二氧化碳的性质及制备实验 (2)

二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。

2、加深对二氧化碳性质的认识。

二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。

2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。

五、反思与评价。

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.实验室制备二氧化碳气体的常用方法是 A ．煅烧石灰石B ．点燃木炭C ．用石灰石与稀盐酸反应D ．碳酸分解2.实验室制取CO 2一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放入小块的大理石；⑤收集气体。

下列操作顺序中，正确的是 A ．①②③④⑤B ．②①④③⑤C ．①④③②⑤D ．②③④①⑤3.下列制取、收集、验满、检验CO 2的装置和原理能达到实验目的的是A ．制取B ．收集C ．验满D ．检验4.在实验室中利用下图装置，可以进行的实验是 ①用过氧化氢溶液与MnO 2制取氧气 ②用KMnO 4固体制取氧气③用KClO 3与MnO 2的混合物制取氧气 ④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④5.关于二氧化碳的说法中错误的是（ ） A ．实验室收集二氧化碳可用向下排空气法 B ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C ．实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石 D ．二氧化碳可用于灭火6.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。

符合上述现象的气体组合是 A ．H 2、CO 、CO 2B ．N 2、O 2、CO 2C ．H 2、CH 4、COD ．H 2、CH 4、CO 27.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是 A ．将气体分别通入水中B ．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C ．将气体分别通入澄清石灰水中基础篇D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中8.鉴别氧气、氮气和二氧化碳三瓶无色气体的最简单的方法A．用澄清的石灰水检验B．用带火星的木条检验C．用燃着的木条和带火星木条检验D．用带火星的木条和澄清的石灰水检验9.下图是某同学探究二氧化碳的制取和性质的创新装置。

方法探微“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析文|项鑫在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。

二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。

一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。

（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。

（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。

（5）整理实验器材，清理实验现场。

2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。

石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。

反应结束后，用排水法收集产生的气体。

（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。

这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。

（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。

加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。

同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。

（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。

《实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质》教学设计（附导学案）教学目标:1.知识与技能:(1)进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理;(2)学会实验室制取二氧化碳的实际操作;(3)加深对二氧化碳性质的认识。

2.过程与方法:能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证。

3.情感态度与价值观:从动手进行实验操作的过程中获取成就感激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

教学重点:学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。

教学难点:了解实验室制备气体及验证的步骤和方法。

教学方法:实验、讲解、总结。

教学准备:仪器:锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、具支试管、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等。

药品:大理石、稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液。

教学过程:一、创设情景，引入课题1.我们一起来猜个谜语:左边月儿弯，右边月儿圆，左边能取暖，右边能助燃。

打一物质(用化学式表示)2.实验前准备:请同学介绍蓝色试剂托盘中的试剂与仪器并检查盛水的烧杯、放有阶梯蜡烛的烧杯、废液杯、试管等用品。

注意:提醒同学们闻气体的操作及液体的取用。

3.目标展示，学生回忆实验室制取二氧化碳的方法。

(1)练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。

(2)做二氧化碳的性质实验，加深对二氧化碳性质的理解，会描述现象并对其进行解释。

二、实验活动讲解1.二氧化碳的制取所用的药品，依据的原理，采用的装置的讲解。

2.实验的具体步骤的讲解(1)检查装置的气密性的方法:(2)药品的取装与添加:(3)反应的发生、气体的收集方法、验满的方法:(4)要求收集一集气瓶二氧化碳，注意验满:(5)将气体分别通入紫色石蕊试液与澄清石灰水的试管中，观察现象:(6)把小烧杯中的阶梯蜡烛点燃，将收集满的集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁缓慢倾倒入小烧杯中，观察蜡烛的熄灭顺序:(7)反应的终止。

三、进入实验活动1.二氧化碳的知识了解，提高学生的安全意识。

实验活动2二氧化碳的实验室制取和性质一、教材分析本节是对氧气制取的加深认识，也是初三学生必须掌握的最重要的基本实验技能，通过复习旧知识，使原有的经验，由老师引导，在探究实验过程中，加深对所研究问题的体验，同时通过讨论和交流，使问题得到理论升华。

通过分组实验学生亲身体验科学探究过程，基本掌握科学探究方法。

通过比较归纳“实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理”、实验装置，能更好培养学生形成实验室制取气体的基本思路和方法，并通过对二氧化碳性质的实验探究，进一步深化对二氧化碳性质的理解，为学生在中考中解决相关综合性试题打下坚实的基础。

