①块状固体和液体反应中用于制取气体时适用。

②启普发生器不能加热，只适用于常温反应③块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器。

④典型实例：------用稀盐酸和锌粒制取氢气------用大理石和稀盐酸制取二氧化碳3.如何检验启普发生器的气密性？①漏液检验：打开导气管的活塞，从球形漏斗口注入水至充满半球体，检查半球体的下口塞是否漏水。

若漏水，则将塞子取出，擦干、涂上少许凡士林，塞紧，或更换塞子后再检查。

若不漏水，再检查是否漏气。

②漏气检验：将导气管的活塞关闭，使整个容器处于密闭状态从球形漏斗注入水至液面到达球体漏斗1/2处时，停止加水，并标记水面的位置，静置然后观察水面是否下降，并保持30秒。

若水面不下降，则表明不漏气4.思考：怎样对启普发生器的药品进行填3.装固体样品装？①填装固体样品：取出球形漏斗，让容器横放在桌面上，将适当大小的固体从大口装入球形体内，不要使固体落入半球体中。

教案：二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法。

2. 掌握二氧化碳的物理和化学性质。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。

2. 二氧化碳的物理和化学性质。

教学难点：1. 二氧化碳的实验室制取操作。

2. 二氧化碳的化学性质的理解。

教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。

2. 实验室安全常识。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的定义和重要性。

2. 提问：二氧化碳能否支持燃烧？能否使澄清石灰水变浑浊？二、二氧化碳的实验室制取（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的原理和方法。

2. 演示实验室制取二氧化碳的实验操作。

3. 学生分组进行实验，观察制取二氧化碳的过程。

三、二氧化碳的物理性质（10分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质，如无色无味、密度比空气大等。

2. 学生进行实验，观察二氧化碳的物理性质。

四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质，如与水反应碳酸、与碱反应盐等。

2. 学生进行实验，观察二氧化碳的化学性质。

五、实验室安全（5分钟）1. 强调实验室安全的重要性。

2. 讲解实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。

教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制取方法。

2. 学生能正确描述二氧化碳的物理和化学性质。

3. 学生能遵守实验室安全规定，正确进行实验操作。

六、实验探究：二氧化碳的溶解性（10分钟）1. 介绍二氧化碳在水中的溶解性。

2. 学生进行实验，观察二氧化碳的溶解过程。

七、二氧化碳的应用（10分钟）1. 介绍二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料的制造、植物光合作用等。

2. 学生讨论二氧化碳的应用及其对环境的影响。

八、二氧化碳的减排（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳排放对环境的影响。

2. 讨论减少二氧化碳排放的方法和措施。

九、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的二氧化碳的实验室制取与性质。

【例3】人吸入空气，排出CO2等气体。

为了证明人呼出的气体中含有CO 且能有效排除空气中CO的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，实验室制取和收集CO2应选用下列装置中的(填序号活动小组经查阅资料，知道CaCO3CaO＋CO2↑，同学们研究得出实验室为什么不用A装置加热碳酸钙制取二氧化碳？其原因。

同学们对上述实验现象提出猜想，产生该现象的主要原因可能是：因为CO2气体溶于水(溶液中的溶剂)，②因为CO2气体与水发生反应，因为CO2气体与NaOH发生反应。

你认为上述猜想正确的是(填序号)；并请你设计一个实验，小虎同学认为上述实验是可行的。

小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。

B溶液。

_____________________________________现象为_____________________________________，2HCl CaCl实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，反应的发生装置(填序号)。

若采用C装置收集氧气，验满的方法是⑵收集方法：向上排空气法⑶步骤：①检查反应装置的气密性②装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端⑤收集气体⑥检验是否集满⑷检验：验证：将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2，否则不是。

验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满。

⑸注意事项：①一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反应生成的硫酸钙是微溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。

②一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。

③实验室也不用碳酸钠，粉末状石灰石来代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快，不便于控制。

课后作业1．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是()A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C．在发生装置中加入块状石灰石和稀盐酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热2．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有()A．1处B．2处C．3处D．4处3．实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气相比较，一定相同的是( )A．发生装置B．收集方法C．验满方法D．集满气体后的集气瓶的放置方法4．同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是()A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥5．长期盛石灰水的瓶子内壁上常会出现一层白膜，这层白膜是()A．Ca(OH)2B．H2SO4C．CaCO3D．HCl6．有关CO2的实验中，不能证明CO2化学性质的是()A．B．C．D．7．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

《二氧化碳的实验室制取和性质》说课稿三篇篇一：《实验活动二氧化碳的实验室制取和性质》说课稿各位领导、老师：大家好！我说课的内容是人教版新课标九年级第六单元《碳和碳的氧化物》中的实验活动2《二氧化碳的实验室制取和性质》。

下面我从教材、目标、教法、学法和教学过程四个方面谈谈自己对本节课的设计思路。

一、说教材本单元是初中最为完整的学习元素和化合物知识体系的一个单元，本节实验活动课的内容主要让学生在这一单元学习的基础上对二氧化碳的制取及性质达到巩固的效果，并对第一单元的实验室操作的复习，许多知识学生比较熟悉，也比较感兴趣，是培养学生在实验室中操作、观察、表达、讨论能力的最佳素材。

同时也能使学生对二氧化碳的认识从感性上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学问题，提高科学素养水平。

因此上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响二、说目标：1、知识与技能：（1）进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理；（2）学会实验室制取二氧化碳的实际操作；（3）加深对二氧化碳性质的认识。

2、过程与方法：能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证。

3、情感态度与价值观：从动手进行实验操作的过程中获取成就感，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

4、教学重点：学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。

5、教学难点：了解实验室制备气体及验证的步骤和方法。

三、说教法本节内容就知识而言并不难，关键是培养学生的动手操作、思维、归纳能力。

考虑到学生的基础及认知规律，结合教学内容、学科特点，通过创设情境，分组实验，学生交流、归纳，得出结论。

为了增强学生的感性认识，采用分组实验，让学生亲身体验教学内容，同时加强了学生的动手操作能力、团结协作能力，提高了学生的综合素质。

四、说学法在讲授知识的同时，更重要的是要让学生自己动手做，去体验。

在学法上重在指导学生形成一个良好的思维习惯。

实验室制二氧化碳的化学式方程一、介绍二氧化碳的性质1. 二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，以化学式 CO2 表示。

2. 二氧化碳密度较大，在常温常压下是一种无法溶于水的气体，但可以溶于一些有机溶剂中。

3. 二氧化碳是一种重要的化学原料，在工业上被广泛应用于食品、饮料、医药和农业等领域。

二、实验室制二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳主要依靠物质的化学性质，通过化学反应得到所需的产物。

1. 实验原理：常用的方法是通过酸与碳酸盐反应来制备二氧化碳。

比较常用的方法是将碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。

2. 化学方程式：反应的化学式方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa三、实验步骤在实验室中制备二氧化碳需要经过以下步骤：1. 准备试剂：将适量的碳酸氢钠(NaHCO3)和醋酸(CH3COOH)称取到试管中。

2. 合并试剂：将称取好的碳酸氢钠和醋酸分别倒入两个不锈钢探头中。

3. 反应生成：将两个不锈钢探头插入连接管的两端，使其密封。

然后用手摩擦不锈钢探头，碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。

4. 收集气体：用气体收集瓶吸收二氧化碳气体。

四、实验注意事项1. 实验操作中要注意安全，使用实验室常规的个人防护装备，避免产生有害的气体对实验者和实验环境造成危害。

2. 实验操作时要小心谨慎，避免试剂的飞溅和溅出，以免造成伤害。

3. 在实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

五、实验结果在实验完成后，可以观察到收集瓶中逐渐充满了二氧化碳气体，通过简单的实验装置和化学反应，制备了所需的二氧化碳气体。

六、实验应用制备二氧化碳的实验不仅可以用于教学和科研实验，还可以在工业生产中应用，也可以用于饮料工业和食品储存中。

七、结语实验室制备二氧化碳是一项重要的实验内容，通过实验可以更深入地了解二氧化碳的性质和制备过程。

在实验操作中要严格遵守实验室安全规定，确保实验过程安全、顺利进行。

姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。

【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。

【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。

3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。

实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。

2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。

3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。

6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。

观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。

记录现象。

7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。

实验室制取二氧化碳实验报告实验名称：实验室制取二氧化碳实验目的：通过实验室制取二氧化碳，了解和掌握实验室制取二氧化碳的方法和原理，培养实验操作能力和科学思维。

实验原理：二氧化碳是一种气体，可以通过与碱反应或者酸与碳酸盐反应的方法制取。

在本实验中，我们采用稀盐酸与大理石（碳酸钙）反应的方法制取二氧化碳。

反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2↑+ H2O实验材料：1. 大理石或石灰石2. 稀盐酸3. 锥形瓶或试管4. 导管5. 水槽6. 澄清石灰水实验步骤：1. 准备锥形瓶或试管，并将其清洗干净。

2. 将大理石或石灰石放入锥形瓶或试管中。

3. 向大理石或石灰石中缓慢加入稀盐酸，并观察反应现象。

4. 将导管伸入反应液中，用气泡冒出的方式收集二氧化碳气体。

5. 将收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水的变化。

6. 将实验结果记录在实验报告中。

实验结果：1. 观察到在加入稀盐酸后，大理石或石灰石开始产生气泡，说明二氧化碳气体开始生成。

2. 通过导管收集到的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳气体与澄清石灰水发生了反应。

实验结论：通过实验室制取二氧化碳的实验，我们可以得出以下结论：1. 二氧化碳气体可以通过稀盐酸与大理石或石灰石反应的方法制取。

2. 二氧化碳气体与澄清石灰水反应，产生沉淀，使澄清石灰水变浑浊。

实验注意事项：1. 在进行实验时，要注意安全，避免稀盐酸接触到皮肤或眼睛。

2. 在收集二氧化碳气体时，要确保导管伸入反应液中，避免气体泄漏。

3. 在通入澄清石灰水时，要慢慢通入，避免澄清石灰水溅出。