本节课的教学重点是：（一）实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法；（二）通过实验进一步学习二氧化碳的性质。

本节课的教学难点是：（一）从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法；（二）长颈漏斗装置气密性的检查；（三）总结实验室制取气体的一般思路和方法。

二、重难点分析（一）制取二氧化碳1．突破建议：教学中应该结合氧气的实验室制取的两种方式进行对比，发现其异同处：为什么制取二氧化碳的装置与加热高锰酸钾制取氧气的装置有很大差异，却与过氧化氢制取氧气装置几乎一样；为什么两者收集方法有共同之处，又有不同之处；为什么装置气密性检查原理相似，操作方法却不同。

这些问题应该选择适当的时机呈现给学生，加深对实验室制取气体各个要素有比较全面的了解。

2．突破样例：【师】前面我们已经学习了实验室制取氧气，今天我们来探究实验室制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。

【投影】实验室制取氧气的装置【提问】（1）对比制取氧气和制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳应该选择什么样的发生装置呢？（2）对比氧气和二氧化碳的性质，制取二氧化碳应该选择什么样的收集装置呢？【生】思考讨论，回答。

根据提供仪器，也可自选仪器自己设计出制取二氧化碳的装置。

（画出简易图）【设计意图】从已学的知识导入新课。

通过对比分析，由学生自己设计制取二氧化碳的装置。

二氧化碳制取的研究-教学设计厦门大学附属科技中学王园园一、教材分析本节内容位于人教版九年级化学教材第五单元第二节，主要是通过实验室制取二氧化碳的反应原理研究气体制备时发生装置的选择和收集装置的选择。

因学生在第三单元已经学过实验室制取氧气的反应原理及发生装置和收集装置，已有一定气体制备的基础，气体制备属于中考中重点考察的内容。

因此，本节内容主要以自主—合作—探究模式进行。

二、学情分析学生在第二单元学习了氧气的实验室制法，对于气体的制取原理、装置、收集有一定基础，已有了初步设计实验室制取二氧化碳的知识、技能，所以本课题的难度不会很大。

由于初三学生刚接触化学不久，对化学尤其是化学实验充满兴趣，但由于学生接触化学的时间不长，实验动手能力和分析能力较弱，还不具备自主的实验探究能力。

学生易错点分析及说明：学生极易将“检验”和“验满”混淆；、制取CO2操作中易出现的错误:（1）通过长颈漏斗添加稀盐酸时，学生可能未将末端液封，导致产生的气体逸出；（2）收集气体时，导管没有伸入瓶底，造成不易将瓶内空气排尽。

三、教学目标知识与技能：(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，用对比的方法探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳，初步学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。

(2)了解实验室制取气体的方法和设计思路过程与方法：通过二氧化碳实验室制法的探究活动，使学生经历科学探究的基本过程，提出自己的观点，并引导学生对设计的方案进行评价，并进行有效的探究活动。

情感态度价值观：通过自主探究，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并培养善于合作，勇于探究等科学精神，充分激发学生学习兴趣和探究欲望。

四、重点：实验室制取二氧化碳原理和装置的探究，学习二氧化碳的制取、验证、验满等操作。

难点：实验室制取二氧化碳实验装置的设计和评价。

五、教学过程能证明是二氧化碳？或许是氮气？）【演示1】展示雪碧：如何将饮料瓶中的二氧化碳通入澄清石灰水？教师演示：将雪碧瓶口塞上单孔橡皮塞，导管通入装有澄清石灰水的试管中，稍微摇晃雪碧，观察现象。

课题：《二氧化碳的制备和性质实验》 姓名： 王思氩学号： 1011155015时间： 2013年10月22日化教 论实验报告册《二氧化碳的制备和实验性质实验》一．实验目标二．实验原理本实验为探究型实验，通过实验实现对二氧化碳的制取和性质的验证，首先查阅资料进行知识储备，再在实验中进行进一步的探究验证：1 .二氧化碳的制备：实验室制备二氧化碳的常用方法为：大理石加稀盐酸制备。

2．二氧化碳的性质：⑴物理性质：常温下是一种无色无味气体，没有毒性，密度比空气略大，能溶于水，⑵化学性质：●二氧化碳不可燃，不助燃，但是镁带在二氧化碳内燃烧生成碳与氧化镁。

；●易溶于水并生成碳酸。

这是碳酸饮料基本原理，也是使紫色石蕊溶液变红的原因●可以使澄清的石灰水（Ca(OH）₂）变浑浊3.关于二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。

二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。

三．实验流程大纲图四．实验知识储备2.检验气密性2.思考：启普发生器在什么条件下适用？答：①块状固体和液体反应中用于制取气体时适用。

②启普发生器不能加热，只适用于常温反应③块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器。

④典型实例：------用稀盐酸和锌粒制取氢气------用大理石和稀盐酸制取二氧化碳3.如何检验启普发生器的气密性？①漏液检验：打开导气管的活塞，从球形漏斗口注入水至充满半球体，检查半球体的下口塞是否漏水。

若漏水，则将塞子取出，擦干、涂上少许凡士林，塞紧，或更换塞子后再检查。

若不漏水，再检查是否漏气。

②漏气检验：将导气管的活塞关闭，使整个容器处于密闭状态从球形漏斗注入水至液面到达球体漏斗1/2处时，停止加水，并标记水面的位置，静置然后观察水面是否下降，并保持30秒。

若水面不下降，则表明不漏气4.思考：怎样对启普发生器的药品进行填3.装固体样品装？①填装固体样品：取出球形漏斗，让容器横放在桌面上，将适当大小的固体从大口装入球形体内，不要使固体落入半球体中。

基础实验2 二氧化碳的制取与性质（分层练习）一、选择题1．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中校考模拟预测）下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（）A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯B．长颈漏斗、集气瓶、试管C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶【答案】A【解析】A、实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸，该实验的装置中不需要酒精灯加热，故错误；B、该仪器组合中，试管可以做反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，集气瓶收集二氧化碳，故正确；C、该组合装置中，锥形瓶是反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，集气瓶收集二氧化碳，故正确；D、该组合装置中，平底烧瓶可以作为反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，集气瓶收集二氧化碳气体，故正确。

故选A。

2．（2023·河南驻马店·校联考三模）检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是（）A．将带火星的木条接近瓶口B．将燃着的木条伸入瓶中C．靠近瓶口扇闻气味D．将燃着的木条接近瓶口【答案】D【解析】带火星的小木条接近瓶口复燃，是氧气是否集满的检验方法，故A错误；燃着的小木条伸入瓶中，如果是二氧化碳会熄灭，但不能检验出来是否集满，故B错误；二氧化碳是无色无味的气体，靠近瓶口扇闻气味不能检验出来，故C错误；将燃着的小木条接近瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满，这是检验二氧化碳是否集满的方法，故D正确，故选D。

3．（2023·江苏苏州·统考一模）下列有关二氧化碳的检验、性质、制备和用途的实验能达到目的的是（）A．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳B．干冰能用于人工降雨C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备二氧化碳D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝【答案】B【解析】A. 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体不支持燃烧，但不一定是二氧化碳，错误；B. 干冰即固体二氧化碳，易升华吸热，使周围环境温度降低，形成降雨，正确；C. 可用块状石灰石和稀盐酸迅速制备二氧化碳，不能用硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应停止，错误；D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，错误。

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思实验目的：1.了解二氧化碳的实验室制取方法；2.探究二氧化碳的性质。

实验材料：1.石灰石（CaCO3），可用实验室常见的石灰石粉末；2.烧杯或玻璃器皿；3.氢氧化钠溶液（NaOH），用于吸收剩余的杂质；4.水（H2O），用于制取二氧化碳；5.密封的容器或气球，用于收集二氧化碳。

实验步骤：1.将石灰石粉末放入烧杯中；2.缓慢加入稀释的氢氧化钠溶液，并搅拌；3.观察反应现象：会产生气泡，并冒出一种带有刺激性气味的气体，即二氧化碳；4.将烧杯中的气体用密封容器或气球收集起来。

实验注意事项：1.实验过程中要戴上眼镜和手套，以保护眼睛和皮肤的安全；2.注意控制氢氧化钠溶液的浓度，以避免剧烈反应；3.实验时应保持通风良好，以防止有刺激性气味的气体的聚集。

1.物理性质：a.二氧化碳是无色、无味、无臭的气体，在常温下是稳定的；b.二氧化碳比空气密度大，能够溶解在水中；c.在低温下，二氧化碳会凝结成为固态（干冰），可以用来制造烟雾效果。

2.化学性质：a.二氧化碳是弱酸性气体，能够与碱发生中和反应；b.二氧化碳易溶于水，生成碳酸，会导致水变酸性（即酸雨）；c.二氧化碳能与金属反应，生成金属的碳酸盐。

实验反思：本次实验成功地制取了二氧化碳，并分析了其主要性质。

在实验过程中，切记注意安全操作，如佩戴个人防护装备并保持通风。

另外，在实验设计中，可以加入更多的定量分析，如使用燃烧滴定法来测定二氧化碳的含量，以更详细地了解二氧化碳的生成量。

此外，还可以将实验结果与理论计算进行对比，以验证实验结果的准确性。

总而言之，本次实验设计和操作较为简单，后续可以进一步拓展实验内容，以深入研究二氧化碳的制取和性质。

【例3】人吸入空气，排出CO2等气体。

为了证明人呼出的气体中含有CO 且能有效排除空气中CO的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，实验室制取和收集CO2应选用下列装置中的(填序号活动小组经查阅资料，知道CaCO3CaO＋CO2↑，同学们研究得出实验室为什么不用A装置加热碳酸钙制取二氧化碳？其原因。

同学们对上述实验现象提出猜想，产生该现象的主要原因可能是：因为CO2气体溶于水(溶液中的溶剂)，②因为CO2气体与水发生反应，因为CO2气体与NaOH发生反应。

你认为上述猜想正确的是(填序号)；并请你设计一个实验，小虎同学认为上述实验是可行的。

小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。

B溶液。

_____________________________________现象为_____________________________________，2HCl CaCl实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，反应的发生装置(填序号)。

若采用C装置收集氧气，验满的方法是⑵收集方法：向上排空气法⑶步骤：①检查反应装置的气密性②装入块状大理石，塞紧塞子，出气导管刚好伸入锥形瓶内③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗导管末端⑤收集气体⑥检验是否集满⑷检验：验证：将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2，否则不是。

验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满。

⑸注意事项：①一般不用稀硫酸来代替稀盐酸，是因为反应生成的硫酸钙是微溶物，这种沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。

②一般不用浓盐酸代替稀盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体易混入产生的二氧化碳气体中，会给实验带来误差。

③实验室也不用碳酸钠，粉末状石灰石来代替块状石灰石或大理石，原因是反应速度太快，不便于控制。

课后作业1．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是()A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气．故能用向上排空气法收集B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C．在发生装置中加入块状石灰石和稀盐酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热2．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有()A．1处B．2处C．3处D．4处3．实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气相比较，一定相同的是( )A．发生装置B．收集方法C．验满方法D．集满气体后的集气瓶的放置方法4．同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是()A．移动粗铜丝能控制反应的发生和停止B．该实验能证明二氧化碳的密度比空气大C．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝D．产生的二氧化碳可用生石灰干燥5．长期盛石灰水的瓶子内壁上常会出现一层白膜，这层白膜是()A．Ca(OH)2B．H2SO4C．CaCO3D．HCl6．有关CO2的实验中，不能证明CO2化学性质的是()A．B．C．D．7．超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。

实验室制二氧化碳的化学式方程一、介绍二氧化碳的性质1. 二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，以化学式 CO2 表示。

2. 二氧化碳密度较大，在常温常压下是一种无法溶于水的气体，但可以溶于一些有机溶剂中。

3. 二氧化碳是一种重要的化学原料，在工业上被广泛应用于食品、饮料、医药和农业等领域。

二、实验室制二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳主要依靠物质的化学性质，通过化学反应得到所需的产物。

1. 实验原理：常用的方法是通过酸与碳酸盐反应来制备二氧化碳。

比较常用的方法是将碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。

2. 化学方程式：反应的化学式方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa三、实验步骤在实验室中制备二氧化碳需要经过以下步骤：1. 准备试剂：将适量的碳酸氢钠(NaHCO3)和醋酸(CH3COOH)称取到试管中。

2. 合并试剂：将称取好的碳酸氢钠和醋酸分别倒入两个不锈钢探头中。

3. 反应生成：将两个不锈钢探头插入连接管的两端，使其密封。

然后用手摩擦不锈钢探头，碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。

4. 收集气体：用气体收集瓶吸收二氧化碳气体。

四、实验注意事项1. 实验操作中要注意安全，使用实验室常规的个人防护装备，避免产生有害的气体对实验者和实验环境造成危害。

2. 实验操作时要小心谨慎，避免试剂的飞溅和溅出，以免造成伤害。

3. 在实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

五、实验结果在实验完成后，可以观察到收集瓶中逐渐充满了二氧化碳气体，通过简单的实验装置和化学反应，制备了所需的二氧化碳气体。

六、实验应用制备二氧化碳的实验不仅可以用于教学和科研实验，还可以在工业生产中应用，也可以用于饮料工业和食品储存中。

七、结语实验室制备二氧化碳是一项重要的实验内容，通过实验可以更深入地了解二氧化碳的性质和制备过程。

在实验操作中要严格遵守实验室安全规定，确保实验过程安全、顺利进行。

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质一、实验目的1．掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置与操作方法。

2．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。

3．加深对二氧化碳性质的认识。

二、实验用品大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。

烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

三、实验步骤（一）制取二氧化碳1．连接装置：如图所示。

2．检查装置气密性。

方法是将导管一端浸入水中。

用手紧握试管，如果看到水中的导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，则说明装置不漏气。

3．装入药品：先加入大理石(或石灰石)，再加入稀盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：有气泡产生。

4．验满：方法是将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明已集满。

5．检验：方法是将制取的气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明所制得的是二氧化碳。

（二）二氧化碳的性质内容①熄灭蜡烛的实验②二氧化碳与水反应③二氧化碳与澄清石灰水的反应④二氧化碳的溶解性实验现象及结论现象：蜡烛自上而上先后熄灭结论：CO2的密度比空气的大；CO2既不燃烧，也不支持燃烧。

①通入二氧化碳后，石蕊溶液变红色，反应的化学方程式：H2O+CO2===H2CO3。

②给试管加热后，溶液变紫色，反应的化学方程式：H2CO3=====△CO2↑+H2O。

①现象:澄清石灰水变浑浊。

②结论：CO2与澄清石灰水反应生成不溶水的CaCO3沉淀。

实验操作：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖，振荡①现象：塑料瓶变瘪。

②结论：二氧化碳能溶于水。

（三）问题与交流1．将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放有一支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到蜡烛熄灭。

说明二氧化碳具有什么性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气的大。

姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。

【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。

【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。

3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。

实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。

2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。

3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。

6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。

观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。

记录现象。

7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。

实验室制二氧化碳【实验室常用大理石或石灰石(属混合物且主成分是CaCO3)和稀盐酸反应来制取二氧化碳】1，实验原理实验室制二氧化碳①，不用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体从而使制的二氧化碳中含有HCl气体②，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应后的产物硫酸钙是微溶物，会覆盖在碳酸钙表面从而阻止反应进一步发生③，不用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太快很难收集到气体2，反应装置3，收集装置4，某些装置气密性的检查及气密性好的现象：二氧化碳的工业制法：工业上通常采用煅烧石灰石来制取二氧化碳方程式：★检验氧气的方法; 将带火新的木条放入集气瓶中，带火星木条复燃则证明该气体是氧气☆检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊则证明该气体是二氧化碳(检验的化学方程式为▲检验氧气收集满的方法：将带火星的木条放到装有氧气的瓶口，带火星木条复燃则证明氧气收集满△检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放到装有二氧化碳的瓶口，燃着的木条熄灭燃则证明该气体收集满二氧化碳物理性质：无色无味，密度比空气大，易溶于水，固态二氧化碳叫干冰【干冰升华(物理变化)易吸热可用于人工降雨】二氧化碳的化学性质：1，二氧化碳与水的反应：CO2 + H2O == H2CO3(碳酸)2，与碱的反应：①CO2+2NaOH== Na2CO3 + H2O ②Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O[石灰水露置于空气中表面的白膜是Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3 可用酸除]鸡蛋壳和水垢里的成分也是CaCO3可与酸反应，即水垢可用酸(如食醋，盐酸除去)3，不支持燃烧也不助燃：★二氧化碳的用途：1，作气体肥料(用于光合作用) 2，人工降雨，制冷剂3，灭火4 制饮料探究二氧化碳性质的一些实验：几种物质的转化转化关系填写结论1.CO 转化CO22.CO2转化CO3.CO2转化H2CO34. CO2转化CaCO35. CaCO3转化CO2 1.2.3.4.5.。